【化学】全国各地百套模拟试题精选分类解析之--第二单元基本理论.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 2012年全国各地百套模拟试题精选分类解析 第二单元基本理论 专题六微粒结构与化学键 本试题分类是从上百套2112 年各地高考模拟试题中精选而成，凝聚了个人的心血，希望对 您的 2012 高考有所帮助，O(_ )O 谢谢！欢迎交流，QQ 39011123！ 1.(2012. 福州 .期末 ) 下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B S 2的结构示意图： C 质子数为53，中子数为78 的碘原子： 131 53I D乙酸乙酯的结构简式： C2 H5 COOC2 H5 1. 【答案】 C 【解析】 A 项中每个N 原子的周

2、围缺少两个电子；B 项中硫离子的最外层电子应为8 个； C 项正确； D 项，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5；选 C。 2.（2012.金华十校 .期末）下列化学用语表示正确的是（） A CO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式： C质子数为6、质量数为14 的原子： 14 6 N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 2.【答案】 D 【解析】 A 项 CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大；B 项 F 原子的未成键 电子对没有写出；C 项质子数为6的元素是碳，而不是氮元素。 3.（ 2012.山东莱芜 .期末） 3735 1717 ClCl、为不同的核素，AN为阿伏加德罗常

3、数，下列说法 正确的是 A.常温下， 4.48L 37 172 Cl含有 0.72 A N个中子 B. 3735 1717 ClCl、互为同位素， 35 172 Cl与 37 172 Cl互为同分异构体 C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D. 37 172 Cl的摩尔质量是74 3.【答案】 C 【解析】常温下不好确定4.48L 的 Cl2的物质的量， 另外该氯分子每个分子中子数为40； 35 172 Cl与 37 172 Cl二者结构相同，为同种物质，B 项不正确； 37 172 Cl的摩尔质量是74g/mol ，D -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！

4、 - 错误。 4.（2012.石景山 .期末）下列化学用语正确的是 A CO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式D 14C 的原子结构示意图 4.【答案】 C 【解析】 A 项碳原子半径应该比氧原子的大；B 项 H2O2为共价键； D 项结构示意图是 氧离子的结构示意图。 5.（ 2012.山东莱芜 .期末）下列有关化学用语表示正确的是 A. 2 S的结构示意图: B.原子核内有10 个中子， 8 个质子的原子 : 18 8 O C. 3 HSO 离子的电离方程式: 2 33 HSOHSO D.2g 2 H在 25 101kpa 下燃烧，生成液态的水放出285.8 1 kJ mo

5、lU 的热量，则该反 应的热化学方程式为: 1 222 2H (g)O (g)2H O(l)H285.8kJ mol 5.【答案】 B 【解析】 A 项是硫原子的结构示意图，而不是S 2-的结构示意图； HSO 3 -是弱酸跟酸式离 子，应用可逆号连接，不正确；D 项焓变的数值不正确。 6.（2012.石景山 .期末）下列化学用语正确的是 A CO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式D 14C 的原子结构示意图 6.【答案】 C 【解析】 A 项碳原子半径应该比氧原子的大；B 项 H2O2为共价键； D 项结构示意图是 氧离子的结构示意图。 7. （2012. 山西大同 . 调研

6、）下列化学用语正确的是（） Na + 的结构示意图乙酸的分子式：CH3COOH -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - HC1O 的电子式：葡萄糖的实验式：CH2O 聚乙烯的结构简式：CO2的比例模型： ABCD 7. 【答案】 C 【解析】乙酸的分子式为C2H4O2错；葡萄糖的分子式为C6H12O6正确； Cl 与 O位置互 换，错；碳原子比氧原子半径大错。 8.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列说法正确的是 A某物质的化学式为XY3，则 X 的化合价只能为 +3 或+6 价 B某阴离子的结构示意简图为则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族 C非金

7、属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形 成离子键 D核反应产生了新元素不属于化学变化 8.【答案】 D 【解析】 NH3中 N 的化合价为 -3 价，A 项不正确； 由离子的结构示意图可知为氯元素， 第三周期、 A 族， B 项不正确； AlCl 3即为共价化合物，故 Al（金属元素）与Cl（非 金属元素）之间形成共价键，C 项不正确；化学变化中，只是原子核外电子的变化，原 子核不变，而核反应中原子核发生变化，故D 项正确。 9.（2012.济宁 .期末）原子的核电荷数小于18 个某元素X，其原子的电子层数为n，最 外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 21

