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1、湖南省长沙市 2017 届高三 12 月联考 化 学 分值： 100分时量： 80 分钟 答题说明： 1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效； 2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40 Mg: 24 Cu: 64 一、选择题： （每小题 3 分，共 48 分） 1下列说法正确的是( ) A铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 C一定条件下， 1mol 苯甲醛最多能与3molH2反应 D 乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“O
2、H ” 2. 下列表示不正确 的是 A.MgF2的电子式： B. 二甲醚的结构简式：CH3O CH3 C.NH3分子的比例模型： D.氧原子（ 18O ）的结构示意图： 3. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol?L 1 的 MgCl2溶液中含 Cl 的数目为 0.2NA B. 100g质量分数为46% 的乙醇水溶液中氧原子数为4 NA C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含 CCl 键的数目为2NA D.20 ml 2mol? L 1 H 2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA 4已知 X + 、Y 2+ 、 Z 、W 2四种离子具有相同的电子层结构
3、下列关于 X、Y、Z、W 四种 元素的描述，不正确的是（） A金属性： XY，还原性： Z W 2 B原子半径： XYWZ C离子半径：Y 2+ X + Z W 2 D原子序数： Y X ZW 5下列说法正确的是（） AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa 和 CaO 分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 6 图甲是 CO2电催化还原为碳氢化合物（ CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电 解液；图乙是用 H2还原 CO2制备甲
4、醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列 说法中不正确的是 A甲中铜片作阴极，K +向铜片电极移动 B甲中若 CxHy为C2H4，则生成 1mol C2H4的同时生成3mol O2 C乙中 H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+ CH3OH+H2O 7下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( ) AC4H10的二氯取代物有 4 种 B最简式为C2H5的烃结构简式有 5种 C乙苯的一氯取代物只有3 种 D分子式为C4H10O 且与钠反应的有机物有4 种 8下列离子方程式正确的是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 3Fe3+NO
5、+3H 2O B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al（OH） 3：AlO2 +CO 2+2H2O Al （OH）3 +HCO3 - C用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO 2+2H +2Cl Mn 2+Cl 2 +2H2O D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4： 3ClO +2Fe（OH） 3 2FeO4 2+3Cl+H 2O+4H + 9常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( ) ApH=4 的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10 倍后，溶液的pH 小于 5 BpH=3 的盐酸与pH=3 的 CH3COOH 溶液相比， c（Cl ） C（CH 3COO
6、） CpH=2 的一元酸HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比1：1 混合后， c（Na +）一定小 于 c（A ） DpH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同 10下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（） A它能与纯碱溶液反应 B它可以水解，水解生成的有机产物有二种 C1 mol 该有机物最多能和8 mol NaOH 反应 D该有机物能发生取代反应 11下列实验操作或原理正确的是 甲乙 A用装置甲收集SO2气体 B用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化 D配制溶液定容时，俯视容量
7、瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高 12下列物质的除杂方案正确的是（） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO2（ g）SO2（g）饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl（aq）Fe 3+（ aq）NaOH 溶液过滤 C KNO3（s） NaCl（s）AgNO 3溶液 过滤 D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液 电解法 13为确定某溶液由以下离子Na +、Mg2+、Ba2+、SO 4 2、I、CO 3 2中的哪几种微粒组成进 行以下实验，分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为 确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） ANa + BSO4 2
8、CBa 2+ DMg 2+ 14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（） 选项方法结论 SO2 NaOH 溶液 CH3CH2CH2Br KOH CH3CH2OH 酸性 KMnO4 溶液 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加过胆 矾=没加胆矾 B 向 Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液，则溶液变黄氧化性： H2O2Fe3 + C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理 石块状大理石 D 向 2mL 0.1mol ?L 1Na 2S 溶液中滴入几滴0.1mol?L 1 ZnSO4溶液， 有白色沉淀生成；再加入几滴0.1m
9、ol?L 1 CuSO 4溶液，则又有黑 色沉淀生成 溶度积（ Ksp）： ZnS CuS 15向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al （OH ）3的量随 AlCl3加入量 的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） Aa 点对应的溶液中：Na +、Fe3+、SO 4 2、HCO 3 Bb 点对应的溶液中：Na +、S2、SO 4 2、Cl Cc 点对应的溶液中：Ag +、Ca2+、NO 3 、Na + Dd 点对应的溶液中：K +、NH 4 +、I、HCO 3 16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解 （假设反应中还原产物
10、 只有 NO） 向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比 原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是（） A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol B参加反应的金属的总质量3.6gm9.6 g C当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积 V=100mL D当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L 二、非选择题： （每空 2 分，共 52 分） 17 （12 分）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未 配平），已知X 为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂
