2018年湖南省郴州市中考化学试卷.pdf

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1、1 2018年湖南省郴州市中考化学试卷 一、选择题（ (共 20 小题 ,共 40 分.每小题有一个选项符合题意） 1 （2 分）水晶、沙子的主要成分都是SiO2，SiO2属于（） A酸B碱C盐D氧化物 2 （2 分）中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是（） A白砂糖B小麦粉C鲜鸡蛋D奶油 3 （2 分）下列成语涉及物质化学变化的是（） A大浪淘沙B花香四溢C死灰复燃D水乳交融 4 （2 分）空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是（） A氧气B氮气C水蒸气D二氧化碳 5（2 分）N2O 俗称笑气， 早期曾在外科手术中作麻醉剂。在 N2O 中，N 元素的化合价是 （

2、） A+1 B+2 C+3 D+4 6 （2 分）干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是（） A原子数目B分子数目C分子间隔D元素种类 7 （2 分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（） ANaCl 溶液B澄清石灰水C稀盐酸DNO 3溶液 8 （2 分）下列物质能造成“白色污染”的是（） A工业废水B地沟油C废弃塑料D废弃电池 9 （2 分） “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用鉴别“药金”为 假黄金的是（） A食盐水B白醋C料酒D酱油 10 （2 分）下列实验操作正确的是（） AB 2 CD 11 （2 分） 2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山。”下

3、列关于水的说法正确的 是（） A水是由氢气和氧气组成的 B含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水 C冰水混合物是纯净物 D油脂在水中乳化后形溶液 12 （2 分）下列除杂方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法 A H 2（ CO） 通过灼热的氧化铜 B CaO（CaCO3） 高温灼烧 C Cu（CuO）加适量稀盐酸、蒸发 D NaCl（ MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液、过滤、 蒸发 AA BB CC DD 13 （2 分）合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（） A我国是通过在食盐中加入碘的化合物补碘 B儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良 C人体缺少维生素A

4、易患夜盲症 D绿色食品是指颜色为绿色的水果，蔬菜等 14（2 分）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 （） A溶液的质量减小B溶液的浓度减小 C溶质的质量减小D 溶剂的质量增大 15 （2 分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A俗名苛性钠、火碱或烧碱 B易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C氢氧化钠固体露置在空气中易变质 3 D是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 16 （2 分）化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（） A煤炉上放一壶水能防止CO 中毒 B铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C “火力发电”是利

5、用了化学反应产生的能量 D油锅着火，可用水灭火 17 （2 分）下列离子组能大量共存的是（） ACu 2+、Na+、OH 、SO BBa 2+ 、H +、 Cl、SO C +、 Ag+、NO 、Cl DH +、 Na+、 SO 、NO 18 （2 分）下列关于溶液的说法正确的是（） A水是最常用的溶剂 B饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C澄清、透明的液体一定是溶液 D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质 19 （2 分） 25时，下列过程的pH 变化符合如图所示的是（） ANaOH 溶液中滴加稀盐酸 B稀盐酸中滴加NaOH 溶液 C一定浓度的NaOH 溶液加水稀释 D一定浓度的盐酸加水稀释 20 （

6、2 分） 9g 碳与 16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（） A11g B22g C23g D33g 二、填空题（共4 小题，共20分） 21 （5 分）请用下列物质的序号填空 天然气小苏打不锈钢尿素腈纶 4 （1）可作糕点发酵粉的是： （2）可作化学肥料的是， （3）属于合金的是， （4）属于合成纤维的是 （5）属于化石燃料的是。 22 （4 分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题 第 一 周 期 1H 2He 第 二 周 期 3Li 4Be 5B 6 C 9 F 10N e 第 三 周 期 11N a 12Mg 1 4 S i 1 5 P 1 6 S 1 7 C

7、 l 18Ar （1）所示元素是（填“金属元素”或“非金属元素”） （2）所示元素与所示元素形成的化合物的化学式是。 （3）用化学符号表示：2个镁离子，正四价的硅。 23 （5 分）甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请 回答下列问题： （1）25时，甲物质的溶解度为（答案保留一位小数） （2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）将 50甲的溶液降温至25，溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）气体的溶解度随温度的变化规律与（填“甲”、 “乙”或“丙” ）相似。 5 24 （6 分）如图所示：A、B、C、D 分别为铁、

