【优质文档】中考化学难题集(补充篇).pdf

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1、学习必备欢迎下载 1家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体， 外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉 主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用 来区别它们的物品是 A食用油B酱油C白醋 D碘酒 2某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为 将来合理而且可行的是 A在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我 国的淡水危机 B让塑料制品完全“ 走出 ” 我们的生活，来解决 “ 白色污染 ” C用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃 机的燃料 D利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁 粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫 酸，做如下探究：将a g 黑色粉

2、末加入到盛有50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质 量为（ 49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一 定为 5.6 g C若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一 定不含有碳粉 D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢 气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的 氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否 含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以 检验蛋白质的存在 5、20XX 年 3月 26 日，央视生活

3、 315披露了 “ 胡 师傅无烟不粘健康紫砂锅” 的真相，引起了全国亿 万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝 合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂 颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化 铁，紫砂是： A、 金属材料B、 无机非金属材料C、 有机合成材料D、复合材料 6在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质 量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一 个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相 同的金属 A和B。现同时提起两只气球，使其中的 金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现： 开始时， 甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束 时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以

4、上事实，下列推论错误的是： A金属 A 比金属 B 活泼BA 可能是锌B 可能是铁 CA可能是 Mg B 可能是铝DA可能是 Mg B 可能是铁 7已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂 均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投 入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢 气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原 因说法正确的是： At1t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液 温度升高 Bt1t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 Ct2t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐 减小 Dt2时恰好完全反应 8复合材料集

5、中了合成材料的优点，具有综合性 能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A机动车轮胎 B玻璃钢C有机玻 璃D钢筋混凝土 9按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识 物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖 同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多 物 质 ， 其 中 有 ： 纯 碱 ； 生 石 灰 ； 醋 酸 （CH3COOH ） ；熟石灰； 酒精 （C2H6O） ； 铜； 石墨；氧化铁；蔗糖（C12H22O11） ；尿素 CO(NH2)2。对上述物质的分类不正确的是： A属于有机物的有 B属于 单质的有 C属于碱的有 D属于 氧化物的有 10A 是海水中含量最多的元素，B 是太

6、阳中含量最多的元素，C 是空气中含 量最多的元素，D 是有机物中都含有的元素。 （1） 由 A、 B、 C、 D 四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写 化学式）， 。当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名 )在研钵中混合研 磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试 学习必备欢迎下载 纸变。 （2）由 A、D 组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄 清石灰水。 11某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、 Al 、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、 （H） 、 Pt、Au （ 1）上述金属活动性顺序中的元

7、素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名 称）。 （2）已知锰盐中锰元素显+2 价。写出金属锰和金属的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程 式。 12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关 注。回答下列问题： (1)如果汽车排气管加装催化转换器则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效 改善空气质量，该反应的化学方程式为： (2)如果用 表示碳原子， 表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为： (3)根据 (2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。 (4)上述内容涉及了物质、分子、 原子、 化学性质等

8、四个概念，根据你的理解， 补充完成以下概念关系图。 13食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、 放置干燥剂和保险剂等。 （ 1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于 （氧化物、酸、碱或盐） （ 2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的 主要原因是。 （3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示） （4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。 从

9、而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。 14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于 _物（填 “ 纯净 ” 或“ 混合 ” ） 。 15分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意 的答案。） （1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（） A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. （ 2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更 加广泛。下列物质属于合金的是（） A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. （3）固体物质的溶解度受很多因素

10、的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（） A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. 16如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少， 甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察 到水 “ 沸腾 ” 的现象，其原因是。 学习必备欢迎下载 三、分析说明 17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数溶液中检测出的物质 第一次HCl 、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次KCl 、BaCl 2、Na2SO4、K2CO3 第三次Na2SO4、KCl 、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确

11、。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的 _溶液（填化学式） ，其目的是 _；然后继续加入过量的_ 溶液（填化学式） ，其目的是 _；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填 化学式）。 18根据如下20XX 年十大科技进展的报道，回答问题： 材料 1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单 个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“ 药物分子运输车” 。这种分子装载药物后，被引导到疾病 靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料 1 和 2 研究的粒子是_；构成物质的粒子还

