化学方程式：非金属.pdf

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1、1 化学方程式：非金属 一、碳 1. 碳单质 碳燃烧： C+O2 (充足 )_ 点燃 CO2、2C+O2 (不足 )_ 点燃 2CO 高温下与硫的反应：C+2S_ 高温 CS2 高温下与氢气的反应：C+2H 2_ 高温 CH4 高温下与硅的反应：Si+C_ 高温 SiC 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C_ 高温 CaC2+CO CuO+C _ 高温 Cu+CO 、 2CuO+C _ 高温 2Cu+CO2 高温下与水蒸气的反应：C+H2O (g) _高温 CO+H2 与氧化性酸的反应： C+2H2SO4 (浓)_ CO2 +2SO2 +2 H2O C+4HNO3 (浓)_ 2H2O+4NO2

2、 +CO2 2. 一氧化碳和二氧化碳 CO 具有可燃性： 2CO+O2_ 点燃 2CO2 CO 具有还原性： CO+CuO _ Cu+CO2 CO2体现氧化性的反应：C+CO2_ 高温 2CO CO2与水反应： CO2+H2OH2CO3 CO2与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和 NaHCO3。 二、硅 1. 硅单质 硅的化学性质硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可 与一些非金属和其他物质反应。 硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4 硅与氢氟酸反应

3、：Si+4HF=SiF4 +2H 2 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO3 2-+2H 2 硅与氧气反应：Si+O2_ SiO2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2_ SiCl4 硅与碳反应：Si+C _ 高温 SiC 硅的工业制法 制取粗硅： SiO2+2C_ 高温 Si+2CO 粗硅提纯： Si+2Cl 2_ SiCl4、SiCl4+2H2_ 高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 +2 H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中） 2 SiO2与强碱反应： SiO2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O（由于 Na2SiO3具有良好的黏性

4、，所以不能用玻璃 瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的） 工业制玻璃： SiO2+Na2CO3_ 高温 Na2SiO3+CO2 、 SiO2+CaCO3_ 高温 CaSiO3+CO2 SiO2与过量 C 反应： SiO2+3C (过量 )_ 高温 SiC+2CO SiO2与 CaO 反应： SiO2+CaO_ 高温 CaSiO3 SiO2与 Na2O 反应： SiO2+Na2O_ 高温 Na2SiO3 3. 硅酸和硅酸盐 虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。 硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH -=SiO 3 2-+2H 2O 硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，

5、只能与强碱反应。 硅酸受热分解：H2SiO3_ SiO2+H2O 制取硅酸（原理：强酸制弱酸）： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸 硅酸盐易与酸发生反应： SiO3 2-+CO 2 (少量 )+H2O=H2SiO3 +CO3 2- SiO3 2-+2CO 2 (过量 )+2H2O=H2SiO3 +2HCO3 - SiO3 2-+2H+=H 2SiO3 原硅酸干燥： H4SiO4=H2SiO3+H2O 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可

6、以用作催化剂的载体。 三、氯（卤族元素） 1. 氯气的制备 实验室制备Cl2：MnO2+4HCl ( 浓)_ MnCl2+2Cl2 +2 H2O 没有浓盐酸时，可采用：MnO 2+2NaCl+3H2SO4 (浓)_ MnSO4+Cl2 +2NaHSO4+2H2O 工业制备Cl2（电解饱和食盐水）： 2NaCl+2H 2O_ 电解 2NaOH+H2 (阴极 )+Cl2 (阳极 ) 2NaCl _电解 熔融 2Na (阴极 )+Cl2 (阳极 )（该反应主要用来制金属钠） 2. 氯气的化学性质 Cl2与金属单质反应： 2Na+Cl2_ 点燃 2NaCl （黄色火焰、大量白烟） Cu+Cl2_ 点燃

