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1、1 丰台区 2019 年初三第一次统一练习 化 学 试 卷 2019.04 考 生 须 知 1本试卷共6 页，共 24 道小题，满分45 分。 2在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考试号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分选择题（共 12 分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题1 分） 1下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是 A面粉B白糖C鸡蛋D橄榄油 2下列物质在氧气中燃烧，火星四
2、射、生成黑色固体的是 A木炭B铁丝C蜡烛D红磷 3下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 A FeBZnCNaDCa 4一种铈原子的原子核内有58 个质子和82 个中子，该原子的核外电子数为 A24 B58 C82 D140 5下列金属的金属活动性最强的是 AZn BFe CAg DMg 6下列做法中，错误 的是 A酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风 C电器着火，立即用水灭火 D乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物品 7下列实验操作正确的是 A取用固体B滴加液体C加热液体D检查气密性 8下列物质的性质属于化学性质的是 A食盐易溶于水B盐酸易挥发
3、 C铜能导电D碳酸钠能与硫酸反应 2 9用下图装置测定空气中氧气含量。下列说法不正确 的是 A实验中红磷应足量 B实验中集气瓶中液面先下降，后上升 C用木炭代替红磷仍能达到实验目的 D瓶中液面最终上升至1 处证明了空气中O2含量 10一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种 类变化的微观示意图如下。下列说法不正确 的是 A甲的化学式为N2O B乙的相对分子质量为28 C反应前后分子总数不变D生成的丙与丁的质量比为1:1 下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答1112 题。 温度Na2CO3 NaCl 2021.8g 36.0
4、g 3039.7g 36.3g 20时，向2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。 11上述溶液为饱和溶液的是 ABCD无 12下列说法正确的是 A烧杯中溶质与溶剂的质量比为3：10 B烧杯中溶质的质量分数为30% C烧杯中溶液升温至30，溶质质量分数不变 D烧杯中溶液升温至30（忽略水的蒸发） ，溶液质量= 第二部分非选择题（共 33 分） 生活现象解释 13.（1 分）补齐连线。从13-A 或 13-B 中任选一个 作答，若均作答，按13-A 计分。 13-A 物质 用途13-B 物质 俗称 干冰 氧气 熟石灰 医疗急救 改良酸性土壤 人工降雨 小苏打 烧碱 食
5、盐 氢氧化钠 氯化钠 碳酸氢钠 14.（2 分）我国首艘国产航母的试航，标志着我国海军国防力量的不断壮大。 （1）甲板用钢能承受强烈冲击、高摩擦力和几千度的火焰灼烧。写出炼铁时CO 与 Fe2O3反应的化学 方程式。 红磷 去底的集气瓶 水 3 （2）燃气轮机用到的氮化硅（Si3N4）陶瓷是新型无机非金属材料。Si3N4中 Si 和 N 的原子个数比 为。 15. （2 分）乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。 （1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅“酒头”，弃第三锅“酒尾” ， “掐头 去尾取中段” ，是为“二锅头” 。从微粒 的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变 化的是分子的。
6、 （2）酒精溶液可消毒。右图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀 灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析右图得到的结论是。 科普阅读理解 16.（5 分）阅读下列科普文章。 我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家。相对单一 的能源消费模式，导致了能源供需结构的失衡，同时带来了严重的环境影响。2016 年，我国石油产量 为 1.997 亿吨，消费量却达到5.787 亿吨。因此，把煤制成油，一直是我国调整能源结构的重要战略决 策。 2016 年全球和我国能源消费结构 煤制油被称为煤的液化。一种工艺是先将煤送入汽化炉内，转化成粗煤气，再进一步处理后得到
7、仅含 CO 和 H2的合成气，然后以合成气为原料， 在一定的温度、 压强和催化剂条件下合成甲醇（ CH3OH） ， 再利用甲醇合成燃料油。 我国在煤制油工业生产上的优势之一是用非常廉价的原材料做成催化剂，这一技术为我国能源结 构的可持续发展做出了重要贡献。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是。 （2）在 2016 年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是（填 “A”或“B”） （3）甲醇（ CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 。 A B 石油煤炭天然气非化石能源 70% 60% 50% 40% 30% 20% 10% 0% 4 （ 4）将煤转化成煤气
8、的反应为C+H 2O 高温 CO+H2，该反应中涉及的物质属于氧化物的 是。 （5）下列说法正确的是。 A.我国的能源消费主要是化石燃料 B. 我国在 2016 年的石油消费量远大于产量 C. “煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点 D. “煤制油”的过程只发生物理变化 生产实际分析 17.（2分）由钛精矿（主要成分为TiO2）制备纯 TiCl4的流程示意图如下： 已知： TiCl4中钛元素的化合价为+4。 （1）流程中，蒸馏塔的作用是。 （2）沸腾炉中发生了反应TiO2+2Cl2 =TiCl4 +O2，其中化合价发生改变的元素是。 18.（3分）化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，