11、为_，X 的化学 式为 _ （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示： 请写出该反应的离子方程式_ _ （3）草酸钙晶体（CaC2O4?H2O）可用作分离稀有金属的载体 在一定温度下向2L 的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）? CaO（s）+CO（g）+CO2（g） ，若前 5min 内生成 CaO 的质量为 11.2g，则该 段时间内v（CO） =_mol ?L 1?min1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原 来的一半，则下列说法正确的是_（填答案选项编号） A平衡不移动，CaO 的质量不变 B平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大
12、C平衡发生移动，但CO 和 CO2的浓度都没有改变 D平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小 某温度下，向0.3mol/L 的 Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化）， 充分搅拌，发生反应：CO3 2（aq）+CaC 2O4（s）? CaCO3（s）+C2O4 2（aq） 静置后沉淀 转化达到平衡求此时溶液中的c（C2O42 ）= mol?L 1已知：该温度下， KSP （CaC2O4）=5.0 10 9；K SP（CaCO3）=2.5 10 9 18 (12 分 )化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、
13、氢氧化铝组成； 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 实验内容：.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH 溶液。 （1）该过程涉及主要反应的离子方程式是。 .牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的沉淀 质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有： _ 。 （3）C 中反应生成沉淀的化学方程式是_ 。 （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(填标号 )。 a滴加盐酸不宜过快 b在
14、AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取10.00 g 样品三份，进行三次测定，测得C 中产生沉淀平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。 （6）有人认为只要测定装置C 在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分 数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 19 （14 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工 业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下： （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子
15、式是_。 （2）步骤反应的离子方程式是。 （3）从溶液I 中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子 方程式为。 （4）工业上还可用电解浓NaOH 溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示： 阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。 （5）计算 Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍， 20(14)芳香化合物A（C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物 G 和 H（其它产物和水已略去）。 已知 A 遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题： （1）B 的结构简式为是_ （2）D 的名称是 _ （3）E
16、 生成 F 的化学方程式为。 （4）A 与足量 NaOH 水溶液在加热条件下发生反应的方程式为 （5）H 的结构简式为_ （6）B 的同系物 I 比 B 相对分子质量大14，I 的同分异构体中能同时满足如下条件：分 子中除苯环外， 无其他环状结构； 遇 FeCl3溶液显紫色； 能发生水解反应， 共有种 （不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1 的同分异构体的 结构简式为。 高三 12 月联考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A B D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D D A C B C 1.A 铜块
17、会加速腐蚀B 正确C 醛基能与氢气加成最多可加成4molD 错误 2.C 为球棍模型 3.A 没有体积B46g乙醇 54g 水中含 4mol 氧原子正确CD错误 4 略 5 略 6A 根据电解的基本原理正确B 根据总反应方程式正确C 正确 D 电荷不守恒 7 略 8 略 9A 正确越稀越水解稀释10 倍，氢离子未减少10 倍 B 两离子浓度应相等C 可能相等D 略 10B 水解有机产物相同 11 略 12D 利用粗铜作阳极电解 13 溶液显酸性说明有镁离子，一定不含碳酸根由可知不含碘离子，则硫酸根一定含有， 钡离子一定不含，只剩下钠离子不能肯定 14 略 15a点溶液显碱性，A 中离子不能共存
18、，b 点离子显碱性，可共存C 溶液中存在氯离子，与 银离子可反应D 溶液中铝离子与碳酸氢根会反应 16 由合金与沉淀质量相差5.1g 可知，金属总共失去0.3mol 电子，则一定生成0.1molNO 。 消耗 0.4mol 硝酸， B 项用极限法可知正确，C 项硝酸可能有剩余故消耗的氢氧化钠可能多 余 100mlD 项正确 二:非选择题每空均为2 分,共 52 分 17. 解：（ 1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未配 平），已知X 为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为KNO3，X 的化 学式为N2 （2）工业上制取高纯度MnO2的某一
19、步骤如图所示： 请写出该反应的离子方程式5Mn 2+2ClO 3 +4H 2O=5MnO2+Cl2+8H + （3） 0.02mol?L 1?min1；C 设 c（CO32-）转化了x，则生成 c（C2O42-）=x，剩余 c（CO32-）=（0.3x） ， 可得方 程，解得x=0.2 mol/L ； 18 答案(1)Al(OH)3OH =Al(OH) 4 或 Al(OH) 3OH =AlO 22H2O (2)把生成的CO2全部排入 C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (3)Ba(OH)2CO2=BaCO3 H2O (4)a、c (5)20% (6)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中(或其他合理答案) 19 （14 分） （1）+6 （2）2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2O （3）2Fe 3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO 4 2- + 3Cl- + 5H 2O （4）Fe - 6e - + 8OH- =FeO 4 2- + 4H 2O NaOH 溶液（5）0.64 20 （1） （2）乙二醛 （3） （4） （5） （6）19 版权所有：高考资源网()