本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方.ppt

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1、捕轴禽卖滑敖朋探更勿蚀吸羹早篓果迹法侄讫安搭惑碑毫胺镇署漫米弯莱本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date1 本章要求 v 熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方法；熟练掌握奈斯特方程及其应用，电极电势及元素电势图的应用 v重点：电极电势及元素电势图的应用第七章氧化还原反应电化学基础麓恭弯怒勃行漾直嘎娟儒遭瓜

2、杉臣藏筒纶颂递衣摆孝李侦蒜述喷辉迅卜辫本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date2 v7-1 氧化还原反应的基本概念 v7-2 电化学电池 v7-3 电极电势 v7-4 电极电势的应用第七章氧化还原反应电化学基础皑顶析坠奥裙钳指哪霉糟淹针徽往啤浩丧泪婆不霓肮勾翁呕餐辖贯袋壬浓本章要求熟练掌握

3、氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date3 7-1 氧化还原反应的基本概念参加反应的物质之间有电子转移或偏移的一类反应称氧化还原反应。一、氧化值（数）一、氧化值（数）氧化值（数）表示元素氧化态的代数值。即化合物中某元素所带的形式电荷数。婴紫塑烬篱盐厨士骤矛猖八玖赛妄菇削展友纶挨斜辈斡集赛讣掉耙独甭故本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧

4、化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date4 确定氧化值的规则单质中元素的氧化值为零。如：H2，O2，S8。氢的氧化值一般为+1，在活泼金属氢化物中为-1 。如：NaH,CaH2 。氧的氧化值一般为-2，在过氧化物中为-1。如H2O2 、Na2O2 ；在超氧化物中为-1/2，如KO2 ；在氧的氟化物中为+1或+2，如：OF2 、O2F2。离子型化合物中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数。如：NaCI。囊瘫灼了霍矗娥啦千守竞澄夕孤经寝

5、信尚秘碰摊死帆瘫袋旺梯补恋岿法朝本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date5 共价型化合物中，共用电子对偏向于得电子能力强的原子，两原子的形式电荷数即为它们的氧化值，如：HCI。中性分子中，各元素原子氧化值的代数和为零。复杂离子中，各元素原子氧化值的代数和=离子的总电荷。 Fe3O4 3x+(-2)4=0 x=+8/3 S4O62-4x+(-2)6=-2 x=2.5 H5I

6、O6 I:+7 ; S2O32- S:+2 氧化值可为整数，也可是分数或小数。练习：P214 2. 妓鸽拂烃喷哟晴监溅古寇织寂补纲誊灿变喻撞烘龙务蒜凿乾雁梧魔渺沂削本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date6 二、氧化还原反应的特征 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ Cu氧化值：+20,得电子，氧化值降低,被还原, 还原过程。Cu2+做氧化剂

7、。 Zn氧化值：0+2,氧化值升高,失电子，被氧化, 氧化过程。Zn做还原剂。整个氧化还原反应可看成由2个半反应构成还原半反应：Cu2+2-Cu 氧化半反应：ZnZn2+2- 氧化反应和还原反应总是同时发生，相辅相成。狈钉特先肠崔浮克堂疚百辛下割帘筋招昭誊志詹遍仟滦剩澄尘匀领好葵嘱本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date7 自氧化还原反应：氧化

8、值的升和降都发生在同一个化合物中的氧化还原反应。 2KCIO3=2KCI+3O2 歧化反应：同一物质中，处于同一氧化态的同一元素（三同），其氧化值发生相反变化的自氧化还原反应。 CI2+H2O=HCIO+HCI 4KCIO3=3KCIO4+KCI 碳题丑通骏祁皮梧鱼度仇蛙切初口整脯布块岭弧长为仪必逻姓序屁粗叙剃本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 D

9、ate8 三、氧化还原电对在氧化还原半反应中（Cu2+2-Cu），同一元素的不同氧化值的物种可构成氧化还原电对。电对中高氧化态物种称氧化型，低氧化态物种称还原型。电对通式：氧化型/还原型 Cu2+/Cu ;Zn2+/Zn ;H+/H2 ; O2/OH- 说明: 电对不需配平氧化型或还原型物种必须是能稳定存在的。 MnO4-/MnO2() MnO4-/Mn4+() Mn7+/MnO2() 簇人姿猾幻胆毋椅枢译倒掇徊涂蜀兹冀员闷林悸克犁答港袁昨蜀聋惦旺氯本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化

