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1、复习思考题 （08本1、2班） 1 绪论. 分析化学的概念、任务和作用，分析方法的分类。 2定性分析 . 硫化轼系统分组方案及组试剂，阴离子的分析特性，定性分析结果的判断, 定性分 析的空白实验及对照试验，最低浓度及检出限量的计算。 误差的概念及其分类，如何消除系统误差和减少随机误差，偏 差的表示方法及其计算（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、总体标准偏差、相对标准偏差 和平均值的标准偏差） , 止态分布的特点 , 置信度，置信区间及其计算，可疑值的取舍（Q 检验法 及格鲁布斯法），有效数字及其运算规则，分析结果的正确表示。 4 滴定分析概论 . 滴定分析法的特点，滴定分析法对滴定反应的要求，
2、滴定分析的四种滴定方 式，物质的量浓度及滴定度的计算，基准物质应满足的条件？标准溶液的配制方法。 5 酸碱滴定法 . 质子理论的概念，酸碱强度及其与位、心的关系，物料平衡、电荷平衡及质子 平衡，弱酸（碱）各形体分布系数 系统误差 5、测定结果的精密度很高，说明( C ) 。 A、系统误差小； B、系统误差大； C、偶然误差小；D、偶然误差大 6、减少偶然谋差的常用方法是( D ) 。 A、空白实验； B、对照实验： C、校准仪器； D、多次平行试验 7、把 1.0501、5.050、2.351、3.252各数据保留两位有效数字，修约止确的是( C ) A、1、5.0、2.3、3.2； B、1、
3、5、2.4、3.2； C、1.1、5.0、2.4、3.3 8、下列各测定数据或计算结果的有效数字位数分别是： DH=9.46 2 位 ，4.12x10 3 位 ，20.12% 4 位 ， 9、工业纯碱总碱度的测量常以vv(Na2O)/%衣示，结果如下： 79.20, 79.27, 79.34和 79.42。 计算 95%置信度时平均值的置信区间。 10、己知测定水总硬度方法的标准偏差o-=0.14,用该方法测定某水样的结果为26.44 |ig/mL., 若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间 ( “0.95=1 96)。 11、某人提出了一新的分析方法，并川此
4、方法测定了一个标准试样，得下列数据( )( 按人小 排 列):40.00, 40.15, 40.16, 40.18, 40.20 。已知该试样的标准值为40.19%(显著水平 0.05), (1)川格鲁布斯 (Grubbs)法, 检验极端值是否应该舍弃？(2)试川 f 检验法对新结果作出评价。附表 (“0.05) 11答：( 1)40.00值应该舍弃； ( 2)新方法不引起系统误差 , 可以被承认。 1、以下基准物质在使用前要进行处理，其处理方法错误的是() D1 9 解x =79.31%,=0.094% 3.18x0.094 =( 79.31 0.15) % 10解：三次 : ua =26.
