河南省郑州一中高一化学上期中考试题.pdf

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1、河南省郑州一中2007-2008 学年度高一化学上期中考试题 说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分 100 分，考试时间90 分钟。 2将第卷和第卷的答案写在答案卷上。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Hg 201 第卷(选择题，共50 分 ) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案。 1下列说法：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易 发生；反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还

2、是吸热；放热反应和吸热反应 在一定条件下都能发生，其中正确的是 AB只有C只有D 2下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A2Na+Cl2 = 2NaCl BH2+Cl2 = 2HCl C Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu DNaOH+CO2 = NaHCO3 3将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体； 发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 ABCD 4某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 A弱电解质B强电解质C非电解质D不能确定 5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H +、 Ca2+、Cl 、CO3 2 B. Na +、Fe3

3、+、SO 4 2、OH C. K +、 Na+ 、OH 、Cl D. Cu 2+、Ba2+、 Cl、SO 4 2 6下列离子方程式中，书写正确的是 AFe 与盐酸反应： 2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 BCu 与 AgNO3溶液反应： Cu + Ag += Cu2+ +Ag C碳酸钙和稀盐酸反应：CO3 2+2H+ = CO 2 +H2O DBa(OH)2溶液与硫酸反应： Ba 2+2OH+2H+ SO 4 2= BaSO 4 2H2O 7氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为 1 价)， 反应如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2 ， 其中水的作用是 A既不是氧化剂

4、也不是还原剂B是氧化剂 C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂 8下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是 A它们的化学性质都很活泼 B它们都是强还原剂 C它们都能够在空气里燃烧生成M2O (M 表示碱金属 ) D它们都能够与水反应生成氢气和碱 9用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色；透过蓝色 钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色。下列关于该无色溶液的叙述中正确的是 A一定是钾和钠的混合物B一定含K +，可能含 Na + C一定含Na +，可能含 K + D既含 K +，又含 Na+ 10鉴别 K2CO3溶液和 KHCO3溶液，最适宜的方法是 A焰色反应B滴加 Ba(OH)2溶

5、液 C加入少量盐酸D滴加 CaCl2溶液 二、选择题：本题共 10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有1 2 个正确答案。 11下列说法正确的是 A. 物质的量是一个基本物理量，它的单位是摩尔 B. H2SO4的摩尔质量为 98 C. 阿伏加德罗常数就是6.02 10 23 mol-1 D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L 12一定条件下，发生反应2AgNO3 = 2Ag+2NO2 +O2 ，则反应中被还原的元素是 AAg BN CO DAg 和 N 13下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是 ANa2O2BNa2CO3CNaOH DNa2SO4

6、 14下列说法中正确的是 A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B所有电解质溶液中都不存在电解质分子 CCaCO3在水中溶解度很小，所以它是弱电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 15根据下列物质中S 的化合价判断，下列说法错误的是 AH2SO4 (浓)具有氧化性BH2SO4 (浓)具有还原性 CH2S 具有还原性DH2S具有氧化性 16等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 AKClO3 (加 MnO2催化剂，加热 ) BKMnO 4 (加热 ) CH2O2 (水溶液，加MnO2催化剂 ) DHgO (加热 ) 17将一小块金属钠投入到硫酸

7、铜溶液中，不可能观察到的现象是 A溶液中有蓝色沉淀生成 B有气体生成 C有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上 18 用 Na2SO3还原含 MnO4 的溶液时， Na 2SO3被氧化成 Na2SO4。如果还原含有2.4 10 -3 mol MnO4 的溶液时，消耗 6 10 -3 mol Na 2SO3，则 Mn 元素在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+4 D+5 19下列实验操作中正确的是 A实验中剩余的药品一般要倒入废液缸中，因此实验中剩余的金属钠也直接倒入废液缸 中 B称量 NaOH 固体时，直接将它放在托盘天平的托盘上 C金属钠一般保存在煤油中，而金属锂应保存在石蜡油中 D

8、稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心加水并不断搅拌 20在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三 种气体的压强 (p)，从大到小的顺序是 Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2) 第卷(非选择题，共50 分) 三、填空题：本题共4小题，共 30分。 21 (6 分) 下列物质：固体 NaCl SO2液态 HCl 石墨BaSO4固体 蔗糖 (C12H22O11) 熔融 KNO 3稀硫酸CH3COOH 。 其中： (1) 能导电的是 _(填序

