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1、新编高考化学备考资料高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7绿色化学高分子材料物质存在形式选择题8实验基本操作实验原理选择题9元素周期律化合物知识 选择题10电化学原理应用选择题11有机物命名、官能团性质、反应类型判断，有机物燃烧规律选择题12电离平衡、平衡常数、离子浓度比较 选择题13离子共存、物质推断选择题26有机综合解答题27无机综合解答题28化学反应热、化学平衡常数、计算、图像 解答题29化学实验综合 解答题高考理科综合模拟试卷（化学部分）考试时间50分钟 满分100分可能用到的相对原子质量： Al-27 Si-28 S-32 Fe-5
2、6 Cu-64 Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）7(原创)下列说法不正确的是：A聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点B “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8(原创)下列关于实验的说法正确的是
3、 A萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色C基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率D用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值9(原创)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D的单质中充分燃烧能生成其最高
4、价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD从化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物10(改编) 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其反应原理如下，下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为CxHyXH2OXCO(XY/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。温度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H
5、+4e-=2H2O11(原创)下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g12(原创)下列溶液或浊液中，说法正确的是A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值增大B假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 Ka Ka2 , 则发生反应：2NaClO
6、 + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）D室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）13(改编)固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：第13题图 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C溶液甲中一定含有
7、AlO2，可能含有CO32 D溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+二、主观题（本部分含4大题，共计58分）26(10分) (改编)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（
8、5）写出反应的化学方程式_ 命题意图：考查有机合成和有机综合推断，涉及官能团的识别与性质，反应类型的判断，同分异构体及化学方程式的书写。27.(18分) (改编).(8分)将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_(2)写出B的电子式_, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_A、H2O B、CH2=CH2 C、Na2SO4溶液 D、SO2水溶液(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝
9、色褪去的原因 。.(10分)某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：（1）X的化学式是_, 固体2中存在的化学键类型_（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式 。（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式 。（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子 。命题意图： 考查元素及其化合物的知识和化学方程
10、式的书写，融入一定的实验情境和相关计算旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学知识解决实际问题的能力。28.(15分) (原创)节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2 CH3OH 。请根据图示回答下列： （图1） （图2）（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（2）现进行如下实验，在体积
11、为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K= 。（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。A升高温度 B充入He气 C再冲入1molCO和3molH2 D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。（5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H2(g)C
12、H3OH(g) H= 91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：实验I比实验II达到平衡所用的时间 。（填“长”“短”或“相等”）实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图。命题意图： 本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到热化学方程式的书写、化学平衡的移动、化学平衡常数的概念及其计算，及盐类水解等相关知识。强调计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。29. (15分) (改编)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中
13、间体、溶剂等。其制备方法为： 已知(Mr=122) (Mr=150)颜色、状态沸点()密度(gcm3)苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318 *苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下： 在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6)蒸馏出来。在反应过
14、程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏(装置如右图所示)，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86mL。 回答下列问题：(1)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 (2)反应结束的标志 。(3)步骤中应控制馏分的温度在
15、 。A6570 B7880 C8590 D215220(4)若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。(5)关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(6)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。(7)该实验的产率为 。命题意图：本题以有机实验酯化反应为载体，考查了学生化学实验基本操作，有机物的除杂，产率的计算以及对于实
16、验仪器的观察和使用。在实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）题号78910111213答案二、主观题（本部分含4大题，共计58分）26(10分) （1）名称是_。（2）反应类型分别是_、_。（3）正确的是_(填字母编号)。（4）共有_种。（5）化学方程式_ 27.(18分) .(8分)(1)位置_(2)电子式_,发生化学反应的有_(3)原因 。.(10分)（1）化学式是_,化学键类型_（2）离子反应方程式 。（3）化学方程式 。（4）请设计实验
17、证明 。28.(15分) （1）正确的是 （填字母）：（2）v（CO）= ，平衡常数K= 。（3）增大的有 。（4）平均摩尔质量= g/mol。（5）所用的时间 。（填“长”“短”或“相等”）画出示意图。29. (15分)(1)目的是 (2)标志 。(3)温度在 。(4)原因是 。(5)正确的是 。(6)还有 。(7)产率为 。2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）题号78910111213答案ABDBDAC二、主观题（本部分含4大题，共计58分）26（10分）（1）碳碳双键 溴原子 （每个1分）（2）消去
18、反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）b （4）6（5）27. （18分）.(8分)（1） 第三周期 A族 （2） C（3） 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+.(10分)(4)（NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 离子键和共价键(2) H+NH3 = NH4+ Fe2+2NH3.H2O = Fe(OH)2+2NH4+(3) 2NH3+6CuO = Cu2O+ N2+ 3H2O(4) 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+.（其他合理答案也可）28、（15分）（1） C（2分） （2）0.075mol/(Lmin) （2分，单位错漏扣1分） K=4/3（3分）（3） C （2分） （4） 25.6（2分）（5）长（2分）； 作图如右（2分）。29（15分）（1)有利于平衡不断正移,提高产品产率(2分)；（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分） (3)C(2分)； (4)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华。(2分)； (5) A D(2分)；(6)蒸馏烧瓶(1分)，温度计(1分) (7)90% (3分)