2019高三化学专题复习阿伏加德罗常数的应用.pdf

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1、高三化学专题复习02?NA? 1 页 共 9 页 高三化学专题复习02 阿伏加德罗常数的应用2019-5 考纲定位命题热点及考频考题核心素养 1. 了解物质的量的单位摩尔 (mol) 、摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的 含义。 2. 根据物质的量与微粒( 原子、分 子、离子等 ) 数目、 气体体积 ( 标准 状况下 ) 之间的相互关系进行有关 计算。 1. 阿伏加德罗常数的应用 2018 年卷 T10卷 T11卷 T8； 2017 年卷 T8；卷 T10；2016 年 卷 T8；2015 年卷 T8；2015 年 卷 T10； 2013 年卷 T9 1. 微观探析能

2、通过物质的量、阿 伏加德罗常数等建立微观粒子与宏 观物质之间的联系并能解决一些实 际问题。 2. 模型认知能通过物质的量、阿 伏加德罗常数等物理量之间的关系 形成解决宏观物质与所含微观粒子 数问题的思维模型。 2. 以物质的量为中心的计算 2017年卷 T28(4)； 2016年卷 T27(3)、 T28(4)；2016 年卷 T28(2)；2015 年 卷 T9；2015 年卷 T28(1) 一. 知识再复习剖解重点难点备考 1四个关键问题 2阿伏加德罗常数应用的六大突破点 求算N( 微粒数 ) 的基本思路： 突破点 1 气体摩尔体积的适用条件 【突破点1】气体摩尔体积的适用条件 (1) 角

3、度：从Vm22.4 L mol 1 的适用条件和物质的状态突破。 (2) 突破方法： 一看气体是否处在 “标准状况 (0 、101 kPa) ” ；二看标准状况下， 物质是否为气态( 如 CCl4、CHCl3、 CH2Cl2、 H2O 、溴、 SO3、己烷、 HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态) 。 【突破点2】物质的量 ( 或质量 ) 与物质所处状况 (1) 角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。 (2) 突破方法：排“干扰” ，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数 与温度、压强等外界条件无关。 【

4、突破点3】物质的组成与结构 (1) 角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。 (2) 突破方法：熟记特殊物质中所含微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，常考查的特殊物质( 如 Ne、 D2O 、 18O 2、O3、P4、H 37Cl、 OH 、OH等 ) 。 记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点( 如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯、O2和 O3等) 。 高三化学专题复习02?NA? 2 页 记住物质中所含化学键的数目( 如 1 mol 硅中含 Si Si 键的数目为2NA,1 mol SiO 2中含 Si O键的数目为4NA， 再如 H2O2、CnH2n 2中化学键的数目分别为3

5、、 3n1 等) 。 记住摩尔质量相同的物质( 如 N2、CO 、 C2H4等 ) 。 【突破点4】电解质溶液中粒子数目 (1) 角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。 (2) 突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子( 或 弱碱阳离子 ) ，如 1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液和1 L 0.1 molL 1 的乙酸钠溶液中含CH3COO 的数目不相等且都 小于 0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液中c(H ) 0.1 molL 1( 与电解质的组 成无关 )

6、 ， 0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH ) 0.1 mol L1( 与 电解质的组成有关) ，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【突破点5】氧化还原反应中电子转移数目 (1) 角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移( 得失 ) 数目。 (2) 突破方法： 三步确定电子转移数目 熟记常考氧化还原反应中转移的电子数 反应物质 转移电子的物质 的量或电子数目 Na2O2CO2 ( 或 H2O) 1 mol Na 2O21 mol 或NA 1 mol O22 mol 或 2NA Cl2NaOH 1 mol Cl21 mol 或NA Cl2Fe 1 mol Cl 22 mol

7、或 2NA 1 mol Fe 3 mol 或 3NA 【注意】Cl2和 Fe 的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1 mol Fe 参加反应失去3 mol e ；1 mol Cl2和 H2O反应时， Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。 【突破点6】物质转化中的“隐含反应” (1) 角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。 (2) 突破方法：记住特殊反应，如NO和 O2在通常条件下易反 应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2H2OHCl HClO、NH3 H2ONH3H2ONH 4

8、OH 等。 二. 【方法技巧】 “三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目 高三化学专题复习02?NA? 3 页 共 9 页 三、必备知识 1、整体与部分的关系 命题角度举例 判断 正误 注意事项 1. 求粒子 数 1 L 0.1 molL 1 K 2CO3溶液中含有K 数目为 0.1 NA（） 要注意溶质中和溶剂中都含 有的微粒； 要注意是离子还是 官能团 1 L 0.1 molL 1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA（） 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA（） 1 mol OH中含有的电子数为10NA（） 1 mol OH 中含有的电子数为 10NA（） 1 mol 熔融的 K

