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1、202018年中考化学真题汇编 -工艺流程 1.(2018 安徽 ) 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某 工艺流程如下。 已知： Sn+SnCl22SnCl4 （1） SnCl4中锡元素的化合价是_。 （2） 铜的金属活动性比锡的_ （填“ 强 ” 或“ 弱” ） ， 固体 A 中一定含有的金属元素是_。 （3）写出步骤发生反应的化学方程式_ 。 （4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一 点即可）。 【答案】（1） +4（1 分） （ 2）弱（ 1 分）Cu（1 分）（3）2SnCl2 Sn+SnCl4分解 反应（ 2 分）（
2、4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1 分） （其他合理答案均给分） 【解析】（1）氯元素显 -1 价，根据正负化合价等于0，计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价； （2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu 不与 SnCl2反应，固体A 中一 定含有的金属铜； （3）根据流程图判断2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料 产生污染，更加环保或节能环保。 2.(2018 北京 )炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 、焦炭、空气等，转化过程如下： （1）中，反应为CO2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是。 （2）中， CO 与
3、Fe2O3反应的化学方程式为。 答案： （1）C 或碳元素；（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 解析： （1）在 CO2+C 2CO 中，反应物中C 为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应 后只有一种生成物，CO 中的碳元素化合价为+2 价，故 化合价发生改变的元素是碳元素； （2）中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 3、(2018 北京 )为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3） ）进行无 害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4） 。主要流程如下： 已知： BaSO4难溶于水，
4、氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是。 （2）反应釜1 中的气体X 为。 （3）放反应釜2 中发生复分解反应的化学方程式为。 答案： （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可） （2） CO2； （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 解析： （1）“ 粉碎 ” 、“ 破碎 ” 、“ 研磨 ” 固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率， 使其充分反应； （2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3） ，加入盐酸后其反应的方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ，反应釜1 中的气体
5、X 为 CO2； （3）放反应釜2 中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4. (2018 福建 )以某矿山酸性废水(主要含硫酸、 硫酸铁、 硫酸铜和硫酸锌等)为原料， 通过下述流 程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 (1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。 (2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_； (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的
6、某步骤加入的 试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。 【答案】(1). Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O (2). 复分解反应(3). Zn(OH) 2(4). 步骤锌 【解析】 (1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成 氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙 和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3
7、CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应； (2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢 氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜， 故在步骤中加入锌即可。 5.（ 2018 广州）氧化锌 (ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是； (2) “沉锌 ” 过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “ 操作 A” 的名称是实验室常用的研磨仪器是； (4) “高温灼烧 ” 时草酸锌分解,反应的化学方程式是。 【答案】（ 1）H2C2O4 （2） (NH4 )2C2O4 +ZnCl2 =Z
8、nC2O4 +2NH 4Cl （3）过滤；研钵和研杵 （4） ZnC2O4 高温 ZnO+CO+ CO2 【解析】 （1）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价，然后即可推出草酸的化学式； （2）已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，反应物为草酸铵和锌 与盐酸反应的产物，故可以书写方程式； （3）操作 A 分开了溶液和沉淀草酸锌，故为过滤；实验室常用研磨仪器为研钵和研杵。 （4）已知该反应为分解反应，条件为高温，且生成混合气体，即一种以上气体，故分析及配 平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。 6. (2018 广东 )孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水 )
9、，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀 硫酸反应 )、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4 5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答 : (1)滤渣b的化学式为_。 (2)溶液 c 中的溶质有 (写化学式 )： H2SO4、_、_。 (3)盐溶液 d的颜色为 _；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种)。 (4)在气体 a生成 CaCO3的过程中，发生反应 :CO2+CaCl2+2NH 3+H2O=CaCO3 +2X ，X 的名称为 _；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_。 【答案】(1). SiO2(2). CuSO4(3). Fe2（SO4）3(4).
10、蓝色(5). 玻璃棒(6). 氯化铵(7). Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 【解析】 (1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到CuSO4 5H2O 可知，盐溶 液 d 是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；(4)根据质量守恒定律 分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于 水、不与稀硫酸反应，故滤渣b 为二氧化硅，化学式SiO2； (2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成 硫酸铜
11、，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c 中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3； (3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；(4)反应 前后 C、O、Ca、Cl、N、 H 的原子个数分别为1、3、 1、2、2、 8，1、3、1、0、0、0。反应前 后 Cl、N、H 原子个数相差2、2、8。又 X 前的化学计量数为2，故 1 个 X 分子中含有Cl、N、 H 原子个数为1、1、4，故 X 的化学式为 NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO
12、4+3H2O+CO2 。 7.(2018 梧州 )工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程； （1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素 的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式） 。 （2）写出流程中CO 与 H2转化为 C8H16的化学方程式 【答案】（1） NH4Cl NaHCO3； （2） 8CO + 16H2 一定条件 C8H16 +8H2O。 【解析】（1）根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥NH4Cl 和 NaHCO3； （2）根据 流程图判断： 8CO + 16H2 一定条件 C8H16 +8H2O。 8. （2018
13、咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等 金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （1）操作的名称是过滤。 （2）写出滤液中金属阳离子符号Fe 2+ 。 （3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。 【答案】 ： （1）过滤； （2）Fe 2+； （3）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu； （4）Ni、Cu、Ag。 【解答】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将 排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以 （1）操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤； （2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液中金属阳离子符号Fe 2+； （3） 滤液和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）镍会与硫酸反应生成滤液中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、 Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag。