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1、江苏省苏州中学2008-2009 学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，满分100 分，考试时间90 分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第 I 卷 （选择题，共48 分） 一、单项选择题 （本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将 纳米碳均匀的分散到蒸馏水中
2、，得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔现 象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的 是 A B C D 2下列叙述中正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱B酸性氧化物都是非金属氧化物 C能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物DH2SO4、CaO、CuSO4 5H2O 都是电解 质 3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl，NH3HClNH4Cl （产生白烟）检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B一旦氯气泄漏，可向泄漏地点撒一些石灰 C这两个反应都属于氧化还原反应 D一旦氯气泄漏, 可用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住
3、口鼻 4某元素的一种同位素原子X的质量数为A，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX分子， 在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 A a Am (ANm)mol B a A(AN)mol C a Am(AN)mol D a A(ANm)mol 5下列叙述错误 的是 A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3 区域 的是 ACl22NaI I
4、22NaCl B NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 D2Na2O2+2 H2O 4NaOH +O2 7下列关于Cl、Br、I 等非金属元素单质及其化合物的的叙述正确的是 A单质的氧化性按Cl2、Br2、I2逐渐增强 B. 碘化银可用于人工降雨 C漂白粉的主要成分为次氯酸钙 D为确认溶液中是否含有Cl -、 Br-、I-，只需加入 AgNO3溶液，就能得出结论 8标准状况有下列四种气体： 0.3 mol CH418.25g HCl 2.40810 23 个 H2S分子 4.48LNH3，其关系从大到小表达正确的是 a氢原子个数：b密度：
5、 c质量：d体积： Aabc B bcd Cabd Dabcd 二、不定项选择题(本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题有12 个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得1 分，选两个且都正确的得3 分，但只要错一个该小题就为0 分) 9下列说法不正确 的是 A可用原子吸收光谱确定物质中含有金属元素的种类 B加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 C焰色反应是金属或其化合物被灼烧时所能呈现的特殊颜色的火焰 D可用元素分析仪确定某物质中是否含有C、 H、 O、N、S、Cl、Br 等元素 10设 NA代表阿伏加德罗常
6、数的值，下列说法不正确 的是 A含 0.1mol 蔗糖的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA 分解反应 B氧气和臭氧的混合物3.2g 中含有 0.2NA个氧原子 C常温常压下，17g 氨气所含电子数目为10NA D2.24 L 氯气与水反应时转移0.2NA个电子 11 实验是化学研究的基础。下列有关各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置 可用于除去乙醇中微量的食盐 B装置 可用于检验HCl气体 C以 KMnO4为原料，装置 可用于实验室制备少量O2的发生装置 D装置 b 口进气可收集CO2、HCl 等气体 12实验室进行蒸馏操作时，一般有以下步骤：检查气密性；组装仪器；通冷凝水； 加碎瓷片和药品；
7、撤去酒精灯；收集馏分；加热；拆去装置；停通冷 凝水。其正确的操作顺序为 AB CD 13以下实验或操作不能 达到目的的是 A用水鉴别汽油、NaOH 溶液、四氯化碳 B准确称取0.4000g 的 NaOH 固体配成1000mL 浓度为 0.01000 molL 1 的溶液 C. 将四氯化碳与溴水混合加入右图所示仪器中并振荡以萃取溴 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 14根据如下反应： 2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr Cl2+2HBr 2HCl+Br 2 2KMnO 4+16HCl( 浓 ) 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 下列说法正确的是： A氧化性由强到弱的顺
8、序是：KMnO4Cl2Br2H3PO4 B还原性由强到弱的顺序是：MnCl2HClHBr P C反应 中每生成1mol H3PO4时转移 5mole - D反应 中 KMnO4被氧化 15某容器中盛AL Cl2和 H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混 合气仍为AL，用足量NaOH 溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。由此 可知，原混合气体中Cl2和 H2的物质的量之比可能是 A. n(Cl2) n(H2)=1 B. n(Cl2) n(H2) 1 C. n(Cl2) n(H2) 1 D. 任意值 16实验室需配制480mL0.100mol L 1 Na2CO3溶液，下列说法正
9、确的是： A. 可用托盘天平称取无水碳酸钠粉末5.3g B. 配制该碳酸钠溶液时需用的玻璃仪器有500mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯 C若无水碳酸钠粉末已部分吸水，会使所配溶液浓度偏低 D定容时，俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低 第卷（非选择题，共52 分） 三、 （本题包括2 小题，共23 分） 17 （5 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某 学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称： （2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 A. 酒精 B.醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯 （3）下列海产品中可
