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1、2019年初中中考化学模拟试卷（八） 说明： 1. 本试卷共6 页，满分 100 分，考试时间100 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷（选择题共40 分） 一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列属于纯净物的是（ ） A 空气 B干冰 C加碘食盐 D生铁 2下列属于化学变化的是（ ） A海水晒盐 B苹果榨汁 C酒精挥发 D甲烷燃烧 3下列化学用语正确的是（） A生石灰 CaO B 水银
2、Ag C 2 个氧原子 2N2 D 锰酸钾 KMnO 4 4下列做法错误的是（） A煤气泄漏，关阀开窗 B食品防腐，甲醛浸泡 C回收塑料，再生减污 D金属回收，资源再生 5下列归类错误 的是（ ） 选项归类物质或现象 A 同一物质烧碱、火碱、纯碱 B 清洁能源氢能、风能、太阳能 C 营养物质淀粉、蛋白质、维生素 D 合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶 6实验室配制50.0g 质量分数5.0%氯化钠溶液的操作中，正确的是（） A装置甲：取用氯化钠 B装置乙：称取2,5g 氯化钠 C装置丙：量取50.0ml 水 D装置丁：溶解 甲乙丙丁 7. 下列说法错误的是（） A用煮沸的方法使硬水软化 B用 N
3、aOH 溶液除去CO2中混有的HCl C用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖 D 用灼烧闻气味方法区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料 8. 下列排序错误的是（） 9下列对实验现象的描述或实验操作正确 的是（ ） A打开浓盐酸的瓶塞，瓶口附近产生白烟 B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 10甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如图下列说法错误 的是（ ） A丁的化学式为O2 B该反应中生成丙和丁的质量比为7：8 C该反应体现无机物可转化为有机物 D若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质 11下列指定反应的化学方程
4、式正确的是（） A.实验室制备CO2：CaCO 3CaO+CO2 B.酸雨的形成原理：SO2+H2O+O2=H2SO4 C.利用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.小苏打用于治疗胃酸过多: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO 2 12物质性质决定用途。下列说法错误的是（） AO2能支持燃烧，可用于炼钢 A地壳中元素的含量： O Si Fe 由多到少 D铜元素的质量分数：C溶液的 pH： 食盐水纯碱溶液稀盐酸 由大到小 B溶解时放出的热量： NaOH NaCl NH4NO3 由多到少 由高到低 Cu2O Cu0 CuS Ca(OH)2 aOH NaOH O2
5、 CO2 NaOH Fe2O3 HCl FeCl3 Na2CO3 H2O Ag AgCl Fe(OH)3 CO CaCO3 Ca(OH)2 B浓 H2SO4有吸水性，可用于干燥CO2 CCa(OH)2能与 CuSO4溶液反应，可用于生产波尔多液 D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 13下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不 能 达到实验目的的是（ ） 选项物质目的主要实验操作 A C、 CuO 鉴别加入稀硫酸，观察溶液颜色变化 B 检验 CO2中混有的HCl 气体检验通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化 C KNO3固体（ NH4HCO3）除杂充分加热至固体质量不变 D C
6、aCO 3、 CaCl2固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 14 下列各组转化中，一定条件下不能实现的是（ ） ACaO BFe C D 15取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g ，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g ， 下列说法正确的是（） A. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g B. 反应后生成CO2和 H2O的质量比为11:9 C. 在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO24.4g D. 将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了4.4g 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 错选、多选不给分。若有
7、二个正确选项，只选一个且正确给1 分） 16. 下列说法错误的是（） A洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 B闲置的地窖中可能含有较多的CO2，启用前要先进行灯火实验 2 C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大 D 50.0g 10.0% 的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可 17. 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A10时， 50.0g 水中加入10.0g 碳酸钠，充分搅拌，所得溶液 中溶质与溶剂的质量比为1：5 CuCl2 Cu B20时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液 C30时，两种物质的饱和溶液中溶
8、质质量大小相等 D40时， 25.0g 碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到 较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0 水溶解，再进行结晶、过滤等操作。 18. 在盛有 mgCuO 的烧杯中先加入一定量某酸溶液，充分反应后， 再加入溶质质量分数为20% 的 Ba （OH ）2溶液至过量，烧杯中固体的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A. 某酸溶液可能为稀H2SO4，且加入的量为过量 B. bc端观察到的现象是：有蓝色沉淀生成 C. m 的值为 8.0 D. 取 d 点溶液，滴入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成， 可证明 Ba(OH)2已过量。 19. 下列各组
9、溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A CuSO4 NaOH BaCl2 HCl BNaCl HCl CuCl2 AgNO3 C K2CO3 HCl NaOH BaCl 2 DNaNO3 KOH Mg(NO3)2 H2SO4 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种 高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示，下列说法正确的是（） A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化 B. 制得 H2中氢元素最初来源于水和硫酸 C. 所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变 D. 反应 I 中， 发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H
