土壤样品检测方法.doc

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资源描述

1、土壤PH的测定电位法 1、方法提要采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极(或复合电板)插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池,测定其电动势值,再换算成PH值。在酸度计上测定,经过标准溶液定值后则可直接读数取PH。水土比例对PH值影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜,本方法规定水土比为2.5:1。同时酸性土壤除测定水浸土壤PH值外,还应测定盐浸PH值,即以1molL-1KCl溶液浸取土壤H+后用电位法测定。2、适用范围本方法适用于各类土壤PH值的测定。3、主要仪器设备3.1酸度计(精确到0.01PH单位):有温度补偿功能;3.2PH玻璃电级;3.3饱和甘

2、汞电极(或复合电极),当PH大于10,须用专用电极; 3.4搅拌器。4、试剂4.1去除CO2的水:煮沸10min后加盖冷却,立即使用;4.2氯化钾溶液c(KCL)=1molL-1:称取74.6g KCl溶于800mL水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.56.0,稀释至1L;4.3PH4.01(25)标准缓冲溶液:称取经110120烘干23h的邻苯二甲酸氢钾10.21 g溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶;4.4PH6.87(25)标准缓冲溶液:称取经110130烘干23h的磷酸氢二钠3.533 g和磷酸二氢钾3.388 g溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶;

3、4.5PH9.18 (25)标准缓冲溶液:称取经平衡处理的硼砂(Na2B4O710H2O)3.800g溶于无CO2的水中,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶;硼砂的平衡处理:将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜。5、分析步骤5.1仪器校准各种PH计和电位计的使用方法不尽一致,电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。用标准缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样PH值相差不超过2个PH单位的标准缓冲溶液,启动读数开关,调节定位器使读数刚好为标准液的PH值,反复几次至读数稳定。取出电极洗净,用滤纸条吸干水分,

4、再插入第二个标准缓冲溶液中,两标准液这间允许偏差0.1PH单位,如超过则应检查仪器电极或标准液是否有问题。仪器校准无误后,方可用于样品测定。5.2土壤水浸液PH的测定称取通过2mm孔径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中,加25mL去除CO2的水或KCl溶液,以搅拌器搅拌1min,使土粒充分分散,放置30min后进行测定。将电极插入待测液中(注意玻璃电极球泡下部位于土液界面处,甘汞电极插入上部清液),轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜,促使其快速平衡,静置片刻,按下读数开关,待读数稳定(在5秒内PH值变化不超过0.02)时记下PH值。放开读数开关,取出电极,以水洗涤,用滤纸条吸干水分后即可进

5、行第二个样品的测定。每测5-6个样品后需用标准液检查定位。5.3土壤氯化钾盐浸提液PH的测定当土壤水浸PH值7时,应测定土壤盐浸提液PH值。测定方法除用1 molL-1氯化钾溶液代替无CO2水以外,其它测定步骤与水浸PH测定相同。6、结果计算用酸度计测定PH时,直接读取PH值,不需计算,结果表示至一位小数,并标明浸提剂的种类。7、精密度平行测定结果允许绝对相差:中性、酸性土壤0.1PH单位,碱性土壤0.2PH单位。8、注释长时间存放不用的玻璃电极需要在水中浸泡24h,使之活化后才能进行正常反应。暂时不用的可浸泡在水中,长期不用时,应干燥保存。玻璃电极表面受到污染时,需进行处理。甘汞电极腔内要充

6、满饱和氯化钾溶液,在室温下应有少许氯化钾结晶存在,但氯化钾结晶不宜过多,以防堵塞电极与被测溶液的通路。玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极内电极和陶瓷芯之间不得有气泡。电极在悬液中所处的位置对测定结果有影响,要求将甘汞电极插入上部清液中,尽量避免与泥浆接触,以减少甘汞电极液接电位的影响。PH读数时摇动烧杯会使读数偏低,应在摇动后稍加静止再读数。操作过程中避免酸碱蒸汽侵入。标准缓冲溶液在室温下一般可保存1-2个月,在4冰箱中可延长保存期限。用过的标准缓冲溶液不要倒回原液中混存,发现浑浊、沉淀,就不能再使用。温度影响电极电位和水的电离平衡,温度补偿器、标准缓冲溶液、待测液温度要一致。标准缓冲溶液P