7、 CuCl2（大量棕黄色的烟） 2Fe+3Cl2_ 点燃 2FeCl3（大量棕褐色的烟） 一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。 Cl2与 H2反应： H2+Cl2_ 点燃 2HCl （苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应） H2+Cl2_ 光照 2HCl （爆炸） Cl2与 P 反应： 2P+3Cl2 (不足 )_ 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 (充足 )_ 点燃 2PCl5（白色烟雾） 3 Cl2与水反应： Cl2+H2OH +Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定： 2HClO _光照 2H +2Cl-+O 2 ） Cl2与碱液反应： Cl2+2OH -=Cl-+Cl

8、O-+H 2O 3Cl2+6OH -_ 5Cl -+ClO 3 -+3H 2O Cl2与盐溶液的反应： S 2-+Cl 2=S +2Cl - H2O+SO3 2-+Cl 2=SO4 2-+2Cl- +2H + Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+ 3Cl2+2Fe 2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br 2（足量氯气通入 FeBr2溶液中） 工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的Cl2） ：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中） ：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用： Ca(Cl

9、O)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO NaClO+HCl=NaCl+HClO 漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效： 第一步： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2H ClO、2NaClO+CO 2+H2O=Na2CO3+2HClO 第二步： 2HClO _ 光照 HCl+O2 3. 液氯和氯水的比较 液氯新制氯水久置氯水 成分Cl2 Cl2、HClO 、H +、Cl-、ClO- 、H2O、OH - H +、Cl- 、H2O 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性（相当于稀盐酸） HClO 见光易分解：2HClO

10、_光照 2H +2Cl-+O 2 次氯酸的酸性不能使指示剂变色。 4. 氯离子的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有 Cl -存 在（ Ag +Cl-=AgCl ） 。 注意： 当溶液中含有SO3 2-、SO 4 2-时，要先加入 Ba(NO3)2溶液除去它们，因为大量Ag2SO4也是 不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5. 卤素 卤素单质与H2反应： H2+F2=2HF（F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸） H2+Cl2_ 点燃 2HCl （强光照射或混合点燃时爆炸） H2+Br2_ 2HBr （Br2缓慢与 H2化合） H2+I22HI（I2持续加热，缓慢化合，同时又分

11、解） 氧化性： F2Cl2Br2I2 卤素单质与H2O 反应： 2F2+2H2O=4H +4F-+O 2（反应剧烈） X2+H2O=2H +X-+XO-（ X=Cl 、Br、 I，Br 2和 I2与水反应缓慢） 卤素单质与碱溶液反应（X=Cl 、Br、I，反应能力逐渐减弱） ： X2+2OH -=X-+XO-+H 2O 3X2+6OH -_ 5X -+XO 3 -+3H 2O 卤素单质间的置换反应： Cl2+2Br -=2Cl-+Br 2 4 Cl2+2I -=2Cl-+I 2（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2） Br2+2I -=2Br-+I 2 还原性： I -Fe2+Br-Cl- 卤

12、素互化物 （实例： IBr 、 IBr3、 BrF5、 IF7） 与水反应 （不是氧化还原反应） ： IBr+H2O=HBr+HIO 卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H 2O+SO2=HBr+HI+H2SO4 拟卤素（实例：氰(CN)2、硫氰 (SCN)2、氧氰 (OCN)2） 与金属反应的实例：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN) 3 与碱反应的实例：(CN)2+2OH -=CN-+CNO-+H 2O（歧化反应） 四、硫 1. 硫单质 硫燃烧： S+O2_ 点燃 SO2 硫与氢气反应：S+H2H2S 硫与金属反应： 2Na+S_ Na2S（研磨后爆炸） Mg+S _ Mg

13、S、2Al+3S _ Al2S3、 Fe+S_ FeS、2Cu+S_ Cu2S Hg+S=HgS （水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应） 一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。 硫与 NaOH 溶液反应： 3S+6NaOH _ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的S） 黑火药爆炸： S+2KNO3+3C_ 点燃 K2S+3CO2 +N2 （氧化剂是S 和 KNO3，还原剂是 C） 2. 二氧化硫和亚硫酸盐 实验室制备SO2：Na2SO3+H2SO4 (较浓 )_ Na2SO4+SO2 +H2O 使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。 SO2溶于

