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1、学习必备欢迎下载 光照 光照 光照 光照 高温 CaO 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 浓硫酸 高中有機化學方程式匯總 1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4C +2H2 6. C16H34C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 9. CH2 =
2、CH2 + H2O CH3CH2OH 10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2CH3CH3 12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO 15. CHCH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2 17. CHCH + HCl H2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl 19. CHCH + H2O CH3CHO 20. Ca
3、C2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2 21. + Br2Br + HBr 22. + HONO2NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H2O 学习必备欢迎下载 CH3 NO2 NO2O2N CH3 催化剂 NaOH H2O 醇 催化剂 浓硫酸 170 浓硫酸 140 OH Br Br OH 催化剂 催化剂 Br 催化剂 24.+ 3H2 25. +3HONO2+3H2O 26. 3CHCH 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH C
4、H2 = CH2 + NaBr +H2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O 33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O +H 3O+ 36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3 37+3Br2 +3HBr 38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
5、 CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2 45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 学习必备欢迎下载 浓硫酸 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 加热、加压 + 浓硫酸 + 2H2O O O C C O O CH2CH2 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO
6、)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O 50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 52. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖 53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6 麦芽唐葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6
7、H12O6 淀粉葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素葡萄糖 56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2CH2-OH 58. CH2OH COOH CH2OH COOH 1HClClCHClCH 324 光 HClClCHClClCH 2223 光 2 3 4 5 学习必备
8、欢迎下载 6 7 8 222 BrCHCHCHCH 9 10 11 12 13 14 15 16 17 OHNHAgCHOCHOHHOCH 2342 )(2)( OHNHAgCOONHCHOHHOCH 23442 32)( 学习必备欢迎下载 18 19 20 21 高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有： （1） 、银镜反应（ 2） 、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解 （5） 、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1） 、实验室制乙烯（170）
9、（2） 、蒸馏（3） 、固体溶解度的测定 （4） 、乙酸乙酯的水解（7080）（5） 、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明： （1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、 FeSO4 、KI、HCl 、H2O2
10、等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） 学习必备欢迎下载 （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3 ） （氧化还原 歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2 、KI、 FeSO4 等） （氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而 有机层呈橙红色。 ） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）
11、、盐。 10 不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。 12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ） 、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯： （水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18 、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2KMnO4 酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应