7、H值随温度稍有变化,校准仪器时可参照下表。标准缓冲溶液在不同温度下的变化PH值标准缓冲溶液4.01标准缓冲溶液6.87标准缓冲溶液9.18051015202530353840454.0033.9993.9983.9994.0024.0084.0154.0244.0304.0354.0476.9846.9516.9236.9006.8816.8656.8536.8446.8406.8386.8349.4649.3959.3329.2769.2259.1809.1399.1029.0819.0689.038依照仪器使用说明书,至少使用两种PH标准缓冲溶液进行PH计的校正。测定批量样品时,最好按土壤

8、类型等将PH值相差大的样品分开测定,可避免因电极响应迟钝而造成的测定误差。如果复合电极质量不稳定,会导致读数稳定时间延长,因此,测试期间应经常检查复合电极是否正常。测量时土壤悬浮液的温度与标准缓冲溶液的温度之差不应超过1。土 壤 交 换 性 酸 的 测 定氯化钾交换中和滴定法 1、方法提要用1 molL-1氯化钾溶液淋洗土壤时,土壤永久负电荷引起的酸度(无机胶体吸附的H+和Al3+)被K+交换进入溶液,用氢氧化钠标准溶液直接滴定浸出液所得结果为交换性酸总量。另取一份浸出液,加入足量的氟化钠溶液,使Al3+形成铬离子,防止其水解,再用氢氧化钠标准溶液滴定,所得结果为交换性H+,两者之差为交换性A

9、l3+。2、适用范围本方法适用于酸性土壤交换性酸的测定。3、主要仪器设备半微量碱式滴定管:10 mL。4、试剂4.1氯化钾溶液c(KCl)=1molL-1:称取74 .6g氯化钾溶于800mL水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.56.0,稀释至1L;4.2氟化钠溶液(NaF)=35gL-1:称取氟化钠3.5g溶于800mL无CO2水中,以酚酞为指示剂,用稀氢氧化钠溶液或稀盐酸溶液调节到微红色(PH8.3),再稀释至100mL,存于聚乙烯瓶; 4.3氢氧化钠标准溶液c(NaOH)=0.02molL-1:称取NaOH约0.8g,溶于1000mL无CO2水中,用邻苯二甲酸氢钾标定浓度;4.4

10、酚酞指示剂(5 gL-1):称取0.5g酚酞溶于95%乙醇并以其稀释至100mL;4.5 1+3盐酸溶液;4.6硫氰化钾水溶液(KSCN)=10gL-1:称取1g硫氰化钾溶于100mL水中。5、分析步骤称取过2mm孔径筛的风干试样5.00g放在已铺好滤纸的漏斗内,用1molL-1氯化钾溶液少量多次地淋洗,滤液承接在250mL容量瓶中,至近刻度,用1molL-1氯化钾溶液定容。吸取滤液100mL于250mL三角瓶中,煮沸5min,赶走CO2,加入酚酞指示剂5滴,趁热用0.02molL-1氢氧化钠标准溶液滴定至微红色。记下氢氧化钠用量(V1)。另取一份100mL滤液于250mL三角瓶中,煮沸5 m

