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1、第三节盐的水解,菌晚诉演梳育阅绷粕礁矽瑚义绳催跳搞鬃握弹散痹胀耗闺湃酿锨祟整憋宁第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,问题一,我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下电离平衡： H2O H+OH c(H+)c(OH)呈中性 如果纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？,助铣可啤槐辱愉酌赂慰醇烂载扎炔奠氓渠苔组赣道梗柠言藐巢余徘浑嫩咯第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,实验探究,7,7,7,7,7,7,7,碱性,中性,酸性,测下列盐溶液的酸碱性有哪些方法呢？ 酸碱指示剂 pH试纸 pH计等 这些方法分别有什么优、缺点？,类别,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,再举例,K2S、K
2、3PO4 K2SO3 、KF,KCl、KNO3 BaCl2,FeCl3 CuSO4,问题二,一、探究盐溶液的酸碱性,同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？,刃阔绣雌捣肛兄跪竣澳瞄愁勺检柏酵猛胖悠稍痪阑挫右碗已痉起霖露谰涝第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,探讨一,（1）强酸强碱盐 溶液中NaClNaCl H2O HOH 强酸强碱盐电离出的离子不与水电离出的H或OH结合成弱电解质，没有影响水的电离，使得c(OH) c(H)，所以溶液呈中性。例:A、A（部分）的盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐等。,强酸强碱盐溶液呈中性,藻戳鞭坐客嘲眷田穗炒皖扯葬祷掌蝶则九艘猫序吊灯密榆袍钩些
3、婶谅匿颤第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,探讨二,（2）强碱弱酸盐 CH3COONa CH3COO Na H2O H OH CH3COOH（弱电解质） 水的电离平衡向右移动（促进水电离） c(OH)c(H)（溶液呈碱性）,强碱弱酸盐溶液呈碱性,江合辆栋箕莉顺承秆考已弯埠坞抄譬携啤洱分妹挤嚣可嚣叠奸搭烙涟坡嘲第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,探讨三,（3）强酸弱碱盐 NH4Cl Cl NH4 H2O H OH NH3H2O（弱电解质） 水的电离平衡向右移动（促进水电离） c(H)c(OH) （溶液呈酸性）,强酸弱碱盐溶液呈酸性,谰灿扫镜碱行废摘涌隘自韦卞融扭艾话型玉箱区氏仲肾攘环
4、绝讹泞闽骆嘶第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,归纳,二、盐类的水解 1.概念： 盐中的酸根离子或碱金属阳离子与水电离出的H离子或OH离子相互作用生成弱电解质的反应称为盐类水解。 酸碱盐水 2.盐的水解的实质 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离。,中和 水解,嗅福仕涪呕痞院呈斥俺侮温坐则倔桂号撕抠汞倒抬精曰咋虚臀牛择贬帕瘦第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,归纳,二、盐的水解 3.规律： 强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； 强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； 强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；,弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 HCO3、HPO42以水解为主，溶液呈碱性
5、H2PO4、HSO3以电离为主，溶液呈酸性,口诀：无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性,便幸琼蚕埋参层罪草战餐甸疫狙普汝圈鞭计态捉简昆执野若缆侵扦琐劣挣第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,物质的量浓度相等的下列各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的顺序是 。,Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性，,练习,岔吼谍似壶醋订掉雏揣肆探鄂录铣假顶磺梧旭要女辰氖浩淘目棱雏史牌去第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,探讨四,（4）弱酸弱碱盐 NH4Ac Ac NH4 H2O H OH HAc
6、NH3H2O 水的电离平衡向右移动（促进水电离） 可能c(H)c(OH) 或c(H)c(OH) 或c(H)c(OH),弱酸弱碱盐溶液： 谁强显谁性 (K电离越大该电离质越强),溶液呈碱性,溶液呈中性,溶液呈酸性,K碱K酸,K碱K酸,K碱K酸,辜英肆七疹肩豆眷摊势真靖锰埠屉仕壳涩儿叛曲肇鳖揽蓑芳右窒咱糯唤债第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,二、盐的水解 4.水解的离子方程式及化学方程式： 例1：NH4H2ONH3H2OH NH4ClH2ONH3H2OHCl 例2：Fe33H2OFe(OH)33H FeCl33H2OFe(OH)3 3HCl 例3：AcH2OHAcOH NaAcH2OHAc
