【解析版】河南省顶级名校高三定位测试化学试题版含解析.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 I 卷 选择题（共 48 分） （本卷包括16 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。 ） 1下列有关叙述正确的是： A四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应 B离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小 C改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化 DFe(OH)3胶体和饱和 FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分 2化学无处不 在，下列与化学有关的说法不正确的是： A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要

2、多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3 NA为阿伏伽 德罗常数的值，下列叙述正确的是： A1.0 L 1.0 mo1L -1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5 NA C25时 pH = 13 的 NaOH 溶液中含有OH 一的数目为 0.1 NA D1 mol 的OH 与 1 mol 的 OH 一所含电子数均为 9 NA 4下列有关常 见金属及其化合物的说法正确的是： A氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 B铁

3、与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2 CAlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO 2，则与过量 NH3 H2O 也生成 AlO 2 D常温下1 mol 铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解 5下列关于原 子结构、元素性质的说法正确的是： ANa2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为 1:1 B第 IA 族又名碱金属族 C 1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同 D由于还原性：S 2-Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 6能正确表示 下列反应的离子方程

4、式是： A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2Na + Cu 2+ = Cu + 2Na + CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO3 2- + 2H+ = H 2O + CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH) 3 + 3Mg 2+ 7下列有关叙 述中，正确的是： A用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 B铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤 C汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸

5、中，并及时搅拌和冷却 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反应生成Na2HCO3，错误； B、铜与稀硝酸能反应，错误；C、 汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品，错误；D、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中， 正确。 考点：考查实验基本技能。 8下列有关叙述正确的是： A某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C检测某溶液中是否含有SO4 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D用氢氧化铜

6、粉末检验尿糖 9下列关于同 温同压下的两种气体 12C18O 和14N 2的判断正确的是： A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等 10W、X、Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知： AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 11如图甲、 W X Y Z -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -

7、 乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是： A若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O22H2O 4e = 4OH B若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 C若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为 Fe2e = Fe2 D若起始时乙中盛有200 mL pH=5 的 CuSO4溶液， 一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到 电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO 12CO（g） +H2O（g）H2（g）+CO2（g）0，在其他条件不变的情况下： A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不

8、变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 13反应X(g) -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是： A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大 C增大 c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大 14下列有关 有机物结构和性质的说法中正确的是： A乙烯水化和油脂水解，反应类型相同 B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯 C淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖 D甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应 【答案

9、】 D 15香叶醇是 合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是： A香叶醇的分子C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应 16某单官能 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2 和 H2O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A4 种B5 种C6 种D7 种 该有机物只含 一种官能团的可能结构请看下表： 官能团CHO（醛基）CHO （酮基）OH（羟基醇）O（醚） 有机物名称丙醛丙酮环

10、丙醇甲基环丙醚、环丁醚 有机物结构CH3CH2CHO CH3COCH3 故 B、正确。 考点：考查有机化学同分异构体，官能团，简单计算。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 17. （16 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（ Na3AlF6）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下： 以萤石（ CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应1 的化学方程式； （2）滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应 2 的离子方程式

11、为； （3） E可作为建筑材料， 化合物 C是， 写出由 D 制备冰晶石的化学方程式； （4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分 是。 【答案】 （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2 分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2 分） （2）CaSiO 3（2 分）2AlO2 CO 23H2O2Al (OH)3CO3 2（2 分） （3）浓 H2SO4（1 分）12HF3Na2CO32Al( OH)32Na3AlF63CO29H2O（2 分） （4）2Al2O3 4Al3O2（2 分）O2、CO2（CO） （2 分） 【解析】 试题分析：（1）反应

12、 1 为“ 碱溶 ” ，发生的反应为：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O， 2NaOHAl2O32NaAlO2 H2O； （2）滤液 I 的主要成分是NaAlO2和 Na2SiO3，加入生石灰发生的反应： CaO+H2O=Ca(OH)2和 Ca(OH)2Na2SiO3CaSiO3+ 2NaOH， 即沉淀为 CaSiO3。 滤液 II的主要成分是 NaAlO2， 通入的气体A 是 CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2CO23H2O2A l ( O H )3Na2CO3； （3）根据生 成物可以作为建筑材料以及加入C能和 CaF2 发生反应，可知C 是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2S