11、in,趁热加入约1mL氟化钠溶液,冷却后加入酚酞指示剂5滴,用0.02 molL-1氢氧化钠标准溶液滴定至微红色。记下氢氧化钠用量(V2)。同上步骤做空白试验,分别记下氢氧化钠用量(V0和V0)。滤液中有较多的Fe3+时会使结果偏高。检查Fe3+的方法是:取少量滤液于白磁板上,加1滴1+3盐酸酸化,再加1滴1%硫氰化钾溶液,如呈明显红色,说明Fe3+含量高,应用比色法测定铁后,从交换性酸结果中扣除。6、结果计算交换性酸总量:cmol(H+Al3+)kg-1=1000交换性氢(H+),cmol(H+)kg-1=1000交换性铝(Al3+),cmol(Al3+)kg-1=交换性酸总量-交换性氢量式

12、中:c氢氧化钠标准溶液浓度,molL-1; m风干试样质量,g; D分取倍数,250/100=2.5 平行测定结果用算术平均值表示,保留小数点后二位。7、精密度平行测定结果允许绝对相差0.05 cmolkg-1。8、注释淋洗样品时应从滤纸上缘开始,少量多次,每次加入氯化钾溶液必须待漏斗中的溶液滤干或接近滤干时再加。淋洗时间不宜过长,洗至近250mL即可。若淋洗体积过大或时间过长,有可能把部分水解酸洗出。氟化钠的用量不是固定的,应根据计算决定:NaF溶液加入量,mL=式中:V1滴定交换性酸总量时所耗氢氧化钠标准溶液体积,mL; c氢氧化钠标准溶液的浓度,molL-1; 0.83氟化钠溶液相应的摩

13、尔浓度,molL-1; 3Al3+的摩尔数与Al3+摩尔数的因数; 6Al F63-络离子中Al与F的比。石 灰 需 要 量 的 测 定氯化钙交换中和滴定法1、方法提要用氯化钙溶液交换出土壤胶体上吸附的氢离子和铝离子,然后用氢氧化钙标准溶液滴定其酸度,用酸度计指示终点。根据氢氧化钙的用量计算石灰需要量。2、适用范围本方法适用于酸性土壤石灰需要量的测定。3、主要仪器设备3.1电位滴定计或酸度计;3.2pH玻璃电极;3.3饱和甘汞电极。4、试剂4.1氯化钙溶液c(CaCl2)=0.2molL-1:称取44g氯化钙(CaCl26H2O)溶于水中,稀释至1L,然后用氢氧化钙溶液或稀盐酸(0.1molL

14、1)调节到pH7.0(用pH计测量);4.2氢氧化钙标准溶液c(Ca(OH)2)=0.03 molL-1:称取4g经920灼烧30min的氧化钙(CaO)溶于200mL无CO2的水中,搅拌后放置澄清,倾出上部清液于试剂瓶中,用装有苏打石灰管及虹吸管的橡皮塞塞紧,用邻苯二甲酸氢钾或盐酸标准溶液标定其浓度。5、操作步骤称取过2mm孔径筛的风干试样10.00g于100mL烧杯中,加入氯化钙溶液,在磁力搅拌器上充分搅拌1min,插入pH玻璃电极和饱和甘汞电极,边搅拌边用氢氧化钙标准溶液滴定,直到酸度计(或电位计)上的指针指在pH7.0时为终点,记录消耗的氢氧化钙标准溶液毫升数。6、结果计算石灰需要量

15、以中和每公顷耕层土壤(200260万kg)需要用氧化钙(即生石灰,CaO)的kg数计算。但考虑到实验室测定条件与田间实际情况的差异,通过校正系数加以校正。石灰需用量,CaO kghm-2=0.0282600000式中:c滴定用氢氧化钙标准溶液的浓度,molL-1; V滴定样品时用去氢氧化钙标准溶液的体积,mL; m风干试样质量,g; 0.028氧化钙(CaO)的摩尔质量,kgmol-1; 2600000每公顷(hm2)耕层(20cm)土壤的质量,kg; 实验室测定条件与田间施用情况差异的校正系数。土壤阳离子交换量的测定A EDTA乙酸铵盐交换法1、方法提要用0.005 molL-1EDTA与1