8、稀盐酸、AgNO 3溶液和氨气中的一种，短线相 连的两物质间均能发生反应，且A 与 C 反应后溶液的质量增加，请回答： （1）C 是。 （2）A 与 D 反应的化学方程式为，反应类型为。 （3）Ag2O 与 CuCl2之间能发生类似于C 与 D 反应类型的反应，则Ag2O 与 CuC12反应的化学 方程式为 三、简答题（共3 小题，共15分） 25 （7 分） （1） “84 消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色 素褪色的物质） ，它的有效成分是NaClO “84消毒液”属于（填“纯净物”或“混 合物”） ，该消毒液呈碱性，我们（填“能“或“不能” ）用 pH 试纸

9、测此溶液的pH， 原因是。 （若“能”此空可不填） （2） “84 消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOH NaClO+H 2O，则的化学式为 。观察上 述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出 空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+ +H 2O（未配平） （3）若配制 “ 84 消毒液” 需要 100g质量分数为a%的 NaOH 溶液，实验室配制该NaOH 溶液， 需要用到图中的玻璃仪器为（填字母编号） 。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导 致所配溶液溶质质量分数（填“偏大“、 “偏小”或“不变” ） 。 6 26 （4 分）随着人类对能

10、的需求日益长，化石燃料等不可再生能面临枯竭的危险，在汽油中加 入适量乙醇（C2H5OH ）作为汽车燃料可适当节省石油资。乙醇属于（填“有机化 合物”或 “无机化合物） ，写出乙醇燃烧的化学反应方程式。请再写出一例可节省化 石燃料的方法（合理即可） 。 27 （4 分） “酸”一词从有酸味的酒而。常温下酸溶液的pH 7（ “” 、 “”或“” ） ， 硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是。 四、实验題（共2 小 28 （8 分）某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如图所示：按要求回答下列问 题： （1）a仪器的名称是。 （2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选

11、用的发生装置为（填字母 编号） ，若要收集到干燥的氧气则收集装置为（填字母编号） 。 （ 3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式 为，为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验。 加热 ag 氯酸钾 加热 ag 氯酸钾和 bg 二氧化锰混合物，充分反应后， 将剩余固体进行溶解、洗涤 称量。 为了直观对比实验、产生氧气的快慢，应用装置（填字母编号）收集氧气。 若氯酸钾的分解速率比明显减慢，且中后称得固体质量为g，则证明二氧化锰作 催化剂。 29（2 分） 已知金属铅密度很大， 活泼性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是（填 “金属铅”或 “石墨”） ，请

12、设计简单的实验方案验证铅笔芯的主要成分（其它成分不干扰实 验）。 30 （5 分）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al（ OH）3、CaCO3、NaHCO 3等，若某 片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内 容： 7 将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为（填 化学式） 若中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为 （填化学式） ，此过程反应的化学方程式为。 五、计算题（共2 小题，共10分 31 （5 分）维生素C（C6H8O）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体 对疾

13、病的抵抗力，其相对分子质量为176试计算： （1）维生素C 中氢元素的质量分数为（结果精确到0.1%） ： （2）维生素C 的分子式中， （3）维生素C 中 C、H、O 三种元素的质量比为。 32 （5 分）向 182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应） 加入锌 粉的锌 的质量 /g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的 质量 /g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析数据，试计算【第（2）问需写出计算过程】 （1）a。 （2）盐酸中溶质的质量分数？ 综合題（共1小题，共10 分） 33 （10 分）用

14、某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过 如图的装置确定其成分及C 装置中 FeOy的化学式。 （1）B 装置的作用是，D 装置的作用。 8 （2）实验过程中观察到D 中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是，当 C 中的 FeOy完全反应后， 测得 E 和 F 的总质量增加3.52g，C 中剩余固体质量为3.36g，则 FeOy 的化学式为，若没有 A 装置，则测得的和y的比值将（填“偏大”、 “偏小”或 “不变”） 。 上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧 化碳，再通过一定的方法将二氧碳释放、储存达到回收

