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1、第3节盐类的水解 、选择题 1. (2017届江西景德镇二模 ) 常温下向10 mL 0. 1 mol ?CH 3COONa溶液中，不断通入IIC1 气体后，CILCOO“与ClhCOOH浓度的变化趋势如下图所示( 不考虑溶液体积变化 ) ，下列 说法不正 确的是 () 。 ? ? ? A.当Z7(HC1)=1.OX1O 3 mol 时，溶液中c(Na +) = c(Cl)c(H+)c(CH 3COO)c(0H) B.点溶液中水的电离程度比原溶液小 C.随着HC1的通入，久需牯值不断减小 D.在财点时，c(I广) 一c(0l厂)=($ 0. 05) mol - L -1 2.(2018年贵州模
2、拟)25 C时，下列关系式正确的是()o A. pH = 2 的CHaCOOH 溶液与pH =12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +) = c(CH 3C00 )c -(CH； iCOOH) B.盐酸与FeCla的混合溶液pH=2,稀释10倍后：pH(D D? pH=3 的H2C2O1 溶液：c(H +) =6?(HC 2OD +c(0H _) =1 X 10-3 mol ? L _1 3.为了使NazS溶液中帶彳的比值变小，可采取的措施是() 。 加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水 通H 2S (g)加热 A. B. C. D. 4.常温下，有关0
3、.1 mol 氨水的叙述正确的是 () 0 A.该溶液中氢离子的浓度：c(H +)=lX10-11 mol ? L B. 0. 1 mol?氨水与0. 1 mol?HC1溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH；) +c(H +)=c(Cl“)+c(0H_) C. 0. 1 mol? L“ 1 的氨水与0. 05 mol? L _, H2SO 4等体积混合后所得溶液中：cM + C(NH3 ? H2O) =0. 1 mol ? L _1 D.已知浓度均为0. 1 mol - L _1 的毗?氏0和NH 1溶液等体积混合后溶液呈碱性, 则: c(NH“ c(NH3 ? H20) C(C1)C(OH“
4、)C(H +) 5.(2018届福建漳州八校联考)25 C时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸CHaCOOII IICN II2CO3 电离平缶=4. 3X10 -7 衡常数 1.8X10 4.9X10 金=5. 6X10 川 下列有关说法正确的是 () 。 A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pll(NaCN) pH(Na 2CO3) pH(CH3C00Na) B.a mol ? L _, HCN溶液与b mol ? L _1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na +) c(CN),则a定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大 D.将0. 2 mol ? L KHC
5、O3溶液与0. 1 mol? L _l KOH溶液等体积混合：c(K* )+c(H F )= c(0H-)+c(HC0C+2c(C0) 6.某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制 0. 10 mol ? L NaHCO ；溶液，测 其pH为9.7 ；取少量该溶液滴加CaCL溶液至pH = 7,滴加过程屮产生口色沉淀，但无气体放出。 下列说法不正确的是 () 。 ? ? ? A? NaHCO ：溶液呈碱性的原因是HCO ：1的水解程度大于电离程度 B.加入CdCL促进了HCO ：的水解 C.反应的离子方程式是2HC0 ：r+Ca 2+=CaC03 ! +II2CO3 D.反应后的溶
6、液中存在 :c(Na +) +2c(Ca2+) =c(HCOD +2c(C0D +c(Cl_) 7.20 C时，在C(H2C 204) +C(HC207) +C(C20D =0. 100 mol ? L 的H2C2O4、NaOH 混合 溶液 中，含碳元素微粒的分布分数/ 随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 () 。 A. 0. 100 mol ? L _, 的NallGO-i溶液中：c(01D =c(I广)-2c(G0D + cdhGOO B.Q点、:c(H2C 204) + c(C2OD c(HC2OD C.P点:100 mol ? 1 + 0(比2().) D.该温度下HzC