14、水： SO2+H2OH2SO3 SO2是酸性氧化物： SO2+2NaOH ( 过量 )=Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2） SO2+NaOH ( 少量 )=NaHSO3 SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 将 SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个现 象和 CO2是一样的： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 体现 SO2的氧化性的反应：SO2+2H2S=3S +2H2O（接触后立刻反

15、应） SO2主要体现还原性： SO2与 SO3之间的转化： 2SO2+O2 2SO3 2H2O+SO2+X2=4H +SO 4 2-+2X-（X=Cl 、Br、I） SO2能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的 SO2与 Cl2通入到品红溶液 中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。 5SO2+2MnO4 -+2H 2O=5SO4 2-+2Mn2+4H+（ SO 2能使 KMnO4溶液褪色） SO2+2H2O+2Fe 3+=SO 4 2-+2Fe2+4H+ 亚硫酸、亚硫酸盐有还原性： 2H2SO3+O2=4H +2SO 4 2-、 2SO 3 2-+O 2=2SO4 2- SO3

16、 2-+Cl 2+H2O=SO4 2-+2Cl- +2H + 5 SO2与 Na2S 溶液的反应： SO2+S 2-+H 2O=H2S +SO3 2-（强酸制弱酸） 如果 SO2过量，那么还有SO2+2H2S=3S +2H2O SO2的净化回收： 回收制硫酸：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 用碱液吸收：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 3. 三氧化硫 SO3和水反应： SO3+H2O=H2SO4（放热、反应不可逆） SO3和 Na2O 反应： SO3+Na2O=Na2SO4 SO3与 NaOH 溶液反应： SO3+NaOH

17、=Na2SO4+H2O SO3与 Na2CO3反应： SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2 SO3和 CaO 反应： SO3+CaO=CaSO4 SO3与 Ca(OH)2溶液反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 4. 硫酸盐 生石膏变熟石膏：2(CaSO4 2H2O) _ 2CaSO4 H2O+3H2O 硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：CuSO4 5H2O_ CuSO4+5H2O 用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）： CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 检验 SO4 2-：先加入稀盐酸（除去 CO32-、SO32-等离子的干扰） ，然后加入BaCl2溶液，如果 产生白色

18、沉淀，说明有SO4 2-：Ba2+SO 4 2-=BaSO 4 五、氮、氨和铵盐 1. 氮气 N2和 O2反应： N2+O2_ 高温 2NO 或 N2+O2_ 放电 2NO N2与 Mg 反应： N2+3Mg _点燃 Mg3N2 N2与 H2反应：N2+3H2 2NH3 2. 氮的氧化物 NO 与 O2反应： 2NO+O2=2NO2 氮的氧化物溶于水： 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 氮的氧化物与氨气反应： 6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 实验室制备NO2：Cu+4HN

19、O3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2 H2O 实验室制备NO：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O NO、NO2的净化回收： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 酸雨的形成： SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨和铵盐 6 工业合成氨： N2+3H22NH3 NH3与水发生反应： NH 3+H2ONH3 H2O（NH3+H2ONH4 +OH-） NH3 H2O 受热易分解： NH3 H2O_ NH3 +H2O NH3与

20、CuO 反应： 2NH3+3CuO_ 3Cu+N2+3H2O NH3与 Cl2反应： 2NH3+3Cl2 (过量 )=N2+6HCl 8NH3 (过量 )+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3与 HCl 、HNO3气体接触产生白烟： NH3+HCl=NH 4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3 NH3与酸反应生成盐：NH3+H +=NH 4 + 铵盐受热不稳定： NH4Cl_ NH3 +HCl NH4HCO3_ NH3 +CO2 +H2O NH4NO3、(NH4) 2SO4受热也会分解，但是不产生NH3。 铵盐与强碱共热：NH4 +OH-_ H2O+NH3 （不加热时：NH4 +OH-=NH

