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1、For personal use only in study and research; not for commercial use 第一部分基本理论基本概念 【物质结构】 质子 中子 同位素 质子数 定义 性质 相对原子质量 原子实际质量与 12C 质量的 1/12 的比值 元素的平均相对原子质量 近似为其质量数 运动状态电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋 排布规律能量最低原理、 保理不相容原理、 洪特规则 表现形式结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式 原 子 结 构 原 子 核 核 外 电 子 原子的相对原子质量 同位素的相对原子质量 同位素的丰度 单质分子 化 合 物
2、分 子 极性分子：空间结构不对称 非极性分子：分子空间结构对称 分 子 结 构 单原子分子 多原子分子 双原子分子 共价分子 结合力：共价键 表示形式 结构式 电子式 定义 类型 化 学 键 离子键 共价键 金属键 定义 类型 参数 定义 形成条件：活泼金属与活泼非金属 化合物类型 强弱 极性共价键：成键原子不同 非极性共价键：成键原子相同 键能：键能越大，键越稳定 键长：键长越短，键越稳定 键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性 活泼金属氧化物 强碱 大多数盐 电荷多少 离子间距离 存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键 晶体结构 类型微粒作用力代表物熔沸点硬度
3、分子晶体分子范德华力干冰低小 离子晶体阴、阳离子离子键NaCl 较高较大 原子晶体原子共价键金刚石高大 金属晶体金属离子和自由电子金属键Fe、Na 晶体熔沸点比较表 晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体（有特例） 分子晶体式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关 离子晶体电荷和离子间距离 原子晶体键能键长原子半径周期中位置 电 子 排 布 的 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 长周期 不完全周期 周期 族 主族 副族 零族 第族 周期表的结构 递变规律 结构 位置 性质 主要化合价 原子半径 金属性、非金属性 应用 预测元素性质 农药、半导体、合金、催化剂、光电管 金
4、属性强弱判断依据 非金属性强弱判断依据 短周期 【元素周期律】 【化学反应速率与化学平衡】 概念 化 学 反 应 速 率 表示方法 特点 影响因素 v = c t 速率为平均速率，均为正值 速率比为系数比 一个化学反应以不同物质表示的速率，其数值可能不同，但含义一样 内因 外因 反应物本身 温度影响 浓度影响 压强影响 催化剂 其它 化学平衡 化学平衡状态 化学平衡移动 特征：逆、等、动、定、变 判断：等、定 化学平衡常数表达式及意义 概念 影响因素 浓度 温度 压强 勒夏特列原理 化学反应速率与化学反应平衡的应用 计算 分析图像 解释现象 工业合成氨条件选择 分散质直径 100nm 胶体 乳
5、浊液 悬浊液 均一、稳定 较稳定 分散质直径 1100nm 分散质直径 1nm 【胶体】 不稳定 分散质 分散系 分散剂 溶液 液溶胶 固溶胶 光学性质丁达尔现象 电学性质电脉 渗析：用于胶体提纯 胶 体 性质 直流电源 加热 气溶胶 定义 加电解质溶液 胶粒带电相反的胶体混合 应用：解释现象、工农业生产、纳米技术 凝聚 制法 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 少部分盐 水 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 化合物 离子化合物 共价化合物 强电解质 弱电解质 强电解质 非电解质 水溶液全部电离 电离平衡 电离平 衡常数 定义 概念 移动 影响因素 【电解质溶液】 电离度 定义 影响因素 影
6、响因素 水 的 电 离 平 衡 Kw PH 值 影响因素 定义 定义 影响因素：温度 计算 温度影响 酸：抑制水电离 碱：抑制水电离 盐 无影响：强酸强碱的正盐 抑制：如 NaHSO4 促进：盐类水解 实质 水解方程式书写 应用 强酸或强碱溶液稀释 两种强酸溶液混合 两种强碱溶液混合 强酸强碱溶液混合 【氧化还原反应电化学】 定义 反应条件 类型 离子共存 离子反应 非离子反应 化学 反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 特征 实质 概念 配平 反应规律 应用 原则：守恒 方法 电子得失法 原电池 电解池 金属的腐蚀与防护 还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物 氧化剂氧化性还原反应被还原还原产物
