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1、中考化学复习备考精品资料第9讲化学方程式一、选择题1在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )原子种类元素种类分子种类物质种类A B C D2(2016襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )ASO2 BNH3 CN2 DNO23(2016北京)下列关于SO2SO2的理解不正确的是( B )A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为114(2016衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸
2、过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS211O22X8SO2，则X的化学式为( B )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO45(2016永州)下列化学方程式正确的是( D )AKClO3KClO2BNaClKNO3=NaNO3KClC2Fe6HCl=2FeCl33H2DCH42O2CO22H2O6(双选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( CD )7(2016宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是( D )化学方程式反应类型ACOO2=CO2化合反应B2KMnO4K2MnO2MnO22O2分解反应C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置换反应DCuSO4BaCl2=CuC
3、l2BaSO4复分解反应8(2016荆州)植物光合作用可表示为CO2H2O淀粉O2，下列有关说法中正确的是( A )A淀粉中一定含C、H两种元素B淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D淀粉可能是一种单质或一种化合物9某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( D )A反应物与生成物共有5种物质B反应后原子的个数增多C该图可示意SO2与O2的反应D该反应属于分解反应10(2016武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O2CO22H2O，下列关于X的说法正确的是( D )AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量
4、比为14DX属于有机化合物11(2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( C )物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A.该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为35D丙可能是单质12将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( D )A11 B21 C31 D4113(2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2N=P2Q，则下列说法
5、中不正确的是( C )A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1214(2016咸宁)化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：3NO2H2O=2HNO3X2SO2O22H2O2H2SO4，下列说法不正确的是( C )A反应中X的化学式为NOB反应、都属于氧化还原反应C反应、中涉及的氧化物共有5种D化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”15(
6、2016湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为229，下列对该气体组成的判断正确的是( C )A该气体可能是由C2H4和C2H2组成B该气体一定含有C2H4C该气体中可能含有CH4D该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2解析：生成物中C、H元素的质量比为(22)(9)61；CH4中C、H元素的质量比31，C2H4中C、H元素的质量比61，C2H2中C、H元素的质量比121。生成物中C、H元素的质量比为61，则反应物中C、H元素的质量比也为61，由此可知：原气体的可能组成为：(1)C2H4；(2)CH4、C2
7、H2；(3)CH4、C2H4、C2H2。二、填空与简答题16(2016苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁_2MgO22MgO_(2)锌和稀硫酸反应_ZnH2SO4=ZnSO4H2_(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_NaOHHCl=NaClH2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水_2H2SSO2=3S2H2O_17(2016新疆)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如下图所示。(1)A物质相对分子质量为_16_。(2)上述物
8、质中属于单质的是_O2_，属于有机物的是_CH4_(填写化学式)。(3)C物质的一个分子是由_1个碳原子和2个氧原子_构成的。(4)写出反应ABCD的化学反应方程式_CH42O2CO22H2O_。18(2016荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱_FeCuSO4=FeSO4Cu_；(2)工业上煅烧石灰石制生石灰_CaCO3CaOCO2_；(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。19如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃
9、烧的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)图表示的化学方程式为_2H2O2H2O2_。(2)从微观角度解释图、图变化的本质区别是_图在反应前后分子的种类没变，图在反应前后分子的种类发生改变_。(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是_原子_，可能发生改变的是分子的_数目_。(4)由图还能获得的一条信息是_H2在Cl2中燃烧属于化合反应_。20(2016衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m
10、3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是_化学_变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3_m4m2m1_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等_。21(2016北京)小明用蜡烛进行了下列活动。(1)活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_小于_
11、(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是_柠檬酸和碳酸氢钠生成的CO2比空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有O2(隔绝O2)_。(3)活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是_A、B_(填序号)。A可观察到蜡烛熄灭B最终杯中液面高于碗中液面C该方法能准确测定空气中氧气的含量22(2016黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_
12、能溶于水_的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有_氢氧化钠_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_酸_(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2_。23以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问
13、题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭容器(或封闭体系等合理答案)_中进行。【优化装置】同学们对甲组
14、左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出(其他合理答案也可)_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_参加化学反应(或参加反应)_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧
15、化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_四(或4或C、H、O、Cu四)_种元素组成。三、计算题24(2016襄阳)称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设5.8 g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。Fe2HCl=FeCl2H256 127 2x y 0.2 gx5.6 gy12.7 g反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为：100%12.7%答：反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。25(2016咸宁)某学习小
16、组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取O2的质量是_g。(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：(1)生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g(2)设原混合物中KClO3的质量为x2KClO32KCl3O2245 96x 19.2 g，解得：x49 g，原混合物中KClO3的质量分数是：100%81.7%。答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。26(2016江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。解：(1)20 g53%10.6 g(2)设滤液中NaOH的质量为x，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 80106 g x1068010.6 gx，x8 g滤液中NaOH的质量分数为：100%4%(3)设需蒸发水的质量为y，100%10%y120 g答：略。