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1、新编高考化学备考资料浙江省期中联考化学试题卷考生须知：1. 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷(120题),第II卷(第2124题)。满分为100分,考试时间90分钟。来源:2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64第卷 (选择题，共46分)一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1下列说法正确的是A. 元素周期律是指元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B. 改变
2、影响化学平衡的一个因素，平衡将向着抵消这种改变的方向移动C. 酸碱质子理论提出凡是能给出质子的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱D. 将NH3通入CO2的NaCl饱和溶液中，可生成溶解度较小的NaHCO32下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂B. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3下列变化过程中，S0的是A. 氯化铵晶体溶于水中 B. NO(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g)C. 碘晶体受热升华 D.
3、BaCO3(s)分解为BaO(s)和CO2(g)4在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是A. 熔点：SiO2SiCl4 KCl B. 水溶性：HClCO2SO2C. 沸点：乙烷戊烷丁烷 D. 热稳定性：HFH2ONH35分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A. 非电解质： C6H12O6、Cl2、C2H5OH B. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2C. 混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石6以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是A. 步骤（1）需要用到玻璃棒 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步
4、骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要用到温度计7对以下实验现象的解释不合理的是来源:实验及现象可能的原因A向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化B点燃从玻璃导管导出的甲烷时，看到黄色火焰玻璃中含有钠元素C新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成温度过高使乙醛脱水碳化D用锌粒和稀硫酸制备氢气时，加入几滴硫酸铜溶液后，产生气体的速度大大加快形成了原电池，反应速率加快8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAB. 0.1molMg在空气中完全
5、燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2 NAD. 1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl- B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、I-、SO42-C. 空气中：CO2、C2H2、SO2、NO D. 高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-10下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4A. 图1表示该可逆反应平衡后，随温度升高，平衡会
6、逆向移动B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液所得到的滴定曲线D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80oC时KNO3的过饱和溶液11下列离子方程式或化学方程中正确的是A. 往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液中性 SO42-+2H+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2O C. NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+ N
7、H3+2 H2OD. 向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO+H2O=CO32+2HClO ( 已知Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3） )12下列物质转化在给定条件下能实现的是Fe稀HNO3Fe(NO3)HCl2FeCl3 SO2/点燃SO3H2OH2SO4NaOH(aq)KMnO4(s)HCl Cl2 NaClO Fe2O3HClFeCl3(aq)无水FeC13A. B. C. D. 13A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25时0.01molL-1A和E
8、形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是A. 由于非金属性BD，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物B. 在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1C. 原子半径由大到小排列的是:CDEBAD. B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性14制备纳米Fe3O4过程如下： 下列有关叙述不合理的是：A. 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B. 反应的反应类型为消去反应C. 反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2二、选择题：（每小题3分，共18分。每小题
9、只有一个正确选项，不选、多选、错选均不给分）15在常温下，将a1 mL b1 molL-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 molL-1 NaOH溶液中下列结论中不正确的是A. 若a1=a2，且混合溶液的pHb2 B. 若混合溶液的pH7，则a1b1= a2b2C. 若混合溶液的pH =7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+ )D. 若a1=a2，b1= b2，则混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+) 16亚氯酸钠（NaClO2）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法。生产过程中生成的ClO2气体很不稳定，浓度高时易爆炸。简易工艺流程如下所示：下列说
10、法中不正确的是A. 发生器中鼓入空气的作用是将SO2氧化成SO3 B. 吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替C. 电解槽中阴极的反应为ClO2+e-=ClO2- D. 一系列操作中必不可少的步骤是重结晶17水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ +2S2O32-+O2+x OH- = Fe3O4+S4O62-+2H2O， 下列说法正确的是 A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol B. 也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒C. 反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6molD. x =218已知NaOH+H2O2 =
11、H2O+NaHO2。现用H2O2Al燃料电池电解尿素CO(NH2)2和KOH的混 合溶液制备氢气 (c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过)。下来说法不正确的是 A. 燃料电池总反应为：3HO2- +2Al = OH- +2AlO2- + H2O B. 电极b是正极，且反应后该电极区pH增大C. 每消耗27g Al，理论上产生11.2L（标准状况下）氮气D. 反应时，电子的流向为：abcd.19A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A.反应和一定为氧化还原反应B.反应和互为可逆反应C.