8、。下列有关 X 的说法中不正确的是（） A X 能形成化学式为X（OH）3的碱 BX 能与某些金属元素形成的化合物 CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D X 可能形成化学式为KXO3的盐 9.【答案】 A 【解析】电子排布符合题意的是氮或氯，A 项不正确。 10.（2012.潍坊 .期末） 安全气囊是行车安全的重要设施.当车辆发生碰撞的瞬间，安全装 置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客.为研究安 全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混 合物且只含Na、Fe、N、0 四种元素 . (1)氧元素在元素周期表中的

9、位置是，Na 原子结构示意图为，其 中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是(用离子符号表示) (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解.不溶物为一种红棕色固体，可溶于 盐酸 .已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式. (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化 学 键 类 型 是， 其 水 溶 液 显性 (填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ”) ， 原 因 是 (用离子方程式表示). 10.【答案】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【解析】 （1）同周期原子半径从左到右逐渐减小：NO，而 Na 在

10、氮原子的左下方， 故原子半径关系为：NaNO 。 （2）根据不溶物的性质可知为Fe2O3. （3）NH4NO3含有的化学键为离子键、共价键，其溶液因NH4 +的水解而呈酸性。 11.（2012.合肥市 .第一次质量检测）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4） 、红磷和 黑磷。 （1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40左右自燃，实验室保存少量白磷的方法 是。 （2）白磷 1215.9,473MPaK 黑磷，黑磷比白磷稳定结构与石墨相似，下列叙述正确的 是填选项字母） A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电 C白磷转化为黑磷为氧化还原反应D白磷转化为黑磷为放热反应 （3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯

11、化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足 8 个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列分子最相似（填选项字母） A H2O BCCl4 CNH3 DCS2 （4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4（s、白磷） +5O2（g）=P4O10（s） ； H=-986KJ mol -1 P（s、红磷） + 5 4 O2（g）= 1 4 P4O10（s） ； H=-739KJ mol -1 写出红磷转化为白磷的热化学方程式。 11.【答案】 【解析】 (1)通常少量白磷放在水中保存，以隔绝空气，防止自燃。 （2）白磷与红磷都是磷的单质，故为同素异形体，二者之间的转化不是氧化还原反应， A

12、、C 不正确；根据石墨的性质可以推知，黑鳞能够导电，B 项正确；由于黑鳞比白磷稳定， 说明其内能比白磷低，故白磷转化为黑鳞的反应为放热反应，D 项正确。 （3）黑鳞与Cl2反应生成 PCl3和 PCl5，其中 PCl3达到 8 电子稳定状态，为三角锥形， 故选 C。 （4）P4（ s、白磷） +5O2（g）=P4O10（s） ； H=-986KJ mol -1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - P（s、红磷） + 5 4 O2（g）= 1 4 P4O10（s） ； H=-739KJ mol -1 根据盖斯定律4-得： P（s、红磷） = P4（s、白磷）H=+30

13、KJ mol -1 12.(2012.福州 . 期末 ) 四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A 是 原子半径最小的 元素， B 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D 在地壳中含量最大。请回答： (1)B 元素的原子结构示意图是。 (2)化合物 CA 3的电子式是 ，BD 2分子的结构式为 。 (3) 丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为。 12. 【答案】 （ 2分）（2分）， O=C=O（2分） NH4HCO3 （ 2分） 【解析】 A 是原子半径最小的元素，则A 是 H 元素； B 原子的最外层电子数是次外层 电子数的两倍，则B 为 C 元素； D

14、 在地壳中含量最大，则D 为 O 元素； A，B，C，D 原子 序数依次增大，则C 为 N 元素。所以A，B，C，D 分别为 H，C，N，O。 CA 3的化学式 为 NH3，BD2的化学式为CO2。丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵，化 学式为 NH4HCO3。 13.（2012.南昌市 .调研） A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知： B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3 D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4 E-，C +，A+的离子半径逐渐减小 A单质在 E单质中燃烧火焰呈苍白色 请回答下列问题： （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：