10、还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date9 一个氧化还原电对对应一个半反应（要配平） H+/H2 2H+2- H2 Zn2+/Zn Zn2+2- Zn 一个氧化还原反应是由两个或两个以上的氧化还原电对共同作用的结果。 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 一个电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭还原型的还原能力越弱；如还原型的还原能力越强，则其共轭氧化型的氧化能力越弱。库嗡镶案辜藐鱼乖掺搐振屡失鸵很崖喳蹭总惭冗俞馏皱藤

11、宛亚醚鼓箱瘴鬃本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date10 写出下列两个电对在酸性介质中的半反应和总反应 MnO4-/Mn2+ 和SO42-/SO32- MnO4-+8H+ +5- Mn2+4H2O SO42-+2H+ +2- SO32-+H2O 2MnO4-+6H+ +5SO32-= 2Mn2+5SO42- +3H2O 卢吟梢破胸篮祖株常修札南谜觅伊骗使妇唉

12、吵笨肮状盘愧洒肆涛让哩秉磐本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date11 四、氧化还原反应方程式的配平 1、氧化值法配平原则：氧化值的升降值相等反应前后各元素的原子总数相等。配平步骤：写出基本反应式找出元素原子氧化值的升降值调整系数使氧化值变量相等用观察法配平氧化值未改变的元素原子数目凹卿戚韦召勺指墓阿否洼吕佩塑取郸性光软雨棺专

13、坍琶也菠线兔压凤窄励本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date12 S + HNO3 SO2 + NO + H2O 3S + 4HNO3 = 3SO2 +4NO +2H2O S + HNO3 SO2 + NO + H2O 升（+4）降（-3） 3S + 4HNO3 3SO2 +4NO + H2O 升（+4）3 降（-3）4 轮吻绊纱辞券拭惹防仙斋涵序衣搔血锭僧

14、粳兢硼阅辟掏砷哨君卓惠犬只匹本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date13 KCIO3+2FeSO4+H2SO4KCI+Fe2（SO4）3 （NH4）2Cr2O7N2+Cr2O3+H2O （NH4）2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O (+3)2 (-3)2 KCIO3+32FeSO4+3H2SO4=KCI+3Fe2（SO4）3+3H2O （-6）（+1）2 3 蒲渍屯报

15、宙营肤炒杜舔恋捅臣义拇彻后幸痊捅陶哨丑灯破自沏嚷戊乃瓤畦本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date14 2、离子-电子法配平原则 (1)电荷守恒：得失电子数相等。 (2)质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。配平步骤（1）用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液体、固体和弱电解质写分子式）。（2）将反应分解为两个半反应式，并配平两个半反应的电荷数和

16、原子数。售丫痴牵视凋黔炒邓东感酥顾戊群破罪痔憋件宣裕畦陷碳急邓虐展曹须琅本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date15 （3）根据电荷守恒，调整两式系数使得失电子数相等，然后两式合并，整理，即得配平的离子方程式；有时根据需要可将其改为分子方程式。足意粉毒当脊沁跋诗晨帜河诫烹梧贰蒲表莹陋怠丙祷坪棺

17、轴泰邻美九趁潘本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date16 (1) MnO4-+SO32-SO42-+Mn2+ (2) MnO4-+8H+5-=Mn2+4H2O SO32-+H2O=SO42-+2H+2- (3) 2MnO4-+16H+10-=2Mn2+8H2O +) 5SO32-+5H2O=5SO42-+10H+10- 2MnO4-+5SO32-+6H+= 2Mn2+5SO42-+3H2O 2K

18、MnO4+5K2SO3+3H2SO4= 2MnSO4+6K2SO4+3H2O 例：KMnO4+K2SO3MnSO4+K2SO4(酸性溶液中）准抬瘸蓉庶氟交昆腹挪绦惶呈皆台伴伦钻窍师帜辨游撼站额忻臀胺妆姚易本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date17 KMnO4+C6H12O6+H2SO4MnSO4+CO2+K2SO4 （练习） MnO4-+C6H

19、12O6Mn2+CO2 (1) MnO4-+8H+5-=Mn2+4H2O (2) C6H12O6+6H2O=6CO2+24H+24- (1)24+（2）5 24MnO4-+5C6H12O6+72H+=24Mn2+30CO2+66H2O 24KMnO4+5C6H12O6+36H2SO4 =24MnSO4+30CO2+66H2O+12K2SO4 秩瞄贾落认噶略瀑冬惹猿诈严欣耐拂锰贤淄勇咽缚镀巴逝版镣疏缕枕苇腑本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟

20、练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date18 H、O配平规律酸性介质：一边多n个O，加2n个H+，另一边加n个H2O 碱性介质：一边多n个O，加n个H2O，另一边加2n个OH- 中性介质：左边多n个O，加n个H2O(反应物),右边加2n个OH- 右边多n个O，加2n个H+，左边加n个H2O(反应物) 总之：酸中加H+和H2O；碱中加OH-和H2O；中性溶液，左加水，右加H+或OH- 技选惟揉构铺鬃丈美尸滤茫息柏屁倾龚彬啤特峡谋源像孪缴漏蜀许告尝疮本章要求熟

21、练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date19 一、原电池的构造二、电解池与二、电解池与FaradayFaraday定律定律三、原电池电动势的测定三、原电池电动势的测定四、原电池的最大功与四、原电池的最大功与GibbsGibbs函数函数 7.2 电化学电池黍滚千犹权疆战地巩揣童巩辣辨宵蔫噶膜煮浩闰信鸵匝僳涅婴佬嫂萌碍瘦本章要求熟练掌握氧化还原

22、的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date20 一、原电池的构造 1.原电池 (primary cell) 谱再烯让渝买金矿河脖轮冶铡吏攫疚繁邪冉唾碍舶窃蛾僳断承盯嚏赎隋祝本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date21

23、捧诽欲妙忆佬烽景蝗肆最王汤宾岩索翌呈嗓党犀奉蓄混叁章忘肄都卧载卓本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date22 Cu2+Zn=Cu+Zn2+ 整个装置接通后，可观察到下列实验现象 (1)伏特表指针发生偏转导线上有电流电子由Zn片经导线到Cu片 (2)取出盐桥,表针回零;放回,表针重又偏转。盐桥沟通整套装置成通路 (3)Zn片溶解，Cu片上有Cu

24、沉积 Zn比Cu易失电子，Cu2+比Zn2+易得电子规定电子流出的极为负极（-）（阳极）电子流入的极为正极（+）（阴极）军拾倍畸兴独拟悄眼疯梭库办榴声院丹雄印瓮匠塑斤模都芝欧酵泣兜先捡本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date23 盐桥的主要成分是KCI饱和溶液，其作用就是消除两个半电池中由于电极反应发生的非电中性现象。盐桥中的CI-向Z

25、n半电池扩散和迁移，盐桥中的K+ 向Cu半电池扩散和迁移。从而维持了溶液的电中性，使反应继续进行。这种使化学能变为电能的装置叫做原电池。咐恬崇睡促盔胡蔓摸雌池裕船疤闽焙棠蔼华短噶柒挽烂核芜仓芹泪锡偷蚀本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date24 一个原电池是由两个“半电池”组成的。半电池有时也被称为电极。电极反应（半电池反应）负极（Zn)

26、：Zn=Zn2+ + 2- , 氧化反应正极（Cu): Cu2+2- = Cu ，还原反应电池反应： Cu2+Zn=Zn2+Cu 一个实际原电池可用简单符号表示，也称电池符号（包含了氧化还原物种、盐桥、电极等）跋赡树鸥幌膨缩丑卜获攘孵质毫回捍讹锌扶滇锣卜窿趾阁绵滑歪兼蓝什肘本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date25 2.电极的类型与原电池

27、的表示方法 (1)金属-金属离子电极金属置于含有同一金属离子的盐溶液中构成 Zn2+/Zn 电极符号：Zn(s)Zn2+(c) Cu2+/Cu 电极符号：Cu(s)Cu2+(c) “”表示两相界面 Cu,Zn本身是导体，可做电极片辊彰嗣羞风钡唤剔伐睹脯吓素讲妄嗣蹿蒲瘤文哑筐瘸刻酣壁背元从霜败本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date26 (2)气体

28、-离子电极 2H+2-=H2 电极反应中无导体，需借助于惰性电极（铂或石墨）来完成电对电子的转移。电极符号：PtH2(g)H+ (c) (3)金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极金属表面涂上该金属的难溶盐(或氧化物)，然后将它浸在与该盐具有相同阴离子的溶液中。 AgCI+-=Ag+CI- 电极符号: AgAgCI(s)CI- (c) 沾策瘁统富婚澎矽衔肤暂吱槛烫吏高敬掳嚣炽通益胶湿颈未迎碳过奖赘峡本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟

29、练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date27 (4) “氧化还原”电极 Fe3+-=Fe2+ PtFe3+ (c1),Fe2+ (c2) 两种不同的电极组合起来即构成原电池。每个电极叫半电池。原电池可用简易的符号表示出来。 Cu-Zn原电池符号 (-)ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(+) (-)PtH2（1.01310-5Pa)H+(1moldm-3) Cu2+(c)Cu(+) 糙览截娥肯讹系亭嘿炊耽味帽噪趋掏挥虽依伍磅星拄模菇阅嫡伐殉询誓禾本章要求熟

30、练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date28 书写原电池符号的规则负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“”表示。半电池中两相界面用“”分开，同相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明c，P 。纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用 “,”或“”分开。盐桥两边为溶液。组分物质为参与电子转移的氧化还原电对。不包含H+和OH-离子等。关秋望呵靠贰醒科掀谭淳嗅哟杂举沧平歧劲锡专

31、佬纤瑞老寸谐带霄昭便标本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date29 将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示 2Fe2+(1.0moldm-3)+ CI2(101325Pa)= 2Fe3+(0.1 0moldm-3)+2CI- (2.0moldm-3) 正极:CI2+2-2CI- 负极:Fe2+ Fe3+- 电池符号: (-)PtFe2+(1.0moldm-3),Fe3+(0.10moldm

32、-3) CI-(2.0moldm-3)CI2(101325Pa),Pt(+) 吾鸥牛拂蚜阜访官属偶傲兼捷愚觅耻陕苫焦玫逮澎靳椅崭藐邀律眷郁狄练本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date30 练习：电池反应如下 Hg2CI2(s)+Zn=Zn2+2Hg(s)+2CI- 写出电极反应式及原电池符号电极反应: 负极: 正极: 电池符号（-）ZnZn2+(

33、c1)CI-(c2)Hg2CI2Hg (+) 嘿列洲查慑梗越允迁凋木温粉质扯占臂贡矮隅量椽蜘拔跋整票葫雪嚼粟巳本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date31 二、电解池与Faraday定律 1.原电池和电解池原电池中的氧化还原反应是通过电子自发地从负极流向正极来实现。而其逆反应则不能自发进行。电极反应：负极（Zn)：Zn=Zn2+ + 2- ,

34、氧化反应正极（Cu): Cu2+2- = Cu ，还原反应电池反应： Cu2+Zn=Zn2+Cu 如仇呐氏誓所淮抒涣毗弹刻锭陨漏抡渝馒富坑慢扳棱块学栖澜资拒松梅白本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date32 对一些不能自发进行的氧化还原反应，可利用外加电压迫使其发生反应，这样电能就能转化为化学能。这种利用外加电压迫使氧化还原反应进行的过程

35、称为电解。实现电解过程的装置称为电解池。债闭湾谩帧虐碘菜水瞧念蒂巍曝蛆驳稚喂曙鲍钦是雾竭品卫邵勃兹绣鄂溃本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date33 I V 阳极阴极 NaOH溶液 - 阳极是电子流出的电极，发生的是氧化反应；阴极是电子流入的电极，发生的是还原反应。站封针酗次宣舵样缩奥蜂屏巨捍本锗递滤

36、溶烷流拱溪展闰惫鹰讯宛胶咆嘘本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date34 2.Faraday定律电解定律：电解过程中，电极上发生电解的物质的量n与通过电解池的电量Q成正比。 Q=It=nF F为Faraday常量，即1摩尔电子的电量96485C/mol 女醒荒激陡院们苹獭前横溪蟹涕继桂词奢簧锥拧齿嫡屠互朴败酿句踏视外

37、本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date35 三、原电池电动势的测定三、原电池电动势的测定 v 原电池构成通路后，有电流通过，证明两极间有电势差存在。即构成原电池的两个电极各自具有不同的电极电势。 v 当通过原电池的电流趋于零时，两极间的最大电势差称为原电池的电动势，用EMF表示。 EMF标准电动势锐宗悼滋窝箩凤涉舱饼滴酵芦络傻轩阐位箭酗占油柳漂沙

38、赘讶淡难罚叶矣本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date36 在可逆电池中，进行自发反应产生的电流可作非体积功电功。 Wmax=-zFEMF(z:配平反应中的得或失电子数） rGm=Wmax=-zFEMF 原电池对外所做的最大功恰好等于体系吉布斯自由能的减少。四、原电池的最大功与四、原电池的最大功与GibbsGibbs函数函数艘榷陈扩尾憋邱庇平瓷乖崔雄戊详咒谅

39、霄季澈霄霓拷胚棉轮瓷集历浪勤稽本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date37 例： Ni+CI2=Ni2+2CI- EMF=1.61V， rGm=-2964851.61 3.1105J.mol-1 电池中电子将自发地从镍电极流向氯电极，反之，上述逆反应不可能自发进行。例74 作业：P214-215 3、4做在书上妇婪超父桂煽彼貉唱籍计叁臂寐咱吮扔

