化学实验---高一尖子生培训用.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 化学实验 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热 D 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 . 以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( ) 3. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时, 也利用了类似的装置, 并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（）。 A. 导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B. 导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管 C. 该装置可用

2、来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度 4. 如图所示，、分别是几种常用漏斗 的上部， A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、 向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入 容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他 物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。 请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的 形状，指出A、B、C、D分别与、中的 哪一种最为匹配。 A与；B与；C与；D与。 . 若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，合理的装置组合为 优秀学习资料欢迎下载 A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 下表内已绘制其中2 种仪器上部约 4 1 的局部特征，请你分别根据

3、其用途补绘剩余部分。 仪器 主要用途 用作少量试剂的反应 容器，收集少量气体， 装配 小型气体发生器。 用作反应物较多、 加热 时间较长的反应器， 如制取 气体等。 根据右图及描述，回答下列问题： (1) 关闭图 A装置中的弹簧夹a 后，从长颈漏斗向试管口 注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏 气?( 填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_。判 断理由： _ _ 。 (2) 关闭图 B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流 入烧瓶。试判断：B 装置是否漏气 ?( 填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _ 。 判断理由： _ _ 。 . 水蒸气通

4、过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO 、H2，还含有CO2和水蒸气。 请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和 H2。 （假设各装置中所给物质 是足量的） （1）上图所示装置的正确连接顺序是( 填各接口的代码字母) ： 混合气 ( )( )接 ( )( )接 ( )( )接( )( )接( )( )。 （ 2 ） 确 认 混 合 气 体 中 含 有H2的 实 验 现 象 是。 其 理 由 是。 优秀学习资料欢迎下载 . 按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的 粉末变红色； G处放出的气体可燃烧。 据此，请写出A、B、C、 D、E、F、

5、G各处发生反应的化学方程式。 A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处 . 为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4 种实验装 置，请回答下列问题： （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是_，实验现象为：_ 。 产生该实验现象的原因是：_ 。 （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 （3）在原实验基础上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。 . 已知硫化铜（CuS ） 、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。 在空气中煅烧， 硫化铜和硫化亚铜都转化为氧

6、化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个 不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于 下表中。 （4） （2） （3） CO2 NaOH 溶液 软塑料瓶 NaOH 溶液 CO2 NaOH 溶液 CO2水 气球 NaOH 溶液 CO2 （1） 优秀学习资料欢迎下载 实验步骤实验现象结论及有关化学方程式 （1） （2） （3） 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化 碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜 （为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取

7、步骤分为四 步： （1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框 前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。 铜绿 AB Cu(OH) 2 C D . （2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 （3）写出 A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。 （4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因 为。 优秀学习资料欢迎下载 . 铁矿石中含氧量的测定： 按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置 中的药品如图所示(夹持装置已略去) ； A 中开始反应， 不断地缓缓向后续装置中通入

8、氢气， 待 D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢 气直至完全冷却。 ( ) 按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提 出改进方案的建议：_ 。如果拆去B装 置，测得结果可能会_( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。 ( ) 改进方案后， 测得反应后D装置增重1.35 g， 则铁矿石中氧的百分含量为_。 若将 H2换成 CO ，则还需补充 _装置。有同学认为，不测定D装 置的净增质量，通过测定物理量_ ，也能达到实验目的。 . 某实验小组利用如下装置( 部分固定装置略) 制备氮化钙 (Ca3N2) ，并探究其实验式。 (

9、1) 按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。 (2) 反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 _ _ 。 (3) 制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后，_；拆除装置，取出产物。 (4) 数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 计算得到实验式CaxN2，其中x_。 优秀学习资料欢迎下载 若通入的N2中混有少量O2， 请比较x与 3 的大小，并给出判断依据： _ _ 。 利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。气装置如下图所示： 完全反

10、应后其实验测定的数据如下表所列。 实验前实验后 （氧化铜 +玻璃管）的质量/g 75.6 69.2 （氧化钙 +U型管）的质量/g 110.8 118.0 试回答： （ 1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）。 （ 2）装置 B的作用是， 装置 E的作用是。 （ 3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： 生成水的质量为， 生成水中氧元素的质量为 生成水中氢元素的质量为， 水中氢、氧两元素的质量比为。 优秀学习资料欢迎下载 化学实验部分答案 . 仪 器 A （ 1分） B （ 1 分） （A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分） .(1) 不漏气 (1 分) 由于不漏