21、3 H2O） NH3转化为 NO（NH 3与 O2反应） ：4NH3+5O2_ 催化剂 4NO+6H2O 实验室制备NH3： 加热熟石灰与氯化铵的固体：Ca(OH)2+2NH4Cl_ CaCl2+2NH3 +2 H2O 加热 NH 4HCO3或(NH4)2CO3固体，然后将产生的气体通过碱石灰： NH4HCO3_ NH3 +H2O +CO2 (NH4)2CO3_ 2NH3 +H2O +CO2 加热浓氨水以快速制氨气：NH3 H2O_ NH3 +H2O 将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放 热，使氨水里的氨气逸出；另一方面OH -的浓度增加，使氨水中的平衡

22、向左移动。 六、硫酸和硝酸 工业制取硫酸： 4FeS2+11O2_ 高温 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 尾气吸收： SO2+2NH3+H2O=(NH 4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2 +H2O 污水净化（用石灰乳中和）：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O 浓硫酸具有脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O HCOOH 浓H2SO4 CO +H2O 浓硫酸具有强氧化性： Cu+2H2SO4 (浓)_ CuSO4+SO2 +2H2O C+2H2SO4 (浓 )_ CO2 +2

23、SO2 +2H2O H2S+H2SO4 (浓)=S +SO2 +2 H2O 或 H2S+3H2SO4 (浓)_ 4SO2 +2 H2O 7 2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2 2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2 +2H2O 2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2 +2H2O 锌和浓稀硫酸的反应：Zn+2H2SO4 (浓 )_ ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2 需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由SO2变为 H2；过 量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。 制备

24、HCl 气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCl+H2SO4 (浓 )_ Na2SO4+2HCl 制取 HNO 3气体： NaNO3+H2SO4 (浓)_ 微热 NaHSO4+HNO3 Al 、Fe 可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还 原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。 只有存在大量H +时， NO 3 -才体现强氧化性。 工业制硝酸： N2+3H2 2NH3 4NH 3+5O2_ 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 硝酸不稳定： 4HNO3_ 4NO2 +O2 +2H2O 4HNO3_ 光照

25、4NO2 +O2 +2 H2O（由于 NO2溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色） 浓、稀硝酸都有强氧化性： C+4HNO3 (浓) _ 2H2O+4NO2 +CO2 Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O Fe (不足 )+4HNO3 (稀)_ Fe(NO3)3+NO + 2H2O 3Fe (过量 )+8HNO3 (稀)_ 3Fe(NO3)2+2NO +4H2O（提示：这是两个反应的总式） 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+

26、NH4NO3+3H2O 七、计算 1.氮的氧化物溶于水的计算 NO、NO2的混合气体溶于水，剩余气体为NO，剩余气体的体积V V原(NO)+V生成(NO) 。 NO2和 O2的混合气体溶于水： V(NO2) V(O2) 4 1：恰好完全反应，无气体剩余。 V(NO2) V(O2) 4 1：剩余气体为 O2。 V(NO2) V(O2) 4 1：剩余气体为 NO，且体积为过量NO2体积的 1 3。 NO 和 O2的混合气体溶于水： 8 V(NO) V(O2) 4 3：恰好完全反应，无气体剩余。 V(NO) V(O2) 4 3：剩余气体为 O 2。 V(NO) V(O2) 4 3：剩余气体为 NO。

27、 NO 和 O2的混合气体溶于水，根据混合气体中N、O 原子个数进行判断： n(N) n(O) 2 5：剩余气体为 O2。 n(N) n(O) 2 5：恰好完全反应。 n(N) n(O) 2 5：剩余气体为 NO。 2.电子守恒法：当NO2或 NO 转化为 HNO3时要失去电子，若上述两种气体与 O2混合， O2 得电子，且根据得失电子数必然相等（化合价变化数相等）。 3.“喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是 HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O： 1 22.4mol/L （0.045mol/L） NO2+O2+H2O：当 V(NO2) V(O2)