16、 molL-1乙酸铵的混合液作为交换提取剂,在适宜的PH条件下(酸性、中性土壤用PH7.0,石灰性土壤用PH8.5),与土壤吸收性复合体的Ca2+、Mg2+、Al3+等交换,在瞬间形成解离度很小而稳定性大的络合物,且不会破坏土壤胶体。由于NH4+的存在,交换性H+、K+、Na+也能交换完全,形成铵质土。通过使用95%乙醇洗去过剩铵盐,以蒸馏法蒸馏,用标准酸溶液滴定氨量,即可计算出土壤阳离子交换量。2、适用范围本方法适用于各类土壤中阳离子交换量的测定。3、主要仪器设备3.1电动离心机:转速30005000r/min;3.2离心管:100mL;3.3定氮仪;3.4消化管(与定氮仪配套)。4、试剂4

17、1 0.005 molL-1EDTA与1 molL-1乙酸铵的混合液:称取77.09g乙酸铵及1.461g乙二胺四乙酸,加水溶解后稀释至900mL左右,以1:1氨水和稀乙酸调至PH至7.0(用于酸性和中性土壤的提取)或PH8.5(用于石灰性土壤的提取),转移至1000mL容量瓶中,定容;4.2 95%乙醇(须无铵离子);4.3硼酸溶液(H3BO3)=20gL-1:称取20.00g硼酸,溶于近1L水中。用稀盐酸或稀氢氧化钠调节PH至4.5,转移至1000mL容量瓶中,定容;4.4氧化镁:将氧化镁在高温电炉中经600灼烧0.5h,冷却后贮存于密闭的玻璃瓶中;4.5盐酸标准溶液c(HCl)=0.0

18、5 molL-1:吸取浓盐酸4.17mL稀释至1L,充分摇匀后参照有关标准用无水碳酸钠进行标定;4.6 PH10缓冲溶液:称取氯化铵33.75g溶于无CO2水中,加新开瓶的浓氨水(化学纯,密度0.90)285mL,用水稀释至500mL;4.7钙镁混合指示剂:称取0.5g酸性铬蓝K与1.0g萘酚绿B,加100g氯化钠,在玛瑙研钵中充分研磨混匀,贮于棕色瓶中备用;4.8甲基红溴甲酚绿混合指示:称取0.5g溴甲酚绿和0.1g甲基红于玛瑙研钵中,加入少量95%乙醇,研磨至指示剂全部溶解后,加95%乙醇至100mL;4.9纳氏试剂:称取10.0g碘化钾溶于5mL水中,另称取3.5g二氯化汞溶于20mL水

19、中(加热溶解),将二氯化汞溶液慢慢地倒入碘化钾溶液中,边加边搅拌,直至出现微红色的少量沉淀为止。然后加70mL30%氢氧化钾溶液,并搅拌均匀,再滴加二氯化汞溶液至出现红色沉淀为止。搅匀,静置过夜,倾出清液贮于棕色瓶中,放置暗处保存。5、分析步骤5.1称取通过2mm孔径筛的风干试样2g(精确至0.01g),放入100mL离心管中,加入少量EDTA乙酸铵混合液,用橡皮头玻璃棒搅拌样品,使成为均匀泥浆状,再加混合液使总体积达80mL左右,搅拌12min,然后洗净橡皮头玻璃棒。5.2将离心管成对地放在粗天平两盘上,加入EDTA乙酸混合液使之平衡,再对称地放入离心机中,以3000r/min转速离心35m

