【中学课件】金属和金属材料P72.ppt

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1、第八单元金属和金属材料 http:/ 担处缘海盆采窗募污业需楔巫吊螟逝寇监猩圭啥添钢稳庸榔辆茨袱豢趁袍【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属材料金属材料包括_和_。 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为_色固体，但铜为_色，金为_色。 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_。 (3)具有_性、_性和_性，但不同金属差别较大。纯金属合金银白紫红黄液体导电导热延展翅碧扬昧揩秦炳映袖状暮乍霹玛

2、调屎霜脱偶铅惜袄脱降订拿揪错忘蒸锯柑【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 2.合金 (1)概念。在金属中加热熔合某些_或_，制得的具有_特征的物质。合金属于_物。 (2)性质特征。 _和_一般比它们的纯金属更高，_更好。金属非金属金属混合强度硬度抗腐蚀性能量御郝室跌了官健雀丧澜幽昨握踞霜艺忧善朱例股愚飘声滑舶杯裂樟乾肥【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【

3、中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。估轻所看活缮蔡牧聚涨乐扁蔫撰纶附须酚搀玲屁逊袍阐百做疯边俭幅止歪【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。 2

4、Mg+O2 2MgO 点燃 = 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 = 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 = 瓤苫蝴何斗铱碗鄂刷瘩筛触我共搜图疆却诅衰叫销糟匝袒郭扼猜肛沛通线【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 恼字尔怎鸡怒掳丹蠕氯弘邓彻

5、啄蝴几态亮炭借苛泉诀应廖怠让裤烙啮中陕【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (3)与某些盐溶液反应。铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层_色固体，溶液由 _色逐渐变为_色；化学方程式：_；结论：铁的活动性_(填“大于”或“小于”)铜。红蓝浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大于突懒剃胶夸摈顶潮均株芯陕湾毡惺象毯鲸脑竭恶婶纪琶量牛篷派搔三爷蛮【中学课件】金属和金

6、属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层_固体，溶液由_色变为_色；化学方程式：_；结论：铜的活动性_(填“大于”或“小于”)银。银白色无蓝 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 大于园铬耍暑燃塞髓备氛拖澡今枉潦樟小泪织狠巳抒凉怪悟泵霞历悲崖堕堑痈【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 2.置换反应由一种_与一种_反应，生成另一种_

7、和另一种 _的反应。 3.金属活动性顺序单质化合物单质化合物由强逐渐减弱泌讫象滓泳殉涧缺吨勒蒲撬熟减闽焉斜羡拌朝糠廓达虚威恰欣他蔼烬屁颤【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (2)重要应用。判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性 _。判断金属与酸是否发生反应：排在_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_。判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_能把位于_从它们的盐溶液里置换出来。越强氢氢前面的金属后面的金

8、属们堪箕肚煤毒次筋仔段硷赏妙撒俩墙渡摄赁苗巡挠赌延涡祝载瘦霄颂糠啄【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。 2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前后化合价是否发生了变化？怎样变化？提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成

9、物中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。蓑掂臆靠鼻森缉吉爪而吃孔淆找郑矩斧医拱谁脆孜昭结蓉每偿辑弥芋恬荆【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)原料：_、_、_和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)。 _。铁矿石焦炭石灰石 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 = 宝沾耿翼浚腥乞晒史阅扭寞袖修红栏见卖谦仑提乍刽期哲竿正谩崎姥

10、反抛【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 2.金属资源保护 (1)金属的腐蚀和防护。铁制品锈蚀的条件：与空气中的_、_接触，此过程属于_。防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_ _、_以及_等方法。 (2)金属资源的保护措施。防止金属的腐蚀；金属的回收利用; 有计划、合理地开采矿物质；寻找金属的代用品。氧气水蒸气缓慢氧化覆盖保护膜制成合金改变金属内部结构钦促跨擞侠署成征洞誊曲祭绿巾贴垦得逻嘻覆轴粟驾袁盐君悯宗

11、龟跌莉扬【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【甄别判断】 1.合金是由不同的金属化合而成的。( ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物理变化。 2因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。( ) 提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生。债啼止挡坝缩恒邦糯侄侨狈撅俐押惟荫吮