9、燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用 金属镍（ Ni）进行化学链燃烧的流程图： （1）空气反应器中，Ni 在一定条件下转化成NiO 的化学方程式为。 （2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下： H2+NiO Ni+H2 O； CO+NiONi+CO 2， 其中属于置换反应的是（填“”或“”） 。 （3）该流程中可以循环利用的物质是。 基本实验及其原理分析 19 （2 分）实验室用右图装置制取O2。 （1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。 （2）用向上排空气法收集氧气的原因是。 钛精矿 碳、氯气 沸腾炉 粗 TiCl 4 蒸馏塔 纯 TiCl 4 点燃 5 20 （2 分）请从20-
10、A 或 20-B 两题中任选一个 作答，若两题均作答，按 20-A 计分。 20-A 配制 160g 10%的氯化钠溶液 20-B 去除粗盐中的泥沙 （1）实验的主要步骤是：_。 （2） 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是_。 （1）实验的主要步骤是：_ 。 （2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是_。 可供选择的基本实验操作如下图： 21 （3 分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。 （1）若 X 为紫色石蕊溶液，观察到的现象是、澄清石灰水变浑浊。 B 中发生反应的化学方程式为。 （2）若 X 为氢氧化钠溶液，通入与（1）中等体积的CO2，观察到 B 中无明 显现象，其原因是。 22 （3 分）实验小组用
11、pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示： （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。 （2）该实验中，甲溶液是。 （3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是。 23 （2 分）某兴趣小组同学利用右图装置探究可燃物燃烧的条件。 实验过程： 将红磷和白磷分别放入两只试管中，一段时间后，A、B 试管中 无明显现象。 用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A 中白磷燃烧，B 中无 明显现象。 已知：红磷的着火点为240，白磷的着火点为40。 （1）仅通过对比实验中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是。 （2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。 A B 6
12、科学探究 24 （6 分）在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定 条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。 【查阅资料】 SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH 溶液吸收。 【进行实验】 （夹持仪器略） 实验 1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液） 实验序号1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 装置 主要现象 铜片 a附近溶液逐渐变 蓝，铜片 b 附近产生无 色气泡。 无明显现象无明显现象无明显现象 铜片溶解， 溶液变 蓝，生成有刺激性 气味的无色气体 经检验实验1-1 中产生的气体是氢气。 实验 2：在实验1-5 的基础上深入探究，装置如
13、右。 【解释与结论】 （1）实验 1-1 中，能证明铜发生反应的现象是。 （2）实验 1 中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应” 需对比的实验是（填实验序号） 。 （3） 补全实验1-5 和实验 2 中铜与硫酸反应的化学方程式： Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ （4）与实验 1-5 相比，实验2 的优点有（写出一条即可） 。 （5）通过上述实验能得出的结论是。 【反思与评价】 （6）下列说法不正确的是。 A对比实验1-2 和 1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应” B通电可促进一些化学反应的发生 C铜与硫酸只能发生一种化学反应 7 丰台区 2019 年初三统一练习
14、（一） 化学试卷参考答案 第一部分选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B B A B D C D D C D A D 第二部分非选择题 13 13-A 13-B 干冰 氧气 熟石灰 医疗急救 改良酸性土壤 人工降雨 小苏打 烧碱 食盐 氢氧化钠 氯化钠 碳酸氢钠 14（ 1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）3:4 15（ 1）间隔 （2）常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短 16（ 1）导致能源供需结构失衡，并带来严重的环境影响（2）A （3）3:1 （4）H2O 和 CO （5）ABC 1
15、7（1）分离提纯TiCl4（2） Cl和 O 18（1）2Ni + O2 = 2NiO （2）（3）Ni 19（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（2）氧气密度比空气大 2020-A （1）20-B（1） （2）使溶质和溶剂充分接触，加速溶解（2）均匀受热，防止液滴飞溅 21 （1）石蕊溶液变红；Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3 （2） 氢氧化钠消耗完通入的CO2 22（1）HCl+ NaOH = NaCl+ H2O （2）氢氧化钠溶液 （3）pH 由小于 7 变到大于（或等于）7 23（1）温度达到着火点是燃烧的条件之一 （2）白磷露出水面前不燃烧，露出水面后燃烧 24（1）溶液变蓝（2）1-3 和 1-5 （3）2 H2O （4）验证了产生的气体是SO2；进行了尾气处理，防止污染空气；长导管可 防止倒吸；反应停止后从长导管鼓入空气，可将SO2充分吸收等 （5）在一定条件下，铜与硫酸能发生反应 （6）AC 一定条件