13、O4 （浓） CaSO 4+2HF； （4）电解法制铝的方程式为2Al2O34Al3O2，阳极产生的气体是O2。 考点：考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系， 18 （8 分）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 工业生产流程图如下图所示： （ 1）第 步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程 式。 （ 2 ） 在 吸 收 塔 中 用 水 循 环 吸 收NO2得 到 硝 酸 ， 写 出 发 生 该 反 应 的 化 学 方 程 式，该过程是放热的，为

14、了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制 在条件下。 （3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境 问题。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质， 写出该反应的化学方程式。 【答案】 （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分） （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分） 低温高压（ 1 分） （3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1 分） 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2 分） 【解析】 试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（

15、2）二氧化氮与水反 应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 该反应是放热，低温促进反应正向移 动，正反应气 体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故 答案为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压； （3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应， 生成亚硝酸盐、 硝酸盐， 根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2； 故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 考点：考查工业制取

16、硝酸的原理及尾气的处理 19.（15 分）在 1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g) + C(g) H = + 85.1 kJ mol -1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 反应时间 (t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题 : （1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为。 （2）由总压强P和起始压强P0 计算反

17、应物A 的转化率 (A)的表达式为。 平衡时 A 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3） 由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A 的物质的量n（A） ， n 总= mol，n（ A）= mol。 下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a = 反应时间t/h 0 4 8 16 c （A）/（molL -1） 0.10 a0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为mol L-1 【答案】（1）升高温度、降低压强 （2）(A)=(p po1)10

18、0% ；94.1%；K= 0.0941 2 0.0059 =1.5； （3） 0.1 p po； 0.1 （2 p po） ； 0.051；每间隔4 小时， A 的浓度为原来的一半。0.013 【解析】 试题分析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向 移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。 （2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令 A 的转化率为(A) ，改变量为0.10(A) mol, 根据差量法， 气体增加0.10(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.10 0.10+0.10(A)= pO p (A)=(p po 1)10

19、0% ；(A)= （9.53 4.911） 100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.0941 2 0.0059 =1.5 （3） 0.10 n =p O p n=0.1 p po ；其中， n（A）=0.1（ 0.1 p po 0.1）=0.1 （2 p po） n(A)=0.1（27.31 4.91）=0.051 C(A)=0.051 /1=0.051mol/L 每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。当反应12 小时时， C(A)=0.026 /2=0.013mol/

20、L -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。 20.（13 分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。 （1）实验室可由多种途径制取SO2。 途径 I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取； 途径 II：铜与浓硫酸加热制取。 如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填 “ 途径 I ”或“ 途径 II ”）更合理，你的理 由是(答出一点就可 )。 （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 已知： 2 K

21、MnO4+16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O 装置 B、C、D 的作用分别是： B：； C：； D：。 （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。 通过控制弹簧夹a、 b，向装置A 中分别通入不同气体，请完成如下问题： 若关闭b，打开a，若X 为品红溶液，则A 中的现象为：，说明二氧化硫具有 性。 若 关 闭a， 打 开b， 若X 为 紫 色 石 蕊 试 液 ， 则A 中 的 现 象 为：，原因是。 若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若 X为紫色石蕊试液， 则 A 中的现象为，与 现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。

22、 【答案】 （1） 途径 I （1 分）制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合 理即可 ) （1 分） （2）B：向上排空气收集氯气（1 分） C：安全瓶作用：防止D 中的液体倒吸进入集气管B 中（ 1 分） D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1 分） （3） 溶液红色褪去（1 分）漂白（ 1 分） 溶液紫色先变红，后褪色（1 分）氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 的 HClO 具有漂白性，使溶液红色褪去（2分） 溶液由紫色变为红色（1 分）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2 分

23、） 【解析】 试题分析： （1）途径 I 的反应为Na2SO3+H2 SO4 = SO2 + Na2SO4+ H2O ，途径 II反应为 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O，由两反应可知生成等量的SO2 途径 I需要的浓硫酸少。 （2）由图可知B 装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。C 装置为防止D 装置中的溶液进入C 中， D 中氢氧化钠溶液吸收氯气。（3） SO2具有漂白性，能使 品红褪色 氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的HClO 具有漂白性，使溶液红色褪去 通入的气体体积比为1:1 二者恰恰完全反应Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4生成的酸使溶液由 紫色变为红色 考点：考查Cl2和 SO2 的制法及化学性质