《2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物高考真题实战新.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物高考真题实战新.doc.pdf（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3节硫及其重要化合物 高考真题实战 1.（2017 ?高考海南卷）分别将足量下列气体通入稀N32S溶液中， nJ以使溶液变浑浊 的 是（） A. CO B. SO2 C? HC1 D. CO2 解析：选 B。A. CO 不与 NazS发生反应，因此没有沉淀产生，故A 错误； B. SO?具有弱 氧 化性，与 N/发生氧化还原反应，即S02+2S 2_+4H+=3S I +2H20,故 B 正确； C.利用 酸性强的制取酸 性弱的，即发生21l+ + SL=H2S f ,没有沉淀产生，故C错误； D.不产生 沉淀，故 D 错误。 2.（2015 ? 高考海南卷 ）0. 1 mol下列气体分别与
2、1 L 0. 1 mol ?的 NaOH 溶液反应 , 形成的溶液 pH 最小的是（） A. N02B. SO， C. SOBD. CO2 解析：选 C。A.血 2和 W0H 溶液发生反应： 2N02 + 2Na0H=NaN03+NaN02+H20,二者恰 好反 应得到 NQNOJ和 NaNO?的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性； B. S0? 和 NaOII 溶液发生反应： S0 汁 NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐，由于HSO：的电离大于水解作 用，所以溶液显酸性； C. SOs和 NaOH 溶液发生反应： S03 + Na0H=NaHS0（，该盐是强 酸强碱 的
3、酸式盐， 溶液显酸性， 相当于一元强酸， 酸性比 NaHS0；强；D. C0?和 NaOH 溶液发 生反应： CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐，由于HCO；的电离小于水解作用，所以溶液显碱 性。故溶液的酸性最强的是NaHSO,，溶液的酸性越强，其pH 越小。 3.（2017 ?高考北京卷） 根据 SO?通入不同溶液中的实验现象， 所得结论不正确的是（） 溶液 现象结论 A含 HC1、BaCl2的 FeCh 溶液产生白色沉淀S0?有还原性 BH$溶液产生黄色沉淀S0?有氧化性 C酸性 KMnOi 溶液紫色溶液褪色S02有漂白性 0 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO
4、3H2SiO3 解析：选 C。产生的白色沉淀为BaSOi, SO2中硫元素的化合价从 +4 升高到 + 6,被 Fe +氧化， 体现了 S0?的还原性， A 项正确；黄色沉淀为硫单质，S02中硫元素的化合价从 + 4 降低为 0,被 2S还原，体现了SO?的氧化性， B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高猛酸钾溶液具有强氧 化性，能将 S0?氧化，自身被还原为无色的血”，体现了so?的还原性而不是漂白性 , C 项错误 ; 胶状沉淀为硅酸 , 发生的反应为S02+H20+Si0r=H2Si0；U +sor, 原理为强酸制弱酸，因此H2SO3 的酸性强于 H2SiO3, D 项正确。 4.下列说
5、法正确的是（） A. （2016? 高考四川卷）二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 B. （2015?高考重庆卷） S02和 SO?混合气体通入 Ba（N03）2溶液可得到 BaSO：,和 BaSO., C. （2015 ?高考安徽卷）出、SO,. CO2三种气体都可用浓HAO。干燥 D. （2014? 高考重庆卷）用KOH 溶液鉴别 SOHg）和 S02 解析：选 C。S02的漂白性是利用 S02与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A 项 错 误；S03溶于水生成 H2SO4, NO 在酸性条件下将S02氧化为 S（T,因而 SO2和 SO3的混合气 体 通入 Ba（N002溶液中最
6、终沉淀为BaS0, B 项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干 燥， C 项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用 K0II 溶液鉴别， D 项错误。 5. （2015 ?高考北京卷）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源， 热化 学 硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1） _ 反应 的化 学方程式是 _ o （2） 反应 I 得到的产物用 进行分离。该产物的溶液在过量L 的存在下会分成两层 含低浓度 L 的 HzSOj 层和含高浓度 L 的 HI 层。 根据上述事实，下列说法正确的是_ （选填序号）。
7、a.两层溶液的密度存在差异 b.加 I2 前, H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 c? I2 在 Hl 溶液屮比在 H2SO1溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 _ 经检测 , H2SO4层中 必广） : c（S0D=2. 06 : 1,其比值大于 2的原因是 解析： （1）由图知反应 1 中的反应物为 S0?、比 0、J, 生成物为 H2SOI. HI,故反应的化学 方程式为S02 + l2 + 2H20=H2S0i + 2Hro （2）H2SO1 和 HI 溶液是互溶的，加入【 2 后溶液才分成两层， HACh 层含【 2 量低 H1 层含 【2暈高，则 12在 H1 溶液屮比在 H2SO1溶液屮易溶；溶液能分为两层，则两层溶液的密 度一定 不同，故 8、C正确。 L 在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深 的是 HI 层, 颜色浅的是出 S0,层。 恋 0 斗层中含有少量的HI, HI=H + + I_,使 H2SO斗层中 c（H+）大于 2C（S0DO 答案： S02+l2 + 2H20=H2S0+ 2HI ac 观察颜色，颜色深的是III 层，颜色浅的是IbSOi 层 ILSOi 层中含有少量 IIT