全国高考化学试题及答案-江苏.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 2011 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化 学 试 题 可能用到的相对的原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快 化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田 间焚烧

2、秸秆；推广使用节能环保材料。 A B C D 2下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS 2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78 的碘原子： 131 53I D邻羟基苯甲酸的结构简式： 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol ? L-1 的 KNO3溶液： H +、Fe2+、Cl

3、-、 SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4 +、Ba2+、AlO- 2、 Cl - CpH=12 的溶液： K +、Na+、CH 3COO -、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K+、CO 3 2-、NO 3 - 5短周期元素X、 Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是 A元素 X 与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQ C离子 Y 2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！

4、- 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与 Cu的反应： Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+ BNO2与水的反应： 3NO2+H2O=2NO3 -+NO+2H+ C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3 +CO3 2- 7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用水湿润pH 试纸测量某溶液的pH B用量筒量取20mL 0.5000mol L -1H 2SO4溶液于烧杯中， 加水 80mL，配制成0.1000 mol?L -1H 2SO4溶液

5、 C实验室用图2 所示装置制取少量氨气 D实验室用图3 所示装置除去Cl2中的少量 HCl 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol 甲醇中含有C-H键的数目为4NA B25,PH=13 的 NaOH溶液中含有OH -的数目为 0.1N A C标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4） 。下列说法正确的是 A25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂

6、，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 10下列图示与对应的叙述相符的是 A图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 6 表示 0.1000mol ?L -1NaOH 溶液滴定 20.00mL01000mol ?L -1CH 3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液 D图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得

7、收藏！ - 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B1mol 中间体 X最多能与2mol H2发生加成反应 C维生素A1易溶于 NaOH 溶液 D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 12下列说法正确的是 A一定温度下，反应MgCl2（ 1

8、） =Mg（1）+ Cl2（g）的 H0， S0 B水解反应NH + 4+H2ONH3 H2O+H +达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO 2或升高温度都能加快 O2的生成速率 13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液 中一定含有Fe 2+ C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯 中少量苯酚 D已知

9、 I - 3I2+I -，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后 CCl 4层显紫色，说 明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 0.1molL -1NaHCO 3溶液中： c（Na +） c（HCO3+）c（CO32-）c（H2CO3） B在 0.1molL -1Na 2CO3溶液中： c（OH -）- c（H+）= c（HCO 3 -）+2c（H 2CO3 -） C向 0.2 molL -1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液： c（CO3 2-） c（HCO 3 -） c（

10、OH-） c（H+） D常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 pH=7, c（Na +）=0.1molL-1： c（Na +）= c（CH 3COO -） c（CH 3COOH ） c（H +）= c（OH-） 15700时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O,发生反应： CO（ g）+H2O（g）CO2+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1） : 反应时间 /min n（CO ）/mol n(H2O)mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -

11、 A反应在t1min 内的平均速率为 11 2 1 0.40 ()minv HmolL t B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时 n(CO2)=0.40mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大， H2O 的体积分数增大 D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 非选择题 16 （12 分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl 36H2O）的工艺流程如 下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反

12、应为 223 2( )( )2( )SO gOgSOg，该反应的平衡 常数表达式为K= ；过量的SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用 碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。 17 （15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： （1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是。 （2）C分子中有2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称） 。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。 能与金属钠反应放出H2；是萘（）

13、的衍生物，且取代基都在同一个苯环 上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。 （4）若 C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3） ，E是一种酯。 E 的结构简式为。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合 成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18（ 12 分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质， 可通过下列方法制备：在 KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量K2S

14、2O8溶液缓慢加到上述 混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的 Zn转化为 K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： 。 （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0mL O2（标准状况下） 。计算样品中 Ag2O2的质量分数 （计算结果精 确到小数点后两位） 。 19 （15 分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进

15、剂的重要 成分，实验室可通过下列反应制取 （1）若 NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要 外界供热就能进行，其原因是。 （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和 NaCl的质量 分数分别为0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线 见图 9） 。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的 实验操作依次为（填操作名称）、干燥。 （3）样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定， 蒸馏装置如图10 所示（加热和仪器固定装 置已略去），实验步骤如下： 步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气 密性。 步骤 2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏 烧瓶中，加入约150mL 水