9、HSO4中含有 2NA个阳离子（） 2. 求化学 键数目 0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA（） 1 mol Na 2O2、CaC2中含 O 2 2、 C 2 2分别是 1 mol；苯环中的碳 碳键是介于单键和双键之间 的一种独特的键， 不含有碳碳 双键； 1 mol 白磷 (P4) 中含有 的 PP键的数目为6NA；1 mol S8含 8 mol SS键；1 mol 金刚石 ( 晶体硅 ) 中含有 2 mol CC(Si Si) 键； 1 mol SiO 2 含有 4 mol SiO键 1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA（） 0.1 mol CCl 4中含有的共价键数为

10、0.4NA（） 1 mol 白磷中含有的PP键的数目为4NA（） 1 mol 甲烷中含有的CH键的数目为4NA（） 1 mol 金刚石 (或晶体硅 ) 中含有的 CC键( 或 Si Si 键 ) 数为 4NA （） 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为 0.4NA （） 2、已知物质的质量( 或物质的量 ) 求微粒个数 命题角度举例 判断 正误 注意事项 1. 纯净物 18 g H2O含有的分子数为NA（） 单一纯净物直接计算 因同位素而造成的摩尔质 量不同的物质( 如 H2O、D2O组 成的物质 ) 分别计算 2 g H2含有的原子数为2NA（） 18 g H2O、D2O组成的物质中

11、含有的质子数为10NA（） 0.1 mol 11B中，含有 0.6NA个中子（） 2. 混合物 28 g 乙烯和环丁烷(C4H8) 的混合气体中含有的碳原 子数为 2NA （） （）实验式相同的混合物， 按最简式来计算( 如乙烯和丙 烯、乙烯和环丁烷， 它们的最 简式都是CH2) 实验式不同的物质要分别 常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的 原子数为 6NA （） 16 g O2和 O3的混合气体中含有的O原子数为NA（） 高三化学专题复习02?NA? 4 页 共 9 页 1 mol Na2O2和 Na2S的混合物中含有的离子总数为 3NA （） 计算 注意整体和部分的关

12、系 1 mol CO2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA （） 160 g Cu2S和 CuO的混合物中含有的铜原子数为 2NA （） 3、常考陷阱 （ 3）不 能完全 反应的 陷阱 2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA（） 可逆反应进行不 到底；一定量的浓 盐酸 ( 浓硫酸 ) 与 足量的二氧化锰 ( 金属铜 ) 不能反 应完全 密闭容器中1 mol N2与 3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3（） 50 mL 12 molL 1 盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA（） 含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数

13、为2NA（） 密闭容器中2 mol SO2与 1 mol O 2充分反应，产物的分子数为 2NA （） 1 mol H2和 1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2NA （） （ 4）弱 电解质 的电离 1 L 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中所含H 的数目为0.1NA（）弱电解质仅部分 电离；注意盐类水 解进行不彻底1 L 0.1 molL 1 NH 3H2O溶液中所含OH 的数目为 0.1NA（） 命题角度举例 判断正 误 注意事项 （1）溶液 体积未知 在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH 的数目为 0.1 6.02 10 23 （） 溶液的体积未知，

14、溶质的物质的量 无法计算，所含微 粒数也无法计算 0.1 mol L 1 NaF溶液中所含F 的数目小于 0.1NA（） 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中所含H 的数目为0.1NA（） 0.1 mol L 1 FeCl3溶液中所含Fe 3 的数目小于0.1NA（） pH1 的 H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H （） （2）标 准状况 下与非 标准状 况下的 陷阱 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电 子数为 2NA （） 气体若在非标准状 况下，气体摩尔体 积不能用22.4 L mol 1 计算；标 准状况下为非气体 的物质： 水、乙醇、 硫酸、三氧化

15、硫、 四氯化碳、苯、甲 醇、 HF等 锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H 2，转移电子数为2NA（） 标准状况下，2.24 L SO3中含有 0.3NA个氧原子（） 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有NA个分子（） 标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子（） 高三化学专题复习02?NA? 5 页 共 9 页 盐类水 解 1 L 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液中， NH 4的数目为0.1NA （） 4、电子转移数的计算 举例判断正误注意事项 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA（） 要注意特殊物质，如由过 氧化钠、过氧化氢制取1 m

16、ol 氧气转移2 mol 电子； 铁与硫、碘、非氧化性酸 反应， 1 mol 铁转移 2 mol 电子； 1 mol 铁与足量的 氯气、稀硝酸反应，转移 3 mol 电子 铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA（） 1 mol 氯气溶于水，转移的电子数为NA（） 标准状况下， 6.72 L NO2溶于足量的水中， 转移的电子数为0.3NA（） 3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA（） 1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3NA（） KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成 1 mol I 2转移电子的总数 为 2NA （） 四.2019 考试说

17、明样题再现 【样题例62016 年-I 】 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 【引申】试题考向 考查方向涉及问题 物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、 CCl4、酒精、 SO3、辛烷 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒( 分子、原子、电子、质子等) 数，如 Na2O2；或一 些物质中的化学键数目，

18、如CH4、P4等 氧化还原反应 电子转移 ( 得失 )数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与 H2O反应； Cu与 S反应； Fe失去 电子数 ( 可能是 2e -，也可能是 3e -) 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。 如 1L1molL 1Na 2CO3溶液中 CO3 2- 数目小于NA，因为 CO3 2-会部分水解 隐含的可逆反应常见的可逆反应( 如 2NO2N2O4) 、弱电解质的电离平衡等 高三化学专题复习02?NA? 6 页 共 9 页 摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、 18O 2、H 37Cl 单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子( 如

19、 H2、Cl2、N2)外还有单原子分子( 惰性气体，如 He 、Ne等) 、三原子分子，如O3，甚至有4 原子分子，如P4 五. 体验高考真题 【例 1】 （2018 年全国卷I-10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为10NA C 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA 【例 2】 （2018年全国卷 II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常

20、温常压下，124 g P 4中所含 P P键数目为 4NA B 100 mL 1mol L - 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1 NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【例 3】（ 2018 年全国卷III-8）下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为21 D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 【例 4 模拟】下列说法正确的是

21、( ) A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B. 铁质管道与锌用导线相连( 右图所示 ) 可防止管道被腐蚀 C. 5 mL 18 molL 1 浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D. 常温下，反应2H2S(g) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) 能自发进行，该反应H0 【答案】例1B 例 2C 例 3B 例 4B 【牛刀小试】【可做金版大本】 1(2017 全国卷 ) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A1 L 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液中， NH 4的数量为 0.1NA B2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子

22、数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2(2017 全国卷 )NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 高三化学专题复习02?NA? 7 页 共 9 页 A0.1 mol的 11B中，含有 0.6NA个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H C2.24 L(标准状况 ) 苯在 O2中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl 3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g) ，增加 2NA个 PCl 键

23、 3(2016 全国卷 ) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 4(2015 全国卷 )NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA B1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3和 CO 2 3离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充

24、分燃烧时转移电子数为1NA D235 g 核素 235 92U发生裂变反应： 235 92U 1 0n 裂变 90 38Sr 136 54Xe10 1 0n，净产生的中子( 1 0n) 数为 10NA 5.(2015全国卷 ) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲 醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比 应为 ( ) A11 B 23 C 32 D 21 【参考答案】1D 2A 3A4C 【A项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1- 丙醇 ) 或 CH3CHOHCH 3(2 - 丙醇 ) ，60 g 丙醇

25、的物质的 量为 1 mol ，含有 7 mol C H键、 2 mol C C键、 1 mol C O键和 1 mol O H键，故所含共价键总数为11NA。 B项 NaHCO3溶液中存在HCO 3的水解平衡和电离平衡：HCO 3H2OH2CO3OH 、 HCO 3CO 2 3H ； 1 L 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO 3) n(CO 2 3) n(H2CO3) 1 L0.1 mol L 10.1 mol，故 HCO 3和 CO 2 3离 子数之和小于0.1NA。C项 Na与 O2反应生成钠的氧化物( Na2O 、Na2O2等) ，Na由 0 价升高

26、到 1 价， 23 g 钠的物质 的量为 1 mol ，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素 235 92U发生裂变反应： 235 92U 1 0n 裂变 90 38Sr 136 54Xe10 1 0n，净产生的 中子 ( 1 0n) 数为 1019；235 g 核素 235 92U的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。 】 5C 六. 外地一模精选 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的CH键数目为NA B1 mol 的 CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA C将 0.

27、2 mol NH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA D相同温度下50 mL 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL 1 CH 3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A常温常压下，4.4 g体积比为31 的 CO2和 N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA BCH4与 P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或 P4分子中含有的共价键数皆为4NA C含有NA个阴离子的Na2O溶于 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol

28、L 1 D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 高三化学专题复习02?NA? 8 页 共 9 页 A标准状况下，33.6 L H 2O中含有的氧原子数目为1.5NA B12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA C0.1 mol Na 18 2O2与足量 H 16 2O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子 D标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA B标准状况

29、下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA D1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，20 g H 18 2O分子中所含中子数为10NA B0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA C将 1 mol Cl2通入水中， HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为2NA D常温常压下，11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A常温下， 1 mol C