20、in,弃去离心管中清液。如酸性、中性土壤需要测定盐基组成时,则将离心后的清液收集于100mL容量瓶中,用混合液提取剂定容至刻度,作为交换性钾、钠、钙、镁的待测液。5.3向载有样品的离心管中加入少量95%乙醇,用橡皮头玻璃棒充分搅拌,使土样成均匀泥浆状,再加95%乙醇约60mL,用橡皮头玻璃棒充分搅匀,将离心管成对地放于粗天平两盘上,加乙醇使之平衡,再对称了放入离心机中以300r/min转速离心35min,弃去乙醇清液,如此反复34次,洗至无铵离子为止(以纳氏试剂检查)。5.4向管内加入少量水,用橡皮头玻璃棒将铵离子饱和土搅拌成糊状,并无损洗入消化管中,洗入体积控制在60mL左右。在蒸馏前向管内

21、加入1g氧化镁,立即将消化管置于定氮仪上。蒸馏前先按仪器使用说明书检查定氧仪,并空蒸0.5h洗净管道。5.5向盛有25mL20gL-1硼酸吸收液的三角瓶内加入2滴甲基红溴甲酚绿指示剂,将三角瓶置于冷凝器的承接管下,管口插入硼酸溶液中,开始蒸馏。蒸馏约8min后,检查蒸馏是否完全。检查时可取下三角瓶,在冷凝器的承接管下端取1滴馏出液于白色瓷板上,加纳氏试剂1滴,如无黄色,表示蒸馏已完全,否则应继续蒸馏,直至蒸馏完全为止。将三角瓶取下,用少量蒸馏水冲洗承接管的末端,洗液收入三角瓶内,以盐酸标准溶液滴定,同时做空白试验。(具体操作按定氮仪使用说明书规定)。6、结果计算阳离子交换量,c mol(+)k

22、g-1=1000式中:c盐酸标准溶液浓度,molL-1; V滴定样品待测液所耗盐酸标准溶液量,mL; V0空白滴定耗盐酸标准溶液量,mL; m风干试样质量,g; 10将m mol换算成c mol的倍数; 1000换算成每kg中的c mol。 平行测定结果用算术平均值表示,保留小数点后一位。7、精密度平行测定结果允许相差:测定值,c mol/kg 允许绝对相差,c mol/kg50 5.05030 2.51.53010 1.50.510 0.58、注释含盐分和碱化度高的土壤,因Na+较多,易与EDTA形成稳定常数极小的EDTA二钠盐,一次提取交换不完全,所以需要提取23次方可。蒸馏时使用氧化镁而

23、不用氢氧化钠,因后者碱性强,能水解土壤中部分有机氮素成铵态氮,致使结果偏高。检查钙离子的方法:取澄清液20mL左右,放入三角瓶中,加PH10缓冲液3.5mL摇匀,再加数滴钙镁指示剂混合,如呈蓝色,表示无钙离子,如呈紫红色,表示有钙离子存在。95%乙醇必须预先做铵离子检验,需无铵离子。用过的乙醇可用蒸馏法回收后重复使用。水溶性盐总量的测定A电导法 1、方法提要土壤中水溶性盐属强电解质,其溶液导电能力的强弱称为电导度。在一定浓度范围内,溶液的含盐量与电导率呈正相关。因此,土壤浸出液的电导率的数值能反映土壤含盐量的高低,但不能反映混合盐的组成。如果土壤溶液中几种盐类彼此间的比值比较固定时,则用电导率

24、值测定总盐分浓度的高低是相当准确的。将电导电极插入一定浓度的电解质溶液时,根据欧姆定律,当温度不变,电阻R与电极极片间距离(L)成正比,与极片的截面积(A)成反比:R=式中为电阻率。当L=1cm,A=1cm2,则R=,此时测得的电阻称为电阻率()。溶液的电导是电阻的倒数,溶液的电导率则是电阻率的倒数。则溶液电导(S)为:S=y式中y为电导率。对于某一电导电极A和L是固定的,则y值与离子浓度及组成有关。电导率的单位常用西门子米-1(Sm-1)。土壤溶液的电导率一般小于1个Sm-1,因此,也常用d Sm-1(分西门子米-1)表示。溶液温度将按下式对电导率产生影响:y25=式中为温度系数。对多数离子