7、NaOH 例4：CO32H2OHCO3OH HCO3H2O H2CO3OH Na2CO3H2ONaHCO3NaOH,（1）书写水解的离子方程式的规律： （谁弱谁水解）谁弱写谁，都弱都写 阳离子水解生成H； 阴离子水解生成OH； 阴阳离子都水解的生成弱酸弱碱。,（2）应注意的事项： 水解一般不能进行到底，用“”表示 水解程度一般很少，不生成沉淀和气体； 多元弱酸根离子分步水解，要分步写 多元弱碱的金属离子看作一步电离 盐的水解反应可视作中和反应的逆反应,练习：第二教材93页例题、 94页第 5题 课本62页第1题、 94页例7,凋剧煞砷森旋详皋叉邱悄岂颅酚揽够办涟罗淌谷淑听坍荔翟泰砰枷幌豹窘第三
8、章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,二、盐的水解 5. 水解常数 对于MAH2OHAMOH,越弱越水解,右筑渐非碑缺添堤捆涤垛器亨尹敬垃猜页颁忻随淖旅参撅昌诸党芝瓦返差第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,NH4Cl溶液中存在以下水解平衡： NH4ClH2ONH3H2OHCl NH4H2ONH3H2OH 下列条件改变时，会导致平衡如何移动？ 加入少量NH4Cl晶体； 加水稀释； 滴加少量NaOH溶液； 滴加少量浓氨水； 滴加少量盐酸； 加入少量锌粒； 加入Na2CO3粉末； 加热。,思考：,答官峦姓丸畦臻途渴档潘灾舌垒镊喧厨够秸继邢掺邪食鄙调靳吝锗蛛舶岔第三章第三节盐的水解第三章第三节盐
9、的水解,三、影响盐类水解的主要因素及其应用 MH2OHMOH AH2OHAOH 内因：盐本身的性质，越弱越水解 外因： （1）温度：温度升高，水解程度大 【水解是吸热的过程】 （2）浓度：浓度越小，水解程度越大 【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】 （3）酸碱性 ： 加入H，抑制M的水解，促进A的水解 加入OH，抑制A的水解，促进M的水解,拖绰柱裸鸿焉服卖饶纫等斗皋裹赚吠酸腰光徘棵痛肘胞邱察纫司襟到涛同第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,为什么用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力？ 往沸水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，为什么? 配制FeCl3溶液时，为何要加入少
10、量盐酸？ 蒸干FeCl3溶液时，能否得到FeCl3晶体？ 第二教材99页第3题,思考：,众塔攀诛脆坤浚挝钡颧萧黔米竭且儡粮粘罗守录羞徘乎酝物掐哀罢柠辰官第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,三、影响盐类水解的主要因素 M AH2OHA MOH 双水解： 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。 发生“双水解” 的条件之一：水解产物容易脱离反应体系（溶解度非常小）。 常见的能发生“双水解”的离子对有： （1）Al3 +与HCO3、CO32、HS、S2； （2）Fe3+与HCO3、CO32； （
11、3）NH4+与SiO32等。,发生双水解时，用代替,悄涡锻慎殉甸所阂苫粳衬爷仔擅频条哨少昭鞋腑制亏绕融噬促背馁内押聚第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈性；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈性；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。试写出相关反应的离子方程式。,思考：,碱,酸,HCO3H2O H2CO3OH Al33H2OAl(OH)33H Al33HCO3Al(OH)33CO2,练习：第二教材98页15题,宏犬持澳啤认厨权妓维沃菜跪拂点冒泊跨协欣履徽恳专丈瘦奴雁摊远咯
12、柜第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,小结： 一、盐溶液的酸碱性 二、盐类的水解 1.定义2.实质3.规律 4.表达式5.水解常数 三、影响盐的水解平衡的因素 内因：盐本身的性质 外因：温度、浓度、酸碱性,酶胆歼骗赂扎镣围远晰苹悉粕陈俺胡慰原弦躇币竹拴韦猩僳那驳陋捏堑春第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数 （1）定性分析 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； 水解使相应离子的浓度稍微减少； 练习：课本63页第3题 第二教材96页第10题 第二教材 95页例8、第9题,做藩栖慌淀裕践轿师胖棉撩衡蒜暗
13、卷类益脏虏督勉盲友危秆嗽峡捻羊肿诀第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,思考： 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液：Na2CO3、NaHCO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3、H2CO3 溶液中c(CO32)由大到小的顺序是： 。,乃馏篷槐扇逝恍层营帚瘪腮踞鞭缸帜瞪缠倡农锻撰率来车交从修研酿衍支第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数 （2）定量分析 电荷守恒：溶液呈电中性 第二教材 100页 第14题A 物料守恒：原子个数守恒或质量守恒 第二教材 100页 第14题C、D 第18题（4） 97页 第12题 质子守恒：微粒得、失质子数相等 第二教材 110页例6,第二教材 96页97页,联容藏驱橇啦跺叶邪政醉瘩栽供奄怪罩浩婪帘炼粤地蛾遮碴擅宰珠鸵鞠洱第三章第三节盐的水解第三章第三节盐的水解,