《2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动模.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动模.doc.pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2 节 化学平衡状态化学平衡的移动 模拟预测通关 一、选择题 1.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器屮发生下列反应：FeA(s) + 3C0(g) 2Fe(s) +3C0,(g),不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 () A.CO的生成速率与C02的生成速率相等 B.气体密度不再变化 C.CO的质量不变 D.体系的压强不再发生变化 解析：选 D。A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO?的生成速率为正反应速率，且CO、CO2 的化学计量数相等，则 / 正(C0? = y逆(CO),达到化学平衡； B项，卩=勺当/ ( 气体) 不 变吋，反 应即达到平衡；
2、C项，/ (CO)不变，则/7(C0)不变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不 变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为达到平衡的标志。 2.(2018 ?福州模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸镀置于密闭真空恒容容器屮( 固体试样体积 忽略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NUCOO讯(s) 2NH 3(g) +C02(g) 。判断该 分解反应已经 达到化学平衡的是 () A.2y(NH3) = r(C0 2) B.密闭容器中c(NHj : c(C0 2) =2 : 1 C.密闭容器小混合气体的密度不变 D.密闭容器川氨气的体积分数不变 解析：选 C。该反应为有固
3、体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均 可作化学平衡的标志，该题应特别注意 D项，因为该反应为固体的分解反应，所以曲3、 9 1 C0,的体积分数始终为定值(NIL为亍C02为寸o 3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g) 催化剂 C0 2(g)+II2(g) A/%,因此反 应速率：，A错误；与比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量Z比为5 ： 4,但力 与仏不等，因此平衡时体系压强：pi : : 4, B错误；若容器体积 % 且温度相同，则与比较，C0的转化率，而现在C0的转化率相同，则升温 的平衡 逆向移动，而升温平
4、衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验 中C0和氏 用量均加倍，则可看作在的基础上加压，CO转化率增大，D错误。 10. T C吋，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) A? (g), 按不同方式投 入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol A、 2 mol B 6 mol 4 mol B 2 mol C 达到平衡的 时间/min 5 8 A的浓度 /mol ? L 1 Cl C的体积分数 /% 混合气体的密度 / 重新达到平衡吋，期2的百分含量（填字母）。 3?增大b.减小 c.不变d.无法判断 解析
5、：（1）由于II达到平衡时产率与I相同但所用时间减少，故改变的条件是使用催化 剂；温度升高，速率加快且有利于平衡向右进行，因此达到平衡所用时间比I少但比II 多，NO 的产率高于 0.6。（2）由表中数据知，X代表的物质浓度增加值是Y代表的物质浓度减小值的 二倍，故X代表NO ：?, Y代表NQ ；0?10 min内，NO?浓度增加了0. 4 mol ? L t, 故r （N0 2） =0. 04 mol ? L“ 1 ? min 1 ； 20 min吋，NO?浓度增大而NO浓度不变，故改变的条件是向容器中加入0.8 mol N0 2；由于温度保持不变， 故 K是定值，将平衡常数表达式变换为7
6、7舒二鼎h由于伽2）肯定增大， 故 7念减小，故f册减小，所以混合物中池百分含量减小。 答案：（1）使用催化剂 14.合成氨工业是贵州省开磷集团的重耍支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农 业生产中有广泛的应用。 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应： N 2(g) +3H,(g) 2NH 3(g)0 该可逆反应达到平衡的标志是。 A.31/正( 出)=2/逆住比 ) B.单位时间生成m mol N2的同时生成37 mol H C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间变化 (2)1业上可用天然气为原料來制収合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟
7、工 业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 2 L的恒容密闭容器屮测得如下表所示数据。请回答 下列问题： 时间/min CHi/mol H20/mol CO/mol H2/H101 0 0.40 1.00 0 0 5 a0. 80 c0. 60 7 0. 20 b 0. 20 d 10 0.21 0.81 0. 19 0. 64 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ _( 填“是”或“否” ), 前 5 min反应的平均反应速率r(CHi) = _ 。 反应在710 min内，C0的物质的量减少的原因可能是 _ 。 A.减少CH.】的物质的量B.降低温度 C.升高温度D.充入氏
8、 氨的催化氧化： 4凹+502(g) 4N0(g)+6H,0(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L 密闭容器中充 入 4 mol NH ：,(g)和5 mol 02(g),保持其他条件不变 , 测得c(N0)与温度的关 系如图所示。 该反应的 ( 填 “” “V”或“)0； C下，NHs的转化率为。 解析：(1)3/逆( 脳)=2卩正( 比) 时反应达到平衡，A项错误 ; 生成刃molN2,必生成3刃mol 比， 但反应不一定达到平衡，B项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以 说明反应达到平衡状态， C项正确；混合气体总质量不变，容器体积不变，所以混 合气体的密度始终不变
9、，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。 (2)根据反应CH 4(g)+H20(g) C0(g)+3H2(g), 结合表中数据 5 min时區为0.60 mol, 可知CO为0. 20 mol,即c=0? 20,则日=0. 20, 7 min时，各物质的物质的量与5 min时相 同，所以5 min 时反应达到平衡；r(CHi) = =0. 02 mol ? L -1 ? min _l 乙 L x o min 10 min时，只有CO的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气， 使平衡逆向移动，选 D。(3)由图像可知，N0的浓度达到最大值后，随温度升高，N0 的浓度又逐 渐减小，所以该反应的AV0； % C吋，c(NO)=3.0m()l ?则反应消耗的/7(NH：0=3. 0 mol, N比的 转化率为畀“ X 100%=75%。 4 mol 答案：(1)C (2)是0. 02 mol? L -1 ?血门 D (3) 75%