人教版初.pdf

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1、第八单元金属和金属材料测试题 一、选择题 1某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C 、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm 3, 熔点为 1725，具有良好的延展 性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B 、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C 、机械强度不同 D、铸造性不同 5公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界

2、上现在的最早的一部 炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在 强热条件下（） A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原 6将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由 无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是 （） A B C D 7下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） 镁硫铁磷铜 A、 B、 C、 D、 8下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 9下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 10化学反应

3、往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、 减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的 是（） A.铁门表面喷漆 B. 冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微 微烧焦 11下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 12、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B. 可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 13生活中废弃的

4、铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们 属于 A铁矿石 B金属或合金 C 氧化物 D非金属单质 14下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） AK、Hg 、Zn B Ag、Al 、Au C Mg 、Fe、Cu D Pt、Pb、Na 15 有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中， x 溶解并产生氢气， 而 Y 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有 银析出，而 z 没有变化。根据以上实验事实，判断x、y 和 z 的金属活动顺序 正确的是 ( ) AXyZ B XZy ， CZy X DZXy ， 16我们的家庭生活

5、中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（） A盐酸 B 稀硫酸 C硫酸铜溶液 D 白酒 17比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（） A稀盐酸 B 稀硫酸 C硫酸锌溶液 D 硝酸汞溶液 18. 下列变化属化学变化的是（） A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈 C用砂纸打磨铁制品表面的锈 D 冶炼时将铁矿石粉碎 19. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的 理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（） A、价格便宜，不易生锈 B、铁锅含有碳元素，熔点高 C 、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D 、传热慢，保温性能好 20. 下列各组物质恰好完全反应

6、，所得溶液的颜色是无色的是（） A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸 C铁和硫酸铜 D铁和稀盐酸 21. 下列有关金属的说法正确的是（） A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C 铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 22. 为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（） A保持铁制品表面的洁净和干燥 B 在铁制品表面涂上油 C 在铁制品表面镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 23. 已知 X、Y、Z三种金属能发生下列反应： （） X + H 2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(

7、NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X 则 X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY 24. 下列反应中不属于置换反应的是（） A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B 铁与稀硫酸反应得到氢气 C 氢气与氧化铜反应得到铜和水 D 镁与稀盐酸反应得到氢气 25. 下列关于合金的说法正确的是（） A合金没有金属光泽 B 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C 合金不能导电传热 D 合金没有延展性 26. 下列有关铁的叙述中，正确的是（） A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B铁是地壳中含量最多的金属元

8、素 C. 铁生锈时一定伴随物理变化 D铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以置换出硫酸中的氢气 27. 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（） A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼 C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小 28.1989 年世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，成人每人每天铝元素摄入量 应控制在 4mg以下，否则会损害脑细胞，导致老年痴呆症。则铝的下列用途应加 以控制的是 制易拉罐装饮料制电线明矾 KAl(SO4)212H2O净水明矾作 食物膨松剂制餐具、炊具制门窗制胃药银色油漆作糖果 包装纸作牙膏管（） A、 B、 C 、 D 、 29. 下列说法不正确的是： ( )

9、A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金 属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境 的污染 30. 如图所示是 X 、 Y、 Z三种金属在容器中的反应现象， 下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是XYZ C.若 Z 能从金属 Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是XZY D.若 X为金属镁，则 Z 可能是铁 31. 若金属锰 (Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO 4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO

10、4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 32. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管， 新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是 ( ) A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本 33. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（） A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D 、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉 淀 34. 下列除去杂

11、质的方法中，错误的是（） 选项物质杂质除杂质的方法 A稀硫酸铜过滤 BCaSO 4溶液稀硫酸过量 CaCO3、过滤 C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤 D 二氧化碳一氧化碳点燃 35. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法 中错误的是：（） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看 颜色 36. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金 属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：（） A青铜 B紫铜 C生铁 D 焊锡 37. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保 持平衡。如果

12、一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解 后，天平指针将： A偏向放锌粒的烧杯一边B不发生偏转C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判 断 38纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米= 10 9 米) 级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学 等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度 也大幅度提高。下列说法错误的是： （） A 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B 纳米氧化锌能吸收电磁波 C 金黄色的金粉应该属于纳米材料D 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳 米材料 39. 通过对金属和金属材料的学习

13、，你认为下列做法正确的是：（） A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取 2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的 稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D. 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 40一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的 合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种 金属是（） A铜 B钢 C钛 D镁 41下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（） A地球上除少数不活泼金属如金银等有单质形式存在外，其他都以化合物 形式存在 B地球上的金属资源是取之不尽的 C防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D合理