28、4 1时为 4 22.45mol/L（ 0.036mol/L） NO+O2+H2O：当 V(NO) V(O2) 4 3时为 4 22.4 7mol/L （0.026mol/L） 4.一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。 5.硝酸与金属反应的计算： (1) 铁与稀 HNO3的反应规律 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO + 2H2O 3Fe+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO +4 H2O n(Fe) n(HNO3) 1 4：按反应进行； n(Fe) n(HNO3) 3 8：按反应进行； 1 4 n(Fe) n(HNO3) 3 8：、两反应都发生。 上

29、述反应可以认为先发生反应，若Fe 有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（） ；合 并、即可得反应。所以，无论是反应还是反应，被还原的HNO 3皆占参与反应 的 HNO3的1 4。 (2) 常用方法 电子守恒： 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子失去 的电子数。 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物， 这两部分中N 的物质的量与反应消耗的HNO3中的 N 的物质的量相等。 即： n(总的 HNO 3)=n(起酸性作用的NO3 - )+n(起氧化剂作用的N 原子 )+n(剩余 HNO3) 利用离子方程式计算：

30、 硝酸与 H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时， 不能用 HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3 -借助 H +仍能继续与金属反应。计算时要将量不足的物质代入到方程式中。 9 八、推断 1.特殊物质的化学性质： 遇水显碱性的气体：NH 3 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2 和强碱溶液反应生成H2的单质： Al、Si 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH) 3等 2.特殊物质的物理性质： 有色气体： F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） 无色但在空气中显红棕色的气体：NO 有刺激性气味的气

31、体：NH3、NO2、SO2、Cl2等 有臭鸡蛋气味的气体：H2S 在水中溶解度最大的气体：NH3（1:700） 银白色、有金属光泽的液体：Hg、Na-K 合金 深红棕色的液态纯净物：Br2 I2易升华。 3.有色溶液： Fe 2+（淡绿色）、氯水（淡绿色） 、 （蓝色） Cu2+、 （棕黄色） Fe3+、 （紫色） MnO 4 - 溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。 4.需要催化剂的反应：2KClO3_ MnO2 2KCl+3O2 、 4NH3+5O2_ 催化剂 4NO+6H2O N2+3H22NH3、 2SO2+O22SO3 5.置换反应的实例： (1)

32、 按元素的性质划分 金属置换出金属 溶液中： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 加热： 2Al+Fe 2O3_ 高温 Al2O3+2Fe、Na+KCl _高温 NaCl+K 金属置换出非金属 溶液中： Fe+2HCl=FeCl2+H2 、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 有机物中： 2Na+2CH3CH2OH=2CH 3CH2ONa+H2 加热或点燃：2Mg+CO2_ 点燃 2MgO+C 、 3Fe+4H2O（g） _高温 Fe3O4+4H2 非金属置换出金属 H2+CuO _ Cu+H2O、3C+2Fe2O3 _ 4Fe+3CO2 非金属置换出非金属 卤素间的置换反应：Cl2+2NaB

33、r=2NaCl+Br 2 溶液中： 2F2+2H2O=4HF+O 2 高温或加热： C+H2O_ 高温 CO+H2、2C+SiO2 _高温 Si+2CO (2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 a. 同主族元素单质间的置换 Na+KCl _高温 NaCl+K、 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 2H2S+O2=2S+2H2O 、 2C+SiO2 _高温 Si+2CO 、Cl2+2HI=2HCl+I2 b. 不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl=MgCl2+H2 、2Mg+CO2_ 点燃 2MgO+C 、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 、 2F2+2H2O=4HF+O2、H2S+Cl2=S+2HCl 、 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 6.CO、N2的相对分子质量都是 28； CO2、 N2O 的相对分子质量都是44； Al(OH)3、 Na2O2、 Na2S的相对分子质量都是78。