15、_。它的酸性比D的最高价 氧化物对应水化物的酸性：_。 （填 “ 强” 或“ 弱” ） （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。 已知 X溶液中水电离出来的C（H +）=10-12mol/L ，则 X的电子式为： _； Y的水 溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_ ； （ 3 ） B 与 C 构 成 原 子 个 数 比 为 1 ： 1 的 化 合 物 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 为:_ ； （4）A与B，A与D均可形成 18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一 是含 10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_

16、 ， 原因是（用化学方程式表示）_ 。 13. 【答案】 （1）HClO4强（ 2）ClO -+H 2OHClO+OH - （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 （4）淡黄色沉淀H2S+H2O2=S+2H2O 【解析】由题意可得出A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。 （1）高氯酸为最强无机 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 酸之一；（2）X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1：1：1，可得出 X为NaOH， Y为NaClO ； （3）B与C构成原子个数比为1：1的应为 Na2O2， （4）A与B，A与D能形成 18个 电子的分子，则应为

17、H2O2和H2S 专题七元素周期表、元素周期律 1.(2012.郑州 . 第一次质量预测) 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2SH20 C.碱性:CsOH Ca(OH)2 D.若离子半径：R 2M+，则原子序数 :RM 1.【答案】 C 【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 H2SiO3，A项错误；非金属性 OSSe ，故氢化物的稳定性H20H2SH2Se，B项错误；若离子半径： R 2 M +，则原子序数 : MR,D 项错误。 2.（ 2012.南昌市 .调研）下列结论不正确的是（） A.微粒

18、半径： SS 2- Cl-F B.酸性： HClO 4H2SO4H3PO4 C.氧化性： Cl2S SeTe D.高子还原性： S2-I- Br -OH- 2.【答案】 A 【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2-半径应比 S大。 3.(2012. 福州 .期末 ) 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 BNa 的原子半径比Cl 的大，但Na +的半径比 Cl 一的小 C Li 、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减 弱 DCl 与 I 同属于 A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HC

19、lO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 ABCD 4.【答案】 C -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【解析】金刚石的熔点高于晶体硅；氧、氟无正化合价；氢化物的水溶液酸性与 非金属性无必然联系。 5.（ 2012.山东莱芜 .期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结 构和性质的说法中，正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36 种元素 5.【答案】 C 【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，

20、A 项不正确；第三周期 最右边的元素是氩，性质非常稳定，B 项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含 有 32 种元素， D 项不正确。 6.（2012.合肥市 .第一次质量检测）X、Y、Z、 W 为四种短周期元素，它们在周期表中 位于连续的四个主族，如图所示。Z 元素原子核外K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正 确的是（） A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 BY 最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C原子半径由小到大的顺序为：XCA BA、C 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A 弱于 C CB 的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D B 的最高价

21、氧化物的熔点比A 的最高价氧化物的熔点低 7.【答案】 A 【解析】因B 的最外层电子数比A 的次外层电子数多1，故只能是3，则 A、C 的主族序数为4，据此可知A、B、C 分别是碳、 铝、硅。根据原子半径变化规律可知， AlSiC ，A 项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B 项错误；氢 氧化铝为两性氢氧化物，故C 项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D 项不正确。 8.（ 2012.潍坊 .期末）下列说法正确的是 A同周期的IIA 族与 A 族元素的原子序数一定相差1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到

22、右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 8.【答案】 D 【解析】 A 项同周期的IIA 族与 A 族元素的原子序数一定相差1、11 或 25；B 项应限 制最高价氧化物水化物呈酸性；C 项非金属性与氢化物的酸性无必然联系。 9.（ 2012.杭州 .第一次质检）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、 Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工 业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确 的是 （） A W、X、Y 形成的简单离

23、子核外电子数相同 BZ 和 W 可形成原子个数比为1： 2和 1： 3 的共价化合物 来源 学 7优 5高 0考 g网 kGkStK CY 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D X、 Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 9.【答案】 C 【解析】焰色反应为黄色，则确定X 为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2 倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W 为氧元素， Z 为硫元素。 Y 为金属元素，结合 原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁， 而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y 为铝元素。 O2 、Na 、Al3核外均为