12、有_； (2)分析上述材料，谈谈你对“ 分子总是在不断运动着” 的新认识： _； (3)在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体 验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)： 19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“ 金粉 ” ，已知这种 “ 金粉 ” 是由两种金属形成的合金粉末。三 位同学做了如下探究实验。 甲同学：取少量“ 金粉 ” 放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“ 金粉 ” 变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2 的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终

13、有红色固体不能溶解。 丙同学： 通过定量实验测得一些数据，再计算出 “ 金粉 ” 中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。 回答下列问题：写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑：， （）反应 乙同学的实验中产生气体：， （）反应 假设 “ 金粉 ” 是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到： 甲，乙。 在 乙 同 学 的 实 验 中 ， 若 把 稀 盐 酸 换 为AgNO 3 溶 液 ， 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为、。 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。 A“ 金粉 ” 的质量B“ 金粉 ”

14、溶于盐酸后剩余固体的质量 C反应放出气体的质量D反应放出气体的体积和密度 20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流 量和溶解氧 (DO) 的实测结果。据此回答： 学习必备欢迎下载 该河道月平均流量最低值为m 3s，最高值为 m3s。 该河道6：00 至 12：00 溶解氧增多的主要原因是。 21把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃 烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃 烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可 以观察到的现象是 。由此得出的结论是： 。 四、综合探究 22空

15、气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用 g/cm3 表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上 规定： 空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。 20XX 年江苏省环境状况公报指出： 江苏省 20XX 年工业 (主要是热电厂 )二氧化硫排放总量为1.24 106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨 成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9。 （一） (1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是； (2)由于大气中SO2和 NOx(NO 和 NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和 HNO3型雨水降落而 形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这

16、种酸雨形成过程有两种途径： 一种是 SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学 方程式、； 另 一 种 是 SO2溶 于 水 生 成 亚 硫 酸 ， 再 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 成 硫 酸 ， 写 出 有 关 的 反 应 化 学 方 程 式、。由于 SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是 其主要形成过程。 （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 505 5 10 515 520 525 530 535 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.8

17、5 分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因 为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强 到弱的顺序为 _。 （二） SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 学习必备欢迎下载 气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 50 g1.2710-4%稀 碘溶液（滴有23 滴淀粉试液） 回答以下问题： （1）单独检查装置C 的气密性的操作是：关闭活塞b，然后 _ ， 若发现 _，说明装置C 气密性良好。 （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用 _（选 “A” 或“C”）做气体发生装置， 不选用另一装置的

18、理由是。 （ 3）小组的同学在A、C 装置中的另一个用块状FeS 固体和稀硫酸制取H2S 气体，反应的方程式为 _ 。 （ 4 ） SO2气 体 通 过D装 置 时 现 象 是 _ ， 通 过E 装 置 时 现 象 是 _ ； SO2与 H2S 在 B 装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式 是。 （5） F仪器的名称是 _； F中盛有 NaOH固体，作用是 （三） 为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定 空气中的 SO2含量，反应方程式是： SO2I22H2O H2SO42HI。 甲同学设计了如下图所示的实验装置： 应用上述装置测定

19、空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还 需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量 和。 已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制： 第一步：准确称取1.27g 碘单质加入烧杯中，； 第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL； 第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL 溶液加入稀释至100 mL。 乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 第三步所得的碘溶液，注入右图所示广 口瓶中，加23 滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次

20、抽气100mL ，直到溶液 的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n） 。 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该 地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3 分） 该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果， 在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药 品 应 该 是 _ ， 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 学习必备欢迎下载 A B _ 经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能 采用 _, 因为其他装置都具有 _作用。 A B C D E F G H I J 23氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧

21、化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定 这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 假设 ：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色 ) ； 可能是。 设计实验 ：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条 件下分解 (如右图 )，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 请指出仪器名称：a，b。 推测结论 ：猜想 _成立。 形成结论 ：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_。 查阅资料 知： （1）此黑色固体可用氢气还原， 则小 明选择下列 _装置进行实验； （2）已知 Cu2O 有如下性质： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气