25、来说,溶液温度每升高1,迁移率约增加2%。但是,各种离子的温度系数值是不同的,不同温度范围的温度系数也是不同的。所以当条件允许时,应在恒温系统中进行测定。待测液的电导可在电导仪上测得,经电极常数K和温度校正值(f1)校正后即为电导率,依照盐分与电导率的关系曲线可得到可溶性盐分总量。2、适用范围本方法适用于土壤水溶性盐总量的测定。3、主要仪器设备3.1电导仪;3.2电导电极:铂电极和镀铂黑电导电极各1支。(一般多用上海雷磁仪器厂生产的DJS-1C型等电导电极。这种电极使用前后应浸在蒸馏水内,以防止铂黑的惰化。如果发现镀铂黑的电极失灵,可浸在1:9的硝酸或盐酸中2min,然后用蒸馏水冲洗再行测量。

26、如果情况无改善,则更换电极)。4、试剂4.1氯化钾标准溶液c(KCl)=0.02molL-1:称取1.4911g氯化钾(经105烘6h)溶于少量无CO2水,转入1L容量瓶中,定容。25时的电导率为0.2765 Sm-1。5、分析步骤5.1按照所用仪器说明书,调整好电导仪,使仪器处于工作状况。5.2电导电极常数的测定:两电极片的距离和电极片的截面积难以精确测量,一般可用标准KCl溶液(其电导率在一定温度下是已知的)求出电极常数(K)。其中ECKCl为标准KCl溶液的电导率,其在不同温度下的电导率见下表。SKCl为同一电极在相同条件下实际测得的电导度值。那么,待测液测得的电导度乘以电极常数就是待测

27、液的电导率EC=KS。取0.02molL-1氯化钾标准溶液30mL于小烧杯中,用该电极测其电导度(S),同时测量液温。进而可求得该电导电极常数。(某些电导仪的电导电极常数已经在电极上注明,不需自行测定)。表 不同温度时氯化钾溶液c(KCl)=0.0200molL-1的电导率温度()电导率(Sm-1)温度()电导率(Sm-1)温度()电导率(Sm-1)50.1752170.2345240.2712110.2043180.2397250.2765120.2093190.2449260.2819130.2142200.2501270.2873140.2193210.2553280.2927150.2

28、243220.2606290.2981160.2294230.2659300.30365.3土壤浸出液电导度的测定:取制备的试样浸出液30mL,放在50mL小烧杯中,将电极(用水冲洗后,用滤纸吸干)插入待测液中,使铂片全部浸没在液面下,并尽量插在液体的中心部位,测定待测液的电导度(St),每个试样应读取23次,同时测定液温。如果测定批量样品时,应每隔10min测一次液温。在10min内所测样品可用前后两次液温的平均值。6、结果计算土壤浸出液的电导率(EC25)=电导度(St)温度校正系数(f1) 电极常数(K)。一般电导仪的电极常数值已在仪器工作时给予补偿,故只须乘温度校正系数,不再乘电极常数

29、温度校正系数(f1)可查附表。粗略计算时,可按下式直接算出:(EC25)= K St1-(t-25)2%土壤样品水溶性盐总量的计算:溶液的电导度不仅与溶液中盐分的浓度有关,而且也受盐分的组成的影响。因此,取30个以上所测地区盐类类型相近、盐分含量不同的有代表性的试样,用质量法或离子加合法测得水溶性盐总量,同时按上述分析步骤以电导法测得试样浸出液的电导度,换算为25的电导率(EC25)。根据测得的电导率(X)和全盐量(y),建立回归方程。按测量并校正后的试样浸出液的电导率(EC25)即可由回归方程计算出该样品的水溶性盐总量。7、注释用于电导测量的溶液,应当清晰透明,不要用悬浊液测量。因为悬浮的