9、号 )。 (2) 属于强电解质的是_(填序号 )。 (3) 属于非电解质的是_(填序号 )。 22(9 分) (1) Na2CO3固体中混有少量 NaHCO 3固体，除去的方法是 _，反应 的化学方程式为_ 。 (2) NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3，除去的方法是_，反应的离 子方程式为 _ 。 (3) CO2气体中混有少量的 HCl 气体，除去的方法_，反应的化学 方程式为 _ 。 23(7 分) 根据反应： KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2+ 3H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_ 。 (2) HCl 的作用是、； 被还原的元素是_； 当反应过程中有7

10、3 g HCl 被氧化时，在标准状况下，可产生氯气的体积是L。 24(8 分) 现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。其中W、X 是厨房常备的两 种白色粉末状物质；Y 是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z 是淡黄色固体。在一定条件 下它们之间可发生下列转化： W X + CO2+H2O Z + CO 2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH) 2 Y + CaCO3 其中： (1) W、X 的化学式分别是_和_。 (2) Z 和二氧化碳反应的化学方程式是_ 。 (3) X 和澄清石灰水反应的离子方程式是_ 。 四、实验题：本题共1 小题，共10 分。 25

11、(10 分) 工业纯碱中常含有少量NaCl 杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。 如图所示，从D 处鼓入空气， A 试管盛有NaOH 溶液， E 是盛有稀硫酸的分液漏斗，B 广口 瓶中放的是含有NaCl 杂质的 Na2CO3固体， C 为盛有浓硫酸的试管，F、G 均为盛有碱石灰的 干燥管。 实验操作如下： 检查装置的气密性； 在干燥管F 内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g； 称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中； 从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止； 从 D 处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。 回答下列问题： (1) 鼓入空气的目

12、的是_ 。 (2) 装置 G 的作用是 _ 。 (3) 装置 A 的作用是 _ 。 (4) 装置 C 的作用是 _。 (5) 样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。 (6) 如撤去装置A，则将导致实验结果_。(填“偏大”、 “偏小”或“不 变” ) (7) 如撤去装置C，则将导致实验结果_。(填“偏大”、 “偏小”或“不 变” ) (8) 上述实验操作中的和，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实 验结果 _。(填“偏大”、 “偏小”或“不变”) 五、计算题：本题共1 小题，共10 分。 26(10 分) 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，充分反应后称得残留 固体质量

13、与原混合物质量相等。 (1) 写出上述反应的化学方程式。 (2) 求原混合物中铜和碳酸钙的物质的量之比。 (3) 若在残留固体中加入稀盐酸，写出反应的离子方程式。 高一化学答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D A C C D B C D D 二、选择题：本题共 10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有12 个正确答案。 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案AD D A D BD A C B C D 三、 填空题：本题共4小题，共 30分。 21

14、(6 分) (1) ；(2 分) (2) ；(2 分) (3) 。(2 分) 22(9 分) (1)加热，2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 (3 分) (2) 通入足量的CO2气体， CO3 2+CO 2+H2O=2HCO3 (3 分) (3) 通过饱和的碳酸氢钠溶液，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (3 分) 23(7 分) (2 分) (1) (2) 酸性、氧化性；KClO3中的 Cl 元素。 (3 分) 26.88 (2 分) 24(8 分) (1) NaHCO3， Na2CO3(4 分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分) (3

15、) Ca 2+ CO 3 2=CaCO 3 (2 分) 四、实验题：本题共1 小题，共10 分。 25(10 分) (1) 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 (1 分) (2) 吸收空气中的CO2和水蒸气 (2 分) (3) 除去空气中的CO2气体 (1 分) (4) 除去 CO2气体中混有的水蒸气 (1 分) (2 分) (5) (6) 偏大(1 分) (7) 偏大(1 分) (8) 偏小(1 分) 五、计算题：本题共1 小题，共10 分。 26(10 分) (1) CaCO3=CaO+CO2 ，2Cu+O2=2CuO (2 分) (2) n(Cu)/ n(CaCO3) =11/4 (4 分) (3) CaO+2H +=Ca2+H 2O，CuO+2H +=Cu2+H 2O (4 分)