15、再利用的目的，具体流程如图1（部分 反应条件和试剂未标出） 根据图 2 回答下列问题 （3）分离池中发生的化学反应方程式为。 （4）B 为（填化学式） （5） “人类只一个地球!”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量”， “低碳 生 活 从 我 做 起 ”。 请 举 出 一 例 “ 低 碳 ” 生 活 的 例 子（ 合 理 即 可 ）。 9 2018年湖南省郴州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（ (共 20 小题 ,共 40 分.每小题有一个选项符合题意） 1 （2 分）水晶、沙子的主要成分都是SiO2，SiO2属于（） A酸B碱C盐D氧化物 【分析】根据物质的组

16、成与分类标准分析解答。 【解答】 解：二氧化硅是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物。 故选： D。 【点评】 明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据认识分类结果，依据不同， 得出的结论不同。 2 （2 分）中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是（） A白砂糖B小麦粉C鲜鸡蛋D奶油 【分析】根据食物中富含的营养素分析解答。 【解答】解： A白砂糖属于糖类，不合题意； B小麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，不合题意； C鲜鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； D奶油中富含油脂，不合题意。 故选： C。 【点评】本题考查了常见食物中营养素的类别，完

17、成此题，可以依据已有的知识进行。 3 （2 分）下列成语涉及物质化学变化的是（） A大浪淘沙B花香四溢C死灰复燃D水乳交融 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解： A、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选： C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于 物理变化，若有新物质生成属于

18、化学变化。 10 4 （2 分）空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是（） A氧气B氮气C水蒸气D二氧化碳 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积 的 21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其 它气体和杂质大约占0.03%；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液 态氮可以做制冷剂。 【解答】解： A、氧气的化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误； B、氮气大约占空气体积的78%，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐， 做保护气等；故选项正确； C、水蒸气含量

19、较少，也不能做保护气；故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，二氧化碳含量较少；故选项错误； 故选： B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在 理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 5（2 分）N2O 俗称笑气， 早期曾在外科手术中作麻醉剂。在 N2O 中，N 元素的化合价是 （） A+1 B+2 C+3 D+4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合“笑气”（ N2O）的化学式进行分析解 答本题。 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2，设氮元素的化合价是， 可知“笑

20、气” （N 2O）中氮元素的化合价： 2+（ 2） 0，则 +1。 故选： A。 【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。 6 （2 分）干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是（） A原子数目B分子数目C分子间隔D元素种类 【分析】物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔和排列方式。 【解答】解：干冰升华是由固态直接变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大。 故选： C。 【点评】解答本题关键是知道物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔 和排列方式。 7 （2 分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（） ANaCl 溶液B澄清石灰

21、水C稀盐酸DNO 3溶液 11 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。 【解答】解： A、NaCl 溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。 C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。 D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 故选： C。 【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况（紫石酸红遇碱蓝）是正 确解答本题的关键。 8 （2 分）下列物质能造成“白色污染”的是（） A工业废水B地沟油C废弃塑料D废弃电池 【分析】所谓“白色污染”，是人们对

22、塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、 聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于 随意乱丢乱扔并且。难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，以此解答该题。 【解答】解：白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑 料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且。难于降解处理，以致造成城市环 境严重污染的现象，与工业废水、地沟油以及废弃电池无关。 故选： C。 【点评】本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良 好的科学素养，提高学习的积极性，注意常见环境污染名词以及污染原

23、因，难度不大。 9 （2 分） “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用鉴别“药金”为 假黄金的是（） A食盐水B白醋C料酒D酱油 【分析】根据金属的性质分析判断，位于请前边的金属能与酸反应。 【解答】解： A、锌和铜不能够与食盐水反应，不可用鉴别“药金”为假黄金，故A 错误； B、锌能与白醋反应，能用于鉴别“药金”为假黄金，故B 正确； C、锌和铜不能够与料酒反应，不能用鉴别“药金”为假黄金，故C 错误； D、锌和铜不能够与酱油反应，不能用鉴别“药金”为假黄金，故D 错误。 故选： B。 【点评】本题的难度不大，了解金属的性质即可分析解答。 10 （2 分）下列实验操作正

24、确的是（） 12 AB CD 【分析】 A、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断。 B、根据托盘天平使用时的注意事项去分析判断。 C、根据给固体加热时的方法进行分析判断。 D、根据用量筒量取液体时读数的方法进行分析判断。 【解答】解： A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误。 C、给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，图中所示操作错误。 D、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选： D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项