24、 10 个电 子， A 项正确； SO2和 SO3均为共价化合物，B 项正确；由于Al 3和 S2在溶液中不能 大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al 2S3，C 项错误； NaOH、 Al(OH)3、 H2SO4 可以两两发生反应，D 项正确。 10.（2012.杭州 .第一次质检）下列说法正确的是（） A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质 B1828 年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿 素的一种实用途径 C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D测定出土文物标本出 14C 在碳元素中原子数含量的减

25、少程度，可推算文物的大致年 代 10.【答案】 D 【解析】鉴别纤维素和蛋白质只需灼烧闻气味即可，不需要用焰色反应，A 项错误；人 工合成尿素的意义在于否定了有机物可以通过无机物合成的说法，B 项错误； C 项中的门捷 列夫没有给出过原子结构模型；D 项是对 14C 性质的应用，说法正确。 11.（2012.杭州 .第一次质检）元素X、Y、Z、M、Q 均为短周期主族元素，且原子序数 依次增大。已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z 原子 最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M 可与 Z 形成阴、阳离子个数比为1：2 的两种 化合物， Q 原子的最外层电子数与次外

26、电子数之比为3： 4，YX 3常温下为气体。 （1）化合物A、 B 由 X、Z、M、Q 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水 溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若 A 能抑制水的电离，B 能促 进水的电离，则化合物A 的化学式为，B 的化学式是。 （2）Se是人体必备的微量元素，与Q 同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2 反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号） 。 A +99.7kJmol -1 B+29.7 kJ mol -1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C-

27、20.6 kJmol -1 D-241.8 kJmol -1 （3）X 与 Z、X 与 Q 均可形成18 电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反 应生成 Q 单质的化学方程式。X 和 Y 也可形成18 电子分子丙，它通常是一种 液态火箭燃料。25、常压下， 3.2g 丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全 燃烧的热化学反应方程式。 （4）X、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为。 来源 高 考试题库 11.【答案】 【解析】根据题意Y 为氮元素，形成的盐为NH4NO3； Z 的核外电子排布为 2,6， 为氧元素； Na2O 和 Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，则

28、 M 为钠元素； Q 的核外电子排布 为 2,8,6，为硫元素； X 的原子序数最小，NH3为气体，即X 为氢元素。 （1）由 H，O，Na， S 四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性 溶液，抑制水电离的是碱，A 为 NaOH，促进水电离的为弱酸盐，结合个数比为1:1:1，确 定为 NaHS。 （2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化 物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第四周期元素，所以为B。 （3）甲与乙分别为H2O2和 H2S。 （4）N 和 H 元素形成的离子化合物为NH 4H。其中阳离子为NH4 ，阴离子为H 。 12.（201

29、2.济宁 .期末） A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次 增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族， E 元素原子的 最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： （1）元素 C 在周期表中的位置是。 （2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物 与水反应的离子方程式。 （3）D 和 E 两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）。 以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号） 。 a. 比较这两种元素的常见

30、单质的沸点 b. 二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 （4）元素 A、D、E 与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐 在水溶液中反应的离子方程式是：。 （5）由元素 A、B、D 组成的一元酸X 为日常生活中的调味剂，元素A、F 组成的化合 物为 Y。在等体积、等pH 的 X、Y 的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“” 、 “=” 或“ C

31、达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 1.【答案】 A 【解析】 本题适合利用等效平衡思想解题。状态相当于在达到平衡的状态中再加入 N2，平衡右移，放出的热量增大， A 项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常 数相等， B 项错误；状态相当于将两个相同的状态，压缩在一起，该反应是气体体积减 小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，C、D 项不正确。 2.（ 2012.福建泉州四校.第二次联考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意 义，对密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ； H 0 。 400、 30MPa 下 n(NH3)和 n(H2) 随时

32、间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（） A点 a 的正反应速率比b 点的大 B点 c 处反应还未达到平衡 C点 d（t1时刻）和点 e（ t2时刻）处n(N2)不一样 D其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比右图中 d 点的值大 2.【答案】 C 【解析】从图上看d 点和 e 点均处于平衡状态，故n(N2)相等， C 不正确。 3.（2012.合肥市 .第一次质量检测）右图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图。 图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（） A X、 Y、Z 均为气态 B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C升