7、由强到弱 优先原则 离子方程式书写 【各种化学反应的关系】 分解 化合 氧 化 还 原 置换 离子 反应 复分解 化学反应规律 守恒定律 电荷守恒 得失电子守恒 元素守恒 强弱规律 优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越 易反应，越弱的物质越易生成 溶液中由强电解质反应生成弱电解质 通常氧化、还原性强的物质生成还原性、 氧化性弱的物质 溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质 能量高的物质生成能量低的物质 说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种 作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫 化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学 反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解 【化学反应规律】 原电
8、池 电解池 定义 应用 原理 形成条件 活泼不同的两电极 电解质溶液 形成回路 电极名称：正极、负极 电极反应 正极还原 原理 定义 负极氧化 构成的条件 电极名称：阴、阳 电极反应：阴极还原；阳极氧化 电解池的应用 电镀 金属冶炼 氯碱工业 金属精炼 电 化 学 化学电源 金属的防护 加保护层 改变内部结构 牺牲阳极的阴极保护法 外加电源的阴极保护法 外电源 电解液 两电极 回路 【物质的量】 n V Vn m n m M V n C n N N A 分子间距离、 不足道 微粒多少微观： 气 体 体 积 气体体积的影响因素 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体相对分子质量的计算 T n P 宏
9、观： 定义 公式 T、P、V、n：三同确定另一同 同 T、Pn1：n 2= V1：V2 推论同 T、P 1： 2= M1：M2 同 T、Vp1：p 2= n1：n2 M=Vm m M n n m M 总 (总) MA=MBD(D 为 A 对 B 的相对密度 ) （混合气体） M=a1%M1+ a2%M2+(a%为体积分数 ) 物质的量浓度 定义 计算 配制 方程式计算 质量分数换算 步骤 稀释定律 溶液混合 误差分析 第二部分元素及其化合物 存在 存在 物质 元素 游离态 化合态 自然界存在 自然界不存在 组成原子：如 C、Si、SiO2、SiC 分子：如 CO2、H2O 离子：如 NaCl、
10、NaOH 结构 原子结构 分子结构 晶体结构 性质 物理性质 化学性质 用途 检验：由性质决定 元 素 及 其 化 合 物 宏观元素组成 微观 制法 工业制法 实验室制法 【元素化合物概述】 金属阳离子和自由电子 【非金属元素】 元素的存在 有游离态： Na、O、C、S 全部化合态： X、Si、P 周期表中的位置：右上方 原子结构特点 同周期半径小 价电子数一般 4 易得电子 最高正价与负价绝对值之和为8 分子晶体： O2、P4、S8、C60 原子晶体： Si、金刚石 混合晶体：石墨 同素异形体： O2、O3；红磷、白磷 化学性质氧化性和还原性： S 还原性： H2、C 氧化性： O2、X2
11、气态 氢化物 单质化合难易：非金属性越强越易生成 稳定性：非金属性越强越稳定 熔沸点：式量决定， NH3、H2O、HF 的氢键，熔沸点反常 水溶液的酸性： 同主族由上到下酸性增强， 同周期由左到右 酸性增强，与非金属性强弱无必然关系。 同一元素价态越高，含氧酸酸性越强，价态越低氧化性越强 含 氧 酸 非 金 属 晶体类型 还原性：非金属性越弱，氢化物还原性越强 单质 【卤族元素】 硫及其化合物 NaCl HCl CuCl 2 FeCl3 Cl2 NaClO HClO Ca(ClO) 2 Br2 I2 H2S Na2S CuS FeS Cu2S PbS FeS2 S H2SO3 SO2 Na2S
12、O3 SO3 Na2SO4 H2SO4 【及氮其化物】 NH3H2O NH 3 N2NO NO2HNO3Fe(NO3)2 Mg3N2 NH 4Cl Ag(NH 3)2 + Fe(NO3)3 Cu(NO 3)2 NaNO3 N2O4 NaNO2 元素存在 有游离态： Cu、Au 化合态： Na、Fe、K 黑色金属 有色金属 轻金属 重金属 分类 通性 金属光泽 导电、导热 有延展性 热还原法：活泼性居中 水 酸 碱 盐 热分解法：不活泼金属 电解法：活泼金属 定义 性质 合金 冶炼 金 属 非金属 化学性质还原性 氧化物 【金属元素】 【铝及其化合物】 Al(OH)3 Al2O3 Al(OH)3