5、44 =(26.44 0.16) (pg/mL) 七次ju = x 11(7 =26.44 + 196x014 =(26.44 0.10) (g/niL) V7 =79.31 1.96x0.14 (A) H2C2O4? 2H2O置于空气中保存( B) NazCCh在? 300 C 干燥 (C) K2Cr2O7在 120 C 下干燥( D) NaCl 置于空气中保存 2、滴定分析中常用的滴定方式有ft 接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法四种。 3、能用来直接配置标准溶液或标定未知溶液浓度的物质称之为基准物质, 它应具备的条件是纯 度高、组成恒定、性质稳定和具有较人的摩尔质暈 4、滴定分析
6、法对化学反应的要求是反应要完全、反应速度要快、反应选择性要高、冇指示剂或 其它方法确定滴定终点。 5、在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点 6、浓度为 0.1500mol/L的标准溶液 H2SO4对 NaOH 徹( MNaOH=40.00)的滴定度 TH2SO4/ZI()H为多少？ 答： ().012g.mlJ 7、用滴定度为 T KMn04/ Fe =0.002302g/ml的 KMnO4标准溶液滴定某一试样中F0,耗去 30.48ml KMnO4标液，则试样中铁含量为？(Mw55.85) 0.07016g 5 庄廉? 1、若动脉血的pH=7.40, HCO3 = 0.024
7、 mol/L,已知 H2CO3的 pKai = 6.38, p/Ca2 = 10.25,则 H2CO3为( ) (A)2.3X 10 2mol/L : (B) 2?3X 10 皿血； (C) 4.6X 10 2mol/L； (D) 4.6 X 103mol/L 2、某三元酸 H3A 的 pA；二 3.96、pKa2 = 6.00 p/Ca3 = 10.02,则 O.lOmol/L Na3A 溶液的 pH 是( )(2319)2319 (C) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 3、强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的PH 值( B ) A、大于 7 ；
8、 B、小于 7； C、等于 7 ； D、不能确定 4 下列各组组分中不屈于共辘酸碱对的是( A ) A、H2CO3 和 83 ； B、NH3 和 NHf ； C、HC1 和 CT ； D、HSOf 和 SO 5 强酸滴定弱碱，以下指示剂屮不适川的是( C ) A、卬基橙； B、卩基红； C、酚臥 D、浪酚蓝9 心 4.0) 6、用 0.1 mol/LHC 1 滴定 0.1 moVL NH3水函、 =4.7)的 pH 突跃范围为 6.3? 4.3,若用 0.1 mol/LHC 、1 滴定 0.1 mol/LpKB 、=2.7 的某碱 , pH 突跃范围为 -( C ) A、6.3? 2.3 ；
9、B、8.3? 2.3； C、8.3? 4.3 ； D、3? 6.3 7、 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( C ) A、H2S (/CA. i = 1.3X10 7, 2 = 7.1X1015)； B、H2C2O4(K = 5.9x1 O 2, 7CA . 2 = 6.4xl0 -5) C、 HSPCIJKA、1=7.6x10“, KA、2 = 6.3X10“,KA、3 = 4.4x10-2) D、 HC1+氯乙酸 ( 一氯乙酸的 KA、=1.4X103) 8、 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A ) A、0.1 mol/LHF(pKA 、二 38)
10、； B、0.1 mol/L HCN (pA ：A. =9.21)； C、0.1 mol/L NaAc p/CA. (HAc) = 4.74 ； D、0.1 mol/L NH4CI p/CB. (NH3) = 4.75 9、 在分析化学中，将化学计量点前后的滴是右分数 0.1%范圉内DH 值的变化 , 称为滴定的突 跃范围。滴定的突跃范围是选择指示剂的依据。 10、 指示剂变色的 PH 值范围为 pH=pKHInL 11、 NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质暈时, 结果 遍低 ; 若以此标准溶液测定H3PO4浓度甲耳橙指示剂具结果无影响。 12、 在分析
11、化学中，将化学计量点前后的滴定百分数 0.1%范圉内DH 值的变化 , 称为滴定 的突 越范围。 13、 欲配制 pH=4.5 的缓冲溶液，应该选用 () A. HCOOH 及 HCOONa(pKa=3.74)；B? HAc 及NaAc( oKa=4?74)； C. NaHCCh 及 Na2CO3 (pKa1=6.3 (2)HA 的解离常数心 (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 解：1. HA的摩尔质量 L250X1000 Af(HA) = - = 336.9 (g/mol) 0.100X37.10 A 2? pH = pKa + lg - HA 4.30 = pKa + lg7.42/(3
12、7.10-7.42) 卩心4?9(), a=1.3X10 5 0.100X37.1 50.0+37.1 3?化学计量点时 ,c(A)= =0.043 (mol/L) OH = /1.0 X10 14/1.3 X10 5 X 0.043 = 5.8X106(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 26、某分析工作者川NH3 和 NH 1 制备 pH = 9.49的缓冲溶液 200mLo 问：( 1)该缓 冲溶液小 NH3 和 NH4CI 的平衡浓度 Z 比为多少？ 若向上述缓冲溶液中加入1.0 mmol固体 NnOH( 忽略体积变化 ) 。 欲使其 pH 的改变不大 于 0.15
13、 pH,则原缓冲溶液中 NH-3 和 NH4CI 的最低浓度各为多少 ？(NH* 的 p/Cb = 4.74) 解：1? 9.49 = 9.26+lg(NH3/NH4Cl) NH3/NH4+ = 1.7 2.设缓冲溶液中NHf物质的量为x mmol,in A l.Ommol固体NaOH后改变0.15pH单 位，即pH为9.64 (1.7X+1.0) 9.64 = 9.26+1 - (x-1.0) 解得x = 4.86 mmol NH4+ = 4.86/200 = 0.024 (mol/L) NH3 = 4.86 X 1.7/200 = 0.0408 = 0.041 (mol/L) 6蜡合廉?
