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1、优秀学习资料欢迎下载 第一天 : 5化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不 正确的是 A绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“ 焰色反应 ” 原理 C三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6 D氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 AH 1 2BCDOHCCHO 7下列说法正确的是 A天然气、沼气均属于可再生能源 B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8在一
2、定压强不同温度（T1T2）下，可逆反应 2X(g)+ Y(g)2Z(g) ； H0 中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正 确的是 A B C D 9下列有关除杂的叙述正确的是 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去 CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 ABCD只有 10下列说法正确的是 A含有 0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为 1.5 6.0210 23 B7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.26.0210 23
3、 C标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.16.0210 23 D标准状况下，1.12 L H2和 Cl2混合气体分子总数为 0.056.0210 23 优秀学习资料欢迎下载 11今有室温下四种溶液，pH=11 的氨水； pH=11 的 NaOH 溶液； pH=3 的醋酸； pH=3 的硫酸，下列有关说法不 正确的是 A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小 B分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c( 4 NH)= c( 2 4 S O) DV1 L与 V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则 V1V2= 119 12短周
4、期元素X、Y、Z 的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X 大于 Z，离子半 径 Y 大于 Z，Y 与 Z 可形成常见的离子化合物，则下列说法中不 正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z 两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ 的最高价氧化物一定能溶于X、Y 的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z 单质的方法主要是电解 第二天 : 5.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是 A. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 B. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C. 由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 D. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋
5、白质 6.有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确 的是 物质溶解时用玻璃棒搅拌；用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；测溶液pH 时 用玻璃棒蘸溶液；过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；配制一 定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流； 加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。 A. B. C. D. 7.下列叙述一定正确的是 A. H2O、D2O、T2O 互为同位素 B. pH 1 的溶液中， K 、Na、NO 3 、S2O 2 3 不能大量共存 C. 元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高 D. 乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物 优秀学习资料欢迎
6、下载 8.下列叙述不正确 的是 A. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 B. 根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 C. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对 原子质量 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解 反应能否进行 9.若用图 2 装置（ X、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实 验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 选 项 电 源 X 极 实验前 U 形管中液体 通电后现象或结论 A 正 极 Na2SO4 溶液 U 形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色 B 正 极 AgNO3 溶液 b 管中电极反应式是 4
7、OH 4e2H 2OO2 C 负 极 KCl 和 CuCl2混合溶 液 相同条件下， a、b 两管中 产生的气体总体积可能相等 D 负 极 Fe(OH)3 胶体和导电 液 b 管中液体颜色加深 10.短周期元素X、Y、Z 中， X 与 Y 的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y， X m与 Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是 A. Y 是非金属元素B. 若 mn，则 X m 的半径大于Z n的半径 C. X、 Y、 Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期 D. 若 X、 Y 形成化合物的电子式是，则原子序数YZ X CH3 CH3 CH3 O C O CH 3 乙酸橙花酯 图
8、 3 XY 直流电源 石墨石墨 图 2O4溶液 a b 优秀学习资料欢迎下载 11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是 属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构 体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH 。 ABCD 12.下列关于图4 的各项叙述正确的是 图 4 A. 甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为483.6 kJ mol -1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓 度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为
9、化学平衡状态 C. 丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由T1升温至 T2时，溶质的质量分数 B A D. 丁表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同 浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 第三天 : 5化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确 的是 ASO2、NO2或 CO2都会导致酸雨的形成 B银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀 C甲醛的含量属于食品安全检测的指标 D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 c/mol L -1 能 量 反应过程 2 mol H2(g)、1mol O2
10、(g) 2 mol H2O(g) H= -483.6kJ mol -1 甲 丁 V(H2O)/mL pH HA HB N2O4 乙 v(消耗 ) NO2 A 丙 A B T/T1T2 S/g 优秀学习资料欢迎下载 6下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 7下列离子方程式书写正确的是 A氯气与水反应：Cl2H2O2H Cl ClO B铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH - AlO 2 - H2 C氢碘酸溶液中滴入少量
11、双氧水：2I 2HH 2O2I22H2O D工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3+ +3 Cu = 3Cu 2+2Fe 8下列说法正确的是 A由于 H2O 分子间存在氢键，所以H2O 比 H2S稳定 B11.2 L O2和 CO2的混合气体中含有 6.02 1023个氧原子 C固态 NaCl 不导电，是由于NaCl 晶体中不存在阴、阳离子 D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动 9下表中的实验，“ 操作和现象 ” 与“ 结论 ” 对应关系正确的一组是 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液， 溶液变浑浊 酸性：盐酸碳酸苯酚 B 取
