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1、忻州师范学院忻州师范学院第一学期无机化学考试题第一学期无机化学考试题 一、判断题（一、判断题（5 分）分） 1. 反应热rH 等于正反应活化能 Ea 与逆反应活化能 Ea之差。 2反应的速率常数越大说明反应的速率越大。 3溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律适用于任何反应。 4. 按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是Fe(H2O)62+。 5在 298K 时，最稳定纯态单质的 mmfmf SGH,均为零。 6晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。 7氢气的扩散速度是一未知气体扩散速度的 2.9 倍，则未知气体的相对分子量是 34。 8解离度和化学平衡常数一样，在
2、任何条件下都可以表示反应趋势的大小。 9按照分子轨道理论，分子的键级越大，键能就越大，键长就越长。 10Cu2+和 Bi3+阳离子电子构型都为（18+2）e 构型。 二、填空题（二、填空题（22 分）分） 11. 根据价层电子对互斥理论，填充下列表格(12 分) 分子或离子 孤对电子 数 价层电子对 数 分子或离子构 型 分子的偶极 矩 中心原子杂化 类型 I3+ SF6 SO32- HgCl2=0 ClF3 12. 已知 298K 时浓度为 0.010molL-1的某一元弱酸溶液的 pH 值为 4.00，则该酸的解离常 数等于 （） ； 将该酸溶液稀释后， 其 pH 值将变 （） ， 解离度
3、将变 （） ； 其 Ka将 （） 。 （2 分） 13. 周期表中 S 区，P 区，d 区，ds 区元素的价电子构型分别为（） ， （） ， （ ）和（ ） ，其 中 d 区元素中具有的特殊价电子构型为（ ） ，该元素的名称为（ ） 。 （5 分） 14100mL 0.20 molL-1HAc 与 50mL 0.20 molL-1NaOH 溶液混合，反应后该混合溶液称为 （）溶液，其 pH 值的计算公式是（）pH 值为（） 。 （已知：Ka(HAc)=1.810-5） （3 分） 三、选择题（三、选择题（215=3分）分） 15. 下列描述核外电子空间运动状态的几组量子数中，哪一套是正确的（
4、） A：n=3,L=0,m=-1; B：n=2,L=2,m=1;C：n=2,L=1,m=2;D：n=3,L=0,m=0; 16. 按照分子轨道理论，N2分子的最高占据轨道是（ ） 。 A：2pB: 2pC: 2p D: 2p 17原子序数 24 的元素的原子,其价电子结构是() A：3d64s2B：3d64s1C：3d54s1D：3d44s2 18下列反应在 101.5kPa 下，有 ：H（kJmol-1）S（JK-1mol-1） A：H2（g）+S（s） H2S-20210 B：Mg（s）+Cl2（g）MgCl2-642-166 C：CO（g）C（s）+1/2O2（g）110-89 D：N2
5、（g）+O2（g）2NO（g）9012 在任何温度下都能自发进行的是反应（） 19下列分子或离子中，键角由大到小排列的顺序正确的是（ ） A： HgCl2BCl3NH3 H2O PCl4+ B： HgCl2BCl3PCl4+NH3H2O C： HgCl2BCl3H2O NH3PCl4+ D： BCl3HgCl2PCl4+H2ONH3 20下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（ ） A：BBeB： Cs KC： CuZnD：PS 21.下列原子半径大小顺序正确的是 () A：NaSArB： NaKCs C：NiCuZnD：ZnCuNi 22对于某一化学反应，下列情况反应速率最快的是 ()
6、 A：rH 越小B： rS 越小C：Ea 越小D：rG 越小 23. 下列分子或离子中，呈反磁性的是 () A：B2B：N2C：O2D：O2+ 24 已知某化学反应是吸热反应， 欲使此化学反应的速率常数 k 和标准平衡常数 K都增加， 则反应的条件是（） A: 恒温下，增加反应物浓度；B: 升高温度； C: 恒温下，加催化剂；D: 恒温下，改变总压力 25 0.01 molL-1H2SO4溶液（Ka2=1.210-2）的 pH 值是 （ ） A: 1.58B: 1.96C: 1.85D: 1.69 26HCl，HBr，HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 ( ) A： 范德华力减小B：色散
7、力增大C: 取向力增大D: 诱导力增大 27已知 sp K(Mg(OH)2) = 5.610-12，则其饱和溶液的 pH 值为（ ） A: 3.65；B:3.95C: 10.35D: 10.05； 28下列离子中，pH 值最大的是（ ） A：CH3COO-B：CN-C：NO2-D：NH4+ 29已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1 （2）N2（g）+O2（g）=2NO（g） ，K2 （3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g） ，K3 则反应 N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（ ） A: K1K2/K3B: K12K2/K3C: K13K2/K3
8、D: K3/K13K2 四、综合题（四、综合题（13 分分） 30. 有 A、B、C、D、E、F 元素，请按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号， 给出各元素的价电子构型，并用四个量子数表示 F 元素的价电子的运动状态。 A，B，C 为同一周期活泼金属元素，原子半径满足 ABC，已知 C 有 3 个电子层。 D，E 为非金属元素，与氢结合生成 HD 和 HE。室温下 D 的单质为液体，E 的单质为 固体。 F 为金属元素，它有 4 个电子层并且有 6 个单电子。 五、计算题（五、计算题（30 分）分） 31. 环丁烷分解反应： C4H8（g）=2C2H4(g) Ea=262 KJmol-1，600K 时，k1=6.1010-8s-1, 当 k2=1.0010-4s-1时,温度是多少？写出其 速率方程。计算 600K 下的半衰期1/2。 32. 溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液 的 pH 值应控制在什么范围？ （ sp KFe(OH)3=2.7910-39， sp KMg(OH)2=5.6110-12） 33要配制 450mL pH=4.70 的缓冲溶液，求需 0.1 molL-1HAc 和 0.1 molL-1NaOH 溶液的 体积。 （已知：Ka(HAc)=1.810-5）