10、以考虑用于工业上大量地提取碘的是 A.贝壳 B.紫菜 C.鱼 D.海带 18(18 分) 在实验室里可用下图所示装置依次制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的 性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的 试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)a 仪器的名称 ,制取氯气时，其反应的化学方程式为 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 (填写下 列编号字母 ) 的净化装置。 (A) 碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
11、(2)制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异 是、。 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 ( 填 写 字 母 编 号 ) ； 从 的 试 管 中 分 离 出 该 晶 体 的 操 作 中 用 到 的 玻 璃 仪 器 有、 、，其中多次使用的仪器的作用依次有、 。 、 0 温度/ 溶解度 / g M P L (3) 本实验中制取次氯酸钠的化学方程式是。 (4) 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为_色 四、 （本题包
12、括3 小题，共17 分） 19. （ 6 分）有下列几种物质： 空气液氧食盐水胆矾（CuSO 45H2O） 干冰 生石灰铁金刚石苛性钠氯水 其中属于混合物的是；其中属于单质的是； 属于酸性氧化物 的是；属于盐的是；属于电解质的是；能 导电的是。 20.(5 分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌 消毒。 （1）为防止重大自然灾害地区传染病的发生，饮用水必须用漂白粉等药品消毒才能饮用， 但瓶装漂白粉久置后会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是： ； _ ； （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓） CaCl2
13、+2Cl2+2H2O。用 久置的漂白粉与浓盐酸反应所制得氯气中，可能含有的杂质气体是 _；( 填写下列字母 编号 ) CO2 HCl H2O O2 A. B. C. D. 21 （6 分）已知某一化学反应中，共有3 种反应物和3 种生成物，其化学式如下： H2O、NaOH、Au2O、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3（次序未定） 。 (1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内， 且配平该反应的化学方程式， 并用单线箭头 标出电子的转移方向和数目。 (2)该反应中， 被还原的元素是_ ，还原剂是 _ （填化学式） 。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作
14、为漂白后布匹“脱氯剂” ， Na2S2O3和 Cl2 反应的产物是H2SO 4、 NaCl和 HCl， 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 _ 。 五、 （本题包括2 小题，共12 分） 22. （ 6 分）取 500mL4.84 mol/L 的食盐水（密度为1.18 g/mL ）进行电解，制取氯气、氢 气和氢氧化钠。在标准状况下，制得氯气5.60L。若忽略电解前后溶液体积的变化，试求： （ 1）该食盐水的溶质的质量分数为 （ 2）电解后所得溶液中NaOH 的物质的量为 （ 3）电解后所得溶液中剩余的NaCl 物质的量浓度为 23 （6 分） Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
15、 正常人每天应补充14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含mg FeSO47H2O 的 片剂。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe 2 的质量分数为35.0%。该药品中 的 Fe 2 会缓慢氧化生成Fe3 。国家规定该药物中 Fe2 的氧化率超过10即不能再服用。为 检验某药店出售的 “速力菲” 是否失效， 取 10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000mL 溶液。取其中 20.00mL，用 0.01000 mol/L KMnO4溶液与之恰好完全反应时，用去 KMnO4 溶液 24.00mL。
16、 通过计算说明该药物是否能服用？(药品中除 Fe2 外的其他成分不与 KMnO4 反应 ) 已知：反应：2 KMnO4+10 FeSO 4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O； Fe2 的氧化率的含义是指被氧化的 Fe2 的质量占 Fe 2 总质量的百分比。 化学试题参考答案 拟题：王小莉校对：顾菲菲审阅：顾德林 一、 1C 2D 3 C4. A 5D 6D 7B 8C 二、 9B 10AD 11AC 12B 13B 14A C 15AB 16C 三、 17 （5 分） （1）过滤萃取分液蒸馏（ 3 分）（2）C D（1 分）（3）B D （ 1 分） 18
17、(18 分) (1) 分液漏斗（ 1分） ；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2 分） ； B（1 分） (2)碱溶液 ( 或反应物 ) 的浓度不同，反应温度不同；（2 分） M（1 分） ； 烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） ：搅拌、引流、转移固体（3 分） 。 (3)Cl22NaOH =NaClO NaClH2O。 （ 2分） (4) （3 分） 红 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质 浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色 四、 19. （6 分） ; ; ; ; ; 20. （5 分） (1)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO（2
18、分） 光照 2HClO=2HCl+O2 （ 2 分） (2) A （1 分） 21 （6 分） (1) （2 分） Au2O3、4Na2S2O3、2H2O、2Na2S4O6、Au2O、4NaOH 。 (2)Au +3 ； Na2S2O3（各 1 分） (3) 14。（2 分） 五、 22. （6 分） （1）24.0（2）0.50 mol （3）3.84 mol/L 23. （6 分）69.5 (2 分) 解： n(Fe) 0.01000mol/L 24.0010 3L5 20mL mL1000 0.06mol m(Fe)0.06mol 56g/mol 3.36g （2 分） 35%10g 3.36g-35%10g 4 10所以可以服用。（2 分） 答（略）