22、还原黑 色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此 Cu 和 Cu2O 的 混合物共10g 放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得 9.5g 固体，则此混合物中Cu2O 的质量分数为 _。 拓展与思考 ：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又 将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶 解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH) 6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成 蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为 _，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_。 小华想设计一个

23、实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足 量的无色溶液A 中，取所得溶液滴加无色溶液B， 若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-， 试推测： （1）无色溶液A 的化学式是，无色溶液B 的化学式是； （2）写出产生白色溶液的化学方程式。 24、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据 下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为： CH4 高温 C+2H2， 进 行 该 反 应 必 须 使 甲 烷 处 于 特 别 的 环 境 中

24、， 你 认 为 此 处 所 指 的 特 别 环 境 是。 (2)甲烷与氯气 (C12)混合后在光照下可以发生下列反应： CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2 光 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光 CCl4+HCl 常温下， CH3Cl是气体， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。 CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选 项的序号 )。 ACCl4是液体 BCCl4含有 Cl元素 氢氧化铜 a b 学习必备欢迎下载 CCCl4中碳元素已经是最高的 +4价，最稳定DCCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3

25、Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH H2O CH3-OH +NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： 把一定量的 CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生， CH3C1全部从溶液中 逸出。 把 定量 CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中， 有少部分 CH3Cl从溶液中逸出。 一段时间后停止加 热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴 入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第步的目的是，该实验现象说明了 什么 ? 。 实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性

26、的原因是 。 答案： 1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD 、7AC、8C、9C、 10、 NH4HCO3 熟石灰氨臭蓝色CO3 2- 稀盐酸 11、 Mg 汞 Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2 12、略 + + 原子的重新组合略 13 、 盐 无 色 无 味 气 体 ， 化 学 性 质 稳 定 CaO+H2O=Ca(OH) 24Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、 C、石灰石等B、不锈钢等B、温度（或 溶质的性质） 16、CO2溶于水，压强减小CO2溶解度减小而大 量逸出 17、一、二HNO3检验并除去碳酸根离子， Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离

27、子， AgNO3 18、分子原子、离子分子的运动可以被我们 控制并加以利用提示：此时分子、 原子是可见的， 是不断运动、碰撞的。 19 、 2Cu O2 = 2CuO 化 合 Zn 2HCl= ZnCl2H2 置换 “ 金粉 ” 始终不变色加盐酸时无现象 Zn2AgNO 3= Zn(NO3)2 2Ag Cu 2AgNO3= Cu(NO3)22Ag ABC 或 ABD （2 分，全对才给分） 20、 1.58植物光合作用产生氧气 21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。木炭与足量 氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 少量氧气不能使木炭燃烧 22酸略结论：刚开始的一段时间内酸雨的 酸性逐渐增强，原因：酸雨

28、中的被氧化成酸性更强 的硫酸，顺序：硫酸亚硫酸碳酸 向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试 管内的液面高度差稳定，C，理由： Na2SO3固体 溶于水，FeS+H2SO4H2S+FeSO4溶液颜色 逐 渐 变 淡溶 液 颜 色 逐 渐 变 淡SO2+2H2S 2S+H2O球形干燥管， 吸收尾气，防止污染空气。 测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间 再加入适量KI 设反应的SO2质量为 x SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 64/ x = 254/1.2710 -20.5g 64 254解得： x = 1.6 10-3g = 1.6 mg x 1.2710 -20.5g （1.6mg）

29、/（80 100 10-3L） 0.2 mg/ L 不符合排放标准 NaOH 溶液(方程式略 ) D 防倒吸 23、假设 ：可能是氧化铜 设计实验 ： 略推 测结论 ： 形成结论 ：Cu(OH)2 CuO+ H2O查阅资 料A 9% 拓 展 与 思 考 ： +2 ，6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4 A是HNO 3（或 HCl ） B是 Ba(NO3)2（或 BaCl2） CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4 或 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热(2)C (3)与实验形成对比； 说明 CH3Cl不能提供产生 AgCl 白色沉淀的Cl -；中和反应后的混合液里过 量的 NaOH ，避免对产生 AgCl 白色沉淀的干扰