14、5 FC 3+,A13+对銘黑 丁有(D ) A、僵化作用 : B、氧化作用； C、沉淀作用； D、封闭作用 6、 川 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是( D ) A、指示剂 - 金屈离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色 C、EDTA- 金属离子络合物的颜色D、上述 B 与 C 的混合颜色 7、 EDTA 与金属离子络合时，一分子的EDTA 可提供的配位原子数是 ( C ) A、2 ； B、4 ； C、6； D、8 8、 EDTA 的酸效应曲线是指 ( D ) A、AY(H) -PH 曲线； B、pM-pH 曲线； C、lgK(MY)-pH 曲线； D、lgAY(H) -pH
15、 曲线 9、 在 pH=5.0 的六次甲基四胺溶液中，以0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的 Pb 2+。今知 lgK(PbY)=18.0, lgAY(H) =6.6,则化学计量点时 ,pY= 6.7 . DY 二 13.3 ,pC、(Y)= 2.(X) 。 10、 在含有 Ca 2+,Mg2+和 Zn“的混合溶液中，欲用 ED、TA、溶液直接滴定 Zi?二为了消除 Ca 2+, Mg 2+的干扰，最简便的方法是控制酸度 o 11、 配位滴定时，在化学计量点附近PM 产牛突跃。 ( V ) 12、今欲测定某纯 C 占试液浓度 , 而实 验宗仅有 EDTA 标准溶液、 Mg“溶液、 pH
16、=10 氨性缓 冲液以及珞黑 T 指示剂。试设计如何利用 以上条件测定 Ca 2 12、答:1 ?先取少量M乂”液，加入氨性缓冲液及铮黑T指示剂，滴加EDTA至由红变蓝， 由 此 得到M ?Y溶液( 此溶液不计量 ) 。2?移取定量C/+试液，加入MLY溶液, 氨性缓冲液以及珞黑 T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红变蓝，由此EDTA浓度与体积计算C0 浓度。 13、 在进行络合滴定时 , 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 14、 请简述金属指示剂的作用原理。 15、 提高配位滴定选择性的方法有哪些？ 16、 影响金属离子为 EDTA 配位的主要因素有哪些？ 17、 在
17、IL NH3-NH4C1的缓冲溶液中，含 0.10 mol Zn 2+-EDTA 络合物，溶液的 pH=9.0,NH 3=0.10 mol/L,i+ 算 的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lg0lg 沟 分 别为 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0 时 lgaY( H) =13o 17 解：6Z7n(NHJ =1 + 10 1 00+227 +102OO+4.61 +lo-3.(H)+7.OI + j Q-4.00+9.06 lgK(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZnV=(10.1+1.0)/2=5.6 Zn* 10 5 6 Zn
18、2+= - = - =101() 7 (mol/L) 18、 用 0.0200 mol/L EDTA 滴定 pH=10.0每升含有 0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ k(Cu 2+)=0.0200 mol/L,计算滴定至化学计量点和化学计量点前后 0.1%时的 pCW 和 pCu值。 lg/C(CuY)=18.8 ； pH=10.0 时 lg?Y( H) =0.5, lgacu( oH) =0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 1前 1 ? lg04：43、7.61、10.48、12.59 18 解: QCMNHJ =l+10 200+4J34-10400+7-61 +10-6
