九年级化学酸碱盐教学案人教版【精品教案】.pdf

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1、第 1 页 （共 14 页） 酸碱盐的复习删繁就简抓实质 写给老师看的： 酸碱盐的相关知识在中考中的重要性不言而喻，每位教师在复习时都将它们作为重中之重， 但是在复习时，翻阅大量中考复习资料，我们就会发现， 教师在对酸碱盐复习时往往会走入 一种将简单问题复杂化的误区，从而背离了课标的要求。让我们来回顾一下课标，在课标中， 常见的酸碱盐是被列入“身边的化学物质”这一一级主题中的“生活中的常见化合物”这一 二级主题的，我们结合人教版课本中的单元小结来看看课标中对这部分的要求：常见的酸： 在人教课本第66 页，酸和碱的化学性质总结如下： 酸和碱在溶液中能解离出H+和酸根离子；碱在溶液中能解离出金属离

2、子和OH 。 1、酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸和碱的溶液显示不同的颜色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 在课本 84 页，对盐的性质小结：盐能与许多物质发生反应，请将你所学过的有关盐的知识 整理于下表中： 发生的条件反应举例反应类型 与金属的反应 与酸的反应 与碱的反应 这里教师最容易拓展，比如在讲碱与盐的反应条件时拓展碱和盐都要溶于水，从而把学生带 入迷途。 我们结合课标和课本的相关要求我们会发现，这里的要求， 重点是对金属活动性和 复分解

3、条件的要求, 同时要求学生明白，酸、碱、盐是以离子的形式存在在溶液中的，并能 根据溶解性表，判断一些常见离子在溶液中能否共存，因此不要拓展太多。 我们再来看一下，一级主题“科学探究”中对实验基本技能的描述：初步学会根据某些性质 检验和区分一些常见的物质。我们结合课标中的要求，我们也就明了了， 实验探究对酸、 碱、 盐、的要求，即能根据酸、碱溶液的性质检验溶液的酸、碱性。能够根据碳酸盐的性质，来 检验碳酸根的存在。 那么， 哪些是常见的酸、碱、盐呢？人教课本中已经给出了答案。即盐酸、 硫酸、 氢氧化钠、 氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。因此我们只要把他们之间的相关性质和反 应，弄明白

4、了其他的在此基础上就好拓展了。搞好中考复习， 还有一个提高课堂效率的问题， 我想把课堂还给学生，是最好的方法，这也是我们潍坊市重点推广的“345 教学模式”，所 谓“ 345”指的是三步骤节：课前延伸、课堂探究合作、课后提升；4 是指四环节，指的是 课堂上的四环节，即学生自主学习、合作交流、教师精讲、有效训练；5 是指五课型，新授 课、知识梳理可、实验课、讲评课和习题课。我后面附有这一课的学案，与同行们交流。 下面主要写给学生看的（老师也可以借鉴）。 浓盐酸（主要成分的化学式：） HCl 浓硫酸（硫酸的化学式： H2SO4 颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无味 第 2 页

5、 （共 14 页） 特性 挥发性吸水性、强腐蚀性，溶于 水放热 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 想一下 :红色标出的部分有哪些应用？你遇到与此有关的习题了吗？ 提示一下： 浓盐酸敞口放置时间长了会发生什么样的变化？浓硫酸呢？当把生锈的铁钉放入 盐酸中，会出现什么现象？你能写出化学方程式吗？ 答案：浓盐酸打开瓶盖后，瓶口会出现白雾；长期放置，其质量和溶质质量分数都会变小。 浓硫酸敞口放置时间长了其溶液质量会变大，而质量分数会变小。一上变化都是物理变化引 起 的 。 生 锈 的 铁 钉 放 入 盐 酸 中 ， 会 看 到 铁 锈

6、 消 失 ， 溶 液 变 为 黄 色 。 化 学 方 程 式 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；如果铁锈消失后，不将铁钉及时取出，会看到铁钉表面产生气泡， 相关化学方程式为，Fe+2HCl=FeCl 2+H2。 氢氧化钠（化学式：NaOH ） 氢 氧 化 钙 （ 化 学 式 ： Ca(OH)2） 颜色、 状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易 潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 制 法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3 +2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污： 炉具清洁

7、剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、 配波尔多液建筑： 解读：氢氧化钠，在空气中易潮解，并能与二氧化碳发生化学反应， 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O;想一下， 我们向变质的氢氧化钠溶液中，滴加石灰水会出现什么样 的现象？ 想不出？再来看一下，这个化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，对了，会有白 色沉淀生成。 因此， 我们可以采用向氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水的方法，来检验该氢氧 化钠溶液是否变质；再来，对比一下上面的两个化学方程式（注意红色标注的地方），你会 发现， 如果向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的石灰水，会将并已经变质的氢氧化钠还