16、溶解。 步骤 3：准确量取40.00mL 约 0.1mol?L-1 H2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol?L-1 NaOH 溶液。 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液。 步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次， 洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 步骤 8：将实验步骤1-7 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是_

17、 步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号） 。 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是_ 20 （14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： 4 CH（g）+ 2 H O（g）=CO（g） + 2 3H（g）H= 206.2 1 .kJ mol 4 CH（g）+ 2 CO（g）=2CO（g）+ 2 2H（g）H= 247.4 1 .kJ mol 2 2H S（g）= 2 2H（g） + 2 S（g）H= 169.8 1 .kJ mol （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 4 CH（g）与 2 H

18、O（g）反应生成 2 CO （g）和 2 H（g）的热化学方程式为_。 （2） 2 H S热分解制氢时， 常向反应器中通入一定比例空气，使部分 2 H S燃烧，其目的是 _; 燃烧生成的 2 SO与 2 H S进一步反应， 生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程 式： _。 （3）H2O 的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中A、B 表示的物质依次是_。 （4）电解尿素 CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体 通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。 （5）Mg2Cu是一种储氢合

19、金。350时， Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素 的氢化物（其中氢的质量分数为0.077） 。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_。 21 （12 分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模 块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A原子序数小于36 的 X、Y 、 Z、W 四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子 基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电 子， W 的原子序数为29。 回答下列问题： （1） 22 Y X分子中

20、 Y原子轨道的杂化类型为， 1mol 22 Y X含有键的数目为。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2）化合物 3 ZX的沸点比化合物 4 YX的高，其主要原因是。 （3）元素 Y的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子 式是。 （4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示，该氯化物的化学式是，它 可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 3n H WCl， 反应的化学方程式为。 B草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14 所示 （加热、搅拌和仪器固定装置均已略去） 实验过程如下：

21、将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 （ 65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为2： 1.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2O C6H12O6+8HNO36CO2+8NO +10H2O 3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO +4H2O （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 （3）装置 C 用于尾气吸收，当尾气中

22、n（NO2）:n（NO） =1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NO，全部吸收，原因是（用化学方程式表示） （4） 与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。 （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器 有。 参考答案 单项选择题：本大题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。 1B 2C 3A 4C 5A 6B 7D 8D 9B 10C 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。 11A 12 AD 13 C 14BD 15BC 非选择题（共80 分） 16 （12 分） -精品文档 ! 值得

23、拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （1） 2 3 2 22 cSO k c OcSO 23 SONaOHNaHSO （2）提高铁元素的浸出率抑制 Fe 3+水解 （3）Cl2+2Fe 2+=2Cl +2Fe 3+ Cl HCl 17 （15 分） （1）A 被空气中的O2氧化 （2）羟基醚键 18 （12 分） （1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴 Ba（NO3） 2 溶液，若不出现白色浑浊，表示已 洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗 涤完全） 设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为 y 19 （15 分） （

24、 1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （ 2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （ 3）酸式滴定管 1，5，6 用 NaOH 标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进 行蒸馏和滴定实验） 20 （14 分） （1）CH4（ g）+2H2O（g） = CO2（g）+4H2（g） H = 165.0 kJmol -1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2） 为 H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO2 = 2H2O+3S （或 4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2） （3）H、 O（或氢原子、氧原子） 选做题（二选一） 21A （12 分） （1）sp 杂化 3mol 或 36.210 23 个 （2）NH3分子间存在氢键 （3）N2O （4）CuCl CuCl+2HCl=H2CuCl3 （或 CuCl+2HCl=H 2CuCl3 21B （12 ） （1）碘水或 KI-I2 溶液 （2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和 H2C2O4进一步被氧化 （3）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O （4）优点：提高HNO3利用率 缺点： NOx吸收不完全 （5）布氏漏斗、吸滤瓶