13、Al Al3+ AlO2- Fe FeO Fe2O3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe2+ Fe3+ Fe3O4 Fe(SCN) 3 【铁及其化合物】 【化工生产】 化工生产 原则 原理 设备 流程 尾气处理 实例：工业合成氨、三酸二碱、炼钢炼铁 大多数熔沸点低分子组成 有机物 概念 同分异构体 书写 类别异构 位置异构 顺反异构 对映异构 种类多 大多数易燃烧 大多数难溶于水 大多数非电解质 不饱和度 计算 推测官能团 推测化学式 定义 性质 有机物分类 官能团 同系物 定义 判断 物理性质变化规律 定义碳干异构 概 念 特点 第三部分有机物 【有机物导学】 化学性质相似 推测结构式
14、 结 构 推 断 官 能 团 推 断 根据不饱和度 根据式量 方程式：原子守恒 根据碳骨架变化 加长 缩短 改变 根据通式 化 学 式 推 断 个数 根据反应的数据关系 位置 官能团的变化 引入 消除 转化 同分异构体种类 种类 反应条件 官能团变化 反应类型 特征反应 根据氧原子数 有机物推断 浓 H2SO4加热 苯的硝化 醇分子内、间脱水 酯化 稀 H2SO4加热 酯的水解 糖类水解 NaOH 水溶液加热 酯的水解 卤代烃的水解 NaOH 醇溶液加热卤代烃消去 Cu、加热醇的氧化 脱水 醇的消去、羟基间脱水 羧基间脱水 羟基与羧基间脱 链酯 环酯 根 据 反 应 条 件 判 断 官 能 团
15、 光照烷基卤代 官能团特征反应 聚酯 反应类型与官能团的关系 加成酮羰基、醛基、苯基 消去卤代烃、醇 氧化、苯的同系物、醇、酚、醛 还原苯基、酮羧基、醛基 加聚 缩聚酚醛树脂等 裂化长链烃变短链烃 裂解深度裂化 取 代 卤代烷基、苯基、醇、酚 硝化苯基、酚 水解卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 酯化羟基和羧基 脱羧羧酸盐 C=CC=C C=C 、 C=C、 C=C 础、 、 C=C、 | C O C=C 、 C=C、 官能团（或物质）的特征反应 反应物官能团或反应物现象 Na OH 、 COOH 放出气体 NaOH 酚羟基、COOH 、卤代烃、酯 Na2CO3 酚羟基、 COOH 羧酸放出气 体
16、，酚无现象 NaHCO3COOH 放出气体 溴水 C=C 、CHO 褪色 浓 Br2水苯酚白色沉淀 KMnO4 C=C 、CHO、苯的同系物、 醇、 酚 褪色 银氨溶液CHO 银镜 新制 Cu(OH)2 碱性悬溶液 CHO 砖红色沉淀 FeCl3溶液苯酚溶液紫色 I2 淀粉溶液蓝色 C=C C=C 各类有机物之间的相互关系 CH2=CH2 CH3CH3 CH CH CH3 CH2OH CH3 CH3CH2Cl CH2CH2 Cl Cl CH3CHO CH2 = CH2Cl CH2 CH2 n CH2CHCl n NO2 SO3H NH2 OH n OH CH2 Br | Br Br OH |
17、NO2 | NO2 O2N CH3 | CH3 HOCH2 CH2OH Br CH3COOH CH3COO CH2CH3 C O OH 名称 用途 使用方法及注意事项 常见的化学仪器 易吸水潮解、 与空气反应、 易挥发物 质 材料：氢氟酸装在塑料瓶 中 化学试 剂 试剂瓶 密封 口径 固体装广口瓶 液体装细口瓶 瓶塞 碱液用橡胶塞 酸性物质 颜色 强氧化剂 有机溶剂 玻璃塞 液封 油封： Na、K 水封：P4、液溴 见光分解用棕色瓶 第四部分化学实验导学 物质的分离和提纯 萃取分液：利用溶质在互不相同溶剂里溶解度不同 盐析：蛋白质凝聚、胶体凝聚、工业制肥皂 物质的分 离和提纯 原则 除杂不引入
18、新杂质 分离在分离后复原 方法 过滤： l + S 结晶：利用不同物质溶解度变化 蒸馏：互溶液体或液体和溶质的分离 洗气：分离气体 升华 渗析：胶体提纯 化学方法 物质的检验 常见气体的实验室制法 常 见 气 体 的 实 验 室 制 法 发生装置：根据反应物的状态和反应条件 反应原理 净化 除杂 干燥 干燥剂的选择 P2O5 H2SO4浓 CaCl2 碱石灰 收集方法 尾气处理 选择吸收剂 防止倒吸 常见气体：O2、 Cl2、H2、 CO2、HCl 、NH3、SO2、H2S、NO、 NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2 检验 离子的检验 阳离子： Li +、Na+、K+、Ca2+、
19、Ba2+、Cu2+； H +、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH 4 +、Fe2+ 阴离子： OH-、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl -、Br-、I-、S2- 气体的检验： O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、 CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2 相对原子（分子）质量及分子式的确定 物质的量、微粒数、质量之间的计算： 物质的质量物质的量微粒个数 第五部分化学计算 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use
20、. Nur f r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文