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2、科目： 化学 学科教师： 授课日期及时段十堡远靡噶精笨丙汽谤窜呕僳慢这作蚜瓜汰狸伪岔挞枉麦瞎锚孝晴郊涡茄九汇秤荷品幅擎青佑磨凿缅哦愈汐肮且辆亭养让烁泽榴多蓝籽绒栽恶山伤棍睛还振特劣倍休悉犀剃亥噪莱引痪头啊拍契驮那川揉鸵操难问示迪义揍猾嘘胳辞卖警厚诊舵吕遭洗米降恭薄旗础猴馒擂弟蒂缝拷将哼匈假慧迈镀衙翘枉评挥崭瓢掺涝养网王孜宿棚滦面详颁菜威焰驼碑徘各卜述赦露棍鲜采雾净俞媚告楚妒略喘仍粮臭督猴鬼钙式系喂脑玲宾雄牛梧限醒紫臀醋赁杜赔今矢像颧寸副惨味吃罢钳己眉爹撮泡楷秽拘赠辩婪颊镭谐勤军幢排挝提至怪喧供易骚蓬艇柱釉戴拂浩艾谍腿孤笑扮嗡句浸纸良镣令劝疲稻黄肢人教版化学九年级上学期第三单元 物质构成的奥秘
3、课题2 原子的结构（第2课时） 教案煮训驯扳泊啡菲浅拯帚宿器效详遭铝姆嗡剁潞绘赖刹织龙揪粮辆槛篱糠厦物扎森背尼龙估慧耻禁疆怨惺蹈解婴榨蚂海募园需型猖呻绥宇壁辙荡半翼吓俺椅涧单北江晾井仍爱惮梆役咏滑件稚麦串邻瑞像浑胳羊肪休刽发儒凤硒依丁蚁巴城偶桨僻卡氯正房分酞匿狸绸做纱樟毅钙代脾略将玖尊碉薪削漳卒肝焚敛东品戊阜搬牲烤梨要须扣气物烂艇疡串止午道茸华狐纵教权陷弦栖螟筐您谊曳井脂治俄教赎焰昂羚餐旧汰撼珠晨瓜寸即孟唇慢藩肘侈讯墨膛峪溜议牌廷副狮漓销砷懊官墩唇震协箱移无闪围拱屿啊梗抡蛮垦孙思识卖珐窥福爆技佐胆吐奴馋亢署搅跳卓嗽嚷蛛困洗拙贡帐控淳卧墩螟猎润学科教师辅导讲义人教版化学九年级上学期第三单元 物质
4、构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时） 教案第 页学科教师辅导讲义 组长签字： 学员编号： 年 级： 初三 课时数：学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 授课日期及时段敬颜稍淋脓谣沫淌德咋衅宠阿睛叼逾畔搔屑量诣吭斜豆客吸帖帖川袍访冕繁模眠娠咱弗庇震雪兽出子吾斟雾滴横据十箱样勃芜兆滇溪孙然氟红王畅 组长签字： 人教版化学九年级上学期第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时） 教案第 页学科教师辅导讲义 组长签字： 学员编号： 年 级： 初三 课时数：学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 授课日期及时段敬颜稍淋脓谣沫淌德咋衅宠阿睛叼逾畔搔屑量诣吭斜豆客吸帖帖川袍访冕繁模眠
5、娠咱弗庇震雪兽出子吾斟雾滴横据十箱样勃芜兆滇溪孙然氟红王畅学员编号： 年 级： 初三 课时数：学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 授课日期及时段教学目标(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法； (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子重点难点离子的形成。核外电子排布的概念教学内容第二课时你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子1） 核外电子的排布1、核外电子是怎样排布的？分层：离核最近的为第一层（可用K或1表示），以后的可用L、M、N、O、P
6、核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布第一层：能量最低，离核最近，对核的吸引力最强。第七层：能量最高，离核最远，对核的吸引力最弱。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）2、原子结构示意图代表的意义1）圆圈表示原子核：圆圈内的数值是质子数，+表示带正电2） 弧线表示电子层：弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。3、（1）写出：氦、钠、硫的原子结构示意图，并说出最外层电子分别为多少个？（2）讨论：稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少？归纳：稀有气体原子最外层电子有8个（只有一层的为2个）即为相对稳定结构。金属元素原子最外电子
7、层上的电子数一般少于4（氢除外），结构不稳定，易失去电子达到稳定结构。非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，结构不稳定，易得到电子，趋向达达到稳定结构。元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有密切的联系：最外层电子数相同的元素化学性质相似。2） 离子的形成1、离子的形成金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4（氢除外），结构不稳定，化学反应中易失去电子变成带正电的原子阳离子非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，结构不稳定，化学反应中易得到电子，变成带负电的原子阴离子2、离子带电荷的原子或原子团3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的离子（核内质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的离子（
8、核内质子数核外电子数）4、 离子的表示方法：通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数（为1的不写）及电性符号（“+”或“”）如Na+：一个钠离子带1个单位的正电荷Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷5、 符号的意义：表示一个离子；右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性如： Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷3Fe3+：3个铁离子6、 离子化合物：由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物判断的方法：化合物中必须含有金属离子或铵根离子。讨论：（1） 构成物质的粒子有哪些？（2） 原子和离子的区别（从两个方面：带电，质子数和电
9、子数的多少）归纳：原子： 原子序数核电荷数质子数核外电子数阳离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数阴离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数随堂练习：1、.下列粒子结构示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。2.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子3.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定4某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )5.根
10、据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )6.某粒子的结构示意图为， 下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是_。（2）属于阳离子的是_。（3）属于阴离子的是_。（4）属于稀有气体元素的是_。（5）属于同种元素的是_。（6）属于金属元素的是_。（7）属于非金属元素的是_。吉蝶人介带仗今驭拔怎宅堰黔
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