8、原回 去，而且，分毫不少。你知道用什么方法除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠了吗？可见： 除杂质的最高境界是：在不引入新的杂质的基础上，即除去杂质有生成主要物质。 物 质俗称物理性质用途 氯化钠 化 学 式 ： NaCl 食盐 白色粉末， 水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 举一两种 碳酸钠 化学式： Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 第 3 页 （共 14 页） 碳酸氢钠 化学式： NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 碳酸钙 化学式： CaCO3 （无俗名主要含在） ： 大理石、石灰石 白色固体， 难溶 于水 备注 碳酸钠不是碱，而是其水溶液显碱性的盐。 在明

9、了了常见酸、碱、盐的基础上，下面的一切，都围绕这个展开。 讲酸碱盐，离不开复分解反应、及其条件，下面我们先来讲一下，复分解反应及其条件，明 白了这个，我们在讲其他的，你就会更明白。 下面主要是写给学生看的，当然对老师也有极大地借鉴价值。 我们先来搞清楚酸、碱、盐在水溶液中的存在形式：酸、碱、盐在水溶液中会发生一下变化： 酸H+酸根离子；碱 金属离子 +OH -；盐 金属离子 +酸根离子 来，想一下，H2SO4、NaOH、Na2CO3在溶液中是以什么形式存在的？ 对了分别是以H+、SO42+；Na+、OH -； Na+、CO 3 2-的形式存在的。 正是因为，酸、碱、盐在溶液中是以离子形式存在的

10、，才有了以下内容。（以下所说的溶液 皆是酸、碱、盐的溶液）。 当两种溶液混合后，阴、阳离子就有了重新和其他的，阳、阴离子结合的机会（因为在溶液 中阴、阳离子结合才能形成酸、碱或盐）。如，酸溶液中含有H +和酸根离子，碱溶液中含有 金属离子和OH-离子，如酸、碱溶液混合，则H+就有何碱中的OH-离子结合的机会，而酸根 离子和金属离子也有了结合的机会。这就是说， 当两种溶液混合后，一种物质中的阳离子就 会有和另一种物质的阴离子结合的机会，当然它的阴离子也就有了和另一种物质的阳离子结 合的机会，在这其中，如果这种结合能够生成沉淀、气体或水，则会导致这种离子在溶液中 消失，而剩余的离子也就结合成了新的

11、物质，从而导致复分解反应的发生。回到上面，酸溶 液和碱溶液混合的例子，H +和 OH-离子会生成水，导致 H+和 OH -离子从溶液中大量消失，而 剩余的酸中的酸根离子和碱中的金属离子则被迫结合成盐。，这就是酸碱发生中和反应生成 盐和水的实质。请大家认真阅读课本（人教版）59 页图 10-13，再来理会上边的就读，你就 会更加明了。 为了使你更加明了， 我再来啰嗦一下： 在盐酸中存在H +和 Cl-离子，而在 NaOH 溶液中存在 Na + 和 OH-离子，两种溶液混合后，H+重新选择了与OH 结合生成了 H2O，导致溶液中 H +和 OH 的大量消失，剩下的Na +和 Cl-就被迫结合生成

12、NaCl。由此可以看出，在此反应中，H+和 OH 是关键的离子，正是因为它们结合生成了H2O，才导致该反应的发生，大家也可以看出象 H +和 OH这样的离子是不能同时存在在一种溶液中的， 即 H+和 OH 在同一溶液中不能共存。 来试一下，推测Na2CO3和 Ca(OH)2发生反应中，谁是关键离子？ 对了，是CO32-和 Ca 2+离子，因为他们生成了 CaCO3沉淀，从而从溶液中消失，化学方程式; Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，这也就意味着 CO3 2-和 Ca2+离子在同一溶液中不能共存； 在 来 试 一 下 ， Na2CO3和 硫 酸 溶 液 的 反 应 中 ，

13、谁 是 关 键 离 子 ？ 看 一 下 化 学 方 程 式 ， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,知道了吗？是 CO32-和 H+，因为它们结合产生成了碳酸， 而碳酸不稳定，分解成了水和二氧化碳而从溶液中消失，导致了反应的进行。 拓展一下， Na2CO3和 KOH能不能发生反应？答案是不能。 因为 Na2CO3溶液中的Na+离子和 KOH溶液中的OH -离子，或者是 Na 2CO3溶液中的 CO32-和 KOH溶液中的K+-离子结合， 都不能 第 4 页 （共 14 页） 形成沉淀、气体或水而从溶液中消失，来，画一个图看，你会更明白。 总结一下：酸、碱、盐之间的反应实质

14、就是，阴阳离子的对对碰，在这其中如有沉淀、气体 或是水生成，反应就能进行，反之则不能。 练习一下：一、判断下列物质能否发生复分解反应 1、Na2CO3和 CaCl22、KNO3和 Na2SO4 二、下列离子在溶液中能否共存？ 1、Na +、 CO 3 2-、Ca2+、Cl- 2、K +、NO 3 -、Na+、SO 4 2- 答案：一、 1、能2、不能 二、 1、不能（提示：注意红色标出的离子）2、能 体会中考 （08 连云港）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与 盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行

