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1、. word 高三化学一轮复习综合模拟试题四 一、选择题（1 9 题，每题2 分， 10 19 题每题 3 分，共 48 分） 1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 B NaCl 晶体溶于水C干冰升华 D氮的固定 2. 对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列 物质，贴错了包装标签的是 A B C D 物质化学式浓 HNO 3 CCl4P4KClO3 危险警告标签 腐蚀性易燃的有毒的爆炸性 3某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 AMg 2、Al3+、HCO 3 、SO 3 2 BK 、 Ca2 、MnO 4
2、、Cl CBa 2、Na、AlO 2 、NO 3 D NH4 、Fe3、SO 4 2、SCN 4从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 3将 沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电 解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 5、 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人 少量的 NaHCO3晶体（ m mol )
3、 ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3晶体（ m mol ) ，丙瓶 不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变 化忽略不计） 。 A 甲乙丙B 甲丙乙 C 丙甲乙 D 乙丙甲 6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原 来温度。下列说法正确的是 A 溶液中 Na 浓度增大，有O2放出 B溶液 pH 不变，有H2放出 C溶液中 Na 数目减少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出 7、能用离子方程式H OHH 2O表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫
4、酸和氢氧化钡溶液反应 . word 8、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中 C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI 溶液、 NaCl 溶液、 Na2SO3溶液，下列试剂中不 能选用 的是（） A溴水B FeCl3溶液C酸性 KMnO 4DAgNO3溶液 10. 下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3 个，则下列说 法正确的是 Aa、b、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba Bd 的最高正价与 b
5、的最高正价相等 Cd 与 c 不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是cbad 11. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al 、Mg 5 种金属中的一种。已知： (1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与 d 的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c 与强碱反应放出气体；(4) c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、 c、d、e 依次 为 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 12. 法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示
6、指纹。此溶液是（） A、CuSO4 B、KMnO 4 C、FeCl3D、AgNO3 13、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（） 1配制一定物质的量浓度的 H2SO4溶液时， 最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后， 发现液面低于标线 2在 100m L 无水乙醇中加入 2g 碘片溶解后配制2% 的碘酒溶液 3 在 80m L 水中加入18.4mol/LH 2SO4溶液 20m L，配制 3.68mol/L的稀硫酸 4 10%H2SO4和 90%H2SO4溶液等体积混合配制50% 的 H2SO4溶液 5 质量分数为5x% 和 x%的两种氨水等体积混合配制3x% 的氨水 A、 1 2 4 B
7、、 2 3 4 C、 1 3 5 D、 3 4 5 14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的 支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B 实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 d a b c . word 15. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol L 1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。 该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液DHCl 溶液 16. X、Y
8、、 Z是 3 种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法不正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最不稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX 17. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al 3+的溶液： Na+、NH 4 +、 SO 4 2- 、Cl - Bc(H +)=1 10-13molL-1 的溶液： Na +、Ca2+、SO 4 2- 、CO3 2- C含有
9、大量Fe 3+的溶液： Na+、Mg2+、 NO 3 -、 SCN- D含有大量NO3 - 的溶液： H +、Fe2+、SO 4 2- 、Cl - 18. 配制 100m L1.0mol/LnNa 2CO3溶液，下列操作正确的是（） A、 称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100m L 容量瓶中，加水溶解、定容 B、 称取 28.6Na2CO310H2O ，加入 100m L 蒸馏水，搅拌、溶解、 C、 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 19. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的 选项陈述陈述判断 A
10、 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应对，对，有 B Cl2 与 SO2混合后可用于漂白纸 张 Cl2 和 SO2有较好的漂白作用对，错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄 光 对，对，有 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电 性好 对，对，有 二、简答题（共52 分） 20 （16 分） A、B、C、D、E、F、G、H、I 、J 均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如 下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I 是一种红褐色沉淀。 A 溶液 E C D B G F J H I 空气 电解 . word 写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E：Fe ；
11、D：H； H ： F e( OH)。 常温下C是黄绿色气体： 写出 A的电极反应方程式：阴极： 2H +2e-=H（或 2HO+2e-=H+2OH-） ； 阳极：2Br - 2e =Br ； 写出 HI 的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ； G与足量 Cl2反应的离子方程式：2Fe 2+4Br- +3Cl=2Fe 3+2Br+6Cl- 。 21 （12 分） A 、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示 （反应条件未标出） ： （1） 若 A是常见的金属单质，D、F 是短周期元素的气体单质，反应在水溶液中进行， 则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是； F
12、元素的原子结构示意图为。 （2）若将 E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是；其 理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。 （3）将 D与 F 可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成， 通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电 极反应式为。 （4）已知 1 g D 与适量 F 反应生成B时放出 92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 22 （11 分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品( 含少量 FeCl2杂质) 中铁元素的质量分 数，设计了如下实验步骤： 准确称量样品质量a g； 向样品中加入10m
13、L 6molL -1 的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液; 向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全； 加入 10% 的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，将沉淀洗涤后干燥； 将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题: （1）写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。 . word （2）确认步骤沉淀已经完全的方法是_。 （3）洗涤沉淀的操作方法是_； 如何检验沉淀是否洗净，其方法是_。 （4）在步骤中，判断固体反应完全的方法是： （5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为 c g，则样品中铁元素的质量分数
14、是_100% 23 （13 分）已知 A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属， A、X、Y都位 于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体， X、E、F、G 、J 常温下为气体， C为无色液体， B是一种盐， 受热易分解， 分解产物为 E和 HCl。现用 A与石墨 作电极， B CY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图 （部分反应的条件、生成物被略去） ： 请填写下列空白： （1）金属 A为；操作 a 是将 D溶液在 HCl 气流中蒸干，原因是 。 （2）反应的化学方程式 为：； 反应的化学方程式为：。 . word （3） 原电池反应中， 正极反应式为：。 答案：
15、20、 （1）NaOH 、Fe、H2、 Fe（OH ）2 （2）4Fe（OH ）2 + O2 + 2H2O=4Fe （OH ）3 2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ + 2Cl 21、（共 12 分） （1） 2Fe 2+Cl 2 = 2Fe 3+2Cl（2 分） ； （1 分） （2） Fe2O3（1 分） ；FeCl3溶液中存在如下水解平衡： FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+3HCl （1 分） ，在加热蒸干时HCl 挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3（1 分） ， 灼烧 Fe(OH)3分解，2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O （1 分） ，所以最后固体产物
16、为 Fe2O3. （3）Cl2（1 分） ；H22e + 2OH =2H 2O （2 分） （4）H2 (g) +Cl 2 (g) = 2HCl(g) ； H =1846 kJ mol 1（2 分） 22.【答案及评分标准】第（4）1分外，其余每空2 分，共 11 分。 （1）Fe 3+3NH 3H2OFe(OH)3+3NH4 +， （2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明 沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再 滴加 KSCN 溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。） （3）向过滤器中加
17、入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次; 取少量最后一次所得的洗涤液, 加入少量 AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，表明 沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。 （4）连续两次称重，质量没有变化。（5） 7(cb) 10 a 23.（13 分） （1）Mg ，防止 Mg 2+水解（每空 2 分，共 4 分） （2）4NH3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O 高温 催化剂 . word （3）2NH4 +2e 2NH3+H2（每空 3分，共 9 分） 欢迎您的光临，word文档下载后可以修改编辑。双击可以删除页眉页脚。谢谢！ 单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善