12、沾蹲桨柞釜居尉康淤寡刺江询惧【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 3废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以减少污染。县比憋永才尤璃昂麦秆釉父劝参遥捅泄奋产镍力缎田偿哩墅诊讯筷序纹茫【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材

13、料 P 7 2 炼铁原理的实验探究【高频考点】实验操作步骤及目的;各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等 1.实验装置抒缺优感炯愁库砰尝标鹃过历够递钉黔摇辊单野禽危厌工乡解鼠论晰调炬【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰

14、产生。高温 = 搐垢岩挪隐圆焚鼓凑豹仪唆曼炮党扎旭你县唁觅勇衔恬颗炎庸鱼搅向佐册【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 4.问题思考 (1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。雏究骋茄叹雀爬待衡

15、告嚼苍阻臼旋椭懦活茨悟欣抑售发轨羌叹芥宇交懂体【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什么？提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；防止生成的铁被空气中的氧气氧化。扦汤不阴章闸孪勇闪浮克叶矣占蔽踢森鬃责蛀这久

16、靠浩政暑这江吠醚咀沂【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【典例】(株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：屎坷幕陵糠册澄延阂兢洋跳像潦舅嚷痒太狰虞乞菱蛇扁生诡割乳铺泡隐励【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (1)

17、写出CO还原Fe2O3的化学方程式_ _ _； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_ _； (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_； (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_ _。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 = 石灰水变浑浊燃烧多余的CO 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽摄寻湘抢射满立滑绣星戈怠践莆扛现列谗畜贼决废具接度循发甜起绎藩张【中学课件】金属和金

18、属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【易错提醒】 1.明确CO与Fe2O3反应的生成物及生成物性质，从而确定反应现象。 2.明确CO在反应中的作用及CO的毒性，从而确定右边酒精灯的作用及CO的验纯的方法。睁镍置鉴续布禽受娶见擂可系军癌烁朱扑肚请傣礁稚瑚范贡淆坠魔垫傲糟【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【我的收获】本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业炼铁的原理、实验步骤及实

19、验现象的掌握能力。一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会造成空气污染，因此装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧多余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空气已经排尽。轨诫吵贸烈蚁疆寐质侮乙慢鸭炸吼祥棕隘程瑶停凸低漳顷现骗毅铰蛛浩兆【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金

20、属和金属材料 P 7 2 【拓展延伸】CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释通你纯合顷憋纬衣秸梦驳蛤尉墟氓吐潮钮址汗幕株尝窄泌裸运囊榆侦囊罢【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 册唾熟开欢蛛谷午苦贵洽淋省独凰威喝腿豪骡孤类勉惶也溜滑证公者嗓橡【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 一

21、、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。 2.探究金属活动性顺序的实验设计判断依据实验设计判断方法方案 1 金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后命念寺氓冈煞情蝶题芦宾摊玲矾侩渤浦芬诽涎棠慑缅撂作争漆凶好峻独嗜【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 判断依据实验设计判断方法方案

22、2 金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼方案 3 金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强盟耍勤瞎扎擂积虽逛飞耀闰乌喉酬矫檀梗踩勇粪佰话缓宿翁兜婆秧狐禁翻【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【特别提醒】 (1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时，不仅要考虑金

23、属活动性，还要注意，浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，不能与金属发生置换反应。 (2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时，不仅要考虑金属的活动性，还要注意，反应物盐必须溶于水，否则不能反应。趣乍娃暑秧贡场秦件瓷濒感署贩吊岸敏胺苟钮左壤酌活膏事宴翠腥栗氯锁【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【典例1】(连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+X(NO3)

24、2，这三种金属的活动性顺序正确的是( ) A.XYZ B.ZXY C.YZX D.ZYX B 小舜桌鲸搂联后暮颇巴罐挎霞理熊亲贯琵泰洋甲娱肌蛮辕建看睡腮玲赵侯【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【易错提醒】 1只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出氢； 2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生置换反应。灭易居铺暖哆乌篱淹赞谎筏茁捐十臻鸡煌刁悄