11、气，加水后试管内气体体积减小，导致压 强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分 ) (2)无法确定 (1分) 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧 瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 . （1） 混合气 ( E )( F )接( C )( D )接( A )( B )接( I )( J )接 ( G )( H )。 （2）无水硫酸铜变成蓝色。氢气和CuO反应产生水蒸气，能使无水硫酸铜变成蓝色。 . 装置（ 1）装置（ 2）装置（ 3）装置（ 4） 实验现 象 试管内液面上升， 烧 杯 内 液 面 下 降 （1 分） 软塑料

12、瓶变瘪（1 分） 气球胀大（ 1 分）烧杯内的水流入锥 形瓶中（ 1 分） 产生 现象的 原因 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化钠溶液反应，使 试 管 内 气 体 压 强 减少，液体被压入 试管中（ 1 分） 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化钠溶液反应，使 塑 料 瓶 内 气 体 压 强减少，大气压将 软 塑 料 瓶 压 瘪 了 （1 分） 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化钠溶液反应，使 锥 形 瓶 内 气 体 压 强减少，大气使气 球胀大（ 1 分） 二氧化碳和氢氧化 钠溶液反应，使锥 形瓶内气体压强减 少，大气压将液体 压入锥形瓶 （1 分） 注： （1）（ 4）只需答一题，本题共2 分。 （2

13、）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。（2 分） （3）往二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味 的气体产生，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液已经发生了化学反应。（3 分） (1) 分别称取样品各若 干克 (2) 在空气中分别煅烧 三种样品 有一种无明显变化; 有两种产生刺激性气 味之气体 此为 CuO 此为 CuS和 Cu2S 2CuS3O22Cu0SO2 Cu2S 2O22CuO SO2 优秀学习资料欢迎下载 (3) 分别称量CuS,Cu2S 煅烧后固态产物的质 量 有一种比原样品轻 有一种与原样品质量 相等 此为 CuS ，2CuS 2CuO

14、192 160 此为 Cu2S，Cu2S2Cu0 160 160 (1) 铜绿 过滤搅拌 稀硫酸 CuSO4 过滤搅拌 溶液NaOH Cu(OH)2CuO 2 H Cu (7分) （2）选出的仪器：(1) 试管、 (3) 烧杯、 (4) 酒精灯、 (5) 通氢气的玻璃导管、(6) 漏斗、 (7) 滴管、 (9) 铁架台 ( 带铁圈和铁夹) 、 (10)玻璃棒 (3分) （3）Cu2(OH)2CO32H2SO4 = 2CuSO43H2O+CO2 (1分) Cu(OH) 2 = CuOH2O (1分) （4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分) ( ) 可通过测定产物中水的质量确

15、定铁矿石中氧元素的质量。D装置中的碱石灰能吸 收空气中的二氧化碳和水蒸气而使测得结果偏高，应增加一个吸收空气中二氧化碳和水蒸气 的装置； B装置是用来干燥氢气的，如果拆去B装置，氢气带有水蒸气进入D装置，使生成 水的质量偏大，导致测得的铁矿石中氧元素质量偏高。 ( )m(O) 1.35 g 18 g/mol 16 g 1.2 g ，w(O) 1.2 g 5.0 g 100% 24% 。如果将H2换成 CO ， 由于 CO有毒，需要增加一个尾气处理装置，如点燃、收集等。如果不测定水的质量，可以 测定反应前后硬质玻璃管的净减质量，硬质玻璃管的净减质量等于铁矿石中所含氧元素的质 量。 . 解析本题考

16、查实验操作、实验计算及误差分析。(3)Ca3N2能与水反应，所以反应 完成后，通N2以防 Ca3N2与水反应，影响测定结果。 (4) m(Ca) 15.08 g 14.80 g 0.28 g m(N2) 15.15 g 15.08 g 0.07 g nCa nN2 0.280 g/40 gmol 1 0.07 g/28 gmol 12.8 即x2.8 。 答案(1) 关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导 管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。 (2) 防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速 (3) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K (4) 2.80 O2和 N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少 量 O2，会导致计算出的n(N) 偏大，所以n(Ca)/n(N) 3 2，即 x3。 （ 1）AEBCD （全对才得分）（2）干燥氢气除去H2中的 HCl （3）118.0 g 110.8 g=7.2 g 75.6 g 69.2 g=6.4 g 7.2 g 6.4 g=0.8 g 0.8 g 6.4 g=1 8(1 分)