10、2SO4 第卷（非选择题共 60 分） 三、填空题（本题包括5 小题，共18 分） 21. （4 分）用化学符号表示： （1）磷元素；（2）2 个亚铁离子； （3）空气中含量最多的气体； （4）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症。 22. （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A干冰 B石灰石C 石墨 D天燃气 E金刚石 F稀硫酸 G熟石灰 H活性炭 b ? d ? a ? c ?9.8 m 加入溶液 质量 /g 固体的质量/g o Ba(OH)2 溶液 酸溶液 （1）可作冰箱除味剂的是；（2）可用于金属除锈的是； （3）可用于人工降雨的是；（4）可用于改良酸性土壤的是； （5）可用于电
11、池电极的是；（6）生活中的常见燃料是。 23. （2 分）如右图所示，取两支大小相同的医用注 射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶 住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，其中 （填“吸有水”或“吸有空气”）的注射 器容易被压缩。该实验说明了。 24. （4 分）溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4，利用以下实验可制取碳酸亚铁并回收铜。 （1）操作中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。 （2）步骤中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是（填化学式） 。 （3）步骤回收铜的实验操作包括：过滤洗涤加足量稀硫酸干燥，正确的操作排序是 （填序号）。 （4）步骤中，对FeCO3沉淀需
12、洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是： _ _. 25 （2 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 （ 1）ClO2中氯元素的化合价为。 （ 2）制备 ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气 (Cl2) ，化学的反应方程式为：。 四、实验题（本题包括2 小题，共17 分） 26. （10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：，。 （2）用 H2O2和 MnO2制 O2发生装置是（填序号），反应方程式为。 溶液甲 步骤 I：加入过量的废铁屑 充分反应后，操作 FeSO4溶 液 步骤 II
13、 FeCO3沉淀 不溶物 步骤 III 铜 （3）若B 装置中固体为锌粒，中加入试剂可制H2。写出该反应的化学方程式 ，要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的 D装置，再用E装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”） 。 （4）实验室可用B或 C装置制 CO2， C相对于 B装置的优点有。 若用 F 装置收集CO2，油层的作用是。 27 （7 分）将 (NH4)2SO4和 Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学 们对气体成分产生兴趣。 【查阅】 CuO和 NH3加热时发生反应： 【猜想】猜想一：气体是CO2猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和 CO
14、2 【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是； （2）因 Na2CO3溶液呈( 填“酸”或“碱” ) 性，故有NH3产生。 【探究】为确定气体成分，设计如下装置( 夹持装置未画出) ： （1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到，证明其中含CO2； （2）B中观察到，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和 Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：； （4）若 B装置连同固体质量减轻4.8g ，则生成两种气体的质量比为； 【反思】 （5）氨气也是污染物，在C 装置后连接右图装置，其中干燥管的作用 是( 填序号 ) 。 防止氨气逸出防止液体倒吸防止盐酸挥发 五、推断题（本题包括2 小题，
15、共11 分） 28. （5 分）有一包白色固体可能含有Na2SO4、KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH 中的一种或几种，为探究 其成分，按以下步骤进行实验： 取少量白色固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到白色固体A和无色溶液B， 取少量溶液B于试管中，滴入无色酚酞，酚酞不变色； 在步骤的烧杯中继续滴入稀硝酸直至过量，沉淀全部溶解且有气泡产生，得到溶液C； 请回答下列问题： （1）白色固体A的化学式是； （2）该白色固体中一定含有的物质是、； （3）溶液 C中一定含有的溶质是Ba(NO3)2、HNO3和； （4）为进一步确定原白色固体的成分，在溶液C中滴入溶液，有白色沉淀产生，
16、说明原 固体中还一定含有KCl。 29 （6 分）甲、乙、丙、丁都属于氧化物；M是一种不含金 属元素的盐；A、B 是生命活动中不可缺少的物质，其 中 A属于单质。它们有如下图的转化关系。 （1）写出化学式：N是、 A是、丙是； （2）物质 B的组成三种元素是； （3）写出有关方程式： 六、综合题（本题包括1 小题，共14 分） 30 （14 分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一） 铜的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。 （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的性；电缆皮 属于下列材料中的。a. 无机材
17、料 b.合成材料 c.复合材料 （3）在农业上，用硫酸铜和石灰乳混合配制农药波尔多液，写出生产过程中的化学方程式 。 （二） 硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶 体（ CuSO4xH2O ）主要流程如下： （ 1）含 铜废料粉碎的目的是。 （2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50到 60加热的原因为 （3）写出该流程中生成蓝色溶液的化学方程式 （4）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、（填结晶方法）、过滤等操 作后，用少量95% 的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ），晶体采用酒精淋洗的优点是 。
18、、硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ）中结晶水（xH2O ）含量的测定： 学习小组取12.5g 硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量 温度的关系如下图 （1）258时，固体完全变成白色粉末，根据图中数据，计 算 CuSO4xH2O中 x 的值为， （2）加热过程中， ， 硫酸铜晶体分步失去结晶水，写出 110 时物质的化学式 。 （3）580以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金 属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为； （4）若将 4.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g 后质量不再改变，写出 此过程中可能发生反应的化学方程式：。 温度 固体质量 12.50 11.60 8.90 8.00 4.00 650 258 110 45 0