高三化学第1讲阿伏伽德罗常数的应用.pdf

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1、第 1 页 高三化学 第 1 讲 阿伏加德罗常数（N A）的应用 姓名： _ 成绩： _ 知识点 1 化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电 子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（NA） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA、单位为 mol 1，数值约为 6.02 10 23。 （3）n、N、NA 之间的关系： A N N n 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g mol 1。 任何粒子的摩尔质量（以g mo

2、l 1 为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分 子质量（ Mr）。 n、m、M 之间的关系： M m n 【说明】 质量的符号是m，单位是 kg 或 g；摩尔质量的符号是M，常用单位是g mol 1， 相对分（原） 子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位 是 L mol 1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol 1。n、V、 Vm 之间的关系： Vm V n。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，_的都含有的分子数。这一 规律称为阿

3、伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pVnRT 及 nm M 、 m V导出） 第 2 页 相同 条件 结论 公式语言叙述 T、p 相同 n1 n2 V1 V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、p 相同 1 2 M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量） 成正比 T、V 相同 p1 p2 n1 n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 5. 物质的量浓度 （1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 （2）表达式： cB nB V 。 （3）

4、单位：(或 mol/L) 。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、。 2. 容量瓶的构造及使用 （1） 容量瓶上标有、和。 常用规格有50 mL 、 100 mL 、 250 mL 、 500mL 、 1 000 mL 等。 （2）容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立 正立 玻璃塞旋转 180 倒立。 3. 配制过程 以配制 100 mL 1.00 mol L 1 NaOH 溶液为例。 （1）计算：需NaOH 固体的质量为g。 （2）称量：用称量 NaOH 固体。 （3）溶解：将称量好的NaOH 固体用适量蒸馏水溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液后

5、，用玻璃棒引流将溶液注入mL 容量瓶。 （5）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶。轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm 时，改用， 滴加蒸馏水至。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 知识点 2 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 第 3 页 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” 如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。而CCl4、 CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、 SO3、己烷、 HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳

6、原子数 14 的烃 为气体，碳原子数516 的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数16 的烃为固态 。 2. 混合气体中原子数的计算 （1）1mol （或标况下22.4L）N2和 O2混合气体所含原子数为2NA（） （2）1mol （或标况下22.4L）O3和 O2混合气体所含原子数为2NA（） （3）28g N2和 CO 混合气体所含原子数为2NA（） （4）16g O3和 O2混合气体所含原子数为NA（） 方法 ：假设法求原子总数。 典例精析 【例 1】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）0. 5molO 3与 11. 2LO2所含的分子数一定相等（ ） （2）22. 4 L Cl 2

7、中含有 NA个 C12分子（ ） （3）常温常压下，2. 24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA（） （4）标准状况下，1. 12L 16O 2和 1. 12L 18O 2均含有 0. 1NA个氧原子（ ） 知识点 3 物质的量或质量与状况 1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子 数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 典例精析 【例 2】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2NA（） （

8、2）标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA（ ） （3）室温下， 1 mol CH 4中含有 5NA原子（ ） （4）常温常压下，1 mol CO 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA（） 知识点 4 物质的组成与结构 记“组成”，突破物质与结构陷阱 第 4 页 1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 2. （1）常考物质的化学键如下： 1 mol 金刚石中含2 mol C C 共价键 1 mol 石墨中含1. 5 mol CC 共价键 1 mol CO 2中含 2 mol C=O 双键，含有 4mol 化学键 1 mol CH4中含 4 mol CH

9、共价键 1 mol 晶体硅中含2 mol Si Si 共价键 1 mol SiO 2中含 4 mol SiO 共价键 1 mol 白磷中含6 mol PP 共价键， 4mol 磷原子 1mol H2O2 含有 3mol 化学键 ）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键 含有的共价键 _。 含有的共价键 _。 含有的共价键 _、极性共价键：_。 计算方法：共价键数目：（C4 + N3 + O2 + H ）/ 2 3.CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为 1：1、2： 1。NaHSO4溶液、晶体、熔 融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。 典例精析

