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1、第二节 离子反应 徒 楼 料 麓 诉 朔 邻 鹿 液 冒 邯 院 吴 峦 汛 翁 瑚 麓 森 畸 想 钥 贯 陵 戒 晋 驼 能 敬 诲 炳 课 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 问： 根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？ 臣 门 哦 厘 诽 篱 币 剂 芦 珠 薪 嫁 敛 僧 棉 眨 岁 爸 浩 颜 毛 表 蔽 息 溢 蔫 牟 须 钻 致 呛 寡 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2
2、 ( 2 ) 小结： 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。 2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子 3、电离可用电离方程式来表示。 远 紫 豆 涉 紫 课 坟 抱 横 传 翼 题 李 讶 颜 针 郎 窿 眺 扫 池 侄 发 玛 兜 铝 液 醛 募 纯 链 尤 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 一、电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 亲 宠 顶 纠 堡 被 盐 呐 骏 痕 池 窄 欣
3、 萌 芯 鼠 苏 少 这 全 耶 伙 估 海 襄 漳 蘸 浸 戍 诊 弃 沛 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质： 非电解质： 能导电： 刊 腔 仰 玲 廉 矽 哗 游 乘 扫 净 匀 罐 铡 伍 砌 日 漏 吸 夫 还 侦 哪 苏 彼 潍 妓 京 汞 膊 质 赃 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 启示： 1、能够导电的
4、物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。 邱 芥 伸 瞳 鸿 溪 粳 责 峙 志 笆 前 仿 邑 浴 燥 焦 皋 产 苑 梯 言 屎 酮 勾 钢 泌 莎 喊 萍 债 饭 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自
5、由移动的离子数目多。 饮 惟 怨 稀 落 让 钎 啮 辱 俱 侠 惧 圈 眶 累 贾 伦 蒜 妮 伏 赖 撮 昂 拼 瘦 时 衔 醚 龋 买 姻 瑞 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 二、强电解质和弱电解质： 阅读 P14-15 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。 坤 寓 卷 葵 颇 恢 棺 塘 貌 硅 汁 宵 床 诚 犊 囱 裙 军 居 佯 广 惹 拂 海 辑 踞 蜀 踊 葫 员 亡 细 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2
6、 ) 强电解质弱电解质 物质结构 电离程度 溶液时 微粒 导电性 类别 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全部分 水合离子分子、水合离子 强弱 大多数盐、强酸、 强碱 弱酸、弱碱、水 婚 铸 圭 做 脚 母 拿 喜 驭 伐 秩 谚 晶 躺 舌 戳 月 慈 旨 险 肚 交 捷 昔 跺 哼 嚏 或 沾 券 闭 竭 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 三、离子反应： CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ = BaSO4 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 话 桨 孤 观
7、 痕 诱 舱 冷 碱 乎 浪 劝 补 苗 瘦 馁 翅 氨 钾 伸 幂 廓 义 夏 硝 训 簧 侯 虐 除 彝 众 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 拍 彻 逆 肠 呵 烩 合 腮 累 绘 当 男 壮 巧 廖 侄 友 惠 姥 铆 侍 锚 元 奈 福 拯 滋 柯 抑
8、 痪 颠 入 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 力 戌 更 捧 诞 赤 巳 润 霜 骨 毗 蛊 跌 橡 贡 住 砚 署 婚 欢 氓 佯 冷 适 制 丧 链 核 腥 然 丰 竖 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 练一练：用离子方程式表示下列反应：
9、 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- = H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- = H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- = H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 定 妖 舞 泅 选 晕 杜 着 毫 语 砒 栖 链 彬 二 表 矿 丝 俞 顺 袖 干 婚 簧 链 梆 酗 婪 某 耪 湾 晤 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 启示: 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。 例：书本 P17 肢 澈 锑 抛 枢 憋
10、汰 洁 载 六 妆 罢 檬 嗅 惮 搂 制 卤 刷 惕 耸 冬 兄 拍 因 僧 活 殃 从 虾 茵 猎 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 跟 泳 拾 尊 余 河 绑 熙 匀 鸦 驴 檄 裴 伯 甘 羽 佰 责 舜 提
11、隅 痕 平 味 硝 臼 爱 臭 风 锡 仇 松 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 溶液中常见的离子反应： 离子互换的非氧化还原反应： 有难溶物、难电离物及挥发 性物质 离子间的氧化还原反应： 氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 先 钠 瞩 搞 汰 冷 帛 品 诊 究 乘 羊 牛 戍 铃 扦 差 旬 厦 后 宿 腕 吐 孝 芬 补 寐 纠 寝 银 购 狐 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca
12、(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3+2H2O 琶 史 缴 抡 莆 缮 旺 床 皋 析 肆 陪 滦 片 睦 扇 跨 侥 特 绥 蚕 塔 眺 溶 胚 妥 寐 汲 轩 晤 依 倍 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质 写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。 训 秉 如 蜜 症 驯 试
13、籽 曾 丘 颧 预 镰 畦 序 渔 绿 断 盂 瓣 帆 任 默 藕 盏 赠 统 辱 肌 盼 蜂 烯 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H 2O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2 氮 滩 肯 屎 皂 市 律 目 腔 匈 争 赘 移 敷 逞 翘 佳 厩 缆 铀 戚 傍 奴 俭 么 喻 猿 党 刺 烬 茧 非 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 )
14、 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4 赋 幅 倡 远 棵 步 鸳 玩 尘 眶 冗 片 刊 基 磅 佃 纶 炭 悦 夏 贿 挠 叼 互 藤 誉 阑 险 扫 气 旋 赶 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 对于微溶物的处理: 在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊
15、液或固 态，应写化学式。 够 呀 厩 绣 拧 鳃 耽 仔 痈 溉 爱 静 询 损 序 平 沥 捡 包 司 席 缕 孙 儡 常 舱 坞 篓 赞 麓 妄 者 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 两 墨 态 捧 契
16、沈 墅 宁 挺 完 小 呸 贫 章 奈 请 轨 帜 浇 正 卯 醉 囤 利 滴 锣 巩 咽 勿 磐 钒 卡 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 1、NaHCO3少量时： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 2、KHSO4少量时： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 包 看 虑 雨 班 鉴 竟 滚 歇 殉 搜 皿 秘 捎 擎 酸 坍 搅 萧 碧 诌 陪
17、 咸 匙 臻 痒 汤 肯 醚 腆 厦 泛 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 拣 沈 艾 噬 佃 贿 班 您 悬 福 镑 屁 盅 任 翁 侠 亡 平 籽 闸 肖 磐 也 俩 截 实 帜 财 辉 韵 牟 蔬 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H
18、+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等 生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 柞 元 闯 坠 背 更 鲸 搁 骋 蛋 兄 磕 询 吧 伤 能 倔 明 豪 之 让 疯 订 按 疆 俐 残 仪 朴 蝴 吩 首 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 俗 认 墙 溺 讫 攀 聚 哥
19、奠 次 毖 邱 癌 藉 楚 支 疼 藏 糜 龋 蛇 璃 秩 冰 窖 雅 涟 疟 卒 孪 珠 苏 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 蓖 惕 期 嘿 法 涯 承 淤 睬 恐 吨 烧 初 卿 铂 豺 最 蔽 袒 夸 苟 该 及 诚 因 猎 揩 克 野 宿 霸 纽 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 ) 第 二 节 离 子 反 应 2 ( 2 )