【优质文档】九年级科学酸的性质练习卷.pdf

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1、学习必备欢迎下载 九年级科学酸的性质练习卷(酸的性质 )2008/9/11 星期四 一、选择题 1. 下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合 的是( ) A.沙里淘金物理变化B.滴水穿石物理变化 C.百炼成钢化学变化D.火树银花化学变化 2. 下列物质的性质中属于化学性质的是( ) A导电性B可燃性C延展性D挥发性 3. 当水的温度和压强升高到临界点(t=374 3， p=2205MPa)以上时，就处于一种既不同于气态， 也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶 英等和空气、 氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化

2、碳、氮气、 水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( ) A 超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质 C 超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染 4. 测得某溶液中仅含Cu 2+、K+、Cl、SO 4 2四种离子，且阳离子的数量比为 Cu2+：K +：Cl 3：4： 6，则 SO4 2：Cl 的比值是( ) A3： 2 B1：3 C 1：8 D2： 5 5. 在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （） A 、 ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO 3 6. 下列物质能和硫酸反应并

3、生成无色透明溶液的是（） A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡 (同类变式 )把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（） A氧化铜B氧化铁C镁D硝酸银 7. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是（） 、 H2O 、 NaOH 、 CO2 、 MgO 8. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究， 以下关于此实验现象的描述中，错误的是（） A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现 C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变 9. 有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （） A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶

4、液 10. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A盐酸是氯化氢气体的水溶液B酚酞试液遇盐酸变红色 C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓 盐酸 11. 下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（） A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜 12. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( ) A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C氯化钡溶液D硝酸银溶液 13. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（） A氯化铁B氯化亚铁C氯化锌D氯化镁 14. 下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（） A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D

5、石灰水和稀盐酸 15. 苯 甲 酸（ C6H5COOH ） 可 用 作 食品 防 腐剂 ，其 酸 性 比 碳酸 强 。下 列有 关 推 测 不合 理 的是 （） A、它能电离出大量OH B、C6H5COOH 溶液的 pH 小于 7 C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 16. 现用质量分数为98% 的浓硫酸 ( 密度是 184gcm 3) 配制 560g 质量分数为 14的稀硫酸时，下列 学习必备欢迎下载 有关叙述正确的是 ( ) A 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C 将 480 mL 水倾

6、倒入盛有80 mL98浓硫酸的500 mL 量筒中 D将 80g 98 的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL 水中，并不断搅拌 17. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A浓盐酸电离出氯离子B浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 C浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾 18. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确 的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入 CaCO3固体，

7、有气泡产生，则该溶液显酸性 19. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（） A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈D、制造多种化工产品 20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（） A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌 B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在 C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水 D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。 21. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）

8、ANa2CO3、NaCl BKCl 、Fe(NO3)3 CH 2SO4、BaCl2 DKNO3、CuSO4 22. 市面上出售的“ 水壶一次净 ” 能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通 过一下实验进行探究： （1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰； （2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“ 水壶一次净 ” 的下列结论与推断中合理的是（） A主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的 C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用 D主

9、要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用 23. 质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 (同类变式 )为完全中和某硫酸溶液，需A 克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A 克 4%的氢 氧化钠溶液，反应后溶液的pH 值为（） A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法判断 24. 向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（） A氢氧化钠B氧化铜C氯化钡溶液D锌粒 （同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH 值显著升高的是（） ABa(OH)2BK

10、2CO3CAgNO3DMg(OH)2 25. 向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见 下图 ( 横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化) 。其中肯定不正确的是（） 学习必备欢迎下载 26. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（） A、增加B、减少C、不变D、无法确定 二、填空简答题 1酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式） （ 1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞 （ 2）酸 +碱盐 +水 （ 3）酸 + 盐 +水 （ 4）酸 +较活泼的金属 + （ 5）酸 + 新酸 +新盐 2将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可

11、以看到，此反应的化学方程式 为。 3热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请 用化学方程式说明去水垢的原理： ；。 4酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3 ） ，它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应 的化学方程式：。 5用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程 式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因 是。 6NO 和 NO2具有下列不同的性质：通常情况下， NO 是无色气体，微溶于水； NO2是棕色气体，易溶于水： 3NO2H2O2HNO 3 NO 如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧

12、杯中（水中已预先加入数 滴石蕊试液） 。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _； _； _ 。 7已知A、B 分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向 A 中加入 B时， 溶液 pH变化曲线。 请写出你从曲线图中收获的信息： （ 1）A是； （ 2）B是； （ 3）。 8两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。 (1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能 是和； (2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中 的溶质可能是和； 三、实验探究题 1现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三

13、种不同的方法将他们区别开来， 请简要描述你所用的方法和结论： （1）方法一：； （2）方法二：； （3）方法三：。 2问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H + + Cl -，我们知道稀盐酸中有 H2O 分子、 H + 、Cl -三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表： 实验：探究需要的仪器和药品是。 学习必备欢迎下载 实验操作实验现象结论 水分子不能使紫色石蕊变红 色 氯离子不能使紫色石蕊变红 色 结论：使紫色石蕊变红色。 3下图是实验室制取CO2的装置图，在制取 CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸， 蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、

14、干燥的CO2，试回答： （1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。 （2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是， 蒸馏水起的作用是。 （3）洗气装置中，A、B 应分别加入何种试剂： A B 。 （4）用法可以收集到干燥的CO2。 四、分析计算题 1某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 克， 洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？ 2在 196 克硫酸溶液中，加入32.5 克锌片，恰好完全反应。求 （1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。 学习必备欢迎下载 酸的性质参考答案 : 一、选择题 1.B ; 2.B; 3.B;

15、 4.B; 5.C; 6.A;( 同类变式 :C) 7.D; 8.D; 9.B; 10.A; 11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B; 21.A; 22.D; 23.A; (同类变式 :A) 24.C;(同类变式 :C) 25.B; 26.A; 二、填空题 1、 （1）红；不变色； （ 2）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）金属氧化物；2HCl+CuO=CuCl2+H2O； （4）盐；氢气；2HCl+Zn=ZnCl 2+H2； （5）盐； HCl+AgNO3=AgCl +HNO3； 2、黑色粉末消失，溶液呈

16、蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； 3、CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2； 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O； 4、CaCO3+2H NO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2 5、除去铁锈；6HCl+ Fe2O3=FeCl3+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板； 6、 （1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。 7、 （1）氢氧化钠溶液； （2）盐酸溶液； （3）在 C 点时， NaOH 和 HCl 恰好完全反应。 8、 （1）HCl 和 AgNO3； （或 H2SO4和 BaCl2；或 NaCl 和 AgNO3；

17、或 Na2SO4和 BaCl2； ） （2）Na2CO3和 BaCl2； （或 Na2CO3和 CaCl2；或 K2CO3和 BaCl2； ） 三、实验探究题 1、 （ 1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液； （2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液； （3）取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液； 2、NaCl 溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管； 实验操作实验现象结论 取少许紫色石蕊试液于 试管中，在其中滴入蒸 馏水 试液仍为紫色 取少许紫色石蕊试液于 试 管 中 ， 在 其 中 滴 入 NaCl 溶液 试液仍为紫色 3、 （1）HCl 、H2O； （2）吸收 CO2中的水蒸气；除去 CO2中的氯化氢气体； （3）A 蒸馏水； B 浓硫酸； （4）向上排空气； 四、分析计算题、 1、7.35 克；2、 （ 1）1 克； （2）35.4%