10、 【例 3】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）在常温常压下，18 g H2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA（ ） （2）相同质量的CO 与 N2，所含分子数、原子数均相同（） （3）17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA（） （4）31 g 白磷中所含共价键数目为1NA（） （5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA（） （6）15 g C2H6中含有共价键数目为3. 5NA（） （7）32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA（） （8）30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4NA（） （9）14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2

11、NA（） （10）17. 6g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个（） 知识点 5 电解质溶液中粒子数目的判断 金刚石石墨二氧化硅白磷 第 5 页 1. 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 1. 是否有弱离子的水解。（考虑发生水解的离子数目和水解后离子的数目以及某原子的数目） 2. 是否指明了溶液的体积。 3. 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液 c（H ） 0. 1 mol L1 ，与电解质 的组成无关； 0. 05 mol L 1 的 Ba(OH) 2溶液， c（OH ） 0. 1 mol L 1，与电解质的组成有关。 4. 求氢原子和氧原子个数时，

12、不要忽略溶剂水中的H、O 原子数目。 5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液 中的 Fe3+的数目 典例精析 【例 4】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）0. 1 L 3. 0 molL 1 的 NH4NO3溶液中含有的NH 4的数目为 0. 3NA（） （2）25 时， pH13 的 1. 0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 数目为 0. 2N A（ ） （3）1 L 0. 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3NA（） 知识点 6 氧化还原反应中转移电子数的计算 1. 常见氧化还原反应电子转移数

13、的计算 （1）Na2O2与 H2O、Na2O2与 CO2 （2）Cl2与 H2O、Cl2与 Fe、Cl2与 NaOH （3）Cu+HNO 3（稀）、 Cu+HNO3（浓）、 Cu/ C+H2SO4（浓）、 MnO2与 HCl （浓） （4）IO3-和 I -（H+） （5）电解精炼铜 典例精析 【例 5】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA（） （2）标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA （） （3）在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA（） （4）一定条件下，2.3g

14、的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA（） （5）1 mol Na 与足量 O2 反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子（） （6）常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA （ ） （7）1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NA个 NO 分子（） 第 6 页 （8）50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（） （9）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g（） 知识点 7 “ 特殊物质 ” 的处理 1. 特别物质的

15、摩尔质量。如：D2O、T2O、 18O 2、 14CO 2等。常考计算特殊物质中含有的质子数 、中 子数、电子数。 例“ 18g 重水（ D2O）含有 10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18。 典例精析 【例 6】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）在 18g18O2中含有 NA个氧原子（） （2）20g D2O 中含有 NA个分子（） 知识点 8 不定体系 1. 常见的可逆反应 （反应条件已省略）： N2+3H22NH3 、 2SO2+O22SO3、 I2+H22HI 、 2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO 、 PCl5PCl3 Cl2 【注意】： 只有当确定反应

16、物的消耗量或生成物的生成量或具体放出或吸收多少热量时才能进行计 算反应的转移电子数。 典例精析 【例 7】正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）在密闭容器中加入1. 5 mol H 2和 0. 5 molN2，充分反应后可得到 NH 3分子数为 NA（） （2）标准状况下，0. 1molCl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA（） 课 堂 练 习 需要用到的相对原子质量：H 1 、 B 11 、 C 12、 N 14、 O 16、 Ne 20、 Na 23 、 Mg 24 、 Si 28 、S 32 、K 39 、Ca 40 、Fe 56、 Ag 108 【练 1】（ 2019?新课标

17、）阿伏伽德罗常熟的值为NA ，下列说法正确的是（） A. 1L0.1mol?L 1NH 4Cl 溶液中， NH4 +的数量为 0.1NA B. 2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C. 标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA 第 7 页 D. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 【练 2】（ 2019?新课标） NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） A. 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B. pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H +

18、C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D. 密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个 PCl 键 【练 3】（ 2019 全国卷）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下， 2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 【练 4】（ 2019 全国卷， 8）NA为阿伏加德罗常数的值。

19、下列说法正确的是（） A. 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0. 5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的H 离子数为 2N A C. 过氧化钠与水反应时，生成0. 1 mol 氧气转移的电子数为0. 2NA D. 密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 【练 5】（ 2019 全国卷， 10） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA B. 1 L 0. 1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 3和 CO 2 3 的离子数之和为0. 1N