7、Q的电离平衡常数K t2= 1 X IO 4 2 二、非选择题 8. (2018届江西赣中南五校一模 )NIIA1(SO)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用电子工 业屮用途广泛。请回答下列问题： 相同条件下，pH相同的NH 4A1(SO4)2中 c(NHf)_ ( 填“ =或 “c(Cr)c(NH ：J? H2O)c(OH _) c(H+), D 错误。 5.D解析：酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pll越 小，水 解程度COrCN-CHsCOO-,则这三种盐pH大小顺序是pH(Na 2C03)pH(NaCN) pH(CHnCOONa),故 A错误； HCN与
8、NaOH恰好反应生成NaCN, CN发生水解浓度减小，所以NaCN 溶液屮c(Na +)c(CN-), 此时尸b, 故B错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后 减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C 错误;0. 2 mol ? L“ 1 KHCO3 溶液与0. 1 mol?KOH溶 液等体积混合生成K 2C03, KHCOs有剩 余，由电荷守恒得 c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO ：)+2c(COr, 故D 正确。 6. B解析：A项，NsHCO ：,既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCOs溶液呈碱 性的原因是HCO,的
9、水解程度大于其电离程度，A正确；B项，溶液中存在HCO ：一C03 _+H+, 加入CaC12 消耗CO匚 促进HCO,的电离，B错误;C项,HCO,与Ca+生成Cag 和F, H+结合HCO,生成MO ：”则反应 的离子方程式为2HC0r+Ca 2+=CaC03 I +H2CO3, C 正 确；D 项， 溶液中存在电荷守恒 ,c(Na +) +c(H+) +2c(Ca2+) =c(HC0D +2c(COf) +c(Cl“) + c(0H),溶液的pH=7, c(H +)=c(0H), c(Na+) +2c(Ca2+) =c(HC0D +2c(C0t) +c(Cl ),D正确。 7. D 解析
10、：根据电荷守恒 , 有：c(Na +) +(H+) =c(0H_) +c(HC 2O ；) +2c(C20f),根据物 料守恒 , 有：c(Na +) =C(C20D +C(HC20D +C(H2C 2O4), 两式作差，得到： c(H +)+c(H 2C204) -C(C20D=C(0H“),故 A错误；根据图象， 为H2C2O4的曲线，是IGO的曲线，是C2O ：- 的曲线，0点 C(HC20D C(H2C204) +C(C20D，故B 错误;P点、 C(C2OD=C(HC2OD,即此时的 溶质为Na2C2(h和NaHC2O4,且物质的量相等 , 根据物料守恒，2c(Na +) =3c(C
11、 20D +6?(HC207) + c(HQ0j, 因为此时的H2C2O!几乎为0,因此有 C(NV)=3C(C20D,因为是两种溶液 NH 4HCO3溶液呈 混合, 溶液的体积增大 , 因此有c(Na +) (2) I KT( 或10 _3-10_,1 ) (3)a c(Na +) c(S0D c(NH ：) c(0H) c(H+) 解析：(1)NH4HS04=NHZ +H + + sor, 溶液显强酸性 ,NH ；A1(S0.I) 2由于 NH ；和Al+的水解显弱 酸性, 因为pH相同, 因此NHiAl (S0J2的浓度大于NH4HSO4的浓度。NH 4A1 (S0d)2的水溶 液显酸
12、性, 因此III、IV错误,斓+比0一NH3 ? H20+H+, Af+ + 3HQ A1(0H)S+3H+,水 解是吸热反应，升高 温度，促进水解，cor)增大，叩减小，因此I正确。根据溶液呈电中性,3C(A1 3+) + Q(NH：) +C(H+) =2C(S0D+C(0H _) , 2c(S0D c(NHt)-3C(A1 3+) =c(Hb) c(0H?)= (10 “ 一10) mol ? 171 (3)水电离程度 最大时，两者恰好完全反应，即自点水电离程度最大；c 点溶液溶质为NH3-H 20 (50XW 3X0. 1) (NH4)2S04(25X10 _3X0. 1) 、Na 2S
13、04(75X10“ 3X0. 1), 由以上数据推出 :c(Na +)c(S0De(NH), c 点溶液显 碱 性，因此 C(0H )Q(H + ),即c(Na + )c(SOr)c(NH.r) c(0H)c(H +) o 9.(1) ?Fe 3+ + 3H 2O：Fe (0H)汁 3H* acd 溶液温度升高，反应过程屮生成出使溶液中c(H + ) 降低，都会促进FJ+ + 3H 20Fe(0H)3+3I广 正向移动，出现红褐色沉淀Fe(0H) 3 2Fe+ + Zn=2Fe 2+Zn2+ a. Fe和Zn b? iii中，若存在FwO，稀盐酸与甩心反应产生的F产可与Fe继续反应生 成Fe+