30、土壤胶体颗粒吸附在电极铂黑上,会引起测量误差。测定电极常数时,应选择与样品溶液浓度相近浓度的标准溶液,一般情况下,常选用c(KCl)=0.0200molL-1测定电导电极常数。测定高浓度样品时,可选择电极常数较高的铂黑电极;在测定低浓度样品时,因铂黑对电解质的吸附作用而使读数不稳定,应选用不镀铂黑的光亮铂电极。若土壤含水溶性盐总量很高,可将浸提液稀释后再进行电导率测定,然后按稀释倍数换算水溶性盐总量。每个样品插入电极后,测量时间应相对一致,如第一个样品在插入电极2min后读数,其他样品也应在2min左右读数,时间不要相差太大,但一定要使指针基本稳定后记录读数。在盐分类型比较单一的地区,可将土壤

31、中盐分提取后,烘干,作为标准物质配成标准系列溶液,测定电导率后,求出回归方程或绘制标准曲线,进行计算。不同地区不同盐分类型的盐分电导曲线(y=bx+a)是不同的,必须用大量盐分与电导进行统计求得。盐的含量与溶液电导率许多研究者发现不是简单的直线关系,若以盐含量对应电导率的对数值作图或回归统计,可以取得更理想的线性效果。如果样品只用电导仪测定水溶性盐总量,可称取5.0g风干试样放在25100mm大试管中,加水25.0mL,盖紧橡皮塞,振荡5min,静置澄清后,立即将电极铂片直接浸没在上层清液中测定溶液的电导率,再由回归方程计算出水溶性盐总量。附表 电导或电阻的温度校正系数EC25=EC1fu R

32、15=Rt/ftt()ftt()ftt()ftt()ft3.04.05.06.07.08.09.010.011.012.013.014.015.016.017.018.018.218.418.618.819.019.219.419.619.81.7091.6601.6131.5691.5281.4881.4481.4111.3751.3411.3091.2771.2471.2181.1891.1601.1571.1521.1471.1421.1361.1311.1271.1221.11720.020.220.420.620.821.021.221.421.621.822.022.222.422

33、622.823.023.223.423.623.824.024.224.424.624.81.1121.1071.1021.0971.0921.0871.0821.0781.0731.0681.0641.0601.0551.0511.0471.0431.0381.0340.0291.0251.0201.0161.0121.0081.00425.025.225.425.625.826.026.226.426.626.827.027.227.427.627.828.028.228.428.628.829.029.229.429.629.81.0000.9960.9920.9980.9830.97

34、90.9750.9710.9670.9640.9600.9560.9530.9500.9470.9430.9400.9360.9320.9290.9250.9210.9180.9140.91130.030.230.430.630.831.031.231.431.631.832.032.232.432.632.833.034.035.036.037.038.039.040.00.9070.9040.9010.8970.8940.8900.8870.8840.8800.8770.8730.8700.8670.8640.8610.8580.8430.8290.8150.8010.7880.7750.

35、763B 重量法1、方法提要重量法一直被作为测定总盐量的基准方法。吸取水浸提液,经蒸干称重得到烘干残渣。烘干残渣经去除有机质后,其量即作为水溶性盐总量。2、适用范围本方法适用于各类型土壤水溶性盐总量的测定。3、主要仪器设备3.1水浴锅;3.2恒温干燥箱;3.3干燥器;3.4瓷蒸发皿:100mL。4、操作步骤4.1吸取清亮的待测液20.0mL50.0mL(视含盐量而定,所取体积中以含盐50200mg为宜),放入已知烘干质量的瓷蒸发皿内,于水浴上蒸干。近干时,如发现有黄褐色物质,用滴管沿皿周围加入少量15%H2O2,使残渣润湿,继续在水浴上加热以去除有机质,反复处理至残渣发白,以完全去除有机质,蒸

36、干。4.2将蒸发皿放入100105烘箱中烘干4h,移至干燥器中冷却,用分析天平称量。4.3将烧杯继续放入烘箱中烘2h,再称重,直至恒重(二次量差小于0.0003g)。5、结果计算水溶性盐总量,gKg-1=式中 m称取风干试样质量,g,本试验为50g;m1蒸发皿+盐的烘干质量,g;m0蒸发皿烘干质量,g;1000换算成每kg含量;D分取倍数,250/2050。平行测定结果以算术平均值表示,保留小数点后一位。6、精密度全盐量(重量法)平行测定结果允许差全盐量范围(gKg-1) 允许相对相差(%) 0.5 200.52 151025 1055 57、注释当CaSO42H2O或MgSO47H2O的含量

37、较高时,其结晶水需要在180才能去除。如CaCl26HO或MgCl26HO的含量高,由于其极易吸湿和潮解,可在烧杯中加入碳酸钠溶浓度(Na2CO3)=20gL-1,使产生钙、镁的碳酸盐沉淀,然后再在105下烘干、称重。减去加入的Na2CO3量。加过氧化氢去除有机质时,只要达到使残渣湿润即可,这样可以避免由于过氧化氢分解时泡沫过多,使盐分溅失,因此必须少量多次反复处理,直至残渣完全变白为止。但当盐分中有铁存在而出现黄色氧化铁时,烘干的盐分也会出现黄色。不可误认为是有机质的颜色。由于盐分(特别是镁盐)在空气中容易吸水,故应在相同的时间条件下冷却称重。碳酸根、重碳酸根的测定A 双指示剂中和法1、方法

38、提要土壤水浸出液中存在的CO32-和HCO3-,可用双指示剂中和法进行滴定:第一步在待测液中加入酚酞指示剂,用标准酸滴定至溶液由红色变为无色(PH8.3),此时CO32-只被中和为HCO3-;第二步加入甲基橙指示剂,继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色(PH3.8),此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO2。由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。2、适用范围本方法适用于含有机质较低的各类型土壤中CO32-和HCO3-的测定。3、试剂3.1硫酸标准溶液c(H2SO4)=0.02molL-1:吸取2.8mL浓硫酸(密度1.84)加入

39、1L去二氧化碳水中,此溶液浓度约为0.1molL-1硫酸标准溶液。将此溶液用碳酸钠标定后,准确稀释5倍,即为c(H2SO4)=0.02molL-1的硫酸标准溶液;3.2酚酞指示剂(5gL-1):称取0.5g酚酞溶于100mL50%(V/V)乙醇溶液;3.3甲基橙指示剂(1gL-1):称取0.1g甲基橙溶于100mL水中。4、分析步骤吸取试样待测液25.00mL放入150mL三角瓶中,加入酚酞指示剂2滴(每10mL加指示剂1滴),如待测液不显红色,表示没有CO32-存在,如溶液显红色,用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止,记录所用硫酸标准溶液的体积(V1)。在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴,用

40、硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积(V2)。5、结果计算CO32-,mmol(CO32-)kg-1=CO32-,g kg-1= CO32-,mmol(CO32-)kg-10.0300HCO3-,mmol(HCO3-)kg-1=HCO3-,g kg-1= HCO3-,mmol(HCO3-)kg-10.061式中:V1和V2分步滴定消耗硫酸标准溶液体积,mL; c硫酸标准溶液的浓度,molL-1; 1000换算成每kg含量; m称取试样质量,本试验为50g; D分取倍数,250/25; 0.0300和0.0610CO32-和HCO3-的毫摩尔质量,g。平行测定结果用算术平均值表示,保留二位有效数字。6、精密度按下表规定。两次平行测定结果允许相对相差各 离 子 含 量 的 范 围(m mol kg-1)相对相差(%)CO32-HCO3-SO42-Cl- Ca2+Mg2+Na+K+2.55.02.55.02.52.55.05.015202.55.05.0102.55.05.0102.55.02.55.05.0105.0

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