20、A C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA D. 235 g 核素 235 92U 发生裂变反应： 235 92U 1 0n 裂变 90 38Sr 136 54Xe10 1 0n，净产生的中子（ 1 0n）数为 10NA 【练 6】（ 2019 四川理综， 5）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 2. 0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下，4. 4 g 乙醛所含 键数目为0. 7NA C. 标准状况下，5. 6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0. 5NA D. 50 mL

21、 12 molL 1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA 【练 7】（ 2019 山东泰安一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A9 g 超重水 ( 3H 2 16O)含中子数为 6 NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为 NA C. 常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为4NA D.1 L 0.1 mol L -1 的 NaHCO 3溶液中 HCO3 和 CO 3 2离子 数之和为 0.1NA 【练 8】（ 2019 新课标全国卷，9）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A. 1. 0 L 1. 0 molL 1 的 N

22、aAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B. 12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0. 5NA 第 8 页 C. 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为 0. 1NA D. 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA 【练 9】 （2019 新课标全国卷， 9）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A. 分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B. 28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C. 常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的

23、原子总数为 6NA D. 常温常压下， 22. 4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 【练 10】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A39 g 苯分子中含有的碳碳双键数为1. 5NA B1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO 的数目为NA C电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜 32 g D5. 6 g Fe 投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0. 3NA 【练 11】用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A2 mol 铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA

24、B常温下， pH11 的氨水中OH 数目为 1 103N A C1 mol 明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA D常温常压下，2 g D 16 2O 中含中子数、质子数、电子数均为NA 【练 12】用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A14 g C2H4和 C4H8的混合气体中所含共价键数为 3NA B标准状况下，11. 2 L SO3所含分子数为 0. 5NA C24 g 3H18 2O 含有的中子数为12NA D0. 1 mol O 2 2 所含电子数为1. 6NA 【练 13】下列说法正确的是（） A4. 2 g 丙烯中所含的共价键数目为0. 6

25、 6. 02 10 23 B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6. 02 1023 C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0. 5 L O2 D相同物质的量的OH 和 CH 3含有相同数目的电子 【练 14】用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A在 0时， 22. 4 L 氢气中含有2NA个氢原子 B电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为NA C1 mol 乙烷分子中含共价键总数目为7NA D. 在密闭容器中加入1 mol N2和 3 mol H2，充分反应生成 NH3分子数为2NA 【练 15】(2019 茂名一

26、模）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 20 g D2O 含有的质子数为10NA 第 9 页 B. 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体在标况下的体积为22.4L C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1 NA D. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g 【练 16】（2019 育才中学高三入学考） 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （） A标准状况下，22. 4 L SO3含有的分子数为 NA B常温常压下，1. 06 g Na2CO3含有的 Na 数目为 0. 02N A C 将含 1 m

27、ol FeCl3的溶液制得的 Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA假设所有的 FeCl3都转化为 Fe （OH） 3胶体 D物质的量浓度为0. 5 molL 1 MgCl 2溶液中，含有 Cl 个数为 N A 【练 17】 （2019 恩施一中高三开学考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A标准状况下，22. 4 L H2O 所含的分子数为NA B由 CO2和 O2组成的混合物共有 NA个分子，其中的氧原子数为2NA C1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA D2 L 0. 5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 【练 18】（2019 桂

28、林中学高三第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的 是（） A标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为NA/22. 4 B1 mol 甲基（ CH3）所含电子数为 9NA C标准状况下，B2H6和 C2H4的混合气体 22. 4 L，所含的电子数约为16NA D26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的 C 原子数为2NA 【练 19】 （2019 成都七中高三零诊）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A标况下， 11. 2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl 和 ClO两种粒子数之和为 NA B80 mL 10 molL 1 盐酸与足量Mn

29、O2加热反应，产生Cl2分子数为0. 2NA CS2和 S8的混合物共 6. 4 g，其中所含硫原子数一定为0. 2NA D含有 4NA个 CC 键的金刚石，其质量为 12 g 【练 20】（ 2019 佛山一中高三第一次月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 （） AKIO36HI=KI 3H2O3I2，生成 3 mol I2转移电子的总数为 5NA B标准状况下，5. 6 L 氧气中含有O 的总数为0. 5NA C20 g 氖气中所含的原子数目为NA D常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 2NA 【练21】（ 2019 衡阳八中高三第一次月考

