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1、1 目录 高中化学学习方法 ( 2 ) 高中化学必背知识点 ( 3 ) 高中化学重点 ( 16 ) 化学计算 ( 2 1 ) 解题技巧 ( 2 5 ) 2 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在 部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有 规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素
2、这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。 这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对 老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。 在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样
3、会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂 学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为 自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以 此来提高学习成绩。 3 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石 膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（
4、无 毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混 和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS
5、2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤 铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要 成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁 铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比1：3 混 合而成。 铝热剂： Al
6、+ Fe 2O3或其它氧化物。 尿素： CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇： C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (O
7、H)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI
8、均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 4 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2O4、 NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO 4 -紫色 四、考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色 酚酞 8.0 无色8.
9、0 10.0 浅红色10.0 红色 石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au 3+ Ag +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K + 阳极（失电子的能力） ：S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3
10、与 AlCl 3溶液混和时： 3 CO3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出
11、作为原电池 (放电 )时的 电极反应。 写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO 4 正极：PbO2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e - = Pb + SO 4 2- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 4 2- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电
12、量恒等，用 到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化 还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化
13、物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br2 Fe 3+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 5 13、 含有 Fe 3+ 的溶液一般呈酸性。14、 能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越 大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否 发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)
14、2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、Cu(NH 3)4 2+ 等； （5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸 碳酸苯酚 HCO3 - 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水
15、。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 五、 无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （1） （2） 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3 2-+2H+=S+SO 2+H2O 4与水反应产生
16、气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl
17、NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 6 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应： Al+ 金属氧化物 高温 金属 +Al 2O3 11 Al 3+ Al(OH)3AlO2 - 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应：（ 1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： ?化合物 +单质化
18、合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ?化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化 ： 15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ： 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO
19、 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 .2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 7 （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： （1） )( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH O
20、HOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 六、 既可作氧化剂又可作还原
21、剂的有： S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、 Fe2+等，及含 -CHO 的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓 )Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 223 2223 222 42
22、)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu C B 气体 气体 强碱 强酸 冷、稀 4 高温 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 8 3溶液酸碱性. 2S 2- SO3 2-6H+3S 3H 2O 5Cl -ClO 3 -6H+3Cl 2 3H2O S 2-、SO 3 2-，Cl-、ClO 3 -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3 -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3-4H +3Fe3+ NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时
23、, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中 强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2 点燃 = 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P5Cl2 点燃 = 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S 3O2 点燃 = 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2 点燃 = 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2 缓慢氧化 =2Na2O 2NaO2 点燃 = Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO 2适量 =CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)2 5、CO2 点燃 = CO2(O2充足 ) ； 2
24、CO2点燃 = 2CO (O2不充足 ) 6 、 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH(过量 )=NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、 Fe6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2
25、 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、 Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe 8HNO3(稀 ) Fe过量 = 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5O C2H5 H2O 13C2H5Cl NaOH H2O C2H5OH NaCl C2H5ClNaOH 醇 CH2CH2 NaCl H2O 14、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶
26、液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 9 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4 +、Ag+ 等均 与 OH -不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO -、F-、CO 3 2-、SO 3 2-、S2-、PO 4 3-、 AlO 2 - 均与 H +不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离
27、子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H +） 会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO4 2-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba 2+、Ca2+与 CO 3 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、SO 4 2-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如： Al 3+与 HCO 3 -、CO 3 2-、HS-、S2-、AlO 2 -、ClO-、SiO 3 2-等 Fe 3+与
28、HCO 3 -、CO 3 2-、AlO 2 -、 ClO-、SiO 3 2-、C 6H5O -等； NH 4 +与 AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-、 CO3 2-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如： Fe 3+与 I-、S2-； MnO 4 -（H+）与 I-、 Br-、Cl-、 S2-、SO 3 2-、Fe2+等； NO 3 -（H+）与 上述阴离子； S 2-、SO 3 2-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错
29、误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1)违背反应客观事实 如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与
30、 I-发生氧化一还原 反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入HI ：OH -HI H 2OI -错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO -H+ Cl-OH-Cl 2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba 2+OH-H+SO 4 2-BaSO 4 H2O 正确： Ba 2+2OH-2H+SO 4 2-BaSO 4 2H2O (6)“”“” “”“”符号运用不当 如：Al 3+3H 2OAl(OH)3 3H +注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH) 3量少，故不能 打“” 2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ?酸性溶液（H ） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出