33、高温度时v正增大， v逆减小，平衡向右移动 D使用催化剂Z 的产率增加 3.【答案】 B 【解析】 若三种物质均为气体，则平衡不受压强的影响，但是从图像看该反应受到压强 的影响， A 项不正确；随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，C 项不正确；催化剂不影 催化剂 高压高温、 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 响化学平衡，D 项不正确。 4.（2012.济宁 .期末）在一定容器闭容器中通入A、B 两种气体， 一定条件下发生如下反应： 达到平衡后，只改变一个条件（X） ，下列量 （Y）的变化一定符合图中曲线的是 （） 4.【答案】 A 【解析】 B 项催化剂不能影响

34、化学平衡，不正确；充入氦气，不能影响平衡，A 的转化 率不变， C 项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C 的转化率降低，D 项 不正确。 5.（2012.济宁 .期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向 移动，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂； ABCD 5.【答案】 C 【解析】反应产物若是固体，说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓 度，不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大

35、，错误；催化剂 不影响化学平衡。 6.（ 2012.济宁 .期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： ，下列各组实验中最先出现浑 浊是（） 6.【答案】 D 【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D 较高，从 Na2S2O3的用量看 D 角 度，故 D 项适合。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 7.（ 2012.济宁 .期末）从下列事实所得出的相应结论正确的是（） ABCD全部 7.【答案】 A 【解析】氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不正确；非金属性氮比磷强，但 是单质的性质除与非金属性有关外，还与单质的结构有关，由于氮气中的氮氮三

36、键键能很大， 性质稳定，故不正确。 8. （2012.山东莱芜 .期末） 2 I在 KI 溶液中存在下列平衡： 23 I (aq)I (aq)I (aq)， 某 2 I、KI 混合溶液中， 3 c(I)与温度 T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡 状态）下列说法不正确 的是 A.反应 23 I (aq)I (aq)I (aq)H0 B.状态 a 与状态 b 相比，状态b时 2 I的转化率更高 C.若 1 T时，反应进行到状态d 时，一定有vv 正逆 D.温度为 1 T时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动 8.【答案】 B 【解析】由a状态变为b 状态， I3-的浓度降低，平

37、衡逆向移动，I2的转化率降低。 9.（ 2012.山东莱芜 .期末）在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入lmolHI ， 22 2HIH (g)I (g)H0， 2 H的物质的量随时间的变 化如图示，下列说法正确的是 A.该温度下，反应的平衡常数是 1 16 B.02min 内的 HI 的平均反应速率为 11 0.05mol Lmin C.恒压下向该体系中加入2 N ，平衡不移动，反应速率不变 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 9.【答案】 B 【解析】 2HI H2+I2 起始浓度 (mol/L)

38、 ： 0.5 0 0 转化浓度 (mol/L) ： 0.1 0.05 0.05 平衡浓度 (mol/L) ： 0.4 0.05 0.05 该温度下，平衡常数为：0.052/0.4 2=1/64，A 项不正确；恒压下通入 N2，容器体积增大，平 衡不移动，但是反应速率降低，C 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D 项不正 确。 10.（2012.杭州 .第一次质检）为了研究一定浓度Fe 2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化 率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （） A pH 越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe 2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关 D实验说明降低p

39、H、升高温度有利于提高Fe 2+的氧化率 10.【答案】 D 【解析】根据图象可知，Fe 2的氧化率与温度和 pH 均有关，因此只有一项不能说明变 化规律，则A，B 项错误；题目中没有探究其他因素对Fe 2氧化率的影响，因此不能说明其 他因素与此无关，C 项错误；根据图象判断D 项正确。 11. （2012.杭州 .第一次质检） 一定条件下， 体积为 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)， 经 60s达到平衡，生成 0.3 mol Z 。 下列说法正确的是 （） A以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol L -1s-1 B将容