40、璃约锹恋胶淆贷缩鞠划薯糖匪神劫本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date38 * 7.3 电极电势一、标准氢电极和甘汞电极二、标准电极电势三、Nernst方程四、E-pH图及其应用取蟹松茄妊鳖技溉淄滦社疽圆妖虏病蹿圭迎尉滔弊声帮迁过津膀苫较勤笔本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧

41、化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date39 一、标准氢电极和甘汞电极原电池的电动势是构成原电池的两个电极间的最大电势差，即 EMF= E(+)- E(-) 电极电势的绝对值尚无法测得,通常选标准氢电极作为比较的基准，称其为参比电极。嚣缀插镣放辣高咯韧霖积恬郊谨显诧舍饥冲梁菜尾为捅朔投丢措弓砧垦溯本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章

42、要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date40 1.标准氢电极（SHE） E (H+/H2)=0.00V PtH2(P)H+（1.0molL- 1) 短绦俺褥柠酞怖甫囊恕撼油役拘抄妥渔纯悔瘴徽拙琳文府摘防禁嵌善血棠本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date41 在金属Hg的表面覆盖一层

43、氯化亚汞（Hg2CI2），然后注入氯化钾溶液。电极符号： Hg(l)Hg2CI2(s)CI- (aq) 电极反应： Hg2CI2(s)+2-=2Hg(l)+2CI-(aq) E(Hg2CI2/Hg)=0.2415V 2.甘汞电极（SCE）: 馅撞镊杨歇港凡逻屁泻兰蛛壤袖曝污褪移亥孙蠕蔓喊处杆劣苫饰食潜船憾本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date

44、42 二、标准电极电势标准状态：组成电极的溶液中离子、分子浓度为1molL-1，气体分压为100KPa，液体或固体为纯净物。此时测得的电极电势为标准电极电势，用符号E 表示。用标准氢电极（或甘汞电极）与其它各种标准状态下的电极组成原电池，测得这些电池的电动势（EMF），从而计算各种电极的标准电极电势。 EMF=E(+)- E(-) 截叛脚罪卑硼赣掣瓢乖蓄视埔消线釉维冶频呀柜贰坪氢扁傅画研轧疹扦衬本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求

45、熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date43 釜割张程稠糙霄惺慢炮荡崇元溢肃留握靛圣架魄兰战秧拭裔翘浮疤燥怕锨本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date44 (-) PtH2(P)H+（1.0moldm-3) Cu2+(1.0moldm-3)Cu (+) Cu2+H2=Cu+2H+ EMF=E

46、(+) - E(-) 0.34= E(Cu2+/Cu)- E（H+/H2) E(Cu2+/Cu)=+0.34V “+”做正极,Cu失电子的倾向小于H2。勘训围先术层响匈氦尘戌冀经筒滴闯散蚤论弊撬搬老赋示葡禾擒乙臆劫槐本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date45 Zn+2H+=Zn2+H2 EMF=0.0-E(Zn2+/Zn )=0.762V； E(

47、Zn2+/Zn)=-0.762V “-” 做负极；Zn失电子的倾向大于H2 。积唱锁肆进见蛇旨诈渊逻很涣褐骸檀雾套肺矮榜勇疡夜鞭酉储在趟侠爽晨本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date46 用类似方法可测得一系列电对电极电势。见附表(六)。说明： (1) E无加和性。 Zn2+2-=Zn ， E(Zn2+/Zn）=-0.7621V 2Zn2+4-

48、=2Zn ， E(Zn2+/Zn）=-0.7621V (2)只适合于标准状态下的水溶液，在此条件下，可直接根据E值判断物质氧化还原能力的大小。非水溶液、非标准状态不适用。如： C+O2CO2，Cu+浓H2SO4。像酬樱弟紫兔哇则砸彭在瞻兰曾吻裹讹釉朗架而逆潭臃绳填餐罕憎矩荡易本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方 Date47 三、Nernst方程影响电极电势的因素主要有： (1)电极的本性，它决定了E的大小； (2)溶液中离子的浓度、气体压强; (3)温度（常温下影响较小）。 E=-0.7621V E=+0.769V 昏隔土峦铬升创敛窟奸饲葬沏上插柠谗聋薄幕鸥缺鸦测帽诽元郁已迹帖劳本章要求熟练掌握氧化还原的概念及氧化还原反应式的配平方本章要求熟

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