30、l 2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA B12 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0.5NA C0.1 mol Fe 与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO 3的数目为0.3NA D1 L pH1 的硫酸溶液中含有的H 数为 0.2 NA 7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A1 mol Na 18 2O2中所含的中子数为42NA B9.8 g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C2 mol L 1 的 FeCl3溶液中含有的Fe 3数目小于 2NA D1 mol 环己烷中含有的共价键数为12NA 8. 设NA为

31、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA B4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA C标准状况下，V L 水含有的氧原子个数约为 V 22.4 D 1 mol Fe 2与足量的 H2O2溶液反应，转移NA个电子 9. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（） A. 1L0.1molL -1CH 3COOH 溶液中含H +的数目为 0.1NA B. 标准状况下 ,2.24LCl2溶于水 , 转移的电子数为0.1NA C. 100g 质量分数为46% 的酒精溶液中含氧原子总数为4NA D. 常温下，将1molFe 加入足量硝酸

32、中, 生成 H2的分子数为NA 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L HF和 NH3分子所含电子数目均为NA B23gC2H6O含 CH键数目一定为2.5NA C将 1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl - )+N(ClO- )=2NA(N 表示粒子数 ) D8.0gCuO 和 Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA 【参考答案】 高三化学专题复习02?NA? 9 页 共 9 页 1A【无论是正丁烷还是异丁烷分子中均含有10 个 CH键， 0.1 mol混合气体中含有的CH键数目为NA，A正确； 1 mol CO2和 1 mol

33、 H2O与过量 Na2O2充分反应都是转移1 mol 电子，故转移的电子数为NA，B错误； NH3分解是可逆 反应， C错误；弱电解质溶液浓度越稀，电离程度越大，溶液中电解质分子越少，相同温度下50 mL 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中含CH3COOH 分子数少， D错误。】 2A【CO2和 N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总 数为 0.3NA，A正确； P4分子为四面体结构，1 mol P4分子中含有的PP键为 6NA，B错误； Na2O溶于 1 L 水后，溶 液体积改变，无法求算物质的量浓度，C错误； 1 mo

34、l Na 被氧化转移的电子数应为NA，D错误。】 3B【A项，标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；B项， 12 g 石墨和 C60的混合物中所含 碳原子数为1 mol,1 个碳原子中含有6 个质子，故12 g 石墨和 C60的混合物中含有的质子总数为6NA，正确； C项， 0.1 mol Na 18 2O2与 H 16 2O反应， Na 18 2O2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05 mol 18O 2，则含有的中子数为0.05 mol (18 8) 2NA mol 1 NA，错误； D项， NO与 O2混合后会发生反应生成NO2，分子数将减少，错误。】 4C【5.6

35、 g铁的物质的量为0.1 mol ，铁和足量稀硝酸反应生成Fe 3，故 0.1 mol 铁完全反应后转移电子的数目为 0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误； 1 个乙酸乙酯分子 中含有 14 个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为 8.8 g 88 g mol 1 0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为 1.4NA，C项正确； 铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA， D项错误。】 5A 【常温常压下， 20 g H 18 2O分子中所含中子数 20 g 20

36、 g/mol 10NA10NA，A正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体， 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA, B 错误； 氯水中含有未反应的Cl2，C错误； 标准状况下， 11.2 L CO2物质的量为0.5 mol ，反应掉0.5 mol Na2O2，转移电子数为0.5NA。常温常压下转移的电子数小于0.5NA，D 错误。 】 6B【1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，A错误；在石墨烯中，6 个 C原子形成一个六元 环，每个 C原子参与3 个六元环的形成，所以平均每个六元环中含有632 个 C原子。 12 g 石墨烯含

37、有1 mol C， 所以其中含有六元环的个数为0.5NA，B正确； Fe与稀硝酸恰好反应完后，铁可能转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或两者 的混合物，所以溶液中NO 3的数目介于0.2NA0.3NA之间， C错误；c(H ) 0.1 mol/L，所以 1 L pH 1 的硫酸溶 液中含有的H 数为 0.1 NA，D错误。】 7B【 18O的中子数为 10，所以 1 mol Na 18 2O2中所含的中子数为44NA，A错误；硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 g mol 1，所以 9.8 g 混合物为0.1 mol ，由于两种分子中都有4 个 O原子，所以9.8 g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中 含有的氧原子数为0.4NA，B正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错误；环己烷的分子式为C6H12，分子 中有 6 个 CC、12 个 CH，所以 1 mol 环己烷中含有的共价键数为18NA，D错误。 】 8D 【 A项， H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误； C项， 标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项， 1 mol Fe 2 与足量的H2O2溶液反应 被氧化为Fe 3，转移 NA个电子，正确。 】 9C 10D