【优质文档】高二化学期中考试卷.pdf

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1、学习必备欢迎下载 20112012 学年下学期高二化学期中考试卷 一、选择题 (每小题 2分，共 44分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1. 下列叙述肯定正确的是（） A.在离子晶体中不可能存在非极性键 B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C.在分子晶体中分子间可能存在非极性键 D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 2. 能说明某晶体属于离子晶体的是（） A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电 C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电 3. 下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（） A.氯化铵（ NH4Cl）B.二氧化硅（ SiO2） C.白磷（ P4） D.硫

2、酸钠（ Na2SO4） 4.SiCl4的分子结构与 CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（） SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下 SiCl4是液体SiCl4分子不含非 极性键SiCl4熔点高于 CCl4 A.只有B.只有 C.只有D.全部 5. 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时 再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称， 这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（） A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 6. 下列事实

3、与氢键无关的是（） 学习必备欢迎下载 A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比 H2S 高得多 C.液态氟化氢中有三聚氟化氢 D. NH3的沸点比 PH3高 7. 最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个 N原子可结合成 N60分 子，N60变成 N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（） A.N60与 N2是同素异形体 B.N60一定是比 N2更稳定的分子 C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料 8. 下列晶体中不属于原子晶体的是（） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 9. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） A.

4、SO2与 Si02 B.C0 2与 H20 C.NaCl与 HCl D.CCl4与 KCl 10. 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水 分子的结晶水合物 (CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在 缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气 ) ， 其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透 明晶体，这就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02一样也是温室气体。这种可燃冰 的晶体类型是（） A离子晶体 B 分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 11下列说法中正确的是 A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电子难

5、的原子获得电子的能力一定强 C 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D 在氧化钠中， O 2- 和 Na +的电子层结构都是 1s 22s22p6 12碳化硅 (SiC) 是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位 置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，有关说法不正 学习必备欢迎下载 确的是 A熔点从高到低的顺序是 B键长从大到小是 C 键能从打到小的顺序是 D 硬度最大的是金刚石 13. 下列性质适合于分子晶体的是（） A.熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.不溶于 CS2、熔点 11

6、12.8 ，沸点 1444.6 D.熔点 97.81 ，质软、导电、密度0.97 g cm 3 14. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） A 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 C MgO0 2N2 H20 D金刚石 生铁纯铁钠 15某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的 重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8 个顶点，该离子化合物 中，阴、阳离子个数比是（） A、18 B、14 C、12 D、11 16. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物 质中，只含有上述一种作用的是（） A.干冰 B.氯化钠

7、C.氢氧化钠 D.碘 17. 关于晶体的下列说法正确的是（） A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 学习必备欢迎下载 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 18短周期元素 X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20， 且 Y 2-与 Z+核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是 A 、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX 19、金属能导电的原因是（） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶

8、体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 20、下列各项所述的数字不是6 的是（） A 在 NaCl晶体中，与一个 Na +最近的且距离相等的 Cl -的个数 B 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C 3Px原子轨道所能容纳的最多的电子数。 D 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 21、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述 两种结合力的是（） Na2O2SiO2 石墨金刚石NaCl 白磷 A B C D 学习必备欢迎下载 22. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 （） A B

9、C D 学习必备欢迎下载 答题卡 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第二卷 23.已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。 （1）写出元素符号： X ；Y ；Z ；W 。 （2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E，E 分子的电子式 为。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5113 的化合物（按 X、

10、Y、Z、 W 的顺序） ，该化合 物的化学式为，它含有的化学键类型有 _键、_ 键和_键。 24、有 A、B、C、D四种元素， A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中 R的质 量分数为 75% ，该元素核内有 6 个中子，能与 B形成 AB2型化合物， B在它的氢 化物中含量为 88.9 ，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素， D的最 高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是 _。 (2)A 和 B形成化合物的分子空间构型为_，其晶体类型是 _。俗名 _。 (3)C 元素位于周期表中第 _周期_族，A、C、D

11、三元素的最高价氧化 班 级 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 座 号 _ _ _ _ _ _ 成 绩 _ _ _ _ _ _ _ _ 密 封 线 内 不 准 答 题 学习必备欢迎下载 物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列：_ 。 （用化学式 表示） 25、 （1）中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3 + 3C + S = A + N2+ 3CO2 (已配平 ) 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为； 在生成物中， A 的晶体类型为，含极性共价键的分子固态时晶体 类型为。 已知 CN -与 N 2结构相似，推算 HCN 分子中键与键数目之比 为； （2）

12、原子序数小于 36 的元素 Q 和 T， 在周期表中既处于同一周期又位于同一族， 且原子序数 T 比 Q 多 2。Q 基态原子外围电子排布式为，Q2+ 的未成对电子数是 26能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行 “阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂 层。 请写出基态镍原子的外围电子排布式。 NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2+的离子半径分 别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填“”)； Ni、 Fe、 Co 等金属都能

13、与 CO 反应形成配合物， Fe(CO)5常温下呈液态， 熔点为 20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体 属于（填晶体类型） (2) 丁二酮肟常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni 2+反应可生成鲜红 色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 _，氮镍之间形成的化学键是_ ； 学习必备欢迎下载 该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在_ ； 27最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。 （1）镍元素处于第周期族。 （2）比较第一电离能： Mg Al；C O（填或或）。 （3）四羰基

14、镍 Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点25。沸点 43。不溶 于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍 的晶体类型是 （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种 元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子 在一起进行面心立方最密堆积（如图） ，试写出该晶体的化学式。 晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。 28、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热 (H)， 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学 键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题： 化学键SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 kJ mo1 -1 460 360 436 431 176 347 (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)：SiC Si；SiCl4 图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球， 镁原子用大球 学习必备欢迎下载 SiO2。 (2)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低 ? (填 “ 能” 或“ 不能”)，理由是 。 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 。 计算该反应的反应热 H 为。