25、、常见化学实验基本操作的注意 事项是解答此类试题的关键。 11 （2 分） 2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山。”下列关于水的说法正确的 是（） A水是由氢气和氧气组成的 B含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水 C冰水混合物是纯净物 D油脂在水中乳化后形溶液 【分析】 A、水由氢元素和氧元素组成； B、根据硬水的概念分析； C、根据纯净物的概念进行分析； D、根据溶液的特性分析。 【解答】解： A、水由氢元素和氧元素组成，错误； 13 B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，错误； C、冰水混合物是水，只含有一种物质，是纯净物，正确； D、油脂不溶于水，放入水中不会形成溶液，错

26、误。 故选： C。 【点评】水资的短缺和污染已经越越受到社会的关注，同时也成为中考的热点之一。 12 （2 分）下列除杂方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法 A H 2（ CO） 通过灼热的氧化铜 B CaO（CaCO3） 高温灼烧 C Cu（CuO）加适量稀盐酸、蒸发 D NaCl（ MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液、过滤、 蒸发 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质 反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

27、 【解答】解： A、CO 和 H2均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。 C、CuO 能与适量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与适量稀盐酸反应，应在进行过滤，故选 项所采取的方法错误。 D、 MgCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的 杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选： B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质

28、的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13 （2 分）合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（） A我国是通过在食盐中加入碘的化合物补碘 B儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良 C人体缺少维生素A 易患夜盲症 14 D绿色食品是指颜色为绿色的水果，蔬菜等 【分析】 A根据人体补碘的方法分析； B根据化学元素与人体健康的关系分析； C根据维生素与人体健康的关系分析； D根据绿色食品的含义分析。 【解答】解： A我国是通过在食盐中加入碘的化合物补碘，故正确； B儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，故正确； C人体缺少维生素A 易患夜盲症，故正确； D

29、 “绿色食品”是指环保，安全的食品，故错误。 故选： D。 【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中 考热点之一。 14（2 分）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 （） A溶液的质量减小B溶液的浓度减小 C溶质的质量减小D 溶剂的质量增大 【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 【解答】解： A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选 项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓 度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空

30、气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液 的浓度减小；故选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空 气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有 吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。 故选： B。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。 15 （2 分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A俗名苛性钠、火碱或烧碱 B易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C氢氧化钠固体

31、露置在空气中易变质 15 D是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 【分析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水，溶于水时放热，能和空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业。 【解答】解： A、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确； B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，该选项说法不正确； C、氢氧化固体露置在空气中易变质，即能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确； D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。 故选： B。 【点评】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据

32、各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 16 （2 分）化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（） A煤炉上放一壶水能防止CO 中毒 B铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C “火力发电”是利用了化学反应产生的能量 D油锅着火，可用水灭火 【分析】 A、根据一氧化碳的溶解性分析； B、根据铝易于空气的氧气反应生成了致密氧化铝薄膜分析； C、根据能量的转化分析； D、根据灭火的原理分析。 【解答】解： A、由于一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO 中毒，故A 错误； B、由于铝易于空气的氧气反应生成了致密氧化铝薄膜，这是铝制品耐

33、腐蚀的原因，故 B 错误； C、 “火力发电”是利用了化学反应产生的能量，故C 正确； D、油锅着火，可用锅盖盖灭，不可水灭火，故D 错误。、 故选： C。 【点评】化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，学会利用化学的知识分析解 答生活中的一些问题。 17 （2 分）下列离子组能大量共存的是（） ACu 2+、Na+、OH 、SO BBa 2+ 、H +、 Cl、SO C +、 Ag+、NO 、Cl 16 DH +、 Na+、 SO 、NO 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共 存，进行分析判断。 【解答】解： A、Cu 2+ 、OH

34、在溶液中能结合成氢氧化铜，不能大量共存，故选项错误。 B、钡离子、硫酸根离子在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Ag +、Cl在溶液中能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，故选项正确。 故选： D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子 之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 18 （2 分）下列关于溶液的说法正确的是（） A水是最常用的溶剂 B饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C澄清、透明的液体一定是溶液 D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质 【分析】 A、根据

