2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析.pdf

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1、1 2017 年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编 钠及其化合物 1(2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr 溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不 是氧化剂和还原剂，故A 错误； B氯气使KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B 正确； C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C 错误； D氨气与 AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故

2、D 错误； 【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与 还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。 2(2017?新课标 -13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量 铁粉，震荡，加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性： FeFe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满CO2的集气瓶 集

3、气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C加热盛有少量NH4HCO3固体的 试管，并在试管口放置湿润的红 色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液 一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) AA BB CC DD 【答案】 C 【解析】 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还 原性： FeFe 2+，可观察

4、到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故A 正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明 二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使 石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C 错误； D一只试管中产生黄色沉淀，为AgI ，则 QcKsp，另一支中无明显现象，说明QcKsp，可说明Ksp（AgI ） Ksp （AgCl ） ，故 D 正确 【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。 【专题】化学实验基本操作。 【点评】 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以

5、及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生 的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。 2 3 （6 分） （ 2017?天津 -4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取 AA BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A 错误； B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl 气流中蒸发

6、结晶，故B 错误； C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误； D氯气与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜 色可鉴别，故D 正确； 【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的 置换反应。 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大。 4 （2017?江苏 -3

7、）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】 A 【解析】 ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸， 所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A 正确； BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B 错误； C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C 错误； D氨气易液化而吸收热

8、量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D 错误； 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物； 【专题】物质的性质和变化专题。 【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定 性质、性质决定用途，题目难度不大 5 （2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O Na +2OH +H 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H 2O 电解 H2 +Cl2 +2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH +

9、H +SO 42 BaSO 4 +H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3 +OH CaCO3 +H2O 【答案】 B 【解析】 A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式 3 为 2Na+2H2O 2Na +2OH +H 2 ，故 A 错误； B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，离子方程式为2Cl +2H2O 电解 H2 +Cl2 +2OH ，故 B 正确； C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH +2H+ +SO42 BaS

10、O4 +2H2O，故 C 错误； D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca2+HCO3 +OH CaCO 3 +H2O+NH3?H2O，故 D 错误； 【考点】离子方程式的书写；钠及其化合物； 【专题】离子反应专题 【点评】 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键， 侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不 大。 6 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到

11、胶体的吸附作用使Na2CrO4不 易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利 用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应所加试剂NaOH 的电子式为。 BC的反应条件为，CAl的制备方法称 为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩 余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还

12、原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分 离 后 含 铬 元 素 的 粒 子 是； 阴 极 室 生 成 的 物 质 为 （写化学式） 。 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO4 2、Cr2O 72 NaOH 和 H2

13、【解析】 （ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝 可得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； 4 （2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应， 另外加热硫酸， 氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度， 故答案为： ac； （3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

14、 TiCl4(l) +2CO(g) ，则 2mol 氯气反应放 出的热量为 (2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 。 （4）电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO42 +2H + Cr2O72 +H 2O， 则分离后含铬元素的粒子是CrO42 、Cr 2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。故答案为：在直流电场作用下， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液； CrO42 、Cr 2O72 ；Na

15、OH 和 H 2。 【考点】 物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作 综合应用； 【专题】无机实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正 确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。 镁、铝及其化合物 1(2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr 溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A二氧化碳与淡

16、黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不 是氧化剂和还原剂，故A 错误； B氯气使KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B 正确； C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C 错误； D氨气与 AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D 错误； 【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与 还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的

17、灵活应用能力。 2 （6 分） （2017?天津 -4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取 AA BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A 错误； B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl 气流中蒸发结晶，故B 错误； C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯

18、，故C 错误； 5 D氯气与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜 色可鉴别，故D 正确； 【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的 置换反应。 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大。 3 （2017?江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子 : 3115P B氟

19、原子的结构示意图: C CaCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al2(SO4)3 4(2017?天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu2+、Hg 2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 【答案】 C 【解析】 A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A 正确； B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B 正确； C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg 2+反应

20、生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误； D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故 D 正确。 【考点】“三废 “处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质； 【专题】化学应用 【点评】 本题侧重于考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度 不大。 5 （14 分） （2017?新课标 -26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝 和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （ 1） 在 分 解 水 泥 样 品 过 程

21、 中 ， 以 盐 酸 为 溶 剂 ， 氯 化 铵 为 助 溶 剂 ， 还 需 加 入 几 滴 硝 酸 。 加 入 硝 酸 的 目 的 是，还可使用代替硝酸。 （ 2 ） 沉 淀A的 主 要 成 分 是， 其 不 溶 于 强 酸 但 可 与 一 种 弱 酸 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 （ 3）加 氨水过程中 加热 的目 的是。 沉淀B 的 主要 成分为 （填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： MnO4 +H +H 2C2O4 Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样

