2018年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物.pdf

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1、1 2018年高考化学真题分类汇编 专题 4 非金属及其化合物 (必修 1) 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素） 1.2018 江苏卷 -3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】 D 【解析】A 项， NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2，NaHCO3 用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H 2O+ CO2，两者没有对应关系，

2、A 错误；B 项， SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大 没有对应关系，B 错误；C 项， Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3 是两性氧化物没有对应关系，C 错误；D 项， CaO 能与水反应，用于食品干燥剂， CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系，D 正确。 【考点】 常见无机物： NaHCO 3、SiO2 、Al 2O3、 CaO 的性质和用途。 2.2018 天津卷 -1 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知 识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

3、B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出 “ 明如镜、声如磬” 的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】 A 【解析】 A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作 用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可 以生成的。选项A 不合理。 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B 合理。 C陶瓷的制造原料为黏土。选项C 合理。 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿

4、素在乙醚中溶 解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D 合理。 【考点】 淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.2018 江苏卷 -1 CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上 升的是 A. 光合作用B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积 【答案】 C 【解析】 A 项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H 2OC6H12O6+6O2，光合作用消耗 CO2，使大气中 CO2含量下降；B 项，自然降雨时H2O 会与大气中少量 CO2反应生成 H2CO3，不会引起 CO2含量的上升； C 项，化石燃料指煤、石油、天然气

5、，煤、石油、天 2 然气中都含C 元素，C 元素燃烧后生成CO2， 化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升； D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生 物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉 积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升； 化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上 升，答案选 C。 【考点】 化学与环境保护、低碳经济；掌握化石燃料的成分；碳酸盐的沉积 4.2018 江苏卷 -16以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3 、Fe2O3、SiO2，少量 FeS 2和金属硫酸 盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3

6、O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生SO2，用 NaOH 溶液吸收过量SO2的离子 方程式为。 （2）添加 1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度 变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率 =（1） 100% 不添加 CaO 的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _。 700焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要 原因是 _ 。 （3）向 “ 过滤 ” 得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化 学式）转化为_（填化学式） 。 （4） “ 过滤 ” 得到的滤渣中含大量

7、的Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（ FeS2） n（Fe2O3） =_ 。 【答案】（12 分） （1）SO2+OH - =HSO3 - （2） FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2、Al(OH)3 （4）1 16 【解析】（1）过量 SO2与 NaOH 反应生成NaHSO3和 H2O，反应的化学方程式为 : SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为 :SO2+OH - =HSO3 - 。 （2） 根据“已知：多数金属硫酸盐的分解温度高于600” ， 不添加 CaO 的矿粉低于500 焙

8、烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。 添加 CaO，CaO 起固硫作用，添加CaO 发生的反应为 :2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫 去除率的含义，700焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除 率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。 （3） “ 碱浸 ” 时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO 2、Na2SiO3，向 “ 过滤 ” 得到的滤液中通 入过量 CO2， CO2与 NaAlO 2反应生成 NaHCO3和 Al(OH) 3， 反应的离子方程式为 :CO2+AlO2 - +2H2O=Al(OH) 3 +HCO3 - ，即

9、Al 元素存在的形式由NaAlO2转化为 Al(OH) 3。 （4） Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为 FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2 ，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3) =1:16。 3 【考点】 以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析， Fe、 Al 、S 元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书 写。 氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 5.2018 江苏卷 -2用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A

10、. 中子数为8 的氮原子： 8 7N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl - 的结构示意图： 【答案】 C 【解析】 A.中子数为8 的氮原子的质量数为15，表示为 15 7N，A 错误；B.HCl 中只含共 价键， HCl 的电子式为，B 错误；C.NH3中含 3 个 N-H 键， NH3的结构式为 ，C 正确； D 项， Cl -最外层有 8 个电子，D 错误；答案选 C。 【考点】 原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 6.2018 浙江卷 -1下列属于酸的是 A. HNO3B. CaCO3 C. CO2D. NaOH 【答案】 A 【解析】 酸指电离时产