35、最常用的溶剂，进行分析判断。 B、根据选项没有指明温度，进行分析判断。 C、溶液是均一、稳定的混合物。 D、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。 【解答】解： A、最常用的溶剂是水，故选项说法正确。 B、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液、不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。 C、澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但不是混合物，不是溶液， 故选项说法错误。 D、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。 故选： A。 【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的 关键。 19 （

36、2 分） 25时，下列过程的pH 变化符合如图所示的是（） 17 ANaOH 溶液中滴加稀盐酸 B稀盐酸中滴加NaOH 溶液 C一定浓度的NaOH 溶液加水稀释 D一定浓度的盐酸加水稀释 【分析】图象中pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，进行分析判断。 【解答】解： A、图象中 pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然 后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。 B、图象中 pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入 碱性溶液，使pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选

37、项正确。 C、一定浓度的NaOH 溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。 D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH 不可能大于7，故选项错误。 故选： B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大 小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 20 （2 分） 9g 碳与 16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（） A11g B22g C23g D33g 【分析】碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时发生不完全燃烧生 成一氧化碳， 根据完全燃烧或不完全燃烧时碳

38、与氧气的质量关系，判断 9g碳和 16g氧气在密闭 容器内充分反应时所发生的燃烧，而判断最后容器内的物质及质量。 【解答】解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而 完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8； 由于密闭容器内碳与氧气的质量比9g： 16g，介于 3： 83：4 之间，可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳； 设反应生成CO2需要碳的质量为，生成CO2的质量为y。根据质量守恒定律，反应生成CO 需 要碳的质量为9g，生成CO 的质量为（ 9g+16g） y 25g y。 C+O 2 CO2 12 44 18 y 2C+O22CO 24

39、56 9g25gy 将带入，解得y11g 故选： A。 【点评】利用化学方程式所表示的反应中各物质的质量比，判断一定质量的物质实际反应时的 情况，确定反应后物质，体现出对反应的定量分析的能力。 二、填空题（共4 小题，共20分） 21 （5 分）请用下列物质的序号填空 天然气小苏打不锈钢尿素腈纶 （1）可作糕点发酵粉的是： （2）可作化学肥料的是， （3）属于合金的是， （4）属于合成纤维的是 （5）属于化石燃料的是。 【分析】本题考查物质的性质与用途，解题时根据物质的性质分析解答。 【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与有机酸 反应生成二氧化碳，所以可

40、用作发酵粉；故填：； （2）尿素中含有氮元素，是一种常用的化学肥料氮肥；故填：； （3）不锈钢是一种铁合金；故填：； （4）腈纶属于合成纤维；故填：； （5）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故填：。 【点评】本题考查了常见物质的用途，熟记物质的用途是解题的关键。 22 （4 分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题 第 19 一 周 期 1H 2He 第 二 周 期 3Li 4Be 5B 6 C 9 F 10N e 第 三 周 期 11N a 12Mg 1 4 S i 1 5 P 1 6 S 1 7 C l 18Ar （1）所示元素是非金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”） （2）所示

41、元素与所示元素形成的化合物的化学式是Al2O3。 （3）用化学符号表示：2个镁离子2Mg 2+ ，正四价的硅。 【分析】氮元素属于非金属元素； 氧元素和铝元素可以组成氧化铝； 盐酸的化合价应该标在元素符号正上方。 【解答】解： （1）所示元素是氮元素，属于非金属元素。 故填：非金属元素。 （2）所示元素是氧元素，与所示元素铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝的化学式是 Al2O3。 故填： Al2O3。 （3）2 个镁离子可以表示为2Mg 2+，正四价的硅可以表示为 。 故填： 2Mg 2+ ；。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 23 （5 分）甲、乙、丙三种物质

42、在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请 回答下列问题： 20 （1）25时，甲物质的溶解度为42.9g （答案保留一位小数） （2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）将 50甲的溶液降温至25，溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）气体的溶解度随温度的变化规律与丙（填“甲”、 “乙”或“丙” ）相似。 【分析】（1）根据 25时，甲物质的溶质质量分数计算其溶解度； （2）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的； （3）根据甲物质的溶解度受温度影响的变化趋势解答；

