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1、2.2.2 离子反应 一、内容及其解析 1内容：离子反应及其发生的条件。 2解析：教科书通过对实验2-1现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应的实质是 2 4 SO与 Ba 2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过对实验 2-2现象的分析及四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质， 引导 学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过实验2-3总结出溶液中离子互换型 的离子反应发生的条件。 二、目标及其解析 1目标（ 1）理解离子反应的概念和原理。 （2） 了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 （3）学会一般离子反应方程式的书写。 2解析
2、 本节离子反应的内容侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重 视化学知识的综合运用。例如，通过对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培 养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生科学的方法，加深他们对所学知识 的理解。 三、教学问题诊断分析 1.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反 应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中 一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，离子反应发生 的条件仅限于复分解反应。 2.引导学生回忆并总结初中教科书附录“ 酸、碱、盐的溶解性表 ” 。 四、教学支持条件分析 .做好演示
3、实验， 把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电 离和离子反应本质的最好途径。例如，通过实验2-1 、实验 2-2 、实验 2-3进行 讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有 更深刻的理解。 五、教学过程设计 （一）教学基本流程 （二）教学情景 导入新课 复习：电解质和电离的概念。 过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里 的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？ 推进新课 师：请同学们阅读课本P31P32的内容，进行自学。 思考 什么是离子反应？什么是离子方程式？ 板书二、离子反应和
4、离子方程式。 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 问题 1教师演示实验 2-1后填表，并写出反应的化学方程式。 实验 21 试管名称现象 向盛有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加5 mL 稀 NaCl 溶液 A A 试管溶 液无现象 向盛有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加5 mL 稀 BaCl2溶液 B B 试管中 有白色沉 淀生成， 化学方程式： NaClCuSO4（不反应） CuSO4BaCl2=BaSO4 （白） CuCl2 设计意图 ：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 师生活动 ： ：学生观
5、察 讨论后填表。 离 子 反 应 和 离 子 方 程 式 的 概 念 复 分 解 反 应 发 生 的条件 离子方程式的书写 步骤 小 结 问题 2从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。 分析当 CuSO4溶液与 NaCl 溶液混合时， 没有发生化学反应， 只是 CuSO4电离出来 的 Cu2+、 2 4 SO与 Na +、Cl-等混合没有发生变化。当 B 中 CuSO4溶液与 BaCl2溶液 混合时， CuSO4电离出来的 2 4 SO与 BaCl2电离出来的 Ba 2+反应生成难溶的 BaSO4 白色沉淀。 过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发 生的反
6、应实质上是离子间的反应。 板书 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：如何表示离子反应呢？ 板书 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 问题 3通过教师演示实验2-2 后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。 设计意图 ：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 师生活动 ：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。 问题 4阅读 P32回答问题：中和反应的实质是什么？ 答： 酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H +与碱电离出的 OH-结合生 成弱电解质 H2O，其离子方程式： H+OH -=H 2O，该电离方程式只表示强酸与强 碱发生
7、的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。 问题 5通过教师演示实验2-3后观察实验现象，完成表格内容： 现象 反应化学方程 式 离子方程式 反应生成的物 质特征 向盛有 5 mL Na2SO4溶液的试管 里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液 难溶 向盛有 5 mL 易挥发，气体 Na2CO3溶液的试管 里加入 5 mL 稀盐 酸,迅速套一气球 向盛有 5 mL NaOH 溶液的试管里滴加 几滴酚酞试液，再用 滴管向试管中慢慢 滴加稀盐酸至溶液 恰好变色为止 水（难电离） 设计意图 ：引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件。 师生活动 ：引导学生观察实验现象，完成表格内容。 问题 6
8、复分解反应发生的条件是什么？ 板书3.复分解反应发生的条件： 生成沉淀（难溶物质） ； 生成气体（挥发性物质） ； 生成水（难电离物质）。 问题 7离子方程式的书写步骤是什么？ 板书4.离子方程式的书写步骤： （1）写写出反应的化学方程式； （2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、氧化 物、气体和水等仍用化学式表示； （3） 删删去方程式两边不参加反应的离子 （即删去方程式两边形式相同的离子） ； （4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，系数约成最简整 数比。 书写离子方程式应注意的问题： 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl
9、固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3 +2H2O (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。 可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质 : 强酸 : H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱 : NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2 微溶于水 , 当其做反应物时拆成离子形式， 当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐 : 钾盐, 钠盐, 氨盐, 硝酸盐 (熟记溶解度表 ) 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质： Cu(OH)2 、BaSO4 、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
10、 c、气体： H2S 、CO2 、SO2等 d、单质： H2 、Na 、I2 等 e、氧化物： Na2O 、Fe2O3等 （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3 溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子， 要拆开。 例： NaHSO4 溶液和 NaOH 溶液反应：H+ OH-=H2O 设计意图： 通过举例让学生自己得出离子方程式的书写步骤，培养分析归纳能力。 师生活动： 教师举例学生练习。 练习、写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清