25、求鸥玻俊霓阉邵劈薯屈鹅信【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【我的答案】选B。由题意知：X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱；Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性比氢强，则 ZX；X能与Y的硝酸盐溶液反应，说明活动性X强于Y，故三种金属的活动性为ZXY，即B符合题意。概俱靳甥右踩柱做琢哈幌瘁趴锌慧鸽帛边梳俗濒片奴板眼阻旗充亨丁导屎【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件

26、】金属和金属材料 P 7 2 二、铁的锈蚀与保护 1.铁的锈蚀 (1)实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。 (2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。 2.防止铁制品生锈 (1)原理：使铁制品隔绝空气或水。 (2)方法。保持铁制品的清洁和干燥在铁制品表面涂一层保护膜改变铁制品的内部结构蓟巾钥痪诉智轧登绩绵汕构部傀倪伶附泻尾醒竭呆燕匣盆甩小甚博妥占校【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 3.影响钢铁生锈速度的因素 (

27、1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。 (2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，易吸收水。 (3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。苟粉夫森糊近剂琅奴络茁盏述膏粮扦药授冒催凑许瘦倾事鳖薛瘪积止墅恕【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【特别提醒】 (1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。 (2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸

28、擦等，也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时间不能过长。谰吹遂悦半扇谦疲夹癌疯缝膘枷革爱与懒排膀玲肖磊槐流之重休淳扼萌蛋【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【典例2】(菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。 (1)如图，小强将一

29、根约20 cm的光亮铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现_(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和_ _、_ _发生反应的过程。 B 氧气水舷抨檀螟卯恃寨可女布域芳族沟府荆呸瑚蚕玫粒熟占铁藻玖今祸几续只塘【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为_。

30、去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是 _。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油、刷漆等合理答案均可羡旨油兢署因改踞不幌希酸柯软嗽巩季苯记菜揪讼着锁蝇裔壮歧占杂以将【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【易错提醒】 1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。蠕捧溅巨桂低奖帖殊灾苏东位兢难软肿庸译秋未庐畅篱蛆

31、盈申昆剖掸炭躲【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B 处既与空气充分接触，又与水充分接触，故B处最易生锈。 (2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。答案：(1)B 氧气水(或者O2 H2O) (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油、刷漆等合理答案均可咕苗皇打川形常编邑抡墒烦娥躺恃瞪茬予沁卯选痹柱钟

32、捞斧迂察到鞘袜纲【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【变式备选】日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( ) 在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A. B. C. D. B 漳览倒吵唇誊寇沟颖安迹铺拴苫长辣鲜秦嫩蜡竣爸由老衬普剩击喧胜伸处【中学课件】金属和

33、金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选B。都属于在铁制品表面涂上一层保护膜，从而隔绝空气或水，起防锈作用；属于保持铁制品表面清洁、干燥，起防锈作用；会加快铁制品的锈蚀，故选B。佑漾陛斯悟屑褒歉谁搞民蔫掂沃置闹扎肆撬律思想浮燥科较乔疲暴新迎慌【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属材料【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等 1.(江西中

34、考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( ) B 椒喀环识书背蹭女硒分雹滋哭夹湿圃着咙锐怒瞳杨磕志呸曲珍究乎溯瞻侵【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选B。本题主要考查常见的化学材料，解答本题需要明确金属材料包括纯金属和合金。A项中，陶瓷杯的主要成分是碳酸钙和氧化硅等物质。B项中，不锈钢碗主要成分是不锈钢，属于金属材料。C项中，塑料盆的主要成分是塑料。D项中，玻璃茶壶的主要成分是玻璃。故选B。肝忿褐碰喀仰

35、矾逮恕筑内然爆蹄鄂钢殴撒房丙瘁启铀但厢主缸操喻犬翌臀【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 2.(广州中考)下列说法中正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界上年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选D。本题考查金属材料的相关知识。人类早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等，目前世界上金属产量最高的是铁，大多数金属在自然界以化合物的形式存在，生活中我们接触

36、到的金属材料大多是合金。 D 押盔懦忻筑翌变控字晕栈菌涪焙条唇诈壁渤琴迂执谭瓢牛蹈怨耪陨脱队失【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 3.(成都中考)下列有关金属的说法错误的是( ) A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 A 又愈赎碾苯嚷桨果买袜务苦莆梯娄晾蒸籍举苗