19、00+,0-48 +1()8 心9 =1049 aCu=104* 9+10 -l=104-9 lg(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4 化学计量点pCu* = (13.4+2.0)/2 = 7.7 ；pCu = 7.7+4.9 = 12.6 0.020X0.1% 化学计量点前0.1% Cur - =10 50 (moVL) 2 pCu=5.0+4.9=9.9 CuY 1031 化学计量点后0.1% Cu != - = X - LY*J K(CuY) 1 IO 134 =1O ,0-4 (mol/L) pCu=10.4+4.9=15.3 19、 在 pH=5.5 时，以二甲酚橙为指示剂
20、，用2.000X10 2mol/L EDTA 滴定浓度均为 2.000X 10-2mol/L Pb 2 Al 負溶液中的 Pb2+,若加入 NH4F 掩蔽 Al3+,并使终点 时游离 F的浓度为 1.0 X 1 Omoi/L,试计算终点误差。 已知：lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=l pH=5.5 时, QY(H) =10 巳 pPb( ( 二 甲酚橙 )=7.6, ?AI(OH) =10 -4, aPb( oH) =l, A1F63- lg0ilg% 分别为 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7o 19解： aAl(F)=l + 10 2.0+6.1 +
21、0 4.0+11.2+0 6 +， +10 8 0+17,7+ 10.0+1 9.4_|Q 12.0+19.7 =1() 9-9 c(Al) IO 20 Al= - = - =1O 41*9 (mol/L) QAI(F)I。“ QY(AI) =1+A門K(A1Y)=1+1()U9+16.3 =io 44 UY(II) (105-5) 0丫=10 lg(PbY)=18.0-55=12.5, pPb 计=(12?5+2)/2=7?3 ApPb=7.6-7.3=0.3 10 3-10 3 (012?5?2?O)l/2 1、 考虑离子强度和各种副反应对电对的影响，则铁电对的条件电极电位E” 的计算公式
22、 2、 下列现象各是什么反应？( 填A,B,C,D) 1.D2.B 3?A 4?C (1) MnO4滴定 Fe?+时, Cl?的氧化被加快 _ (2) MnO滴定 C2( V- 时，速度由慢到快 _ (3) Ag+存在时 , Mn“氧化成 MnO4_ (4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增人溶解度增加_ (A)催化反应； (B)自动催化反应； (C)副反应； (D)诱导反应 3、 用间接碘量法测定BaCb的纯度时，先将B0 沉淀为 Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化，加入过量 的 KI,然后用 NazSzOs标准溶液滴定，此处BaCl2与 Na2S2O3 Et = X 100% =7 X
23、IO* 4% 的计量关系 n(BaCl2):/2( Na2S2O3) 为( (A)l:2 (B) 1:3 (C) 4、当两电对的电子转移数均为1 时, 件电位至少相差?() (D) (A) 0.09V (B)0.18V )(D) 1:6 (D) 1:12 为使反应完全度达到99.9%,两电对的条 (C)0.27V (D) 0.36V 5、欲配制 Na2S2O3 KMnO4 K2Cr2O7等标准溶液，必须用间接法配制的是Na?S?03 、KMnO 生 标定时选用的基准物质分别是KQ2Q、草酸钠 ( 或草酸 ) 6、影响氧化还原反应速度的主要因索为：越、温度和催化剂。 7、Na2S2O3与 I2
24、的反应，应在下列哪一种溶液中进行( C ) A、强酸性； B、强碱性； C、中性或弱酸性； D、12molHCl 中 8、用同一 KMnO4标准溶液分别滴怎体积相等的FcSCU和 H2C2O4溶液, 耗用的标准溶液体积 相等，对两溶液浓度关系正确表述是( C ) C、C(FeSO4) =2C(H2C2O4)D、2n(FeSCU)=/H2C2O4) 9、在 Fe*溶液中加入 F后, F尹的氧化性降低。 ( V ) 10、指示剂 In 与金属离子 M 形成的配合物 Mln 的稳定性应大 T MY 的稳定性。 ( x ) 11、根据下表所给数据，判断以下滴定屮化学计量点前后的创直: 滴定体系/(V)
