2020年杨浦一模.pdf

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1、第 1 页 / 共 9 页 杨浦区 2019 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.12 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 一、选择题（本题共40分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1. 港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量高D. 都导电导热 2. 对石油和煤的分析错误的是 A. 都是混合物B. 都含有机物 C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品D. 石油分馏和煤干馏原理相同 3. 元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断 A.

2、 In 最外层有 5 个电子B. In 的原子半径小于I C. In(OH)3的碱性强于 Al(OH)3D. In 属于过渡元素 4. 氮化碳（ C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中 A. 只有共价键B. 可能存在离子 C. 可能存在 NND. 存在极性分子 5. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合金 C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出大量的热 6. 与氢硫酸混合后无明显现象的是 A. NaOH 溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯水 7. 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是 A. 2W(l)+Y(l)2

3、Z(g)+Q 1B. 2W(g)+Y(g)2Z(l)+Q2 C. 2W(g)+Y(g)2Z(g)+Q 3D. 2W(l)+Y(l)2Z(l)+Q4 8. 同温同压同体积的H2和 CO A. 密度不同B. 质量相同C. 分子大小相同D. 分子间距不同 9. 没有涉及到氧化还原反应的是 A. Fe3+和淀粉检验 I - B. 氯水和 CCl4检验 Br- C. 新制 Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和 AgNO3溶液检验 Cl - 10. 向 FeCl3、 CuCl2、 盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用 KSCN 溶液检验无明显现象， 批注 A1: C 批注 A2: D 批注 A3:

4、C 批注 A4: A 批注 A5: B 批注 A6: A 批注 A7: B 批注 A8: A 批注 A9: D 第 2 页 / 共 9 页 则反应后的溶液一定 A. 含 Cu2+B. 含 Fe2+C. 呈中性D. 含 Fe 2+和 Cu2+ 11. 异戊烷的 A. 沸点比正己烷高B. 密度比水大 C. 同分异构体比C5H10多D. 碳碳键键长比苯的碳碳键长 12. 杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯 A. 最简式是 CH2B. 分子中所有原子共平面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 是 CH2=CH-CH=CH2的同系物 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子（ 4He2+）含

5、A. 2NA个 粒子B. 2NA个质子C. NA个中子D. NA个电子 14. 对下列事实的原因分析错误的是 选项事实原因 A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应 B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高 C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物 D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 15. 用如图装置进行实验，1 小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是 A. 属于化学腐蚀 B. O2未参与反应 C. 负极反应 2Fe-6e+3H2O Fe2O3+6H+ D. 正极反应 O2+4e+2H2O 4OH - 16. 向 Ca(HCO3)2饱和溶液中加

6、入一定量的Na2O2（设溶液体积不变） ，推断正确的是 A. 产生 CO2气体B. 产生白色沉淀 C. 所得溶液的碱性一定减弱D. 所得溶液中一定不含HCO3 - 17. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A. 得电子能力 H +Na+，故阴极得到 H2 B. 水电离平衡右移，故阴极区得到OH- C. 失电子能力 Cl -OH-，故阳极得到 Cl 2 批注 A10: B 批注 A11: D 批注 A12: C 批注 A13: B 批注 A14: A 批注 A15: D 批注 A16: B 第 3 页 / 共 9 页 D. OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 18. 在 2L 的

7、密闭容器中， 发生反应： C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min 后达到平衡， 固体减少了 24g，则 A. 气体不变时反应达到平衡状态B. v正(CO)为 2.4mol/(L?min) C. 若容器体积缩小，平衡常数减小D. 增大 C 的量，平衡右移 19. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH 溶液， 溶液 pH 随时间的变化如图所示。 呈碱性时停止滴加， 一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是 A. 该新制氯水 c(H+)=10-2.6mol/L B. 开始阶段， pH 迅速上升说明H+被中和 C. OH -和 Cl 2能直接快速反应 D. NaOH

8、 和氯水反应的本质是OH -使 Cl2+H 2O ?H+Cl -+HClO 平衡右移 20. 25 ， 将浓度均为 0.1mol/L 的 HA 溶液 Va mL 和 BOH 溶液 Vb mL 混合， 保持 Va+Vb=100mL， 生成物 BA 易溶于水。 Va、Vb与混合液 pH 的关系如下图。下列叙述错误的是 A. HA 一定是弱酸 B. BOH 可能是强碱 C. z 点时，水的电离被促进 D. x、y、z点时，溶液中都存在c(A -)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) 二、综合题（共60分） （一） （本题共 15 分） 科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中 X 、Y是第三周期

9、的非金属元素，各原子 均满足 8 电子稳定结构。 完成下列填空： 21. 硅原子最外电子层有_种运动状态不同的电子，占据_个轨道。 22. 由题意可推知Y 是 Cl，推得此结论的依据是_。 X 和 Si 之间共用电子对偏离_。 批注 A17: D 批注 A18: A 批注 A19: C 批注 A20: C 第 4 页 / 共 9 页 23. SiCl4和 CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是 _。请说明 SiCl4和 CCl4沸点 高低的理由。 _ 。 24. 黄磷（ P4）与过量浓 NaOH 溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（ NaH2PO2） ，补全并配平该 反应的化学方程式，标出

10、电子转移的数目和方向： P4+NaOH+_PH3+NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量比为 _。根据题意可判断H3PO2是_元酸（填 “ 一” 、“ 二” 或“ 三” ） 。 25. 已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序 是： _ 。 （二） （本题共 15 分） 用如图装置探究NH3和 CuSO4溶液的反应。 完成下列填空： 26. 上述制备 NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O ?NH3?H2O、 _、_（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表 述） 。 27. 制备 100mL25%氨水（ =0.905g?