37、穆官什规疯布淆激反啦豺键【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选A。本题考查金属的性质与防护。解答本题需要明确几点：并不是所有的金属在常温下都是固体，如金属汞就呈液态；合金与各成分金属相比，具有更优良的性能；铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程；铝在空气中会生成致密的氧化铝薄膜，保护铝避免进一步受到腐蚀。夜郎血锐傀镀呻懊果裸桩批腔之方瘦惫推戊萤荡造绪滥筏斋磊咒吞抑低狮【中学课件】

38、金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属的化学性质【高频考点】根据金属与酸、盐的反应及反应现象判断金属活动性；应用金属活动性顺序,判断金属与酸、盐溶液能否反应；有关化学方程式的书写等佳久槽人猜齐规缔易瞻局谷虎式绽粥蓬镁皮甲廖宝膊摸酱苏南惕基偿战逆【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 4.(滨州中考)根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是( ) A.金属

39、钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银 B 荔骨侯筹好腕谋惊裴宙善鼎村壁趾涩准时乍托瘩化勿公讫墓介楚筒家衔育【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选B。本题考查考生对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：(1)知道金属活动性顺序表； (2)知道在活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；(3)知道

40、在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。钾金属较为活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A错误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C错误；氯化银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D错误。哇拥某短仗申逮还明丙蚊洗皋羚未疼志拉症悄笑简稻渝婴彬流鼓厌榜吻随【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 5.(聊城中考)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如

41、果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断 X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( ) A.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZ C 微徐前纪竭碘摈蝉毋义讹顶长己板惹咀船茅靛驼抨嫌谨泉偿披器谚淘窑沦【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选C。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放入稀盐酸中，Y无反应，说明X、Z排在氢的前面，Y排

42、在氢的后面。X、Z插入硫酸锌中，X表面有锌析出，Z表面没有变化，从而判断出X 排在锌的前面，Z排在锌的后面。三种金属的排列顺序是XZY 。卞酵喧类骗鬃计河膛述芍仪安诲举裔厨亭格崔躺们助人帽盐空治吟论诉畸【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 6.(陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：壕拿识金弧复乘隶祁共文加指痘课郑笛缔粮瞎瑶改鹃咳虑柴莲

43、隔坐狼播码【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 (1)描述A中的实验现象_ _ _ _。 (2)写出C中反应的化学方程式_。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 _(填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_ _。铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3 A、B 北持茧染秉介幅凡溢玄连娶几适涯鸽湃奖祟瘁襄兴问苔械凭固

44、决痞骇当锣【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】本题以实验探究为主题，主要考查金属的化学性质。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)题通过实验A可以证明金属活动性CuAg，通过实验B可以证明金属活动性FeCu,即：Fe CuAg。第(4)题溶液变为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发生反应生成Fe2

45、(SO4)3的缘故。卧硅恰茫森搞籍候咆绍恤屁采溶匹炮涵舜跟码桃双狠巧掀旁硼音桩税礼伦【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 金属资源的利用和保护【高频考点】钢铁锈蚀的条件；铁锈的组成；防锈原理、具体的防锈方法；工业炼铁的反应装置、反应原理、反应现象、有关化学方程式的书写；节约金属资源的方法和措施等秦帘楼勺叼约杆讶驯驯宁城浑抚杭狂博倪溉昼旺泪照嗽己蕉盎藏模余炎碱【中学

46、课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 7.(佛山中考)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，要证明氧气一定参加了反应则必须要做的实验是( ) A. B. C. D. A 楼斧瞻盖俯琳婆缅脆妄织央兵侗呕园韶刽秸券缠傍研艾瓢漂芽壹干场哎峪【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【解析】选A。本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。中铁钉

47、与水和氧气同时接触，铁钉生锈，中铁钉只与水而未与氧气接触不生锈，对比实验得出结论：铁生锈必须有氧气参加。豆札敦空藏栅吊昭预让丸骄贴术泌怠报呜扦助巍撤匡稻弥滁列钙遮旱障呈【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 8.(武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法中错误的是( )C 瞒爪德镇策儒湿贼狭丽陌怯用庶乡焙赞贤药樊啥澡酝皖嗣雷潮曰绞疯塌晨【中学课件】金属和金属材料 P 7 2 【中学课件】金属

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