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1、2019-2020 年人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物复习教案 一、教学目标 知识与技能 1、掌握金属单质（Na、Mg 、Al 、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 过程与方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感态度价值观 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 二、教学重难点 重 点： 金属单质（ Na、Mg 、Al 、Fe）及其化合物的化学性质 难 点： 化合物之间的相互转化关系及应用 三、教学过程 板书一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 讲 金属的物理通用性：有金属光泽、有延
2、展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等 方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性 有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子 越少，金属的还原性越强。 讲 金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金 属离子得到电子的能力 投影小结由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金 属 活 动顺序 K、Ca 、Na Mg Al 、Zn Fe 、 Sn、 Pb H Cu、 Hg、 Ag Pt、 Au 与 非 Cl2
3、都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不 反 应 板书（二）钠及钠的化合 物 1、钠的性质 投影总结 （1）钠的物理性质： 银白色、 质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2NaCl2 点燃 2NaCl (白烟 ) 2NaS Na2S 金 属 反 应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不 反 应 O2 常温下易氧 化，点燃生 成过氧化物 常温生成氧化膜加热化合 不 反 应 与H2O 反应 常温下生成 碱和氢气 与 热 水 反 应 有碱 存在 下与 水反 应 与高 温水 蒸气 反应 不反应 不 反 应 与 H + 反 应 生成盐的氢气不反应 不 反 应
4、 与 氧 化 性 酸 反 应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生 NO2、 NO 、SO2 不 反 应 与 盐 溶 液 的 反 应 与水反应， 不 与 盐 反 应，碱与盐 反应 排在前面的金属能把排在后面的金属 从其盐溶液中置换出来 不 反 应 碱 的 稳 定性 受热不分解加热分解常温分解 自 然 界 存在 化合态 化合 态 游离态 冶 炼 方 法 电解法 ( 电解熔融的盐、 氧化物、氢氧化物) 热还原法 热 分 解 或 其 它 方 法 与 O2反应：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O ( 白色固体 ) 剧烈燃烧： 2Na+O2= Na2O2 ( 淡黄色固体 ) 与 H2O 反应： 2Na+2H2
5、O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2) 与酸反应： 2Na+2H =2Na +H 2 与盐溶液反应：( 先与水作用生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应) 2Na+2H 2O+CuSO4 =C u( OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe( OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH3+H2 与熔融盐： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 板书 2、钠的氧化物 氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 化合价O(-2) O(-1) 颜色、状态白色固体淡黄色粉末 化 学 性 质 O2 2Na2
6、O+O2 =Na2O2- CO2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2 Na2O+SO 2=Na2SO3Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别碱性氧化物过氧化物 投影总结 板书 3、碱 -氢氧化钠 讲 NaOH ，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生
7、成盐和水，例：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2=Cu( OH)2+2NaCl 板书 4、盐 -碳酸钠和碳酸氢钠 投影总结 物质Na2CO3NaHCO3 俗名苏打、纯碱小苏打 颜色、状 态 白色固体白色粉末 水溶性易溶于水能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3 溶液与酚 酞 变红变红 颜色深浅比较: Na2CO3 NaHCO3 与 盐酸 反 应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应速率： NaHCO3 Na2CO3 与 氯化 钙 溶液 Na2C
8、O3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO3 2+Ca2=CaCO 3) - 与 澄清 石 灰水 Na2CO3+Ca( OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO3 2+Ca2=CaCO 3) NaHCO3+Ca( OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O (HCO3 +OH+Ca2 =CaCO3+H2O) 或NaHCO 3+Ca( OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O (2HCO3 +2OH +Ca 2 =CaCO 3+2H2O+CO3 2) 与 氢氧 化 钠溶液 - NaOH+NaHCO 3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO 3 =CO 3 2+H 2O)
9、热稳定性稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO 2 相互 转化 Na2CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO 3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO 3 =CO3 2 +H2O) 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 板书 ( 三) 铝的化合物 -氧化物与氢氧化物 投影总结 物质氧化铝氢氧化铝 化学式Al2O3Al ( OH)3 俗名刚玉- 物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界 中为无色晶体。 白色固体，不深于水 化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3 +6HCl=AlCl 3 +3
10、H2O (Al 2O3+6H =Al3+3H 2O) Al ( OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ( Al ( OH)3+3H =Al3+3H 2O) 与碱 反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2O) Al ( OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al ( OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O 相互转化- 2Al ( OH)3 Al2O3+3H2O 板书 ( 四) 铁的化合物 1、铁的氧化物 投影总结 FeO Fe2O3Fe3O4 颜色、 状态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名- 铁红磁性氧化铁 水溶性不
11、溶不溶不溶 稳定性不稳定，在空气里 加热迅速被氧化， 稳定稳定 氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物 类别 与非氧 化性酸 反应 FeO+2HCl=FeCl2+ H2O (FeO+2H =Fe 2 +H2O) Fe2O3+6HCl=2FeC l3 +3H2O (Fe2O3+6H =2Fe 3 +3H 2O ) Fe3O4+8HCl=2FeC l3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H =2Fe 3 +Fe 2+4H 2O 板书 2、铁的氢氧化物及Fe 2 与 Fe 3的转化 投影总结 二价铁三价铁 化 学 式FeCl2FeCl3 名称氯化亚铁氯化铁 溶液颜色浅绿色黄色 与氢氧化 钠 现象：产
12、生白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变成红褐 色。FeCl2+2NaOH =Fe( OH)2+2NaCl 4 Fe( OH)2+O2+2H2O =4Fe( OH)3 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =Fe( OH)3 + 3NaCl 与 KSCN 溶 液 无现象 产生血红色 Fe 3+3SCN- =Fe(SCN)3 氧化（还 原性） 主要表现：还原性，举例： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转化 FeCl2 FeCl 3： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe=3FeCl
13、2 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式Fe( OH)2Fe( OH)3 颜色、状 态 白色固体红褐色固体 水溶性难溶于水难溶于水 与酸反应Fe( OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe( OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe( OH)2+2H =Fe2+2H 2O Fe( OH)3+3H =Fe3+3H 2O 氢 氧化 亚 铁 露置 空 气中 4Fe( OH)2+O2+2H2O =4Fe( OH)3 板书 3、铁三角 投影总结 板书二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同 投影总结 （1）稀 Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应 向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时
14、无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过 程中依次发生下列反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O (2) 稀 AlCl 3溶液与稀NaOH溶液间的反应 向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为： Al 3 +3OH =Al ( OH)3 Al ( OH)3+OH =AlO 2 +2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 向 Na
15、OH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为： Al 3+4OH =AlO2 +2H 2O Al 3+3AlO 2 +6H 2O =4Al ( OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。 (3) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为： 4H + +AlO 2 =Al3+2H 2O Al 3+3AlO 2 +6H2O =4Al ( OH)3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不 变。 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为： AlO2 +H +H 2O=A l ( OH)3 Al ( OH)3+3H =Al3+3H 2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。