25、 化学计量点前 0.1% 化学计量点化学计量点后 0 C+滴定 Fe 2+ 0.861.06 1.26 Fe*滴定 Sn 2+ 0.23 0.320.50 12、在碘量法测定铜的过程屮，加入KI 的作用是 _ ；加入 NH4HF2的作用 是；加入 KSCN 的作用是 _ 答：KI的作用是： 还原剂(C+f CiT) (2)沉淀剂(CiT-CuI) ；(3)络合剂 ( 匕?孑 ) ； NH4HF2作用是：(1)作缓冲剂，控制pH 3?4消除As(V)干扰； Fe“干扰；KSCN作用是：使Cui- CuSCN减少对也吸附，提高准确度 13、用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和
26、指示剂: 标准溶液基准物指示剂 EDTA锌片，二甲酚橙或铅黑T KMnO4Na2C2 4,自身指示剂 N32S2O3K2Cr2O7淀粉 I2AS2O3淀粉 14、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碱量法不宜在窩酸度或高碱度介质中进行? A、C(FeSO4)= C(H2C2O4) B、2C(FeSO4)= C(H2C2O4) 络合掩蔽Fe“,消 15、简述氧化还原指示剂的作川原理。 16、用一定体积 ( 毫升) 的 KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4? H2C2O4? 2 出 0；如川 0.2000 mol-LNaOH 中和同样质量的 KHC2O4? H2C2O斗? 2H2O,所需 N
27、aOH 的体积恰为 KMnO4 的一半。试计算 KMnO4溶液的浓度。 16、答案：根据题意，有 (1 “ C L/1Z“ C、加(KHCQ 斗 H2C2O4 2HQ) -KHC2O4 H2C2O4 2H2O 0 20QQxV( KMnO4) _ /H(KHC2O4 H2C2O4 2H2O) ? 2 (1) / (2),得 10c(KMnQ4) _ 4 0.2000- 3 c(KMnO4) = 422000 = 0.02667mol L1 4 3x10 17、称取软镭矿 0.3216克，分析纯的 Na2C2O40.3685克，共置于同一烧杯中 , 并加热；待反应完全后，用0.02400 mob
28、U 1 KMnO 4溶液滴定剩余的 NazCzClp 溶液 11.26 mLo计算软镒矿中 MnO?的质量分数。 17、答案 : MnO2 +C2O；( 过)+4fT Mn 2+ +2CO2 +2H2O+C2O ( 剩) 2AH( Na9C9O4) w(MnO? “(Na 沁 2x03685 _5x0.02400xlL26xl0 = 56.08% 18、称取含有 KI 的试样 0.500()克，溶于水后先川 Cb水氧化 I为 IO),煮沸除去过 gCl2; 再加入过 量 KI 试剂，滴定【 2时消耗了0.02082 mol-L NaoSzOsZU OmL。计算试样中 KI 的质 量分数。 18
29、、答案： M -KHC2O4 H2C2O4 2H2O k 3 加入 H2SO4, 消耗 KMnO4 -5c(KMnO4)-V(KMnO4)M| -MnO 2 2 xl00% 86.94 x - 2 xl00% 0.3216 r+3Cl2+3H2O t IO+6C1 +6H+ IO；+5I+6H + 3H 2O+312 c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)? M|-KI vv(KI) = - - 丄 x 100% xlO 3 19、 川 KMnO4法通过 CaC2() 4形式间接测定石灰石中CaO的质量分数，今有0.02010 mol/L KMnO4标准溶液，石灰石大致含量约50%, (1)
30、为使 KMnCU 溶液消耗约 25mL,问应称取试样多 少克？ ( 2)若经常使用此法测CaO的质量分数，为便于计算，直接从所消耗KMnO4毫升 数读出 CaO的质量分数，问应称取试样多少克? Mr(CaO)=56.08 答案 (1) 加=0.020x25x5/2x56/50% = 0.14g,称取约 0.14(g) (2) m = 1(0.02010xxx5/2x56.08x 100%)/(x%x 1000)= 0.2818 (g), 准确称収 0.2818g(注意有效数字 ) 20、 称取 KI 试样 0.6125g,溶解，酸化后加入过量 0.05000mol/L KI0320.00mL,
