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1、化学部分 2019.4 相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项） 27属于物理变化的是 A干冰气化B蜡烛燃烧C铁钉生锈D高粱酿酒 28溶液 pH 最大的是 A食盐水B碳酸饮料C白醋D澄清石灰水 29硅的元素符号是 A Hg BGu CSi DSg 30 Fe(OH)3属于 A氧化物B酸C碱D盐 31上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于 A B C D 32有关臭氧（O3），说法正确的是 A氧元素以游离态存在 B臭氧中含有三个氧原子 C1mol 该物质的质量为16g D一个臭氧分子由有1 个氧原子和氧
2、气分子构成 33反应物中一定有单质参加的是 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 34证明水是化合物的实验是 A电解水生成氢气与氧气B胆矾分解生成硫酸铜和水 C氧化钙与水生成氢氧化钙D甲烷燃烧生成二氧化碳与水 35“”和“”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是 A B C D 36双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是 A双氧水质量分数B二氧化锰质量C氧元素的化合价D水的体积 37与石墨互为同素异形体的是 A CO2BC60CCH4DO2 38下列实验目的与方法不匹配的是 A B C D 实验 目的 验证铁丝在氧气 中燃烧 除去食盐水中的 泥沙 探究燃烧的条件探究二氧化碳是
3、否与水反应 实验 方法 39化学方程式书写正确的是 A Fe2O3+4HCl 2FeCl2+2H2O BZn+2HCl ZnCl2+H2 CAgNO3+HCl AgCl+ HNO3D2NaOH+2HCl 2NaCl+2H2O 40有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是 A焰色反应火焰呈紫色B滴入酚酞，溶液变红色 C滴加盐酸，产生大量气泡D滴加石灰水，有白色固体生成 41能与硫酸反应的物质是 A硫酸钡B铜C氢氧化铁D二氧化碳 42配制 100 g 10%NaOH 溶液的实验中，会造成NaOH 溶质质量分数偏高的是 A取用的NaOH 固体已部分吸水B用量筒量取水时俯视读数 C用于配制溶液的烧杯中有
4、水残留D溶解搅拌时有液滴溅出 43将 20硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是 A降温后过滤，溶液恢复到20B蒸发溶剂，过滤，恢复到20 C溶液中投入少量氯化钠固体D倒出一小部分溶液 44有机物中一定含有的元素是 A碳B氢C氧D氮 45在一定条件下，4.8 g CuO 与 CO 充分反应后，固体减少0.8 g。下列计算过程正确的是 A生成 Cu 的质量： 4.8-0.8=4 g B生成 CO2的质量： 0.81644=2.2 g C参加反应的CuO 的物质的量： 4.880=0.06 mol D参加反应的CO 的物质的量：（4.8-0.8） 80=0.05 mol 46关于复分解反应Ba
5、(OH)2和 X 生成了Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是 A X 不是盐BX 是酸CY 是水DY 不是酸 七、填空题（共22分） 47人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。 农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素 属于（1）（选填“金属”或“非金属”）元素。 现有 NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表： 分类方法一正盐： NH4NO3、K2SO4、KNO3 酸式盐： NH4HSO4 分类方法二（2）（3） 尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 （4），1m
6、ol 尿素中约含（ 5）个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为： xCO(NH2)2 C3H6N6 + 6 NH3+ 3 CO2， x= （ 6）。 实验室鉴别KCl 和 K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 （7）。 48利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。 试管 I 中反应后的现象（8）， 反应的化学方程式是（9）。 当试管中的反应一段时间后，夹紧止水夹a，试管 中的溶液会压入到试管II，有沉淀生成。试管II 中发生 的中和反应化学方程式为（ 10）；生成 氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是（11）。最终试管II 溶液中一定含有的溶质是 （12）；一定没有的是（13）。 49下
7、表为氯化钠和硝酸钾的溶解度： 60时， KNO3的溶解度为 （ 14）；表中“ 37.8”的意义是（15）。 20时 KNO 3的溶解度（ 16）（选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着 温度升高， NaCl 的溶解度（17）（选填“变大”“变小”或“不变”）。 20时，完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是（18）g，该溶液质 量分数为（19）。 20时，向 10 g KNO3固体不断加水，有关图像正确的是（ 20）（选填编号） a b c d 现有 150 g KNO3和 4 gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3且质量最多的操作是 （21）（选填编号）
8、a20时，投入12 mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。 b取 80时 100 g 水溶解，冷却到20时，过滤。 c100 g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20，过滤。 d20时，投入10mL 水中，加热至80，趁热过滤。 八、简答题（共18分） 50下列是实验室常见气体的制取装置。 仪器乙名称为（1）；利用装置A 制取氧气，甲中粉末是（2）， 甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是（3）。 制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是（4）（选填编号）； 收集装置是（5）（选填编号），选择该收集装置的理由是（6）。 含 0.3 mol HCl 的盐
9、酸，与足量的CaCO3反应，最多可以得到 CO2多少 g 。 （根据化学方程式列式计算） （7） 51一包白色固体粉末，可能含有CaO、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分，取样品 进行如下实验。 悬浊液中除水外，含有的物质化学式是（8），该悬浊液称呼为（9）。 若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实 验过程试管中产生的现象依次为（10）（请选择并依次填写下列序号） a红色，浑浊b无色，澄清 c红色，澄清d白色，浑浊 上述实验后， 为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是（11）（选填编号） 。 a镁粉b氯化钙溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液 分别称取样品与固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是 （12）。