12、 X元素可能是金属，也可能是非金属D. X元素为铝20某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A. 由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固体成分为Cu D. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1第卷 (非选择题，共54分)三、填空题(本题有3小题，共40分)21（12分）化合物A用作烯烃聚合催化剂、引火燃料，贮运时可用己烷、庚烷、苯、甲苯等烃类作为溶剂。A由前三周期的三种元素组成，其中一种为半径最小的元素，A能
13、与水反应，生成白色沉淀B和无色气体C；B既能溶于强酸，又能溶于强碱；C的分子具有正四面体结构，能燃烧；7.2g A与水反应后产生的沉淀B和气体C，沉淀B可恰好溶于300ml 1.0mol/L的盐酸中，气体C燃烧后，产物经干燥后得到标准状况下6.72L气体D，D是造成温室效应的主要气体。（1）写出D的电子式 ，三种元素中原子序数最大的元素在周期表中的位置是 （2）B与强碱反应的离子方程式 （3）A属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），写出A与水反应的化学方程式 （4）A一接触空气就着火，着火时，一般的对策是先切断所有火源，隔绝其它可燃物，用灭火剂来控制火势，使火灾不蔓延到别处。绝不能使用的灭
14、火剂是 （填选项） a. 泡沫灭火剂 b.卤代烃灭火剂 c.干砂灭火剂 d. 二氧化碳灭火剂22（14分）2013年“雾霾”成为热点话题，研究减少CO2，CO, SO2,，NOx等气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。（1）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。来源: 已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 如果反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）。 A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小
15、后增大 （2）利用消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下，向装有足量 固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如右图。请回答：来源:从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)= ，b点时化学平衡常数 。下列说法不正确的是 (填字母序号)。a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c增大d点的体系压强， CO的转化率不变db点和d点的化学平衡常数：（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c(H+)随n（S
16、O32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91:91:19:91c(H+)6.310-96.310-86.310-7根据上表求的电离常数为 。常温吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是 。23 (14分 ) 芬必得的主要成分是布洛芬，有消炎镇痛的作用，布洛芬合成路线如下：试回答：（1）D中所含官能团的名称是 ;BC的反应类型： ;（2）AB的化学方程式： ;（3）比C少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有X的同分异构体共有 种;能发生银镜反应苯环上只有两个取代基苯环上的一氯代物只有两种经核磁共振氢谱测定其中一种同分异构体只有四种氢，
17、其结构简式为： ;请写出该同分异构体与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 ;（4）写出D与布洛芬E在浓硫酸条件下反应的化学方程式 四、实验题：(14分)24.苯甲酸和亚硝酸钠都是常见的食品防腐剂I 苯甲酸的制备流程为：甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸操作步骤如下：在圆底烧瓶中加入一定量的甲苯和适量的水，安装好右图 所示反应装置，加热至沸。从a的上口分数次加入一定量的碱性高锰酸钾，并用少量水冲洗a的内壁。继续回流并时常摇动烧瓶，直至反应基本结束。将反应混合液趁热过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤，再将滤液放在冰水浴中冷却后用浓盐酸酸化，直到
18、产品析出。(1)仪器a的名称 ，被回流的主要物质是 (2)写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式 (3)第步中，若冷却后再过滤，则产率 （填“偏高”、“不变”或“偏低”）II 亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应，定量生成重氮盐，来测定药物含量的方法。其滴定反应如下：Ar-NH2+NaNO2+2HClAr-N2C1+NaCl+2H2O（4）已知亚硝酸具有氧化性，实验中用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，则滴定终点的现象 。（5）中国药典规定在室温（10-30）条件下快速滴定，温度太高会使亚硝酸挥发和分解,测定结果会 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
19、；但温度也不宜过低，原因是 浙江省期中联考 化学参考答案：一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）题号123来源:45678答案CABDACCB题号91011121314答案BCABCB二、选择题：（每小题3分，共18分）题号151617181920答案BACDAB三、填空题（共38分）21（12分）答案：（1）二氧化碳电子式 （2分） 第三周期IIIA族（2分） （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(3) 共价化合物 Al(CH3)3+3H2O= Al(OH)3+3CH4（2分）（4）a b（2分）22. （14分）（1） （2分）AD（2分）（2）1.6
20、molL-1min-1（2分）；1024 或者45（2分）b d（2分）（3） 6.310-8（2分） c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)（2分） 23.（14分）（1）羟基 （2分） 取代反应（2分）（2）（2分）（3）13种（2分）（2分）（2分）（4） +（2分）四、实验题：24.（14分） (1) 冷凝管（2分）甲苯 （2分）(2)2 MnO4- + H2O + 2SO32- =2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分）(3)偏低（2分）(4) 溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色（2分）(5) 偏高 （2分）反应速率过慢，不利于滴定终点的判断（2分