43、 （4）气体的溶解度随温度的升高而减小。 【解答】解： （1）设 25时，甲物质的溶解度为， 依题意得：100%30% 42.9g。 故填： 42.9g。 （2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方 法， 故填：蒸发结晶。 （3）甲物质的溶解度随温度的降低而降低，所以将50甲的溶液降温至25，溶液仍为饱和 溶液。 故填：饱和溶液； （4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似。 故填：丙。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解 度曲线解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 24 （

44、6 分）如图所示：A、B、C、D 分别为铁、稀盐酸、AgNO 3溶液和氨气中的一种，短线相 连的两物质间均能发生反应，且A 与 C 反应后溶液的质量增加，请回答： （1）C 是Fe 。 21 （2）A 与 D 反应的化学方程式为HCl+AgNO 3AgCl+HNO3 ，反应类型为复分解反 应。 （3）Ag2O 与 CuCl2之间能发生类似于C 与 D 反应类型的反应，则Ag2O 与 CuC12反应的化学 方程式为Ag2O+CuC1 2 2AgCl+CuO 【分析】根据A、B、C、 D 分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氨气中的一种，短线相连的两 物质间均能发生反应，氨气、 铁、硝酸银会与盐酸反

45、应，盐酸会与硝酸银反应，所以 A 是盐酸， B 是氨气， A 与 C 反应后溶液的质量增加，所以C 是铁， D 是硝酸银，然后将推出的物质进行 验证即可。 【解答】解：（1）A、B、C、D 分别为铁、稀盐酸、AgNO 3溶液和氨气中的一种，短线相连的 两物质间均能发生反应，氨气、铁、硝酸银会与盐酸反应，盐酸会与硝酸银反应，所以A 是盐 酸， B 是氨气， A 与 C 反应后溶液的质量增加，所以C 是铁， D 是硝酸银，经过验证，推导正 确，所以 C 是 Fe； （2）A 与 D 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO 3 AgCl+HNO 3，反应类型为复

46、分解反应； （3）Ag2O 与 CuCl2之间能发生类似于C 与 D 反应类型的反应，则Ag2O 与 CuC12反应的化学 方程式为： Ag2O+CuC1 2 2AgCl+CuO 。 故答案为：（1） Fe； （2）HCl+AgNO 3 AgCl+HNO3，复分解反应； （3）Ag2O+CuC1 22AgCl+CuO 。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关 系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、简答题（共3 小题，共15分） 25 （7 分） （1） “84 消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示

47、剂等有机色 素褪色的物质） ，它的有效成分是NaClO “84 消毒液”属于混合物（填“纯净物”或 “混合物”） ，该消毒液呈碱性，我们不能（填“能“或“不能” ）用 pH 试纸测此溶液 的 pH，原因是“84消毒液”能使酸碱指示剂等有机色素褪色。 （若“能”此空可不填） 22 （2） “84消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOH NaClO+H 2O，则的化学式为 NaCl 。观察上 述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出 空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+ Na2S +H2O（未配平） （3）若配制 “ 84 消毒液” 需要 100

48、g质量分数为a%的 NaOH 溶液，实验室配制该NaOH 溶液， 需要用到图中的玻璃仪器为BDF （填字母编号） 。在配制过程量取水时，若仰视读数，会 导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大“、 “偏小”或“不变” ） 。 【分析】（1）根据物质的组成、性质分析； （2）根据质量守恒定律以及化学方程式的配平方法分析； （3）根据配制溶液的方法、仪器以及产生误差的原因分析解答。 【解答】解： （1） “84 消毒液”是由多种物质组成的，属于混合物；因为其能使酸碱指示剂等 有机色素褪色，所以不能用pH 试纸测定此溶液的pH；故填：混合物；不能； “84 消毒液”能 使酸碱指示剂等有机色素褪色； （2）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H 元素的原子个数分别为2、2、2、2； 而反应后的NaClO 、H2O 两物质中含Cl、Na、O、H 且原子个数分别为1、1、 2、2；对比前 后原子，会发现反应后少了1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子；所以物质的微粒就应该由1 个 Na 原 子和 1 个 Cl 原子所构成。由题干信息可知：硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与上述反 应类似，即硫元素的化合价升高和降低，在反应物中硫元素显0价，在生成物亚硫酸钠中，硫 元素显 +4