12、某溶液少量， 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO4 2- C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解， 加稀硫酸酸化， 滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全 10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解 污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物 （不导电）。下列有关推断明显不合理 的是 A阴极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到
13、水面形成浮渣弃去 D如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强 导电性 优秀学习资料欢迎下载 11常温下， 0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合 前后溶液体积的变化） ，溶液的 pH 7，则下列有关此溶液叙述正确的是 A溶液中由水电离产生的H 浓度为 1 107 mol/L Bc(CH3COO ) + c(CH3COOH) c(Na +) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH 的电离程度小于CH3COONa 的水解程度 D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na +)c(CH 3COO )c(H +)c(OH
14、 ) 12将 a L SO3 气体通过灼热的装有催化剂 （V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积 增大了 b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 A SO3的转化率为 %100 )(2 a ab B混合气体的平均相对分子质量为 b a80 C反应前与反应后气体的密度之比为 a ba D混合气体中SO2的体积分数为 )(2ba b 第四天 : 5化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化
15、合物 D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e -=4OH 6用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 CNaHCO3分解 NaHCO3 粉末 澄清 石灰水 B检验 K2CO3中的 K 蓝色钴玻璃 A红磷、白磷着火点比较 D干燥 Cl2 Cl2 浓H2SO4 白磷红磷 优秀学习资料欢迎下载 7关于镁和铝的叙述正确的是 A镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B镁、铝均须密封保存 CMgO 和 Al2O3都是碱性氧化物 D镁铝合金的硬度比镁小 9下列叙述正确的是 AH2O、 H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 BFe(OH)3不溶于水不能通
16、过化合反应直接得到 C只含一种元素的物质，可能为混合物 D物质 B 的饱和溶液降低温度时一定有B 物质析出 10X、Y 为短周期元素，X 的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是 A原子序数Y 大于 X BX 元素的最高正价一定大于Y 元素的最高正价 C若 X 元素形成的单质是X2，Y 元素的单质一定是 Y2 D若 X、Y 原子电子层数相同，Y 的失电子能力一定强于X 11常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ACH3COOH 分子可以存在于pH=8 的碱性溶液中 B1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中 c(OH - )之比是 2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH 溶液恰好完全反应，溶液中c
17、(HCOO -)c(Na+) D等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL 和 b mL ，稀释后溶液pH 均为 5，则 ab 1264g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO 和 NO2（不考虑生成 N2O4） 混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是 ANO 的体积为28L B参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C混合气体的平均相对分子质量约为43.3 D若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L 优秀学习资料欢迎下载 第五天 : 5某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强
18、电解质和弱电解质不锈钢和目前流通 的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ABCD 7. 下列除杂质的方法正确的是 A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量 HCl 气体 B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的 CuCl 2 D. 用过量的氨水除去Al 3+ 溶液中的少量Fe 3+ 8已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属 生成 产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO
19、3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子 9下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确 的是 ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g) 2 1 O2(g) = CO2 (g)； H283.0 kJ/mol B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾 溶液发生反应的热化学方程式为 2 1 H2SO4（l）+ KOH （l）= 2 1 K2SO4（l）+ H2O （l） ； H= 57.3 kJ/mol C铝热反应是放热反应，
20、但需要足够的热量才能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小 10下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH4 的混合溶液： c（K ） c（NO3 ） B1.0 mol/L K2CO3溶液： c（OH ） c（HCO 3 ） c（ H） c（H 2CO3） C浓度均为0.1 mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： 优秀学习资料欢迎下载 c（ Na ）+ c（H）= c（CO 3 2-）+ c（OH） c（HCO 3 ） D向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液： c（Cl ） c（NH 4 +） c（OH
21、） c（H） 11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知类推 A 将 Fe加入到 CuSO4溶液中 Fe + Cu 2+ = Cu + Fe2+ 将 Na 加入到 CuSO4溶液中 2Na + Cu 2+ = Cu + 2Na+ B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） 2H2 4e = 4H + 氢氧燃料电池的负极反应 （氢氧化钾溶液作电解质溶液） 2H2 4e + 4OH = 4H 2O C 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu 2+ + 2H 2O 4H + + O2+ 2Cu 用惰性电极电解CuCl 2溶液 2Cu 2+ + 2H 2O
22、4H + + O2+ 2Cu D 将少量 CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O + CO2 将少量 CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O + CO2 12. 一定条件下，将一定量的A、 B、C、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A（s）n B（g）p C（g）q D（g）达到 平衡后，测得B 的浓度为0.5 mol/L 。保持温度不变，将密闭 容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B 的 浓度为 0.2 mol/L 。当其它条件不变时，C 在反应混合物中的 体积分数（ ）与温度（ T）时间（ t）的关系如图所示。下列 叙述正确的是 A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B化学方程式中n p + q C达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达平衡后，增加A 的量，有利于提高B 的转化率 电解电解