14、开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 42 我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如 锋利的宝剑）， 这一技术比欧洲早了近2000年。 高温锻打生铁的主要作用是 （） A除硫、磷杂质B适当降低含碳量 C掺进合金元素D 改善表面的结构性能 43下列说法正确的是（） A铅的密度比铁大，用铅做菜刀锤子比铁更好 B银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线 C钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 44小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像 未锈蚀的主要原因是（） A铝不易发生化

15、学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 8把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的 是（ ） AH2SO4 BCuSO4C ZnSO4DAgNO3 45为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 +2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确 的是（） A该反应属于化合反应 B该反应属于复分解反应 C该反应属于置换反应D该反应中铁元素的化合价升高 46从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近 百年的事。这个先后顺

16、序跟下列有关的是（） 地壳中的金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性； 47工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其 熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之 一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸点（） 883 774 2467 2567 2750 AFeCu合金 BCu Al 合金 CAl Na合金 DCu Na合金 48. 生铁和钢的主要区别是（） A.是否为纯净物B.含碳量不同

17、 C.机械强度不同D.铸造性不同 49. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（） A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 50. 下列反应符合事实的是（） A.4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2 C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 51. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（） A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用 52. 下列各项比较中，正确的是（） A.含碳量：生铁钢 B.含铁量： Fe2O3FeO C.地壳中元素含量：

18、 FeAl D.韧性：生铁钢 53. 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标 t 表示反 应时间，纵坐标 m表示生成氢气的质量 ) ，其中符合实际的是（ ） 二填空与简答 54某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废 水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤 液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为 55比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2 (1) 通过比较、分析，

19、可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之 处： （2）分析反应和，可以得到Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强 到弱的是 56小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表 是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据： 实验序号盐酸的质量分数 /% 反应温度 / 铝丝消失的时间 /s 3 20 500 6 20 300 6 30 80 （1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验和标明该反应快慢与有关

20、 （3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和 （4） 如果把实验中盐酸的质量分数改为4% ，请你推测铝丝消失的时间（用t 表示）的取值范围 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法 来衡量该反应的快慢吗？ 57镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应 的化学方程式为 _ 。（2）市场上出售的补血麦片 中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化 亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式 _ 。 58实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_ ，工

21、厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为 _ （用化学方程式表示）。 59现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。为了 防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号） （1）在表面喷漆 _ ；（2）在表面涂油 _；（3）在表面镀一层其 他金属 _；（4）在表面烧制搪瓷 _；（5）使其表面形成致密的 氧化物保护膜 _；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_； 60. 要除去 FeSO4 中含有的 CuSO4 杂质，可以在其溶液中加入 _ ，充 分反应后，再用 _ 方法除去杂质反应的化学方程式是： _ 。. (2) 如果血液中缺乏亚铁离子， 就会造成缺铁性贫血。 市场出售的某种麦

22、片中， 含 有微量 61. 某黑色粉末 A，在加热的条件下通入无色气体B，反应后黑色粉末变为红色固 体 C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。把 C在空气中灼烧又会变成黑 色。则： （1）A为_，B 为_，C为_ ，D为_ （写化学式）， （2）把 C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不 能”） 62. 下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性 银白色固体较软2.70g/cm 3 660.4良好良好良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： (1) 试推断该金属可能的一种用途_ ； (2) 该金属的活动性比铜

23、 _( 填“强”或“弱” )； (3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想验证方法现象结论 63. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C 三 支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。 （1）一周后，编号为 _ _ 的试管中铁钉最易生锈。 （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢 的地区是，理由是 _ 。 64. 置换反应是化学反应的 基本类型之一。 (1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金 属 从 其 盐 溶 液

24、中 置 换 出 来 ， 如 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 为。 (2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非 金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列 反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S ；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 下列化学方程式书写错误的是。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I 2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KC

25、l+S 65. 金 属 具 有 很 多 的 共 同 的 _。 例 如 ， 常 温 下 它 们 都 是 _(汞除外 ) ，有金属光泽，大多数为电和热的_ ，有延展性， 密度_，熔点 _。 66. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属 活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟 下列 有关。 地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性；金属的延展 性；金属冶炼的难易程度。 钢铁的生

26、产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳 在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程 式：。 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在 空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互反应的结果。 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 67.铁 的 化 学 性 质 比 较 活 泼 ， 在 纯 氧 中 燃 烧 的 现 象 是 _，化学方程式为 _ 。铁在潮湿的空气中易生锈，铁 锈的主要成分是 _ ；铁锈很 _ ，不能阻碍里层的铁继 续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品 的生锈速度。