22、品，滴定时消耗了0.0500mol?L 1 的 KMnO 4溶液 6 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。 【答案】 将样品中的Fe2+氧化为 Fe3+H2O2 SiO2 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 防止胶体生成，易生成沉淀。Al(OH)3 、Fe(OH) 3 45.0% 【解析】 （ 1）铁离子在pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧 化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为 Fe3+；H2O2； （ 2） 由 以 上 分析 可 知沉 淀A为SiO2， 不 溶于 强 酸 但 可 与一 种 弱 酸反 应 ， 应 为与

23、 HF的 反 应 ， 方 程 式为 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O； （3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主 要是 Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀； Al(OH)3、Fe(OH) 3； （4）反应的关系式为5Ca2+ 5H2C2O42KMnO4， n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol ，n（Ca2+）=4.50mmol ， 水泥中钙的质量分数为(4.50 10 3 mol 40g/mol

24、) 100%/0.400g =45.0%， 故答案为： 45.0% 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算； 【专题】定量测定与误差分析 【点评】 本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算， 利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等。 6 （12 分） （2017?江苏 -16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制 备铝的一种工艺流程如下： 注： SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“ 碱溶 ” 时生

25、成偏铝酸钠的离子方程式为。 （2）向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的 pH(填“ 增大 ” 、“ 不变 ” 或 “ 减小 ” )。 （3）“ 电解 ” 是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。 （4）“ 电解 ” 是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示 阳极的电极反应式为， 阴极产生的物质A 的化学式为。 （5）铝粉在 1000时可与N2反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要 原因是 。 【答案】 Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O 减小 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 7 4CO32

26、+2H 2O4e 4HCO 3 +O 2H2 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜。 【解析】 以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质 )为原料制备铝，由流程可知，加 NaOH 溶解时 Fe2O3不 反应，由信息可知SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为 Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠 反应生成 Al(OH)3， 过滤 II 得到 Al(OH)3， 灼烧生成氧化铝， 电解 I 为电解氧化铝生成 Al 和氧气，电解 II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和

27、氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来 解答。 （1） “ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O， 故答案为： Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O； （2）向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液，与 NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH AlO 2 CO32 ，可知溶液的 pH 减小，故答案为：减小； （3）“ 电解 ” 是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的 O2氧化。故答案为： 石墨电极被阳极上产生的O2氧化； （4） 由图知， 阳极反应为4CO32 +2H 2O4e

28、 4HCO 3 +O2 ， 阴极上氢离子得到电子生成H2。故答案为： 4CO32 +2H 2O 4e 4HCO 3 +O 2 ；H2； （5）铝粉在 1000时可与N2反应制备 AlN 在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要 原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜，故答案为：NH4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜。 【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用； 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握

29、流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的 关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解原理及元素化合物知识的应用，题目难度中等。 7 （15 分） （ 2017?新课标 -27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比 为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤

30、渣 2的主要成分是及含硅杂质。 （3）步骤调滤液2 的 pH 使之变（填 “ 大” 或“ 小” ） ，原因是 （用离子方程式表示） 。 （4） 有关物质的溶解度如图所示向“ 滤液 3” 中加入适量KCl ， 蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号） 得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80b.60c.40 d.10 步骤的反应类型是。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到 产品m2 kg，产率为 100%。 【答案】 2：7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化 碳 FeAl(OH)3 小CrO

31、42 +2H +?Cr2O72+H 2O 8 c 复分解反应m2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol) 【解析】 铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反应为 FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，Cr 元素的化合价由+3 价升高为 +6 价， Fe 元素的化合价由+2 价升高为 +3 价， N 元素的化合价由+5 价降低为 +3 价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，

32、则 FeO?Cr2O3与 NaNO3的系数比为2：7。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和 二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。 （2）由上述分析可知，滤渣1 含 Fe2O3，滤渣 1 中含量最多的金属元素是 Fe，滤渣 2 的主要成分是Al(OH) 3及含硅杂 质，故答案为：Fe；Al （OH）3； （3）中调节pH 发生 CrO42 +2H + Cr2O7 2+H 2O，则步骤调滤液2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向 移动，利于生成Cr2O72 ，故答案为：小； CrO42 +2H + Cr2O72 +H

33、 2O； （4）向 “ 滤液 3” 中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解度可知，冷却到 40K2Cr2O7 固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离产品最多；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7 +2NaCl ， 反应类型是复分解反应。故答案为：c；复分解反应； （5）用 m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为：实际产量/理论产量，由Cr 原子守恒可知，则产率为m2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol)100%， 【考点】制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及