11、生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全 部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子 )和酸根离子的化合 物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。由此可知属于酸的是 A。 【考点】 酸碱盐等的定义 7. 2018 北京卷 -10下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴 入 FeSO4溶液 中 石蕊溶液滴入 氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉 淀，随后变为 红褐色 溶液变红，随 后迅速褪色 沉淀由白色逐 渐变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕

12、色 【答案】 C 【解析】 A.NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，随后Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3 (红褐色沉淀 )， 反应为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3， 是氧化还原反应； B. 氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO ，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，HClO 有强氧化性，把红色物 氧化为无色物质而使溶液褪芭；C. Na2S溶液滴入AgCl 浊液中，反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，白色沉淀变为黑色，但反应前后元素化合价不变，不是氧化还 原反应；D. 热铜丝插入稀硝酸中，即Cu 与稀 HN

13、O3反应生成Cu(NO3) 2、NO 气体 和 H2 O，无色气体NO 迅速被氧化成红棕色的 2NO2，反应为 2NO+O2=2NO2，为氧化还原 4 反应； 【考点】 氧化还原反应的特征；沉淀的转化；次氯酸的漂白原理；铜与硝酸反应。 8.2018 天津卷 -7下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgCl2 6NH3是优质的镁 资源。回答下列问题： （1） MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除 外） ：， Mg 在元素周期表中的位置：， Mg(OH)2 的电子式： _。 （2）A2B的化学式为 _。反应的必备条件是 _。上图中可 以循环使用的物质有_。 （

14、3）在一定条件下， 由 SiH4和 CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写 化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化 合物，写出该反应的化学方程式：。 （5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线 如下： 依据上述信息，写出制备CH3CH2CHOHCH 3所需醛的可能结构简式： _。 【答案】 (1) r(H +)”或“”） 。 结合元素周期律解释中结论：P和 S电子层数相 同，。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F 所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生 成 H

15、F 的化学方程式：。 （4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因：。 （5）脱硫时， CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是 ；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。 （6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol L - 1NaOH 溶 液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL ，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 _。 （已知： H3PO4摩尔质量为 98 gmol - 1） 【答案

16、】(1)研磨、加热(2)核电荷数PS，原子半径PS，得电子能力PS， 非金属性 PS (3) 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H 2O=10CaSO4 0.5H2O+6H3PO4+2HF (4) 80 后， H2O2分解速率大，浓度显著降低 (5) CaSO4微溶；BaCO3+ SO42 +2H3PO4=BaSO4+CO2 +H2O+2 H2PO4 (6)0.049bc/a。 【解析】（1）研磨能增大反应物的接触面积，能加快反应速率，加热，温度升高能加快反 应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。(2)根据 “ 强酸制弱酸 ” 的复 分解反应规律，酸性：H3PO4 H 2S

17、O4。 用元素周期律解释，P 和 S 电子层数相同，核 电荷数 PS，原子半径P S，得电子能力PS，非金属性P S。(3)根据 “ 强酸制弱 酸” 的复分解反应规律，Ca5(PO4) 3F 与 H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸。(4)图示是 相同投料比、 相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率，80前温度升高反应速率加快， 相同时间内有机碳脱除率增大；80后温度升高，H2O2分解速率大， H2O2浓度显著降低， 反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。(5)脱硫时， CaCO3稍过量，充分反应后 仍有 SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为 BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为 BaCO3+SO4 2+2H 3PO4=BaSO4+CO2 +2H2PO4 +H2 O。 (6)根据题意关系式为：H3PO42NaOH Na2HPO4，由消耗的 NaOH 计算 H3PO4， 消耗的 H3PO4与 NaOH 物质的量之比为 1： 2， n(H3PO4) =0.5n(NaOH) =0.5bmol/L c10 -3L =bc/2000mol ，m(H3PO4) = bc/2000mol 98g/mol=49bc/1000g=0.049bcg ，精制磷酸中H3PO4 的质量分数为0.049bc/a。