40、器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C若增大压强，则物质Y 的转化率减小 来源 学7 优5 高0 考g网 kGkStK D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 11.【答案】 A 【解析】根据方程式可知：当生成Z 为 0.3mol 时，消耗 X 为 0.6mol，因此用 X 表示化 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 学反应速率为)/(001.0 60 10 6.0 sLmol s L mol ， A 项正确；若体积增大时，平衡向气体物质的 量增大的方向即逆反应方向移动，因此Z 的浓度继续减小，所以小于原浓度的0.5 倍，B 项 错误；增大压

41、强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，则Y 的转化率增大， C 项错误； X 的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，因此正向为放热反 应， D 项错误。 12.(2012.福州 . 期末 ) 在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和 4 mol H2在一定条件下 发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A5 B10 C15 D20 12. 【答案】 C 【解析】由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1mol，所以氮气和氨气转化 的物质的量分别为1/3mol 和 2/3mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3mol、

42、3mol 、2/3mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C 正确。 13.(2012.郑州 . 第一次质量预测) 一定温度下，在容积为 2L的密闭容器中发生反应 ，部分数据见下表( 表中） ： 下列说法正确的是 A. 反应在t1 min内的平均速率为 B. 平衡时CO的转化率为66.67% C. 该温度下反应的平衡常数为1 D. 其他条件不变，若起始时 n(C0)=0.60 mol, n(H 20)= 1.20 mol,则平衡时n(C02)= 0. 20 mol 13.【答案】 C 【解析】 A项 v(CO)=v(H2)=(1.20-0.8) /(2Lt1)m

43、ol L -1 min -1 =0.2/t1mol L -1min-1；从所 给数据可知，t1时 H2O的物质的量即为0.2mol ，已达到平衡。CO的转化率为33.3%， B项错误； 平衡常数为：0.8mol/2L0.2mol/2L/0.4mol/2L0.4mol/2L=1，C项正确； D项将有关数据 代入平衡常数数值为0.1 ，故未达到平衡。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 14.(2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初) 某温度下，在一个2 L 的密闭容器中， 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D

44、(？)。反应一段时间 后达到平衡， 测得生成 1.6 mol C， 且反应的前后压强之比为54(假设在相同的温度下测得)， 则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K c 4 C c 2 D c 3 A c 2 B B此时， B 的平衡转化率是35% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 C，B 的平衡转化率不变 14.【答案】 D 【解析】 由于反应后容器内压强降低，故 C、 D 至少有一个为非气体，A 不正确； 生成 1.6 mol C，消耗 B0.8mol，B 的转化率为40%，B 不正确；平衡常数只与温度有关，C 不正确；若C 为非气体，增加C 不影响化

45、学平衡，D 项正确。 15.（2012.南昌市 .调研）下列有关反应限度的传述正确的是（） A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生 移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 D.FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应达到平衡时，加入少量 KCl 固体，因 K +，Cl-与溶液颜色无 关，所以溶液颜色不会变化 15.【答案】 B 【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D中K +，Cl-由于不能影响平衡 而不使溶液颜色变化。 16. （2012.南昌市 .调研）1molX 气体跟 a

46、molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反 应： X（g）+aY（ g）bZ（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为 50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体 的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和b的数值可能是（） A.a=1， b=1 B.a=2， b=1 C.a=2， b=2 D.a=3， b=3 16.【答案】 A 【解析】根据PV=nRT得出密度与物质的量成反比 X（g）+ aY（g）bZ（g） 起始：1mol amol 0mol 转化：0.5mol 0.5amol 0.5bmol 平衡：0.5mol 0.5amol 0.5bmol 得等式：（1+a）/（0.5+0.5

47、a+0.5b）=4/3 只有 A选项符合。 17. (2012 九江市第一次统考)对于可逆反应下列研究目 的和示意图相符的是（） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 17.【答案】 C 【解析】 A 项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大，不正确；B 项该反应为放 热反应，阅读越高，氮气转化率越低，不正确；D 项催化剂不能影响化学平衡，但是可以加 快反应速率，达到平衡时间缩短，不正确。 18.（2012.福建泉州四校.第二次联考）已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分别 在 20、 50测得E 的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的 是（） A该反应的 ?H 0 Bb 代表 50下 E 的 Y-t 曲线 Cm 点(66