14、, 导致在W中检测不到F 出0能部分电离出H+和0旷, 属于弱电解质； 熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；Mh - H 20在溶液中部分电离，属于弱电解质；NHQ1 g(T)Xc(H+) go“- 是盐，在溶液屮完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是。(2)电离平衡常数越大， 越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 由大到小的顺序为CH3C00HH 2C03HCNO(3) 酸 的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的 水解程度越小，25 C时，等浓度的a. NaCN 溶液、b. Na 2C03溶液、c. CH3C00Na 溶液，其
15、水解程度： bac,水解程度越大，溶液的碱 性越强 , 其pH越大, 则pH ： baCo浓度相同的NaCN溶液与CHsCOOK 溶液中 , 分别存 在电荷守恒：c(Na +) +c(H+) =c(CN_) +c(0H_), c(K+) +c(H+) =c(CH 3C00“) +c(0H _), 则c(Na +) -c(CN“) =c(0H“) -c(H +), c(K+)-c(CH 3C00“) =c(0H“)-c(H +), NaCN 在溶液中的 水解程度比CHsCOOK 大， 则NaCN 中c(0H_)大,所以c(Na +) -c(CN_) c(K+) -c(CH 3C00 J。将等体积
16、等物质的量浓度的 盐酸和氨水混合后，生成氯化钱，氯化钱在溶液屮水解显酸性，其水解的离子方程式为NH ：+也0 皿?比0+H+。点所示溶液pH=7,已知 氯化鞍溶液显酸性，pll = 7说明溶液为氯化镀与氨水的 混合物，则溶液的溶质为Nib?氏0、NHX1 o已知NH 3? H20 的张=l ? 77X10f, H 2COHW I=4. 30X10“ 7, 说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO ；的水解程度大，所以NH.HC03溶液呈碱性。(4)由表小数 据可知，酸性: H 2C03HCNHC0：r， 则向 NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H 20 +C0 2=
17、HCN+NaIIC03o 第3节盐类的水解 1. D解析：当n(HCl)=1.0X10 -3 mol时,CHsCOONa与HC1恰好反应生成等浓度的NaCl和CHsCOOH,由于 CH 3C00H 部分电离溶液显酸性，所以 6?(a +)=c(Cr)c( )(CH 3COO _) c(OFT), 故A正确；原溶液 为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离， 必点溶液显酸性 , 醋酸电离的氢离子抑制水的电离， 所以“点溶液中水的电离程度比原溶液小，故B正确；温度不变，水解常数心MH：噩 0：OH ) 不变，随着 HCI的加入，CHsCOOH浓度逐渐增大，所以总舄-)逐渐减小 , 故C正确；在財点
18、时，溶 液屮存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(Cl )+ C(CH3C00“)+C(0H“), 则c(H +) -c(0H) =c(Cr)+ C(CH3C00“) -c(Na +) = 100a+0. 05 -0. l=(100a- 0. 05) mol ? L*,故D 错误。 2. B解析：pH=2的CH ：； COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸 性，醋酸电离程度大于酷酸根水解程度，所以c(Na + )c(CH3C00 )c(Cll3C00Il),故A错误；盐 类越稀越水解，加水稀释，水解平衡正向移动，盐酸与FeCh 的混合溶液pH=2,稀
19、释10倍后：pH3, 故B正确;pH相同的NH.HSOtNHQ、( 凹砲 三种溶液中 ,NH4HSO4电离出H+, NH ：浓度最小 ,NHQ 和(NHJ2SO4水解程度相同 , 则c(NHt) 相同，正确顺序为 ?=，故C错误；pH = 3的HQ0溶液 根据电荷守恒：c(H +)=c(HG0-D +2 C(C204) +C(0H _) =1 X IO-3 mol ? L _1, 故D 错误。 3. D解析：在NazS溶液中，主要存在平衡S * 1 2- 3 +H 2O= i HS - + OH 讐彳 比值变小，即帶彳比值变小。加盐酸，平衡右移，(S_)减小，/7(Xa +) 不变，比值变大 ; 加Na0H(s),平衡左移，/?(Na +) 增大得多，n(S 2_) 增大得少，比值变大；加KOH(s),平