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1、精品文档高考化学重庆市高三月考化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题，主要是考查学生的基础知识。本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学反应速率和化学平衡的基本理论、化学实验的设计和简单评价等主干知识，虽然是理综试卷，但涉及的知识点较多。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。一、
2、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)【题文】1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 B氮化硅Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料 C绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【知识点】胶体的重要性质， 无机非金属材料及氮氧化物的性质 H4 D5 D4【答案解析】B 解析：A饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B氮化硅Si3N4)和碳化硅(SiC) 是原子晶
3、体，氧化铝(Al2O3)和二氧化锆(ZrO2)是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C绿色化学的核心是从源头消除污染，错误； D温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。【思路点拨】本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累【题文】2下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀【知
4、识点】原电池和电解池的工作原理 F3 F4【答案解析】A 解析：B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，试题的基础性较强，难度不大。【题文】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒
5、三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C 解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，
6、化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【题文】4某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a到b【知识点】原电池的工作原理 F3【答案解析】D 解析：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失
7、去电子，则b为负极，a为正极。Ab为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误； B甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，则pH逐渐增大，故B错误； C阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误； D由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确。【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大。【题文】5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+
8、 + HSO3 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O A B C D【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】B 解析： 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3，正确； 用铁电极电解饱和食盐水：Fe +
9、2H2O Fe (OH) 2+ H2，错误； 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+OH-+HCO3- = BaCO3+H2O，错误； 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH ，正确； 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O ，正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、难溶物写成化学式，在电解时电极的选择对反应有很大的影响，本题综合性较强。【题文】6.在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；H0，测得c(CH4)随
10、反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【知识点】化学反应速率和化学平衡中物质的量或浓度随时间的变化曲线 G3【答案解析】D 解析：A根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lm
11、in），故A错误； B进行到12min时，CH4的转化率为(1.00-0.25)/ 1.00100%=75%，故B错误； C恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误； D由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件。【题文】7如图所示是向MgCl2和AlCl
12、3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 AN点时溶液中的溶质只有NaCl BM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11【知识点】有关混合物反应的计算 C2【答案解析】B 解析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Al3+3OH-=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确； B、接着
13、Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH-AlO-+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误； C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO-+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确； D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1
14、：1，故D正确。【思路点拨】本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算。二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)【题文】8（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构。1 B在元素周期表中的位置为第 周期 族，BA3空间构型为 ； 物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为 ； C、D、E各自形成的
15、简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示） E的同族元素的氢化物中沸点最低的是 （写分子式） 物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子。常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为 。 将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (溶液体积变化忽略不计)，产生的气体在标况下体积为 L。【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E5【答案解析】 解析：红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，A原子序数小于B，故A为H元素，B为N元素；C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性则C为Na元素；D的离子半径是
16、所在同周期元素简单离子半径中最小的，则D为Al元素；B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则E为Cl元素。B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期族，BA3是氨气，空间构型为三角锥形。C在氧气中燃烧生成过氧化钠，电子式为： C、D、E形成的简单离子分别是Na+、Al3+、Cl-，三种微粒中Cl-核外有三个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+核外电子层结构相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Al3+ Na+，故三种微粒半径由小到大的顺序为： Al3+ Na+Cl-。E的同族元素的氢化物有HF、HCl、HBr、HI，组成和结构相同，但是由于HF分子间形成了
17、氢键，故沸点高于其余三种，在其余三种氢化物中，沸点的高低与相对分子量有关，相对分子量越大，沸点越高，故沸点最低的是HCl。 物质乙是N2H4，3.2g 的N2H4的物质的量为0.1mol，则1molN2H4燃烧放出的热量为10aKJ，故热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-10akJmol-l。反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2；15.6gNa2O2的物质的量为15.6g/78g/mol=0.2mol，10.8 gAl的物质的量为10.8g/27g/mol=0.4mol，故金属铝恰好与氢氧化钠完
18、全反应生成0.4mol的NaAlO2，故溶液的浓度为0.4mol/L；产生的气体的物质的量为0.6mol，故体积为15.68L。【思路点拨】本题以元素推断为载体，考查了物质的空间构型，原子半径大小的比较，热化学方程式的书写及化学反应过程中的计算等，知识点较多，综合性较强。【题文】9(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_。铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只
19、能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl22H2O晶体，速率加快 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b.氨水 c.
20、 CO2 d. 盐酸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+ + + 【知识点】电化学原理的应用，铜、铁、铝的重要化合物的性质 C2 C3 F4【答案解析】 解析： 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正确； FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成，错误； 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，正确；FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能产生蓝色的现现
21、象，错误； 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl22H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，正确。在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42-。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：bd；LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，镁、铝的性质等知识点，未知化学反应方程式的书写，在书写过程中，要掌握物质的性质是关键。【题文】10（14分）高
22、纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤. 写出左边集气瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示） 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体 c控制适当的温度 d高温加热制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难
23、溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7； ； 检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时 （填“是”或“否”）必须加盐酸酸化； 用少量 洗涤； 低于100干燥。【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学反应速率的调控作用；制备实验方案的设计 J4【答案解析】 混合SO2和N2 (2分) SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)MnO2+
24、H2SO3=Mn2+SO42-+H2O (2分) ac (2分).Com 过滤，水洗2 3次；(2分) 是 （2分） C2H5OH(2分) 解析：（1）左边集气瓶的作用是混合SO2和N2 ；石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；MnO2做氧化剂把亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为Mn2+，故反应的离子方程式为：MnO2+H2SO3=Mn2+SO42-+H2O。使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为ac。（2）制取的原理是碳酸根
25、和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，故答案为：边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH7.7、过滤，用水洗涤2-3次、检验SO42-是否被除去、用少量的乙醇洗涤。【思路点拨】本题是一道实验综合性的题目，难度较大，考查了学生分析和解决问题的能力。【题文】11(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH
26、4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：物质CH4CO2COH2平衡浓度(molL-1)0.51.01.01.0 在该条件下达平衡时，CH4的转化率为_。 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol-1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol-1求反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_kJmol-1 用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4 CH3COOH, 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
27、请回答下列问题： 250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。 Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)： 。 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）
28、。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980 a .100以下 b .100 300 c. 300 350 d. 350 2050放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 .【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线，原电池和电解池的工作原理 F5 G5 【答案解析】 50% (2分) (H1 - 2H3 + 2H2) (2分) 温度在250300时，催化剂的催化
29、效率降低(2分)增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)c 负 (2分,各1分) 从A到B (1分) Sx2- - 2e- = xS (2分) 解析：（1）由题目可知在开始时CH4浓度为1mol/L，平衡时浓度为0.5mol/L，故转化率为(1-0.5)/1100% =50%；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1kJmol-1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H2kJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3kJmol-1根据盖斯定律，由+2-2得，CO2（g）
30、+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H3kJmol-1=（H1-2H3+2H2 ）kJmol-1，故答案为：（H1-2H3+2H2）。（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250时，催化剂的催化效率降低；增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；（3）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3。（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115而低于444.6，只有c符合，故答案为C；放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为负；阳离子向正极移动，即从A到B，故答案为从A到B；充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2-2e-=xS，故答案为：Sx2-2e-=xS。【思路点拨】本题考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等；同时还考查了原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大。