31、煮沸除去“后冷却， 加入过量 KIJIJ 0.1023mol/LNa2S2O3滴定生成的【 2 计耗去 25.34mL (1)计算试样中 K1 的质量分数 (2)若试样生成的 12煮沸时用 K1 液吸收，则吸收液需耗此 Na2S2O3标准溶液多少毫升 ?(Mr(Kl)=166.0) 20、答案：(1) w(KI) = (0.05000x20.(X)-0 023x25.34/6)x5xl66.0/(0.6125xl000)xl00%= 76.96% (2) V(Na2S2O3) = (0.05000x20.00 一 0023x25.34/6)x6/0023= 33.31(mL) 8訊定廉? i下
32、列试样屮的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是() (1071)1071 (D) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+NagSOq 2、 在 pH=4 的情况下用莫尔法测定C，结果 _ “ 3、 佛尔哈德法测定 Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液屮滴定，贝 M ) 0.02082x21.30x166.0 0.5000X10 3X 6 xlOO% =2.454% A、AgCl 沉淀不完全；B、Ag2CrO4沉淀不易生成； C、AgCl 无法吸附指示剂；D、Fe“会形成 Fe（0H）3 J。 4、称取口 J溶性氯化物
33、0.2300g,加水溶解后， 加入 0.1098mol/L 的 AgNOs 标准溶液 30.00ml, 过量 的 A 用 0.1080mol/L的 NHSCN 标准溶液滴定，用去 6.00ml,计算试样屮氯的冇分含量等于多少？ 9 分舖廉? 1、同离子效应使沉淀溶解度减小，盐效应的影响使沉淀溶解度增大 2 沉淀形式和称量形式的化学组成可以相同，也可以不同。在Ca“的沉淀法测定中，用草酸钱为 沉淀剂，牛成 CaC2O4 H2O,经灼烧后所得的是CaO,其中 CaC?OyH?O是沉淀形式； 60 是称量 形式。 3、晶形沉淀的沉淀条件可以概括为“逾、恐、慢、搅、陸”五个字。 4 实验证明，在较低浓
34、度NSO 斗存在下， PbSO4的溶解度降低，但当NSC的浓度 C0.2mol/L 时, PbSO4的溶解度却增大?这是因为盐效应的存在。 5 沉淀法是利用沉淀反应 , 将被测组分转化为难溶物, 以沉淀形式从溶液中分离出来，然后 经过过 滤、洗涤、干燥或灼烧 , 得到可供称量的物质，进行称童，根据称暈的重童求算样品中被测组分 的含量。 6 沉淀法对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为（A ） A、 0.2mg B、0.2g C、0.2% D、2% 7 下列试剂能使 BaSO4沉淀的溶解度增加的是（A、） A、浓 HC1 B、Imol/LNaOH C、lmol/LNa2SO4D、lmol/LNH3H
35、2O 8 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B ） A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀D、后沉淀 9 卜- 列表述中错谋的是（ A ） A、 山于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B、 微溶化合物的临界值 （Q/S）愈人, 则愈不容易均相成核 C、 相对过饱和度愈人，分散度愈爲 D、均相成核作用是指构晶离子口发形成晶核 10、 计算下列换算因数 (1)称量形 PbCrOi,测定 PbO：(2)称量形测定 PO； (3)称量形 (NH4) 3P0I*12MO03,测定 P205； 11、 什么叫均相成核 ?溶液的相对过饱和度较大时，对牛成晶体的颗粒大小有何影