27、 68. 用 赤 铁 矿 ( 主 要 成 分Fe2O3) 为 原料 ， 炼 铁 的 主要 反 应 的 化 学方 程 式 是 _。在 这一反应中，铁元素的化合价由 _价变为 _ 价。 69. 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答： (1) 若乙的溶液是浅绿色， Y是红色固体，则 X是_ ， 如：( 用化学方程式表达 )_ (2) 在常温下若乙是气体，则X 是_ ，如： ( 用化学方程式表 达)_ (3) 在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是_ ， 如：( 用化学方程式表达 )_ 70. 某学生分别用 1 g 的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反 应所需时间与当地的金属价格如

28、下表所示。 物质所需时间价格 铁屑约 13900 s 10.00 元/1000 g 约 200 年前 约 2500 年前 约 6000 年前 约 6000 年前 锌粒约 50 s 20.00 元/500 g 镁片约 20 s 10.80 元/25 g 你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什 么？ 三、实验与探究 71有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别， 并填写下列实验报告。 步骤现象和结论 方案 一 方案 二 72人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为： 铜、铁、铝。 （1）金属大规模被使用的先后顺序跟_ （填

29、序号）选项关系最大。 地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。 （2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种 金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显 +2 价），请回答： 金属铁锰 与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快 结论活动性铁 _（填“”“”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动 性强弱的方法（写出所需药品即可）：_ 和_。 （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两 盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停 止后，请

30、判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_ ； 若天平失去平衡，则指针一定偏向放_ 的一边。 73. 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如 下探究： (1) 将金属 R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序 表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”) 。 (2) 为了比较金属 R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成 下表： 你的一种猜想验证方法现象结论 金属 R 的活动 性比铁 将金属 R投入 溶液中 金属 R 表面有 黑 色 的物 质析 出 猜想 (选填 “正确”或“错误”) (4) 请根据上述的信息，标出金属

31、Fe、R 、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位 置。 74. 有位同学设计了下列实验 （装置及所用药品如图所示） ，仔细 观察后回答下列问题： （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其 目的是。 （2 ）在C处发生的反应的化学方程 式。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其 优点是。 75冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大 量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了 紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。 【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要 是。 由此联想到铁在空气中

32、锈蚀，实际上是铁跟、等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。 【收集资料】氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合 价不变） ；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水； 铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以 形成铜绿 化学式为 Cu2(OH)2CO3 。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 （写一种物质即可），你猜想的依据是 【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末） 实验过程预期的实验现象 76. 某同学设计一个实验， 证明氧化铜中含有氧

33、元素， 并测定 氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。 (1) 实验前要先进行的操作是 _ 金属活动有强到弱的顺序 (2) 实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是_ 原因是 _ (3) 实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由： _ _ ； _ ； 实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：_ 。 (4) 如用 4 克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1 克，则氧化铜中氧元素的 质量分数为 _ 。 四、计算（ 6 分） 77小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4 克样品，放入 质量为 50.0 克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0 克的稀盐酸（杂质不与酸反

34、 应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间t1t2t3t4 烧杯总质量 / 克 161.4 161.2 161.0 161.0 求： （1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数( 保留一位小数 ) 78. 某炼铁厂用含氧化铁80% 的赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95% 的生 铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿多少吨？ 79. 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量 的澄清石灰水反应，生成了3.0 g 白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 80. 取不纯的铁的样品6g，与 100g 某稀硫酸恰好完全反应

35、( 杂质不与稀硫酸反应， 也不溶于水 ) ，反应后得到 105.4g 溶液，求原样品中铁的纯度。 第八单元测试题（二） 一、选择题（每空2 分，共 40 分） 题目1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D A B B B A C D D C 题目11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C D A B B A D D D A 二填空与简答（本题包括4 个小题，共 30 分） 21铁、铜；硫酸亚铁 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22（1） 置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变（2） ZnCuAg Cl2Br2I2 2

36、3 （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）温度 (3) 、 （4）300st500s (5)等时间内产生气泡的速度多少 24（2）金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁 三、实验与探究（本题包括2 个小题，共 20 分） 25 【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反 应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加 热 现象：管壁出现水珠 26 （1）通入氮气，赶尽管内空气 （2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳 （3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产 生二氧化碳 （4）20% 四、计算题（ 10分） 27 （1）产生氢气的质量为： 11.4 克+100克+50 克-161 克=0.4 克 （2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量 分数为 98.2%