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1、新教材适用高考化学高三 化学本试卷分选择题和非选择题两部分。总分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A. 根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物 B. 地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质C. 大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
2、D. 李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理8下列有关实验说法正确的是A在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取23 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相 C检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液D酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水
3、洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A原子半径：WYZ，简单离子半径： YZWBYX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X 4的空间构型类似于乙烯的空间构型C测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质10下列说法正确的是：A已知某温度下纯水中的c(H+)=2l07mol.L-1，据此
4、无法求出水中c(OH)B 已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2.L-2C常温下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3- 共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436D已知：由上表数据可以计算出反应 的焓变11. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采
5、用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是： A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，乙电极增重D在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-12常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是Aa为7BQ点的水的电离程度在整条曲线中最大 CM和Q之间（不
6、含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)c(Na+)D三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小13某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3分液，向上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是第卷（非选择题 共180分）26（14分
7、）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1) 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。 (2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。 (3) 在100ml 18 molL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32 L B30.24 L C20.16 L D13.44 L若
8、使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为 。27（14分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。（3）A、D、E三种元素形成
9、的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1molL1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；H =-92.4 kJmol1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。A达到化学
10、平衡时，正逆反应速率相等B反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小28（12分）.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为 ，在 该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.0
11、0mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）。a向正向移动 b向逆向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理
12、如图所示。请回答下列问题：（1）A电极的电极反应方程式为 。（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。29（18分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的
13、KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2) 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。A质量分数为30%的双氧水 BFeSO4 C摩尔盐 DNa2SO3(3) 本实验也可采用H2C2O42H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O42H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为 ，若消耗KMnO4溶
14、液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4) 采用H2C2O42H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在7080 条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制7080 条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。(5) 若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水
15、样中Fe2的含量，测得的Fe2浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。高三理综 化学参考答案713 DBACDBA26(1) 强氧化性 ， 脱水性 ， 酸性 (2) (3) D 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O (4) Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 27（1） 第二周期A族 （2） H3O+NH3=NH4+H2O （3） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （4）W NaOH ，Q NH4NO3 （5） 3CO2+2Al2H6=3CH4+2Al2O3 （6） A 28.（1） 90% ， K= 144 ， a （2） c d II（1） CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O （2） 0.1mol 29(1) _酸式滴定管 （2） C (3) 最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色_W/6.3V （4） H2C2O4=H2O+CO+CO2 偏低 慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的Mn2+催化了该反应的进行 (5)_偏高