15、 了下列探究： 【查阅资料】 （1）Ca(HCO3)2可溶于水； （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液。 （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。 甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与 Na2CO3溶液反应均有沉淀产 生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合 不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。 （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。 【实验探究】 （1）甲同学在

16、两支分别盛有少量Na2CO3、 NaHCO3溶液的试管中，各加 入澄清石灰水， 观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致， 即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液。 （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现 两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认 为仍可用CaCl 2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。 （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图 1） ： 加热 Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加

17、热，气泡逐渐减少，未 见澄清石灰水变浑浊， 加热 NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与不同，证实了自己的猜想是合理的。 【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从 物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图 3） 。请写出Na2CO3与澄 清石灰水发生反应的化学方程式；写出 NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的 离子：。 第 5 页 （共 14 页） （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与 Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方 程式为；而对 CaCl 2与 NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅

18、了资料，了解到 CaCl2与 NaHCO3溶液可发生如下反应： CaCl2+2NaHCO3Ca CO3+2NaCl+CO2 +H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液 的。 至于 CaCl2与 NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待 于今后学习中进一步探究。 （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析： Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”） 。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的 实验现象是（任写一种） 。 【拓展应用】 （1）固体 Na2CO3中混有少量 NaHCO3，可

19、通过方法除去。 （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液 。 答案：【问题讨论】 （1）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH OH -、HCO- 3、Ca 2+ (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl 有无气泡产生 （3）空气受热膨胀不易澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口 有水珠等） 【拓展应用】 （1）加热（2）NaOH（或氢氧化钠） 休息一下，广告时间，交流请致电邮： 下面学生主要是自主学习，老师可以参照设计学案（在最后面，附有学案，参考，可是标准 的小组合作学习的学案，潍坊市重点推广的“345 模式”）

20、 接上节，上面讲了这么多，就是要让大家明白，酸碱盐之间的反应，其实是离子之间的反 应，而复分解反应的实质就是两种物质的阴阳离子重新组合，在这过程中如产了气体、沉淀、 水，则复分解反应就能发生。课本上也透露给了我们一些信息，比如（人教版） 59 页图 10-13， 课本之所以没有明确提出这一点，我想是为了怕老师在给大家拓展，比如讲什么电离方程式 之类（这些内容已移到高中讲了）从而加重学生负担，但是为明白了复分解反应的实质，我 第 6 页 （共 14 页） 们有必要搞清楚这些，对我们后面的复习比较重要。下面转入常见酸、碱、盐的复习。我们 要搞明白以下问题，请先自己回忆。 1、如何检验一种溶液是酸性

21、溶液? 2、如何证明一种溶液是碱性溶液？ 3、如何证明溶液中是否存在碳酸根？ 实践一下：现有三瓶无标签的试剂瓶，内有无色溶液，也只它们分别是稀硫酸、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液，请设计一个实验将这三种溶液鉴别开来。 答案 1、取样，向溶液中滴加石蕊试液，如石蕊试液变红色，则证明溶液显酸性。 测溶液的pH，如溶液pH 小于 7 则证明溶液显酸性。 取样，在溶液中加入镁粉（或其他活泼金属），如有气泡生成，则证明溶液显酸性。（利 用了酸与活泼金属的反应的性质） 取样，在溶液中加入三氧化二铁粉末，如三氧化二铁粉末消失，溶液变为黄色人，则证 明溶液显酸性。 （利用了酸与金属氧化物反应的性质） 取样， 在溶

22、液中滴加碳酸钠溶液，如有气泡生成， 则证明溶液显酸性（利用了酸雨碳酸盐， 反应能生成二氧化碳的性质）。 2、取样，向溶液中滴加酚酞试液，如石蕊试液变红色色，则证明溶液显碱性。（当然，也 可以用石蕊试液，想一下现象。） 测溶液的pH，如溶液pH 大于 7 则证明溶液显碱性。 3、取样，向溶液中滴加稀盐酸，如有气泡生成，则证明溶液中含有碳酸根。 取样，向溶液中滴加澄清的石灰水，如有白色生成，则证明溶液中含有碳酸根。（假设溶 液中没有镁、铝金属离子） 取样，向溶液中滴加氯化钙，如有白色生成，则证明溶液中含有碳酸根。（假设溶液中没 有氯离子）。 实践一下 取样， 分别测定溶液pH，溶液 pH 小于 7 的溶液是稀硫酸，大于 7 的是氢氧化钙 溶液，等于7 的是氯化钠溶液。 取样， 向溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的原溶液是稀硫酸，有白色沉淀产生的 原溶液是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。 取样， 分别向溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钙溶 液，不变色的是氯化钠溶液。 拓展：能不能用酚酞试液，将这三种溶液鉴别开来。 答案是能！