30、）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 （） A1 L 0. 5 mol L 1 CuCl2溶液中含有 Cu2 的个数为 0. 5NA 第 10 页 B18 g 重水（ D2O）所含的电子数为10NA C25 时， pH13 的 1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0. 1N A D5NH4NO3= 2HNO34N2 9H2O 反应中，生成56 g N2时，转移的电子数目为 3. 75NA 【练 22】（ 2019 石家庄二中高三第一次月考）NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 （） A78 g Na2O2固体含有的离子数为 4NA B22. 4 L 乙

31、烯中含有的分子数为NA C用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为aNA D1 mol SiO2晶体中 SiO 键数为 4NA 【练 23】 （2019 江苏百校高三下学期联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A16 g 由 O2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0. 5NA B2. 3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0. 1NA C6. 4 g CaC2晶体中所含的离子总数为 0. 3NA D0. 3 mol AgNO3受热完全分解（ 2AgNO 3= 2Ag 2NO2 O2 ），用排水法收集到气体的 分子数为

32、0. 25NA 【练 24】（ 2019 邯郸一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为 4NA B0. 1 mol N2和 0. 3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6NA C密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA D100 mL 1 mol L 1 醋酸溶液中的氢原子数为0. 4NA 【练 25】（ 2019 合肥一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A34 g 质量分数为4%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 0. 08NA B反应 3H

33、2（ g）N2（g）2NH3（g） H 92 kJ mol 1，若放出热量 4. 6 kJ，则转移电 子数目为0. 3NA C常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D6. 4 g Cu 与 40 mL 10 mol L 1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0. 2NA 【练 26】（ 2019 衡水中学模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有（） 1 L 0. 1 molL 1 K 2Cr2O7溶液中 Cr2O7 2的数目小于 0. 1NA 1 mol Cl 2作氧化剂时得到的电子数为 2NA 25 时， 1 L pH12 的碳酸钠溶液中含有Na 的

34、数目为 0. 02NA 过氧化钠与水反应时，生成0. 5 mol O2转移的电子数为2NA 50 mL 18. 4 mol L 1 的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0. 46NA 利用氰尿酸与次氯酸在一定pH 下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得 第 11 页 到 1 mol 产物同时生成3NA个 H2O A2 个B4 个C3 个D5 个 【练 27】NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（） 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA 标况下， 3.36 LSO3含有的电子数为1

35、.5NA 常温下， 1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含NH4 +的数目相同 常温下， 4.6g NO 2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA 在 KClO 3 + 6HCl( 浓)=KCl + 3Cl2+3H2O 反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为 2NA 1 mol 铁粉在 1 mol 氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA 高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A3 个B4 个C5 个D 6 个 【练 28】设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） 1 mol

36、CH 3CH2C(CH3)3所含甲基个数为 4NA 2.8 g 乙烯和 2.8 g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA 1.0 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中， CH3COOH 分子数为NA 8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4 L 乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17 g 甲基 ( 14CH 3)所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2 L 氯仿中含有CCl 键的数目为1.5NA 1 mol C 15H32分子中含碳碳键数目为 14NA ABCD 【练 29】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A在标

37、准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为 6 NA B5 g KHCO 3 与 CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA C常温下， 1 L 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中 CH3COO 离子数目为 0.1 NA D在 Na2O2与 H2O 的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的 O2体积为 2.24 L 【练 30】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A常温下， 1 L 0.1 molL 1NaClO 溶液中阴离子总数大于 0.1NA B7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是 0.3NA CN2H2分子中各原子的最外层 (除 H 外)均为 8 电子结构， 1 mol N 2H2中有共用电子对数目为 3NA 第 12 页 D50 mL 18 molL 1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA 【练 31】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NA B6.0 g SiO2晶体中含有 0.2NA个 SiO 键 CNA个 CH4在标准状况下的体积约为 22.4 L D苯与液溴反应生成1 mol时消耗 0.5NA个 Br2