36、响，为什么？ 过饱和溶液屮的构昼离子自发地形成I 显核的过程；过饱和度较大时均相成核为牛?成大址 的 晶核，只能得到颗粒细小的沉淀 12、 无定形沉淀形成的条件是什么？简要说明晶形沉淀的沉淀条件。 13、 将某酒石酸钾钠试样0.923 g,置于堆锅中灼烧 , 其反应式为： 12KNaC4H4O64-5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O 将灼烧后的残渣溶解庇加入HC1 50.00 mL,需川 0.1100 mol/L NaOH 2.00mL滴?至甲皋橙变色， 计算该试样中酒右酸钾钠的质量分数。1.000 mL HC1 相当于 1.060 mL NaOH , Mr(KNAC4H4O6)=28
37、2.2J 答案 (50.00x 1.060-2.00)x0.1100x282.2 w(KNaC4H4O6) = -xl00% = 85.7% 2x0.9230x1000 14、 称取含硫的某有机物试样0.6000 g,在氧气流中燃烧，使其中的硫全部转化为SO?,并通入 含 有 H2O2的溶液中吸收。最后，以O.lOOOmol/LNaOH 溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。 计 算试样中 S的质量分数。 Ar(S)=32.06 答案 0.1000x30.00x32.06 vv(S)= - x 100% = （2）每次用 30ml 分三次萃取。求萃取百分率各为多少？（己知D=85） 5、 实验
38、室中 , 离子交换树脂常用于（）（A） （A）净化水 ; （B）鉴定阳离子； （C）作显色剂； （D）作萃取剂。 6、 溶液在流动相和固定相Z 间的分配作用导致物质互相分离，这是色谱法的一 般原理。在纸色谱屮，固定相是_ ; 流动相是 _ 。 滤纸上吸附的水 , 与水不相溶的有机溶剂（即展开剂 7、 対于分配比较低的系统，山于- ?次萃取不能定量完全，可用间歇萃収几次的方法提高萃 取效率，使萃取完全，但是I可歇萃取操作比较麻烦。（V ） 1、 已知铝锌矿的 K=0.1、a=2,当采取的原始试样最大颗粒直径为30mm,最少 要采収试样质量多少公斤才具有代表性（） 2、 下列试样用什么试剂溶解或分
39、解： (1) 银合金 _ ； (2)钠长石 (NaAlSi3O8)屮 SiCh的测定 _ 。 用 HN03 溶解; (2)用Na2CO3(或Na2CO3?NaOH)加热熔融分解。 3、 用 HC1 + HF 分解试样宜选的圳竭是 ( )(3326)3326 (C) (A)银 J甘圳(B)瓷 I 甘堀(C)钳堆竭(D)石英土甘期 4、 某矿样的原始质量为20Kg,已知 K 二 0.2,当粉碎至颗粒直径为2.25mm时，需 缩分 _ 次。 5、 试样的分析过程，一般包括下列步骤_ 、_ 、 _ 、_o 6、 某矿样的原始质量为20Kg,己知 K=0.2,当粉碎至颗粒直径为2.25mm时，需 缩分
40、_ 次。 7、 用 N32O2熔融俗铁矿石，用水浸取，此时馅的存在形式是_ , 加入 ILSOi 将溶液酸化后，钻的存在形式是。 1、 辂黑 T(EBT)的解离常数位 2二 10心，Ka3=0 n EBT 与 Mg 2+络合物的稳定常数 A：(Mg-EBT)=lO 70,今以 EBT 为指示剂，在 pH=10 的氨性缓冲溶液中， 以 EDTA 溶液滴定 Mg“ 至 终点时的 pMg 为 _ o 5.4 2、 乙酰丙酮 (L)? A 产形成络合物的 lglg%分别为 8.6,15.5和 21.3,当 pL 为 6.9时，铝络合物 的主要存在形式是?( )(2714)2714 (A) (A) A1
41、L 和AlLg (B) Al* 和 AIL (C) AIL2(D) A1L3 3、在 Fc3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+混合液中，用 EDTA 法测定 Fc 3+,A13+含量时，为了消除 Ca 2+,Mg2+ 的干扰，最简便的方法是( B ) A、沉淀分离法； B、控制酸度法； C、络合掩蔽法； D、溶剂萃取法 4、 某溶液含 Ca 1 2 3 4 Mg“及少量 Al 叭 Fe七今加入三乙醇胺，调至 pH=10,以珞黑 T 为指示 剂， 用 EDTA 滴定，此时测定的是 ( C ) A、Mg2+量; B、Ca 2+fi； C、Ca2+, Mg2+ 总量； D、Ca 2+,Mg2+,Al3+,Fe3+ 总量