11、石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向 NaOH 浓溶液中滴加 CaCl2 溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应 思考与交流（课本 P33） . 食盐水的净化 作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca 2+、Mg2+、2 4 SO等有害离子，这 些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害 离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根 据原盐中 Ca 2+、Mg2+、 2 4 SO的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和 NaOH，使 Mg 2+ 转化成 Mg(OH)2，Ca 2+转化成 CaCO
12、 3， 2 4 SO转化成 BaSO4等沉淀从食盐水中分离 出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。 2.离子的鉴定 为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重 要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试 剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴 定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰 色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定 Cl -、2 4 SO、 2 3 CO 等等。碳酸根离子的检验 ,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清 石灰
13、水变浑浊的气体。 3中和反应处理污水 在污水处理工艺过程中， 酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水 ,如不进行 治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而 且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化 学中和法。 活动与探究 .某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K +、Ag+、Fe3+、Cl-、 OH -、 3NO 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_ 、 _ 、_ 。 乙厂的废水中含有另外三种离子是_ 、_ 、_ 。 有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
14、_ （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 _ ，可用来浇灌农田。 2.运用所学的有关知识和技能， 设计一个实验： 除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg2+、2 4 SO （用 离子方程式表示）。 目标检测 .下列各组物质不能发生离子反应的是（） A.硫酸与 CuCl2溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸 答案:A 2.下列反应不符合Ba 2+2 4 SO=BaSO4 的是（） A.硝酸钡溶液与稀硫酸B.稀硫酸与氯化钡溶液 C.碳酸钡与稀硫酸D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液 答案:C 3.下列离子反应不能发生的是（） A.KCl NaOH=NaCl
15、+KOH B.AgNO3NaCl=NaNO3AgCl C.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH D.2NaClCa(NO3)2=CaCl22NaNO3 答案:AD 4.下列中和反应对应的离子方程式能以H +OH-=H 2O 表示的是（） A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸 答案:D 5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。 （1） 3 HCO+H +=CO 2+ H2O （2）H+OH -=H 2O （3）Mg 2H+=Mg 2+H 2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2 答案:（1）NaHCO3HCl=Na
16、Cl H2OCO2 ；KHCO3+HNO3=KNO3H2O CO2 （2）HClNaOH=NaClH2O；2KOHH2SO4=K2SO42H2O （3）Mg2HCl=MgCl2H2 ；MgH2SO4（稀） =MgSO4H2 （4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 ；BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2O CO2 6.（1）加入适量的 H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（） A.Cl - B.Na + C. 2 3 COD.Ba 2+ （2）加入适量的 NaOH 溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（） A. 4 NHB.Ba 2+ C. 3 HCOD.Fe 3+
17、答案:（1）CD （2）B 7.某 KCl 样品中含有 K2SO4杂质，为了除去其中的 K2SO4， 供选用的实验操作包括： 过滤，将白色沉淀滤出 向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止 将滤液蒸干，得到晶体 将 KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量 向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量 正确的实验操作顺序是 _ 。 答案 : 设计意图 ：通过练习帮助学生巩固所学内容。 师生活动 ：完成以上练习。 本节小结 离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。 配餐作业 一、 A组 1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与
18、NaOH 溶液、 Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH 溶液、 Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、 K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 2. 不能用离子方程式CO3 2+2H+CO 2+H2O 表示的是 ( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O 3. 下列离子方程式错误的是（） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe3+3H 2 B.盐酸与氢
19、氧化钡溶液：H +OHH 2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H +2Ca2+ CO 2+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+SO 4 2+Ba2+2OHCu(OH) 2+BaSO4 设计意图 ：通过练习学会书写离子方程式。 二、 B组 4. 在 pH1 的无色溶液中，能大量共存的离子组是（） A.NH4 +、Mg2+、SO 4 2 、Cl B. Ba 2+、K+、 OH 、Cl C.Al 3+、MnO 4 、SO 4 2、Cl D.Na +、Cu2+、Cl、Ba2+ 5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（） A. SO3 2 、OH 、Cl、K+
20、 B. Na +、NO 3 、OH 、Cl C. K + 、Na +、NO 3 、Cl D. K + 、CO3 2、 H+ 、Ba 2+ 6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加 入 AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（） A.MgCl2和 Na2CO3 B.K2SO4和 BaCl2 C.NaOH和 CuSO4 D. K2CO3和 Ca(NO3)2 设计意图 ：通过练习掌握离子反应发生的条件。 三、 C组 7. 离子方程式CO3 2+2H+CO 2+H2O 表示的意义是 _ _ _ ，写出实现该离子反应的一个 化学方程式 _ 8. 某溶
21、液中可能存在下列阴离子：Cl 、SO 4 2、CO 3 2中的一种或几种 (1) 当溶液中存在大量H +时， _不能在溶液中大量存在 (2) 当溶液中存在大量Ag +时， _不能在溶液中大量存在 (3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 _ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察 _再作出进一步的判断。 设计意图 ：通过练习让学生了解离子方程式的意义， 并牢固掌握离子反应发生的条件。 。第二课时参考答案 1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2 +H2O 8. (1)CO3 2 (2)Cl 、SO 4 2 、CO 3 2 (3)SO4 2、CO 3 2至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分 溶解或全部溶解或都不溶解 教学反思：在上一节的基础上加强对强弱电解质的讲解。特别是学生在书写离子方程式 时出现的问题要不断地进行纠正，并配以相应的练习巩固。