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1、考点 10 一、给定化学方程式的书写 1.在某强酸性混合稀溶液中加入HA,调节pH3, C+| Fe 2+| | _ =Qcr+Ore3+Q _ 3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越來越严重，用金属铝可将水中的NOF还原成 从而消除氮污染，请配平离子反应方程式： | |NO;+|AI+| |H2Q=| |N 2 t +| AI(QH ) 3+| | _ 4.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性洛液中发生以下反应: _ Na2SO3+ K10a+ H 2SOI= Na2S0“+ K2SO4+ L+ H20 (1)配平上面的氧化还原方程式。 (2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ molo
2、二、化学方程式的书写 ( 信息型 ) 5.Mg(C10j2加入到含有KSCN的FeS0 ：酸性溶液屮立即出现红色，写出相关反应的离子方程 式： _ O 6.(2017 ?石家庄高三质检) 我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石质量的降低和环保要求 的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质 中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0汀生成。 (1) _ 该反应的离子方程式为o (2)该反应在25?50 C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原 因为 _ 。 7.(2018 ?佛山检测)ML催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最
3、广泛的烟气氮氧化物脱除技 术。反应原理如图所示： NONOO NH I N2 H2O(g) / 佈化剂 (1) SCR技术中的氧化剂为 _ o (2)当NO?与N0的物质的量之比为1 ： 1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化 学方程式为 _ 。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 8.(2017 ?安徽示范高中联考) 硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备 高效净水剂高铁酸钾(K,FeO,)可大大降低成本。其生产工艺如下： 已知：NaNO?是在空气中将FM+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请冋答下列问题： (1)铁黄(FeO
4、OH)屮铁元素的化合价是_ o写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式 : 在通入氧化” FeSOi的过程中，溶液的pH _ ( 填“增大”“减小”或“不变”) (2)写出反应的化学方程式 _ o (3) K,FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 _ o 该工艺每消耗标准状况下112 L Ch理论上得到 _ g K2Fe0.lo 答案精析 1.2 1 6 2 6 H+ +4 解析H2O2作氧化剂，1 mol H2O2得2 mol e_, Ce+作还原剂，1 mol Ce3+-*Ce (OH)4 9k 1 mol e - ,故 Ce+和HQ的系数分別为2、1,再由电荷守恒知，产物屮必有其前
5、面的系数为6。 2.1 6 6 FT 1 6 3 氏0 3.6 10 18 3 10 6 0H 解析用化合价升降法配平。在该反应屮，氧化剂2N0G-N2,化合价降低的总数为10；还原 剂 (A1-A1 3+),化合价升高的总数为 3o由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计 量数。由电荷守恒确定01厂及其化学计量数，最后用观察法配平其他物质。 4.(1)5 2 15 111 (2)0.5 解析( 1爪沙0：冲S由+4价变为 + 6价，升2价，KI0 ：冲I由+ 5价变为0价，降5价，最 小公 倍数为10,即N32SO3的化学计量数为5, KI0；,的化学计量数为2,然后依据原子个数
6、守恒, 配平其 他, 即5Na2SO3+2K103+H2S04=5Na2S0.； + K2SO4 +12+H20 (2)依据 生成1 mol I2, 共转移10 mol 电子，因此转移5 mol电子，生成0. 5 mol I2。 5.C10 + 6Fe 2+ + 6HeFe34-+C1“ + 3H 20Fe 3+ + 3SCN“=Fe(SCN) 3 解析 显红色，说明C10在酸性条件下把Fe?+氧化成了Fe 3+, Fe ” 与SCN一反应生成红色的Fe (SCN) 3。 6.(1) 2CuFeS，+17HA+2=2C+ + 2Fe 3+4S0 厂 + 18H20 HG受热分解；产物Cut F
7、 消毒过程屮 自身被还原为Ee3+,Fe 34 水解生成的Fe（OH）3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（答案合理均可） （4）660 解析 由图示知反应物为02、FeS0,生成物为FeOOlI,由己知条件知NaNO?作催化剂，故反应的 离子方程式为4Fe 2+0,+6H 204Fe00H 1 +811+；由方程式知反应中生成1广，故溶液plI 112 I 减小。（4）（CL）=刃一u计i=5 mol,由C12 + 2K0H=KC 1 + KC10+H20, 3KC10 + 2FeOOH + 5 mo 1 X 2 4K0II=2K2Fe0i+31L0+3KC1 可知3C12?2K2FeO4。故得到K2FeO4的质量为加（bFeOj =- X 198 g ? mol -1 =660 go