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1、Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、 四 丁基溴化胺导电盐 电化学试题 1LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池 放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li +e=LiFePO 4负极Li e = Li+ 下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注“ +”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li +向负极移动 D放电时，在正极上是Li 得电子被还原 2右图表示的是一种金属醇盐的dianhauxue 合成装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰并 (CH3COCH2COCH3)在阴极发生的电极反
2、应为： 2CH3CH2OH2e 2CH 3CH2O H 2 下列说法中正确的是 A阳极 Pb失去电子，发生还原反应 B当阳极失去2mole 时，阴极产生 2mol 氢气 C电解过程中，阳离子向阴极移动 D已知 Pb4e Pb4，当消耗 Pb 的质量为103.5g 时，则转移电子2mol 3、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2 都为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确 的是 A、电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B、电解池中H +移向阳极 C、产生臭氧的电极反应式为3H2O6e O 3+6H +
3、D、产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H 2O2+2H + 4一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH 溶液。下列对此 电池的说法正确的是 A正极反应为C2H618OH 14e 2CO32 12H 2O B放电一段时间后，正极周围的pH 降低 C每消耗1molC2H6，电池中就消耗 4molKOH D电池的总反应是2C2H65O22CO2 6H2O 5下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A两装置中，铁电极上均有气体产生 B图 2 装置能将电能转化为化学能 C石墨电极上发生的电极反应均为：2H +2e-=H 2 D随着反应的进行，两装置中电
4、解质溶液的pH 均增大 6普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根 据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此 法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是（） A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 2CH3COCH2COCH32e 2(CH 3COCHCOCH3)+ H2 - 电解 B测量原理示意图中，Ag2O 为负极 C负极的电极反应式为：2Cu2OH 2e Cu2OH2O D电池工作时，OH 向正极移动 7取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间 后，发现 b 电极
5、与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说 法错误的是 Aa 电极是阴极 Bb 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Da 电极附近溶液的pH 变小 8固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列 关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极 b 为电池负极，电极反应式为： O24e 4O2 B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应 为 H22OH 4e 2H H2O D若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反 应为 C2H46O2 12e2CO 22H2O 9.关于下列各装置图的
6、叙述中，不正确的是 A. 装置中， d 为阳极、 c 为阴极 B.装置可用于收集H2、NH3、 CO2、 Cl2、HCl 、NO2等气体 C.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 电解 CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H 的浓度不断增大 11如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全
7、部逸出，下列说法 正确的是 A甲烧杯中溶液的pH 降低 B乙烧杯中c 的电极反应式为2Cl 2e-Cl 2 C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 D 当 b 极增重 5.4g 时，d 极产生的气体为2.24L（标准状况） 18（ 7 分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ； H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将 _ （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” ）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0
8、500 1000 c(N2O5)/mol L 1 5.00 3.52 2.48 则 500s 内 N2O5的分解速率为 _。 在T2温度下，反应 1000s 时测得NO2的浓度为 4.98mol/L ，则 T2_T1. （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则 N2O5在电解池 的_区生成，其电极反应式为 18（ 1）不变0.00296molL 1 s 1 “ ” 或“ 小于 ” （2）阳极N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H 16（ 8 分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨 电极， 圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如
9、右图。接 通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出 电极， 用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无 色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）原上层液体是_ _。 （3）原下层液体是_ 。 （4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是。 16（每空 2 分，共 8 分）（1）2I 2eI 2 （2）KI（或 NaI 等）水溶液（ 3） CCl4（或 CHCl3等）（4）焰色反应 21（ 10 分）与甲醇燃料电池相比，直接乙醇 燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点， 因此被广泛认为是更有前途的燃料
10、电池。右图是 一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两 个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L 的 CuSO4溶液。请回答下列问题： (1)在常温常压下，1g C2H5OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 29.71kJ 热量，表示该反应的 热化学方程式为。 (2)N 的电极反应式为。 (3)在此过程中， 乙池中某一电极析出金属铜6.35g 时，甲池中理论上消耗氧气为多少（标 准状况下）？ (4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通 入多少克乙醇？ 21 (本题共 10 分) (1) C2H5OH（l）+3O2（g）
11、 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol（ 2 分） B Na3AsO4/ Na3AsO3 混合溶液 A KI 淀粉 混合溶液 U C D G (2)2H2O 4e - =O2 +4H + (2 分 ) (3)n(Cu)= 6.35g /63.5 g/mol=0.100 mol 甲池与乙池转移的电子数相等，n(O2)=1/2 n(Cu)=0.0500 mol (2 分) (4) 乙池中 M 极上先发生的电极反应为Cu 2+ +2 e -=Cu 后发生的电极反应为2H+2 e-=H 2 M 与 N 两电极转移的电子数相等2n(Cu)+2 n(H2)=4 n(O2) 2n(O
12、2)= 2n(Cu) n(O2)= n(Cu)= 3.00 mol/L0.100 L=0.300 mol 通入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH12e+16OH =2CO 3 2+11H 2O (2 分) 12n(C2H5OH)=4 n(O2) n(C2H5OH)=1/3 n(O2)=1/3 m(C2H5OH)= 1/3 0.300 mol46 g/mol=4.60 g (2 分) 17.(8 分)右图是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极， U 为盐桥， G 是灵敏电流计， 其指针总是偏向电源正极。 As( 砷 )位 于 元 素 周 期 表 中 第 四 周 期VA族 ， 则Na3
13、AsO4溶 液 的 pH_( 填“ 7”“7”“7”)。 向 B 杯中加入适量较浓的硫酸，发现G 的指针向右偏移。此时A 杯 中的主要实验现象是_ ，D 电极上的电极 反应式为 _。 一段时间后，再向B 杯中加入适量的质量分数为40的氢氧化钠 溶液，发现G 的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程 式为 _。 再过一段时间后， G 的指针逐渐归零， 此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态， 该反应的化学平衡常数的表达式为：K _。 7(1 分 ) 无色溶液变成蓝色(1 分) AsO 3 4 2H 2eAsO2 3 H2O(2 分) I2AsO 2 3 H2O2H 2I AsO 3
14、4 或 I2 AsO 2 3 2OH H 2O2I AsO3 4 (2 分) c 2(H) c 2(I) c (AsO 3 4 ) c (I2) c (AsO 3 3 ) (或 c 2(I) c (AsO 3 4 ) c (I2) c (AsO 3 3 ) c 2(OH)或其它有效表达式 )(2 分) 17（ 8分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致 密的氧化膜， 该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过 程。填写下列空白： （1）配制实验用的溶液。 （2）把铝片浸入热的16NaOH 溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出 用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。 （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。 写出该过程中的电极反应式： 阳极 阴极 （4）断开电路，取出铝片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程 发生反应的离子方程式