第三节化学键学案.pdf

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1、1 第一章第三节化学键学案 (第一课时 ) 【学习目标】 （1）对离子键和离子化合物概念的理解； （2）电子式的正确书写 【基础知识】一、书本实验： 二、用原子结构知识解释NaCl 的形成过程 三、离子键 注意： (1) 阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力 两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力 逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离 子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。 (2) 阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。 (3) 一般情

2、况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如 NH4C1等铵盐。 四、离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物。 注意： (1) 离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属 元素组成。 (2) 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 五、电子式 (1) 在周围用“”或“”来表示原子的电子 ( 价电子 ) ， 这 种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。 2 例： (2) 离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 例：用电子式表示离子化合物的形成过程 【自我测试

3、】 1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A 苛性钠 B碘化氢 C 硫酸 D醋酸 2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 4下列指定微粒的个数比为2： 1 的是 ( ) ABe 2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHC03中的阳离子和阴离子 DBaO2( 过氧化钡 ) 固体中的阴离子和阳离子 5下列叙述中正确的是 ( ) A 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金

4、属元素 B 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C 阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D 金属 K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 3 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A. 离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

5、 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 10、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54，则 X2的化学式为 _，电子式为 _。 11、X 元素位于 A 族，原子核内有12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%， Y 元素原子的原子核外有9 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 _，它是通过 _键结合的，它形成过程的电子式为_。 第三节化学键(第二课时 ) 【学习目标】 （1） 、对共价键和共价化合物概念的理解；从化

6、学键的角度理解化学反应的本质。 （2） 、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。 （3）电子式的正确书写 【基础知识】一、共价键 (1) 共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键 时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。 (2) 共价键的概念：叫做共价键。 (3) 共价键的分类： 非极性键： 由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原 子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物 分子中， 由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸 引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸

7、引电子能力弱的 原子一 方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、结构式：在化学上，用表示的图式叫做结构式。 三、共价化合物：以的化合物叫做共价化合物。如H20、 C02、Si02、CH3CH20H等。 四、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 4 五、结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。 六、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 化学键的种类实例 非金属单 质 无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne 非极性共价键O=O、ClCl、 HH（均为非极性分子） 共价化合 物 只有共价键 （） 特例： AlCl 3 极性分子： 非极性分子：

8、 离 子 化 合 物 只有离子键 、 离子键、极性共 价键 离子键、非极性 共价键 离子键、极性共 价键、配位键 【自我测试】 1下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 3下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是 ( ) A C02 BPCl3 CCCl4 DN02 4某元素的原子最外层只有1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A 一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都

9、不正确 5.(08 年广东高考卷 ) 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ 3；X、Y 和 Z 的原子序数之和 5 为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物YZ 3 6. 填表 物质的 化学式 写出的电子式 用电子式表示 的形成过程 属离子化合物还是共 价化合物（或单质） 含哪些化学键（非极性 键

10、、极性键、离子键） H2O Br2 NaI Na2O2 NaOH CO2 H2O2 第三节化学键(第三课时 ) 【学习目标】 （1） 、对分子间的作用力和氢键概念的理解； （2） 、会比较化学键的强弱。 一、化学键 (1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。 (3) 化学反应的实质： 二、分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。 强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力， 物质的熔点、沸点也越。 存在： 分子间作用力只存在于由分子组成的共

11、价化合物、共价单质和稀有气体的分子 之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分 子间作用力。 三 、氢键 概念：像、这样分子之间存在着一种比的相互作用， 使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 6 对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 【自我测试】 1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A. CaCl2B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2 2下列化合物中，只存在离子键的是 A. NaOH B. CO2C. NaCl D. HCl

12、 3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 电子结构的是 A. BF3B. H2O C. SiCl4D. PCl5 4X 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X 含有 20 mol 电子。下列说法中不正 确 的是 A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. HCl 与 NaOH B. H2S 与 MgS C. H2O 和 CO2D. H2SO4和 NaNO3 6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水

13、B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的D氯化氢是无色气体且有味 7下列物质中，属于分子晶体的是 A. 食盐B. 干冰C. 金刚石D. 二氧化硅 8. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水 9. 下列电子式书写错误的是 10.下列物质的电子式书写错 误的是 A. 次氯酸B. 过氧化氢 C. 氨基D. 二氧化碳 11. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华） 时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型 的是 A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 AH2S BBF3CCI4DPCl5 13、下列物质的电子 式书写正确的是(