11、cm -3） ，理论上需要标准状况下氨气 _L（小数点后保 留一位）。 28. 上述实验开始后，烧杯内的溶液_，而达到防止倒吸的目的。 29. NH3通入 CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。 _ 。 继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)42+溶液。发生如下反应： 2NH4 +(aq)+Cu(OH) 2(s)+2NH3(aq)?Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液 )+2H2O+Q(Q0)。 （1）该反应平衡常数的表达式K=_ 。 （2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应 K 增大。在下图中画出该过程中v正的 变化。 批注 A21: （一） 21

12、4 （1 分）3（ 1 分） 22Y 在第三周期，且Y 和 Si 间只有一根共价键（2 分）Si（ 1 分） 2310928（1 分）SiCl4的熔点比CCl4高， SiCl4和 CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子 质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高（2 分） 24 （3 分） 1:3 （1 分） 一（1 分） 25. c (H2PO4 ) c (HPO 42 ) c (PO 43 ) （2 分） 第 5 页 / 共 9 页 （3） 向上述铜氨溶液中加水稀释， 出现蓝色沉淀。原因是：_ 。 （4）在绝热密闭容器中， 加入 NH4+(aq)、Cu(OH)2和 NH

13、3(aq)进行上述反应， v正随时间的变化 如下图所示， v正先增大后减小的原因 _ 。 （三） （本题共 14 分） SO2可用于防腐剂、 消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。 实验室可用如图所示装置制备SO2， 并用纯净 SO2进行相关实验。 完成下列填空： 30. 上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连 接下图所示装置，该装置中的试剂是_，气体从 _口（填 “a”或“b”）进。 31. 检验 SO2常用的试剂是 _，利用了 SO2的_性。 32. 将 SO2通入 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为_。 分别用煮沸

14、和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如下实验： 批注 A22: （二） 26 NH3?H2O?NH 4 OH NH3(g)?NH3(aq)（或氨气的溶解平衡） Ca(OH)2(s)?Ca2 (aq) 2OH(aq)（或 Ca(OH) 2的溶解 平衡）（3 分，任写 2 个） 2729.8 （ 2 分） 28进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分） 29Cu2 2NH 3?H2O Cu(OH)22NH4 （1 分） （1）Cu(NH 3)42 / NH 32?NH4 2（1 分） （ 2）（2 分） （ 3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低 更多，

15、平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀释后 cCu(NH 3)4 2/c2 (NH 3) ?c2 (NH4 ) 会大于该温度下的 K ， 平衡左移，生成了更多的 Cu(OH)2，得到蓝色沉淀，2 分，合理即得分） （ 4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升 高， v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小（ 2 分，合理即得分） 第 6 页 / 共 9 页 32. 实验 A、 C 中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_ 。 34. 实 验 C中 ， 没 有 观 察 到 白 色 沉 淀 ， 但 pH传 感 器 显 示 溶 液 呈 酸 性 ， 原 因 是 _。 （用方程式表

16、示） 35. 实验 B 中出现白色沉淀比实验A 快很多。由此得出的结论是 _。 若实验 A、B 中通入足量的SO2后，溶液 pH：A_B（填“” 、“（ 2 分） 第 7 页 / 共 9 页 40. 写出 F 的结构简式。 _ 。 41. 利用学过的知识，写出由甲苯（）和为原料制备 的合成路线。（无机试剂任用）。 （合成路线的表示方式为：甲? 反应试剂 反应条件 乙 ? 反应试剂 反应条件 目标产物） 批注 A24: （四） 36. （ 2 分） 37加成（ 1 分）氧化（ 1 分） 38O2、 Cu/ （或者CuO、 ） （试剂和条件都对，得2 2 分） 39 （ 3 分） 40（ 2 分）

17、 41 （2 分） （ 3 分） 第 8 页 / 共 9 页 参考答案 一、选择题 12345678910 CDCABABADB 11121314151617181920 DCBADBDACC 二、综合题 （一） 214（1 分）3（1 分） 22Y 在第三周期，且Y 和 Si 间只有一根共价键（2 分）Si（1 分） 2310928（1 分） SiCl4的熔点比CCl4高，SiCl4和 CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对 分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高（ 2 分） 24 （3 分）1:3 （1 分）一（ 1 分） 25. c (H2PO4 ) c (HPO

18、 4 2) c (PO 43 ) （2 分） （二） 26NH3?H2O?NH4 OH NH3(g)?NH3(aq)（或氨气的溶解平衡） Ca(OH)2(s)?Ca2 (aq)2OH(aq)（或 Ca(OH) 2的溶解平衡）（3 分，任写2 个） 2729.8 （2 分） 28进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分） 29Cu2 2NH 3?H2O Cu(OH)2 2NH4 （1 分） （1）Cu(NH3)42 / NH 3 2?NH4 2（1 分） （2）（2 分） （3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀 释后 cCu(

19、NH3)42 /c2 (NH 3) ? c2 (NH4 ) 会大于该温度下的 K，平衡左移，生成了更多的 Cu(OH)2，得到蓝 色沉淀， 2 分，合理即得分） （4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减 小， v正减小（ 2 分，合理即得分） （三） 30饱和 NaHSO3溶液（2 分）b（1 分） 31品红试液（ 1 分）漂白性（ 1 分） 第 9 页 / 共 9 页 32BaSO4（1 分） 33避免氧气干扰实验（或确保无氧环境，合理即得分，2 分） 34SO2+H2O?H2SO3 ，H 2SO3?H + HSO 3 （2 分） 35在水溶液中O2氧化 SO2的速率比NO3 快 （2 分） （2 分） （四） 36. （2 分） 37加成（ 1 分）氧化（ 1 分） 38O2、Cu/（或者 CuO、） （试剂和条件都对，得2 分） 39 （3 分） 40 （2 分） 41（2 分） （3 分）