物质结构与元素周期律.pdf

《物质结构与元素周期律.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构与元素周期律.pdf（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、精品文档 . 物质结构与元素周期律易错知识点总结 2011-12-02 10:48:08来源: 作者 : 【大 中 小】 浏览 :155次 评论 :0条 【内容讲解】 第一部分物质结构 一原子组成 1、并不是所有的原子都含有中子， 11H 原子核内就只有一个质子而没有中子。 2、 只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原 子、阳离子或阴离子） 。 二概念辨析 1、同位素研究的对象是原子，同系物研究的对象是有机物，同分异构体研究的对象是化合物。 2、同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 3、原子量是相对原子质量的简称，而元素周期表

2、中的原子量是元素的原子量，是一个加权平均值。 三核外电子排布规律 1、注意原子结构示意图和电子式的区别： 原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的示意图； 电子式：在元素符号周围用 或 X 来表示微粒（原子、分子、离子）中原子的最外层电子的式子。 2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 四微粒半径大小的比较 1、阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径。 2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子（例如2e-、10e-、18e-微粒）在元素周期表中的位置规律，原 子半径和离子半径顺序。 五化学键 1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。

3、 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶 解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键， 含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、 离子化合物或共价化合物中。 六分子间作用力、氢键 1、分子间作用力的强度远远小于化学键，由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分 子间作用力大小决定。 2、含有氢键的物质沸点升高；氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。 【错例解

4、析】 1下列指定微粒的个数比为2：1的是 ABe2+离子中的质子和电子 B21H 原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 注 答案是A，特别要注意C 和 D 选项中离子化合物是由什么离子构成的。补充：NaHSO4是由 Na+和 HSO4构成的，但是溶于水电离成 Na+、H+和 SO42。 2下列各项中表达正确的是 AF 的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl 的电子式：DN2的结构式： :NN: 注 答案是 A，特别要注意B 选项： CO2分子是直线型的，还有D 选项：把结构式和电子式混淆了。 3某元素构成的双原子

5、分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质 精品文档 . 的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中正确的是 A此元素有三种同位素 B其中质量数为 79的同位素原子占原子总数的1/2 C其中一种同位素的质量数为80 D此元素的单质的平均相对分子质量为160 注 答案是 B 和 D，特别要注意的是A 选项：若有三种同位素则能构成六种双原子分子。 4已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子 均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为a，则 B 的核电荷数不可能是 Aa+8 m n Ba+18

6、m n Ca+16 m nDa m n 注 答案是 B，此题采用讨论法，假设A、B 分别在哪一周期，再根据其具有稀有气体原子结构的离子核 外电子数的关系进行推导。 5下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3BH2S CSiCl4DPCl5 EBeCl2 FPCl3GCS2 HN2 I光气（ COCl2）JSF6 KXeF2 LNCl3 MNe NHCHO 注 答案是 CFGHILM ，特别要注意A、E、H、I、N 选项。 第二部分元素周期律与元素周期表 特殊性：在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性。 （1）同一周期主族元素原子最外层电子排布是18 个电子，但第

7、一周期是12个电子； （2）同一周期原子半径从左至右由大小，但稀有气体突然增大； （3）同一周期元素主要正化合价由+1价到 +7价，但 F 无正价、 O 无+6价； （4）碱金属是IA 族，但不包括H 元素， IA 族包括 H 元素和碱金属； （5）气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N。 【错例解析】 1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电 子数为 63。下列叙述中错误的是 A它是副族元素B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子 注 答案是 D， 152

8、.0是元素的相对原子质量，是平均值，所以D 选项中的 89也只是中子数的平均值。 2下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 注 答案是 A、D，A 选项中阳离子不符合。 3已知铍（ Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气 注 答案是A、C，对于没有学

9、过的元素及其化合物的性质讨论，一般方法是根据同周期或同主族的学过 的元素及其化合物的性质，结合元素周期律进行推导，例如此题中讨论的铍（Be） ，就是根据镁（Mg）进行推 导。 4下列说法正确的是 A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 精品文档 . D第 3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 注 答案是 B，A 选项中要注意控制单一变量，没有说明是同周期；B 选项要注意氢键；C 选项没有说明 是最高价； D 选项没有说明是阳离子还是阴离子。 5主族元素 X、Y、Z 的离子具有相同的

10、电子层结构，原子半径XY，离子半径 YZ，Y 和 Z 能形成离 子化合物，由此判断X、Y、Z 三种元素的原子序数大小关系不可能的是 AZXY BZYX CYXZ DXZ Y 注 答案是 C，此题的关键是根据“ 离子半径 YZ，Y 和 Z 能形成离子化合物” 确定 Y 是上一周期元素形 成的阴离子， Z 是下一周期元素形成的阳离子，而X 可以和 Y 同周期在Y 的左边，也可以和Z 同周期在 Z 的 左边或右边。 6X、Y、Z、W、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原 子最外层电子数是次外层电子数的3倍， Z、W、R 处于同一周期， R 与 Y 处于同

11、一族， Z、W 原子的核外电子 数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 注 答案是 C，此题的关键是解读“Z 、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等” ， 首先得知 Y 是 O 元素，再分析得知Z 是 Na，W 是 Al ，R 是 S。请考虑把 “Z 、W 原子的核外电子数之和与Y、 R 原子的核外电子数之和相等” 改成是 “W

12、的最高价氧化物的水化物与Z、 R 的最高价氧化物的水化物都能反应” ， 这几种元素分别是哪些。 7Al 元素最高价氧化物水化物的电离方程式为 H AlO2 H2OAl(OH)3A1 33OH，很多化学问题都是基于这一原理。 8 （1）注意 CO2的电子式和Fe 元素在周期表中的位置。 （2）用一个离子方程式加以证明N、O 的氢化物分子结合H 能力较强的是 NH3： NH3 + H3O = NH4+ + H2O，体现了强制弱的化学反应一般规律。 （3）SO2气体通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，但是通入BaCl2和 HNO3的混合溶液生成白色沉淀，3SO2 + 2NO3 + 3Ba2 + 2

13、H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H 。 9Be 与 Al 化学性质相似，则X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 Be2NaOHNa2BeO2H2 ，书写方程式时既要注意类比，就是把已知的方程式中Al 换成 Be，也要注意 化合价的变化，根据化合价对化学式进行修正。 10写出两种均含H、O、Na、S 四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O。 11 （1）NaOH 和 NaClO 的电子式。 （2）H2O2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂有：MnO2、Fe3+、Fe2+、Cu2+等。 （3） 常温下，为使 0.1 mol/L NH4Cl 或 NH4NO3溶液中由 NH4Cl 或 NH4NO3电离的阴、阳离子浓度相等， 应向溶液中加入一定量的NH3H2O 溶液至溶液的pH 等于 7，根据溶液中的正、负电荷守恒。