34、其化合物；化学计量； 有 【专题】无机实验综合 【点评】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关 键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 8 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不 易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利 用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应所加试剂NaOH 的电

35、子式为。 BC的反应条件为，CAl的制备方法称 为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩 余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分 离 后 含 铬 元 素 的 粒 子 是； 阴 极 室

36、 生 成 的 物 质 为 （写化学式） 。 9 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO42 、Cr 2O72 NaOH 和 H2 【解析】 （ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝 可得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； （2）反应涉及的条件

37、为加热，加热下可反应， 另外加热硫酸， 氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度， 故答案为： ac； （3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ，则 2mol 氯气反应放 出的热量为 (2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 。 （4）电

38、解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO42 +2H + Cr2O72 +H 2O， 则分离后含铬元素的粒子是CrO42 、Cr 2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。故答案为：在直流电场作用下， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液； CrO42 、Cr 2O72 ；NaOH 和 H 2。 【考点】 物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作 综合应用； 【专题】无机实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意

39、把握物质的性质，能正 确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。 铁、铜等及其化合物 1 （2017?北京 -11）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验现象结论 A 含 HCl 、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 AA B B CC DD 【答案】 C 【解析】 AFeCl3将 SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反

40、应中二氧化硫被氧化， 表现了还原性，故A 正确； BSO2与 H2S反应生成S 单质，该反应中SO2中+4 价 S 元素被还原生成0 价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂， 故 B 正确； C酸性 KMnO4溶液能够氧化SO2，使溶液褪色，SO2表现了还原性，故C 错误； DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，故 D 正确； 【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。 【专题】氧族元素 【点评】 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的 化学性质，

41、试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。 10 2 （2017?新课标 -13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量 铁粉，震荡，加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性： FeFe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C加热盛有少量NH4HCO3固体的 试管，并在试管口放置湿润的红 色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入2 滴相同浓

42、度的 NaCl 和 NaI 溶液 一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) AA BB CC DD 【答案】 C 【解析】 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还 原性： FeFe 2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故A 正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明 二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使 石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C 错误； D一

43、只试管中产生黄色沉淀，为AgI ，则 QcKsp，另一支中无明显现象，说明QcKsp，可说明Ksp（AgI ） Ksp （AgCl ） ，故 D 正确 【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。 【专题】化学实验基本操作。 【点评】 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生 的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。 3(2017?新课标 -13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同 时加入 Cu 和 CuSO4，生成 Cu

44、Cl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 AKsp（CuCl）的数量级为10 7 B除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+2Cl =2CuCl C加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除 Cl 效果越好 D2Cu+=Cu 2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】 C 【解析】 A由图象可知，横坐标为1 时， lgc（ Cu+）大于 6，则 Ksp(CuCl)的数量级为 10 7，故 A 正确； B涉 及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu 2+2Cl =2CuCl ，故 B 正确； C发 生 Cu+Cu 2+2Cl=

45、2CuCl ，反应的效果取决于 Cu2+的浓度， 如 Cu2+不足，则加入再多的 Cu 也不能改变效果，故 C 错误； 11 D酸性条件下，Cu+不稳定，易发生 2Cu+=Cu2+Cu，可知没有 Cl 存在的情况下， 2Cu+=Cu2+Cu 趋向于完全，说明 2Cu+=Cu 2+Cu 的平衡常数很大，故 D 正确 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重要化合物的主要性质 【专题】电离平衡与溶液的pH 专题。 【点评】 本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意题给信息以及图标的分 析，把握溶度积的计算，难度不大 4(2017?天津 -1)下

46、列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu2+、Hg 2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH4 +的废水并回收利用氨 【答案】 C 【解析】 A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A 正确； B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B 正确； C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg 2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误； D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，用烧碱处理含NH4+的废水并回收

47、利用氨，故 D 正确。 【考点】“三废 “处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质； 【专题】化学应用 【点评】 本题侧重于考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度 不大。 5(2017?天津 -2）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一， 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B该物质遇FeCl3溶液显色 C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种 【答案】 B 【解析】 由结构可知分子式，分子中含酚OH、

48、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答。 A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故 A 错误； B含酚 OH，遇 FeCl3溶液显色，故B 正确； C 酚 OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故 C 错误； D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D 错误； 【考点】有机物的结构和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；铁盐的性质 【专题】有机物的化学性质及推断 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析 与应用能力的考查，注意H 原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大。 6 （2017?江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe（OH）2 BSSO3H2SO